रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए सब कुछ। ऑनलाइन जिया केमिस्ट्री टेस्ट

हैंडबुक में रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम पर सैद्धांतिक सामग्री है और परीक्षण कार्यसामान्य शैक्षिक संगठनों के 9वीं कक्षा के स्नातकों के लिए ओजीई के राज्य अंतिम सत्यापन की तैयारी के लिए आवश्यक है। पाठ्यक्रम का सिद्धांत संक्षिप्त और सुलभ रूप में दिया गया है। प्रत्येक अनुभाग नमूना परीक्षणों के साथ है। व्यावहारिक कार्य OGE प्रारूप के अनुरूप हैं। वे परीक्षा पत्र के प्रकार और उनकी जटिलता की डिग्री का व्यापक विचार देते हैं। मैनुअल के अंत में, सभी कार्यों के उत्तर दिए गए हैं, साथ ही आवश्यक संदर्भ तालिकाएँ भी।
मैनुअल का उपयोग छात्रों द्वारा OGE और आत्म-नियंत्रण की तैयारी के लिए और शिक्षकों द्वारा - रसायन विज्ञान में अंतिम प्रमाणन के लिए प्राथमिक विद्यालय के छात्रों को तैयार करने के लिए किया जा सकता है। पुस्तक छात्रों, शिक्षकों और पद्धतिविदों को संबोधित है।

एक परमाणु का नाभिक। न्यूक्लियंस। समस्थानिक।
एक परमाणु एक रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण है। लंबे समय तक, परमाणुओं को अविभाज्य माना जाता था, जो उनके नाम से ही परिलक्षित होता है (ग्रीक में "परमाणु" का अर्थ है "बिना कटा हुआ, अविभाज्य")। 19 वीं के अंत में किए गए प्रायोगिक अध्ययन - प्रसिद्ध भौतिकविदों डब्ल्यू। क्रुक्स, वी. के. द्वारा 20 वीं शताब्दी की शुरुआत। रॉन्टगन, ए. बेकरेल, जे. थॉमसन, एम. क्यूरी, पी. क्यूरी, ई. रदरफोर्ड और अन्य ने दृढ़ता से साबित किया कि परमाणु एक जटिल प्रणाली है जिसमें छोटे कण होते हैं, जिनमें से पहले इलेक्ट्रॉनों की खोज की गई थी। XIX सदी के अंत में। यह पाया गया कि तेज रोशनी में कुछ पदार्थ किरणों का उत्सर्जन करते हैं, जो नकारात्मक रूप से आवेशित कणों की एक धारा थी, जिन्हें इलेक्ट्रॉन (फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव की घटना) कहा जाता था। बाद में यह पाया गया कि ऐसे पदार्थ हैं जो अनायास ही न केवल इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन करते हैं, बल्कि अन्य कण भी, न केवल रोशनी के तहत, बल्कि अंधेरे (रेडियोधर्मिता की घटना) में भी।

द्वारा आधुनिक विचार, परमाणु के केंद्र में एक सकारात्मक रूप से आवेशित परमाणु नाभिक होता है, जिसके चारों ओर ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन जटिल कक्षाओं में घूमते हैं। नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है - नाभिक स्वयं परमाणु के आकार से लगभग 100,000 गुना छोटा होता है। एक परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान बहुत कम होता है - वे हाइड्रोजन परमाणु (परमाणुओं में सबसे हल्का) से 1837 गुना हल्के होते हैं। इलेक्ट्रॉन सबसे हल्का ज्ञात है प्राथमिक कण, इसका कुल द्रव्यमान
9.11 10 -31 किग्रा। चूँकि एक इलेक्ट्रॉन का विद्युत आवेश (1.60 10 -19 C के बराबर) सभी ज्ञात आवेशों में सबसे छोटा होता है, इसलिए इसे प्राथमिक आवेश कहा जाता है।

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कार्य 1। परमाणु की संरचना। डिमेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

कार्य 2। आवधिक कानूनऔर आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडि मेंडेलीव।

कार्य 3।अणुओं की संरचना। रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धात्विक।

कार्य 4।

टास्क 5। सरल और जटिल पदार्थ। अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग। अकार्बनिक यौगिकों का नामकरण।

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अभ्यास 1

परमाणु की संरचना। डिमेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

परमाणु में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या कैसे निर्धारित करें?

1. इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रम संख्या और प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
2. न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या और क्रम संख्या के बीच के अंतर के बराबर होती है।

क्रम संख्या, अवधि संख्या और समूह संख्या का भौतिक अर्थ।

1. सीरियल नंबर प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है, नाभिक का प्रभार।
2. ए-ग्रुप संख्या बाहरी परत (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या।

स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती हैएन = 2 एन 2।

स्तर 1 - 2 इलेक्ट्रॉन, स्तर 2 - 8, स्तर 3 - 18, स्तर 4 - 32 इलेक्ट्रॉन।

तत्वों ए और बी समूहों में इलेक्ट्रॉन के गोले भरने की विशेषताएं।

ए - समूह के तत्वों के लिए, वैलेंस (बाहरी) इलेक्ट्रॉन अंतिम परत भरते हैं, और बी - समूह के तत्वों के लिए - बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत और आंशिक रूप से सामने की बाहरी परत।

उच्च ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था।

आयनों के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

कटियन में प्रति चार्ज कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, आयनों में प्रति चार्ज अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

उदाहरण के लिए:

सीए 0 - 20 इलेक्ट्रॉन, Ca2+ - 18 इलेक्ट्रॉन;

स0 - 16 इलेक्ट्रॉन, एस 2- - 18 इलेक्ट्रॉन।

समस्थानिक।

समस्थानिक एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं की किस्में हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन विभिन्न परमाणु द्रव्यमान ( अलग संख्यान्यूट्रॉन)।

उदाहरण के लिए:

तालिका डी.आई. के अनुसार सक्षम होना सुनिश्चित करें। मेंडेलीव द्वारा पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना का निर्धारण करने के लिए।

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ए 2. बी 1।

आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

परिवर्तन के प्रतिमान रासायनिक गुणरासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में स्थिति के संबंध में तत्व और उनके यौगिक।

क्रम संख्या, अवधि संख्या और समूह संख्या का भौतिक अर्थ.

एक रासायनिक तत्व की परमाणु (सीरियल) संख्या प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, नाभिक का प्रभार।

आवर्त संख्या भरी हुई इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या के बराबर है।

समूह संख्या (ए) बाहरी परत (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

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ए 4

ऑक्सीकरण की डिग्री और रासायनिक तत्वों की वैलेंस।

ऑक्सीकरण अवस्था- एक यौगिक में एक परमाणु का सशर्त आवेश, इस धारणा पर गणना की जाती है कि इस यौगिक में सभी बंधन आयनिक हैं (अर्थात, सभी बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े पूरी तरह से एक अधिक विद्युतीय तत्व के परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं)।

किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के नियम:

• इसलिए। मुक्त परमाणु और सरल पदार्थ शून्य के बराबर होते हैं।
• एक जटिल पदार्थ में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का योग शून्य है।
• धातुओं में केवल धनात्मक S.O होता है।
• इसलिए। क्षार धातु परमाणु (I (A) समूह) +1।
• इसलिए। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के परमाणु (द्वितीय (ए) समूह) + 2।
• इसलिए। बोरॉन, एल्यूमीनियम +3 के परमाणु।
• इसलिए। हाइड्रोजन परमाणु +1 (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड में -1)।
• इसलिए। ऑक्सीजन परमाणु -2 (अपवाद: पेरोक्साइड -1 में, में 2 +2 का)।
• इसलिए। फ्लोरीन परमाणु सदैव होते हैं - 1.
• एकपरमाणुक आयन का ऑक्सीकरण अवस्था आयन के आवेश के साथ मेल खाता है।
• उच्चतर (अधिकतम, धनात्मक) तत्व समूह संख्या के बराबर है। यह नियम पहले समूह के द्वितीयक उपसमूह के तत्वों पर लागू नहीं होता है, जिनकी ऑक्सीकरण स्थिति आमतौर पर +1 से अधिक होती है, साथ ही समूह VIII के द्वितीयक उपसमूह के तत्वों पर भी लागू नहीं होती है। साथ ही, समूह संख्या के बराबर, तत्व ऑक्सीजन और फ्लोरीन अपने उच्च ऑक्सीकरण राज्यों को नहीं दिखाते हैं।
• निम्नतम (न्यूनतम, ऋणात्मक) एस.ओ. गैर-धातु तत्वों के लिए सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: समूह संख्या -8।

