मैं एकीकृत राज्य परीक्षा के प्रारंभिक रसायन विज्ञान विकल्पों को हल करूंगा। परीक्षा पत्र की संरचना में दो खंड होते हैं

8.3 ग्राम वजन वाले सोडियम नाइट्राइड ने सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 20% द्रव्यमान अंश और 490 ग्राम द्रव्यमान के साथ प्रतिक्रिया की। फिर परिणामी घोल में 57.2 ग्राम वजन वाला क्रिस्टलीय सोडा मिलाया गया। अंतिम घोल में एसिड का द्रव्यमान अंश (%) ज्ञात करें . समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें, सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)। साइट के उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में पूर्णांकित करें।

वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षा 2017। कार्य 34।

चक्रीय पदार्थ ए (इसमें ऑक्सीजन या प्रतिस्थापन नहीं होता है) रिंग टूटने के साथ 20.8 ग्राम वजन वाले पदार्थ बी में ऑक्सीकृत हो जाता है, जिसके दहन उत्पाद 13.44 लीटर की मात्रा के साथ कार्बन डाइऑक्साइड और 7.2 ग्राम वजन वाले पानी होते हैं। डेटा के आधार पर, स्थितियां कार्य का: 1) कार्बनिक पदार्थ बी के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें; 2) कार्बनिक पदार्थ ए और बी के आणविक सूत्र लिखिए; 3) कार्बनिक पदार्थ ए और बी के संरचनात्मक सूत्र तैयार करें, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को स्पष्ट रूप से दर्शाते हैं; 4) पदार्थ बी बनाने के लिए पोटेशियम परमैंगनेट के सल्फेट समाधान के साथ पदार्थ ए की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें। साइट के उत्तर में, मूल कार्बनिक पदार्थ ए के एक अणु में सभी परमाणुओं का योग इंगित करें।

ठेठ परीक्षण कार्यरसायन विज्ञान में एकीकृत की सभी विशेषताओं और आवश्यकताओं को ध्यान में रखते हुए संकलित कार्यों के 10 प्रकार के सेट शामिल हैं राज्य परीक्षा 2017 में. मैनुअल का उद्देश्य पाठकों को रसायन विज्ञान में 2017 केआईएम की संरचना और सामग्री, कार्यों की कठिनाई की डिग्री के बारे में जानकारी प्रदान करना है।
संग्रह में सभी परीक्षण विकल्पों के उत्तर शामिल हैं और विकल्पों में से किसी एक के सभी कार्यों का समाधान प्रदान किया गया है। इसके अलावा, उत्तर और समाधान रिकॉर्ड करने के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा में उपयोग किए जाने वाले प्रपत्रों के नमूने प्रदान किए जाते हैं।
असाइनमेंट के लेखक एक प्रमुख वैज्ञानिक, शिक्षक और पद्धतिविज्ञानी हैं जो एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री के विकास में सीधे तौर पर शामिल हैं।
मैनुअल का उद्देश्य शिक्षकों के लिए छात्रों को रसायन विज्ञान परीक्षा के लिए तैयार करना है, साथ ही हाई स्कूल के छात्रों और स्नातकों के लिए - स्व-तैयारी और आत्म-नियंत्रण के लिए है।

उदाहरण।
अमोनियम क्लोराइड में रासायनिक बंधन होते हैं:
1) आयनिक
2) सहसंयोजक ध्रुवीय
3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय
4) हाइड्रोजन
5) धातु

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ तांबा प्रतिक्रिया करता है।
1) जिंक क्लोराइड (समाधान)
2) सोडियम सल्फेट (समाधान)
3) पतला नाइट्रिक एसिड
4) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड
5) एल्युमिनियम ऑक्साइड

सामग्री
प्रस्तावना
कार्य सम्पादन हेतु निर्देश
विकल्प 1
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 2
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 3
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 4
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 5
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 6
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 7
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 8
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 9
भाग ---- पहला
भाग 2
विकल्प 10
भाग ---- पहला
भाग 2
उत्तर और समाधान
भाग 1 के कार्यों के उत्तर
भाग 2 के कार्यों का समाधान एवं उत्तर
विकल्प 10 की समस्याओं का समाधान
भाग ---- पहला
भाग 2।