* इसलिए। - ऑक्सीकरण की डिग्री

परमाणु वैधताएक परमाणु के बनने की क्षमता है निश्चित संख्याअन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन। वैलेंसी का कोई संकेत नहीं है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन ए - समूह के तत्वों की बाहरी परत पर, बाहरी परत पर और डी - बी - समूहों के तत्वों की अंतिम परत के उप-स्तर पर स्थित होते हैं।

कुछ तत्वों की वैधता (रोमन अंकों द्वारा चिह्नित)।

वैधता निर्धारण के उदाहरण और एस.ओ. यौगिकों में परमाणु:

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ए3. अणुओं की संरचना। रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धात्विक।

रासायनिक बंधन परमाणुओं या परमाणुओं के समूह के बीच बातचीत का बल है, जो अणुओं, आयनों, मुक्त कणों के साथ-साथ आयनिक, परमाणु और धातु क्रिस्टल लैटिस के गठन के लिए अग्रणी है।

सहसंयोजक बंधनएक ही वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच या वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में एक छोटे से अंतर वाले परमाणुओं के बीच एक बंधन बनता है।

समान तत्वों - गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है। यदि पदार्थ सरल है, तो एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है, उदाहरण के लिए,ओ 2, एच 2, एन 2।

विभिन्न तत्वों - गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है।

यदि पदार्थ जटिल है, तो एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है, उदाहरण के लिए, SO 3, एच 2 ओ, एचसीएल, एनएच 3।

सहसंयोजक बंधन को गठन के तंत्र के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

विनिमय तंत्र (सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण);

दाता-स्वीकर्ता (एक परमाणु - एक दाता के पास एक मुक्त इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और इसे दूसरे परमाणु के साथ सामान्य उपयोग में स्थानांतरित करता है - एक स्वीकर्ता, जिसमें एक मुक्त कक्षीय होता है)। उदाहरण: अमोनियम आयन NH 4 + , कार्बन मोनोऑक्साइड CO.

आयोनिक बंध बहुत भिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच बनता है। एक नियम के रूप में, जब धातुओं और अधातुओं के परमाणु जुड़े होते हैं। यह विपरीत रूप से संक्रमित आयनों के बीच एक संबंध है।

परमाणुओं के ईओ के बीच जितना अधिक अंतर होता है, बंधन उतना ही अधिक आयनिक होता है।

उदाहरण: ऑक्साइड, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु हैलाइड, सभी लवण (अमोनियम लवण सहित), सभी क्षार।

आवर्त सारणी के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता निर्धारित करने के नियम:

1) आवर्त में बाएँ से दाएँ और समूह में नीचे से ऊपर जाने पर परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है;

2) सबसे अधिक विद्युतीय तत्व फ्लोरीन है, क्योंकि अक्रिय गैसों का एक पूर्ण बाहरी स्तर होता है और इलेक्ट्रॉनों को दान या स्वीकार करने की प्रवृत्ति नहीं होती है;

3) धातु के परमाणुओं की तुलना में गैर-धातु परमाणु हमेशा अधिक विद्युतीय होते हैं;

4) हाइड्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम है, हालांकि यह आवर्त सारणी के शीर्ष पर स्थित है।

धातु कनेक्शन- क्रिस्टल जाली में सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धारण करने वाले मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण धातु के परमाणुओं के बीच बनता है। यह सकारात्मक रूप से आवेशित धातु आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच का बंधन है।

आणविक संरचना के पदार्थएक आणविक क्रिस्टल जाली है,गैर आणविक संरचना- परमाणु, आयनिक या धात्विक क्रिस्टल जाली।

क्रिस्टल जाली के प्रकार:

1) परमाणु क्रिस्टल जाली: यह सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधन (C, S, Si) वाले पदार्थों में बनता है, परमाणु जाली नोड्स पर स्थित होते हैं, ये पदार्थ प्रकृति में सबसे कठोर और दुर्दम्य होते हैं;

2) आणविक क्रिस्टल जाली: सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थों में गठित, अणु जाली नोड्स पर स्थित होते हैं, इन पदार्थों में कम कठोरता, फ़्यूज़िबल और वाष्पशील होते हैं;

3) आयनिक क्रिस्टल जाली: यह एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों में बनता है, जाली के नोड्स में आयन होते हैं, ये पदार्थ ठोस, दुर्दम्य, गैर-वाष्पशील होते हैं, लेकिन परमाणु जाली वाले पदार्थों की तुलना में कुछ हद तक;

4) धातु क्रिस्टल जाली: धातु बंधन वाले पदार्थों में गठित, इन पदार्थों में तापीय चालकता, विद्युत चालकता, आघातवर्धनीयता और धात्विक चमक होती है।

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ए 5। सरल और जटिल पदार्थ। अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग। अकार्बनिक यौगिकों का नामकरण।

सरल और जटिल पदार्थ।

सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व (हाइड्रोजन एच 2, नाइट्रोजन एन 2 , लोहा Fe, आदि), जटिल पदार्थ - दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु (जल एच 2 हे - दो तत्वों (हाइड्रोजन, ऑक्सीजन) के होते हैं, सल्फ्यूरिक एसिडएच 2 एसओ 4 - तीन रासायनिक तत्वों (हाइड्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन) के परमाणुओं द्वारा निर्मित)।

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग, नामकरण।

आक्साइड - दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था -2 में ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड का नामकरण

ऑक्साइड के नाम में "ऑक्साइड" शब्द और जनन मामले में तत्व का नाम शामिल है (कोष्ठक में रोमन अंकों में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री का संकेत): CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, N 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (V).

आक्साइड की प्रकृति:

मूल आक्साइड C.O के साथ विशिष्ट धातुएँ बनाते हैं। +1, +2 (ली 2 ओ, एमजीओ, सीएओ, क्यूओ, आदि)। मूल आक्साइड को आक्साइड कहा जाता है, जो आधारों के अनुरूप होता है।

एसिड ऑक्साइडएस.ओ. के साथ अधातु बनाते हैं। +2 से अधिक और एस.ओ. के साथ धातु। +5 से +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 और Mn 2 O 7 ). एसिडिक ऑक्साइड को ऑक्साइड कहा जाता है, जो एसिड के अनुरूप होता है।

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइडएस.ओ. के साथ उभयधर्मी धातुओं द्वारा निर्मित। +2, +3, +4 (बीईओ, सीआर 2 ओ 3, जेएनओ, अल 2 ओ 3, जीईओ 2, एसएनओ 2 और रियो)। उभयधर्मी ऐसे ऑक्साइड हैं जो रासायनिक द्वैत प्रदर्शित करते हैं।

नमक न बनाने वाले ऑक्साइड– С.О.+1,+2 (СО, NO, N) के साथ गैर-धातु ऑक्साइड 2O, SiO)।

मैदान ( बुनियादी हाइड्रॉक्साइड) - यौगिक जो बने होते हैं

एक धातु आयन (या अमोनियम आयन) और एक हाइड्रॉक्सो समूह (-OH)।

आधार नामकरण

"हाइड्रॉक्साइड" शब्द के बाद तत्व और उसके ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करें (यदि तत्व निरंतर ऑक्सीकरण स्थिति प्रदर्शित करता है, तो इसे छोड़ा जा सकता है):

KOH - पोटेशियम हाइड्रोक्साइड

सीआर (ओएच) 2 - क्रोमियम (II) हाइड्रोक्साइड

मैदान वर्गीकृत हैं:

1) पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार, क्षारों को घुलनशील (क्षार और NH 4 ओएच) और अघुलनशील (अन्य सभी आधार);

2) पृथक्करण की डिग्री के अनुसार, आधारों को मजबूत (क्षार) और कमजोर (अन्य सभी) में विभाजित किया गया है।

3) अम्लता द्वारा, अर्थात एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के अनुसार: एकल एसिड (NaOH), दो एसिड, तीन एसिड।

एसिड हाइड्रोक्साइड (एसिड)- जटिल पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं।

एसिड वर्गीकृत हैं:

a) अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की सामग्री के अनुसार - ऑक्सीजन रहित (Hसी एल) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2SO4);

बी) मूलता से, यानी धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या - मोनोबेसिक (HCN), द्विक्षारकीय (H 2 एस), आदि;

सी) इलेक्ट्रोलाइटिक ताकत से - मजबूत और कमजोर में। सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले मजबूत एसिड HCl, HBr, HI, HNO के जलीय घोल हैं 3, एच 2 एस, एचसीएलओ 4।

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्सउभयधर्मी गुणों वाले तत्वों द्वारा गठित।