सुविधाजनक प्रारूप में ई-पुस्तक निःशुल्क डाउनलोड करें, देखें और पढ़ें:
यूनिफाइड स्टेट परीक्षा 2017, रसायन विज्ञान, मानक परीक्षण कार्य, मेदवेदेव यू.एन. पुस्तक डाउनलोड करें। -fileskachat.com, तेज और मुफ्त डाउनलोड।

यूनिफाइड स्टेट परीक्षा 2020, रसायन विज्ञान, यूनिफाइड स्टेट परीक्षा डेवलपर्स से परीक्षा कार्यों के विशिष्ट संस्करण, मेदवेदेव यू.एन., 2020
एकीकृत राज्य परीक्षा 2019, रसायन विज्ञान, एकीकृत राज्य परीक्षा में विशेषज्ञ, मेदवेदेव यू.एन., एंटोशिन ए.ई., रयाबोव एम.ए.
OGE 2019, रसायन विज्ञान। 32 विकल्प, OGE के डेवलपर्स से विशिष्ट परीक्षण कार्य, मोलचानोवा जी.एन., मेदवेदेव यू.एन., कोरोशेंको ए.एस., 2019
रसायन विज्ञान, एकीकृत राज्य परीक्षा, अंतिम प्रमाणीकरण की तैयारी, कावेरिना ए.ए., मेदवेदेव यू.एन., मोलचानोवा जी.एन., स्विरिडेनकोवा एन.वी., स्नैस्टिना एम.जी., स्टैखानोवा एस.वी., 2019

14 नवंबर 2016 को, अनुमोदित दस्तावेज़ FIPI वेबसाइट पर प्रकाशित किए गए थे। डेमो विकल्प, रसायन विज्ञान सहित एकीकृत राज्य परीक्षा और 2017 की मुख्य राज्य परीक्षा की नियंत्रण माप सामग्री के कोडिफायर और विनिर्देश।

उत्तर के साथ रसायन विज्ञान 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा का डेमो संस्करण

कार्यों का प्रकार + उत्तर	डेमो डाउनलोड करें
विनिर्देश	डेमो संस्करण हिमिया एगे
कोडिफ़ायर	संहिताकारक

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा 2016-2015 के डेमो संस्करण

रसायन विज्ञान	डेमो + उत्तर डाउनलोड करें
2016	ईजीई 2016
2015	ईजीई 2015

2017 में रसायन विज्ञान में सीएमएम में महत्वपूर्ण बदलाव हुए हैं, इसलिए पिछले वर्षों के डेमो संस्करण संदर्भ के लिए प्रदान किए गए हैं।

रसायन विज्ञान - महत्वपूर्ण परिवर्तन: संरचना अनुकूलित परीक्षा पेपर:

1. सीएमएम के भाग 1 की संरचना को मौलिक रूप से बदल दिया गया है: एक उत्तर के विकल्प वाले कार्यों को बाहर रखा गया है; कार्यों को अलग-अलग विषयगत ब्लॉकों में समूहीकृत किया गया है, जिनमें से प्रत्येक में बुनियादी और दोनों प्रकार के कार्य शामिल हैं बढ़ा हुआ स्तरकठिनाइयाँ।

2. कार्यों की कुल संख्या 40 (2016 में) से घटाकर 34 कर दी गई है।

3. असाइनमेंट पूरा करने के लिए ग्रेडिंग स्केल को (1 से 2 अंक तक) बदल दिया गया है बुनियादी स्तरकठिनाइयाँ जो अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों (9 और 17) के आनुवंशिक संबंध के बारे में ज्ञान को आत्मसात करने का परीक्षण करती हैं।

4. समग्र रूप से कार्य पूरा करने के लिए अधिकतम प्रारंभिक स्कोर 60 अंक होगा (2016 में 64 अंक के बजाय)।