नमक - अम्लीय अवशेषों के साथ संयुक्त धातु परमाणुओं द्वारा गठित जटिल पदार्थ।

मध्यम (सामान्य) लवण- आयरन (III) सल्फाइड।

अम्लीय लवण - एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को आंशिक रूप से धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। वे एक एसिड की अधिकता के साथ एक आधार को बेअसर करके प्राप्त किए जाते हैं। ठीक से नाम रखनाअम्लीय नमक, एसिड नमक बनाने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, सामान्य नमक के नाम पर उपसर्ग हाइड्रो- या डाइहाइड्रो- जोड़ना आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, केएचसीओ 3 - पोटेशियम बाइकार्बोनेट, के.एच 2PO4 - पोटेशियम डाइहाइड्रोज़न फ़ॉस्फ़ेट

यह याद रखना चाहिए कि अम्ल लवण दो या दो से अधिक मूल अम्ल बना सकते हैं, ऑक्सीजन युक्त और अनॉक्सिक एसिड दोनों।

मूल लवण - आधार के हाइड्रॉक्सो समूह (OH− ) आंशिक रूप से एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। नाम देने के लिएमूल नमक, नमक बनाने वाले ओएच-समूहों की संख्या के आधार पर, सामान्य नमक के नाम पर उपसर्ग हाइड्रॉक्सो- या डायहाइड्रोक्सो- जोड़ना आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, (सीयूओएच) 2 सीओ 3 - कॉपर (II) का हाइड्रॉक्सोकार्बोनेट।

यह याद रखना चाहिए कि मूल लवण अपनी संरचना में केवल दो या दो से अधिक हाइड्रॉक्सो समूहों वाले आधार बनाने में सक्षम हैं।

डबल नमक - उनकी रचना में दो अलग-अलग धनायन होते हैं, वे अलग-अलग उद्धरणों के साथ लवण के मिश्रित घोल से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं, लेकिन एक ही आयन।

मिश्रित लवण - उनकी रचना में दो अलग-अलग आयन हैं।

हाइड्रेट लवण ( क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स ) - इनमें क्रिस्टलीकरण के अणु शामिल हैंपानी . उदाहरण: ना 2 एसओ 4 · 10 एच 2 ओ।

■ क्या इस बात की गारंटी है कि आपके साथ कक्षाओं के बाद हम आवश्यक अंकों के साथ रसायन विज्ञान में OGE पास कर लेंगे?

80% से अधिकनौवीं कक्षा के छात्र जो मेरे साथ उत्तीर्ण हुए पूरा पाठ्यक्रम OGE की तैयारी कर रहे हैं और नियमित रूप से होमवर्क कर रहे हैं, उन्होंने इस परीक्षा को पूरी तरह से पास कर लिया है! और यह इस तथ्य के बावजूद कि परीक्षा से 7-8 महीने पहले भी, उनमें से कई सल्फ्यूरिक एसिड के सूत्र को याद नहीं कर सके और आवर्त सारणी के साथ घुलनशीलता तालिका को भ्रमित कर सके!

■ पहले से ही जनवरी, रसायन विज्ञान का ज्ञान - शून्य पर। क्या पहले ही बहुत देर हो चुकी है या अभी भी OGE पास करने का मौका है?

एक मौका है, लेकिन इस शर्त पर कि छात्र गंभीरता से काम करने के लिए तैयार है! मैं शून्य स्तर के ज्ञान से हैरान नहीं हूं। इसके अलावा, नौवीं कक्षा के अधिकांश छात्र OGE की तैयारी कर रहे हैं। लेकिन आपको यह समझने की जरूरत है कि चमत्कार नहीं होते हैं। छात्र के सक्रिय कार्य के बिना, ज्ञान "स्वयं" सिर में फिट नहीं होगा।

■ रसायन विज्ञान में OGE की तैयारी - क्या यह बहुत कठिन है?

सबसे पहले, यह बहुत ही रोचक है! मैं रसायन विज्ञान में OGE को एक कठिन परीक्षा नहीं कह सकता: प्रस्तावित कार्य काफी मानक हैं, विषयों की श्रेणी ज्ञात है, मूल्यांकन मानदंड "पारदर्शी" और तार्किक हैं।

■ रसायन विज्ञान में OGE परीक्षा कैसे काम करती है?

OGE के लिए दो विकल्प हैं: प्रायोगिक भाग के साथ और उसके बिना। पहले संस्करण में, छात्रों को 23 कार्यों की पेशकश की जाती है, जिनमें से दो व्यावहारिक कार्य से संबंधित हैं। कार्य पूरा करने के लिए आपके पास 140 मिनट हैं। दूसरे विकल्प में 120 मिनट में 22 सवाल हल करने होंगे। 19 कार्यों के लिए केवल संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता होती है, बाकी के लिए विस्तृत समाधान की आवश्यकता होती है।

■ मैं कैसे (तकनीकी रूप से) आपकी कक्षाओं के लिए साइन अप कर सकता हूँ?