एकीकृत राज्य परीक्षा की अवधिरसायन शास्त्र में

परीक्षा कार्य की कुल अवधि 3.5 घंटे (210 मिनट) है।

व्यक्तिगत कार्यों को पूरा करने के लिए आवंटित अनुमानित समय है:

1) भाग 1 की जटिलता के बुनियादी स्तर के प्रत्येक कार्य के लिए - 2-3 मिनट;

2) भाग 1 में कठिनाई के बढ़े हुए स्तर के प्रत्येक कार्य के लिए - 5-7 मिनट;

3) भाग 2 में उच्च स्तर की कठिनाई वाले प्रत्येक कार्य के लिए - 10-15 मिनट।

कार्य 1-3 को पूरा करने के लिए, रासायनिक तत्वों की निम्नलिखित श्रृंखला का उपयोग करें। कार्य 1-3 में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है जिसके अंतर्गत दी गई पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।

1.एस
2. ना
3. अल
4. सि
5. एमजी

कार्य क्रमांक 1

निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।

उत्तर: 23

स्पष्टीकरण:

आइए प्रत्येक संकेतित रासायनिक तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर के इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र को चित्रित करें:

1) एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

2) ना: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

3) अल: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1

4) सी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 2

5) एमजी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2

कार्य क्रमांक 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को बढ़ते घटते गुणों के क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

उत्तर: 352

स्पष्टीकरण:

आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ बोरॉन-एस्टैटिन विकर्ण के नीचे, साथ ही द्वितीयक उपसमूहों में स्थित हैं। इस प्रकार, इस सूची की धातुओं में Na, Al और Mg शामिल हैं।

आवर्त के साथ बाईं ओर और उपसमूह के नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक और, इसलिए, अपचायक गुण बढ़ जाते हैं। इस प्रकार, ऊपर सूचीबद्ध धातुओं के धात्विक गुण Al, Mg, Na क्रम में बढ़ते हैं

कार्य क्रमांक 3

श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

जटिल पदार्थों में प्रस्तुत सूची के तत्वों की मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:

सल्फर - "-2", "+4" और "+6"

सोडियम Na - "+1" (एकल)

एल्यूमिनियम अल - "+3" (एकल)

सिलिकॉन सी - "-4", "+4"

मैग्नीशियम एमजी - "+2" (एकल)

टास्क नंबर 4

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनमें आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है।

1. के.सी.एल
2. जानना 3
3. एच 3 बीओ 3
4.H2SO4
5.पीसीएल 3

उत्तर: 12

स्पष्टीकरण:

अधिकांश मामलों में, किसी यौगिक में आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक गैर-धातु के परमाणु शामिल होते हैं।

इस मानदंड के आधार पर, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक KCl और KNO 3 में होता है।

उपरोक्त विशेषता के अलावा, किसी यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति के बारे में कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्काइलमोनियम धनायन आरएनएच 3 +, डायलकाइलमोनियम आर 2 एनएच 2 + शामिल हैं। ट्रायलकाइलमोनियम धनायन आर 3 एनएच + और टेट्राअल्काइलमोनियम आर 4 एन +, जहां आर कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (सीएच 3) 4 एनसीएल में धनायन (सीएच 3) 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच होता है।

टास्क नंबर 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

ए	बी	में

उत्तर: 241

स्पष्टीकरण:

N 2 O 3 एक अधातु ऑक्साइड है। N 2 O, NO, SiO और CO को छोड़कर सभी गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय हैं।

Al 2 O 3 ऑक्सीकरण अवस्था +3 में एक धातु ऑक्साइड है। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु ऑक्साइड, साथ ही BeO, ZnO, SnO और PbO, उभयधर्मी हैं।

HClO4 अम्लों का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि जलीय घोल में पृथक्करण पर, धनायनों से केवल H+ धनायन बनते हैं:

एचसीएलओ 4 = एच + + सीएलओ 4 -

टास्क नंबर 6

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जिंक परस्पर क्रिया करता है।

1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)

2) आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड

3)मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)

4)सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

1) नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2) आयरन हाइड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील क्षार है। धातुएँ अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और केवल तीन धातुएँ घुलनशील (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं - Be, Zn, Al।

3) मैग्नीशियम सल्फेट जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक है, और इसलिए प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड - क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड)। केवल Be, Zn, Al धातु क्षार के साथ काम करते हैं।

5) AlCl 3 - जिंक से अधिक सक्रिय धातु का नमक, अर्थात। प्रतिक्रिया असंभव है.