बहुत सरल!

1. मुझे फ़ोन पर कॉल करें: 8-903-280-81-91 . आप किसी भी दिन 23.00 बजे तक कॉल कर सकते हैं।
2. हम प्रारंभिक परीक्षण और समूह के स्तर का निर्धारण करने के लिए पहली बैठक की व्यवस्था करेंगे।
3. आप अपने लिए सुविधाजनक कक्षाओं का समय और समूह का आकार (व्यक्तिगत पाठ, जोड़े में कक्षाएं, मिनी-समूह) चुनते हैं।
4. सब कुछ, नियत समय पर, काम शुरू होता है।

आपको कामयाबी मिले!

या आप बस इस साइट का उपयोग कर सकते हैं।

■ सबसे अच्छी तैयारी कैसे करें: समूह में या व्यक्तिगत रूप से?

दोनों विकल्पों के अपने फायदे और नुकसान हैं। मूल्य-गुणवत्ता अनुपात के मामले में समूहों में कक्षाएं इष्टतम हैं। व्यक्तिगत पाठ एक अधिक लचीली अनुसूची के लिए अनुमति देते हैं, किसी विशेष छात्र की आवश्यकताओं के लिए पाठ्यक्रम की बेहतर "ट्यूनिंग"। प्रारंभिक परीक्षण के बाद, मैं आपको सबसे अच्छा विकल्प सुझाऊंगा, लेकिन अंतिम विकल्प आपका है!

■ क्या आप छात्रों के घर जाते हैं?

हाँ, मैं जा रहा हूँ। मास्को के किसी भी जिले (मास्को रिंग रोड के बाहर के क्षेत्रों सहित) और मास्को उपनगरों के लिए। घर पर, छात्र न केवल व्यक्तिगत, बल्कि सामूहिक कक्षाएं भी संचालित कर सकते हैं।

■ और हम मास्को से बहुत दूर रहते हैं। क्या करें?

दूरस्थ रूप से अभ्यास करें। स्काइप हमारा सबसे अच्छा सहायक है। दूरस्थ कक्षाएं आमने-सामने से अलग नहीं हैं: वही कार्यप्रणाली, वही शिक्षण सामग्री। मेरा लॉगिन: रिपेटिटर2000। संपर्क करें! चलो एक परीक्षण पाठ करते हैं - आप देखेंगे कि यह कितना आसान है!

■ कक्षाएं कब शुरू हो सकती हैं?

मूल रूप से, किसी भी समय। परीक्षा से एक साल पहले आदर्श विकल्प है। लेकिन भले ही OGE में कई महीने बाकी हों, हमसे संपर्क करें! शायद अभी भी मुफ्त "खिड़कियां" हैं, और मैं आपको पेशकश कर सकता हूं गहन पाठ्यक्रम. कॉल करें: 8-903-280-81-91!

■ करता है अच्छी तैयारीग्यारहवीं कक्षा में रसायन विज्ञान की परीक्षा उत्तीर्ण करने वाले OGE के लिए?

इसकी गारंटी नहीं देता है, लेकिन इसमें बहुत योगदान देता है। रसायन विज्ञान की नींव ठीक ग्रेड 8-9 में रखी गई है। यदि कोई छात्र रसायन विज्ञान के बुनियादी वर्गों में अच्छी तरह से महारत हासिल करता है, तो उसके लिए हाई स्कूल में पढ़ना और परीक्षा की तैयारी करना बहुत आसान हो जाएगा। यदि आप रसायन विज्ञान (मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी, प्रमुख चिकित्सा विश्वविद्यालयों) में उच्च स्तर की आवश्यकताओं के साथ एक विश्वविद्यालय में प्रवेश करने की योजना बना रहे हैं, तो आपको परीक्षा से एक साल पहले नहीं, बल्कि पहले से ही 8-9 ग्रेड में तैयारी शुरू कर देनी चाहिए!

■ रसायन विज्ञान में OGE-2020 OGE-2019 से कितना भिन्न होगा?

कोई बदलाव की योजना नहीं है। परीक्षा के दो संस्करण हैं: व्यावहारिक भाग के साथ या उसके बिना। कार्यों की संख्या, उनके विषय और ग्रेडिंग प्रणाली वैसी ही बनी रहेगी जैसी 2019 में थी।

भाग 1 में 15 कार्यों सहित 19 लघु उत्तरीय प्रश्न हैं बुनियादी स्तरकठिनाइयों ( अनुक्रम संख्याइनमें से कार्य: 1, 2, 3, 4, ...15) और 4 कार्य अग्रवर्ती स्तरजटिलता (इन कार्यों की क्रम संख्या: 16, 17, 18, 19)। उनके सभी अंतरों के लिए, इस भाग के कार्य समान हैं कि उनमें से प्रत्येक का उत्तर संक्षेप में एक अंक या अंकों के अनुक्रम (दो या तीन) के रूप में लिखा गया है। अंकों का क्रम उत्तर पत्रक में रिक्त स्थान और अन्य अतिरिक्त वर्णों के बिना लिखा गया है।

सीएमएम मॉडल के आधार पर भाग 2 में विस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता के 3 या 4 कार्य शामिल हैं। परीक्षा मॉडल 1 और 2 के बीच का अंतर परीक्षा विकल्पों के अंतिम कार्यों के कार्यान्वयन की सामग्री और दृष्टिकोण में है:

परीक्षा मॉडल 1 में कार्य 22 शामिल है, जिसमें "विचार प्रयोग" करना शामिल है;

परीक्षा मॉडल 2 में कार्य 22 और 23 शामिल हैं, जो प्रयोगशाला कार्य (एक वास्तविक रासायनिक प्रयोग) के प्रदर्शन के लिए प्रदान करते हैं।

अंकों को ग्रेड में बदलने का पैमाना:

"2"- 0 से 8 तक

"3"- 9 से 17 तक

"4"- 18 से 26 तक

"5"- 27 से 34 तक

व्यक्तिगत कार्यों के प्रदर्शन और समग्र रूप से परीक्षा कार्य का आकलन करने की प्रणाली

1-15 कार्यों में से प्रत्येक का सही प्रदर्शन 1 बिंदु पर अनुमानित है। 16-19 के प्रत्येक कार्य का सही प्रदर्शन अधिकतम 2 अंक के रूप में अनुमानित है। कार्य 16 और 17 को सही ढंग से पूर्ण माना जाता है यदि उनमें से प्रत्येक में दो उत्तर सही ढंग से चुने गए हों। अधूरे उत्तर के लिए - दो उत्तरों में से एक का सही नाम दिया गया है या तीन उत्तरों का नाम दिया गया है, जिनमें से दो सही हैं - 1 अंक दिया जाता है। शेष उत्तरों को गलत माना जाता है और 0 अंक दिए जाते हैं। कार्य 18 और 19 को सही ढंग से पूर्ण माना जाता है यदि तीन मैच सही ढंग से स्थापित किए गए हों। वह उत्तर आंशिक रूप से सही है जिसमें तीन में से दो मैच स्थापित होते हैं; यह 1 बिंदु के लायक है। शेष विकल्पों को गलत उत्तर माना जाता है और 0 अंक दिए जाते हैं।

भाग 2 (20-23) के कार्यों की जाँच विषय आयोग द्वारा की जाती है। सही ढंग से पूर्ण किए गए कार्य के लिए अधिकतम अंक: कार्यों के लिए 20 और 21 - 3 अंक प्रत्येक; मॉडल 1 में टास्क 22 के लिए - 5 अंक; मॉडल 2 में कार्य के लिए 22 - 4 अंक, कार्य के लिए 23 - 5 अंक।

मॉडल 1 के अनुसार परीक्षा कार्य को पूरा करने के लिए 120 मिनट आवंटित किए गए हैं; मॉडल 2 - 140 मिनट के अनुसार

ओजीई श्रृंखला। FIPI - स्कूल मुख्य राज्य परीक्षा के नियंत्रण मापन सामग्री (KIM) के डेवलपर्स द्वारा तैयार किया गया था। संग्रह में शामिल हैं:
रसायन विज्ञान में ओजीई कोडिफायर के सभी वर्गों के लिए 24 विषयगत विकल्प;
रसायन विज्ञान 2015 में KIM OGE के डेमो संस्करण के मसौदे के अनुसार संकलित 10 विशिष्ट परीक्षा विकल्प;
परीक्षा कार्य करने के निर्देश;
सभी कार्यों के उत्तर;
मूल्यांकन के मानदंड।
विषयगत विकल्प ओजीई के रूप में 9 वीं कक्षा में राज्य के अंतिम प्रमाणीकरण के लिए छात्रों को व्यवस्थित रूप से तैयार करने और मानक परीक्षा विकल्पों के कार्यों को पूरा करने का अवसर प्रदान करते हैं - परीक्षा के लिए उनकी तैयारी के स्तर का आकलन करने के लिए।
शिक्षक विषयगत और मॉडल का उपयोग कर सकते हैं परीक्षा के विकल्पबुनियादी सामान्य शिक्षा के शैक्षिक कार्यक्रमों और OGE के लिए छात्रों की गहन तैयारी के स्कूली बच्चों द्वारा महारत हासिल करने के परिणामों के नियंत्रण को व्यवस्थित करने के लिए।

कार्य उदाहरण:

कार्य 8 को पूरा करते समय, उत्तरों की प्रस्तावित सूची में से, दो सही का चयन करें और उन संख्याओं को लिखें जिनके तहत उन्हें तालिका में इंगित किया गया है।
भौतिक घटनाओं में शामिल हैं:
1) जलता हुआ भोजन
2) गैस का विकास जब एसिड चाक से टकराता है
3) नींबू पानी की बोतल खोलने पर गैस निकलती है
4) गर्म होने पर तांबे की प्लेट का काला पड़ना
5) गरम करने पर मोमबत्ती पिघल जाती है
उत्तर:
कार्य 9, 10 को पूरा करते समय, पहले कॉलम के प्रत्येक तत्व के लिए, दूसरे कॉलम से संबंधित तत्व का चयन करें। तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें। उत्तर में संख्याएँ दोहराई जा सकती हैं।

संतुष्ट
परिचय।
विषय विकल्प
विषय 1। प्रारंभिक रासायनिक अवधारणाएँ।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विषय 2. आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडेलीव।
विषय पर वेरिएंट की विशिष्टता।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विषय 3. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
विषय पर वेरिएंट की विशिष्टता।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विषय 4. धातु और उनके यौगिक।
विषय पर वेरिएंट की विशिष्टता।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विषय 5. अधातु और उनके यौगिक।
विषय पर वेरिएंट की विशिष्टता।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विषय 6. पदार्थों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का ज्ञान और अनुप्रयोग..
विषय पर वेरिएंट की विशिष्टता।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
मानक परीक्षा विकल्प
कार्य निष्पादन के निर्देश।
विकल्प 1।
विकल्प 2।
विकल्प 3।
विकल्प 4।
विकल्प 5।
विकल्प 6।
विकल्प 7।
विकल्प 8।
विकल्प 9।
विकल्प 10।
जवाब
विषयगत विकल्पों के उत्तर।
मानक परीक्षा विकल्पों के उत्तर।
संक्षिप्त उत्तर वाले कार्यों के उत्तर (भाग 1)।
विस्तृत उत्तर (भाग 2) के साथ कार्यों के प्रदर्शन के मूल्यांकन के लिए उत्तर और मानदंड।

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पुस्तक ओजीई, रसायन विज्ञान, विषयगत और मानक परीक्षा विकल्प, 34 विकल्प, डोब्रोटिन डी.यू., 2015 - fileskachat.com डाउनलोड करें, तेज और मुफ्त डाउनलोड।

• CHEMISTRY, 2020 में मुख्य राज्य परीक्षा के लिए बुनियादी सामान्य शिक्षा और सामग्री तत्वों के मुख्य शैक्षिक कार्यक्रम में महारत हासिल करने के परिणामों के लिए सत्यापन योग्य आवश्यकताओं का कोडिफायर
• OGE, रसायन विज्ञान, अंतिम प्रमाणन के लिए तैयार होना, डोब्रोटिन डी.यू., मोलचानोवा जी.एन., 2020
• रसायन विज्ञान, मुख्य राज्य परीक्षा, अंतिम प्रमाणन की तैयारी, डोब्रोटिन डी.यू., मोलचानोवा जी.एन., 2020
• OGE 2020, रसायन विज्ञान, ग्रेड 9, विशिष्टता, कोडिफायर, प्रोजेक्ट

निम्नलिखित ट्यूटोरियल और किताबें:

• रसायन विज्ञान, ग्रेड 8, नियंत्रण और स्वतंत्र कार्य, पाठ्यपुस्तक गैब्रियलियन ओ.एस. "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8", गेब्रियलियन ओएस, पावलोवा एनएस, 2015