टास्क नंबर 7

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

1.बाओ
2. CuO
3.सं
4. एसओ 3
5. PbO2

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

ऑक्साइडों में से, केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही SiO 2 को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 और 4 उपयुक्त हैं:

बाओ + एच 2 ओ = बा(ओएच) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

टास्क नंबर 8

1)हाइड्रोजन ब्रोमाइड

3) सोडियम नाइट्रेट

4)सल्फर ऑक्साइड(IV)

5) एल्युमिनियम क्लोराइड

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 52

स्पष्टीकरण:

इन पदार्थों में एकमात्र लवण सोडियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम क्लोराइड हैं। सोडियम लवण की तरह सभी नाइट्रेट घुलनशील होते हैं, और इसलिए सिद्धांततः सोडियम नाइट्रेट किसी भी अभिकर्मक के साथ अवक्षेप नहीं बना सकता है। इसलिए, नमक X केवल एल्यूमीनियम क्लोराइड हो सकता है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा देने वालों के बीच एक सामान्य गलती यह नहीं समझना है कि एक जलीय घोल में अमोनिया प्रतिक्रिया के कारण एक कमजोर आधार - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

एनएच 3 + एच 2 ओ<=>NH4OH

इस संबंध में, अमोनिया का एक जलीय घोल धातु के लवणों के घोल के साथ मिश्रित होने पर एक अवक्षेप देता है जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

3एनएच 3 + 3एच 2 ओ + अलसीएल 3 = अल(ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल

टास्क नंबर 9

किसी दी गई परिवर्तन योजना में

घन एक्स> CuCl2 वाई> क्यूआई

पदार्थ X और Y हैं:

1. एजीआई
2. मैं 2
3.Cl2
4.एचसीएल
5. की

उत्तर: 35

स्पष्टीकरण:

कॉपर एक धातु है जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर स्थित है, अर्थात। एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (H 2 SO 4 (सांद्र) और HNO 3 को छोड़कर)। इस प्रकार, हमारे मामले में कॉपर (ll) क्लोराइड का निर्माण केवल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से संभव है:

Cu + सीएल 2 = CuCl 2

आयोडाइड आयन (I -) द्विसंयोजी कॉपर आयनों के साथ एक ही घोल में सह-अस्तित्व में नहीं रह सकते, क्योंकि उनके द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

टास्क नंबर 10

इस प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया समीकरण और ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1433

स्पष्टीकरण:

किसी प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट एक ऐसा पदार्थ होता है जिसमें एक तत्व होता है जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है

टास्क नंबर 11

किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1215

स्पष्टीकरण:

ए) Cu(NO 3) 2 + NaOH और Cu (NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान इंटरैक्शन। यदि प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील हैं तो नमक धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और उत्पादों में अवक्षेप, गैस या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ होता है। पहली और दूसरी दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए, दोनों आवश्यकताएँ पूरी होती हैं:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - नमक किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि मुक्त धातु नमक में शामिल धातु से अधिक सक्रिय है। गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम तांबे के बाईं ओर स्थित है, जो इसकी अधिक गतिविधि को इंगित करता है, इसलिए, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

बी) अल (ओएच) 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड, साथ ही अपवाद के रूप में हाइड्रॉक्साइड Be(OH) 2 और Zn(OH) 2 को उभयधर्मी के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

परिभाषा के अनुसार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो क्षार और लगभग सभी घुलनशील एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस कारण से, हम तुरंत यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर विकल्प 2 उपयुक्त है:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (समाधान) = Li या Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

सी) ZnCl 2 + NaOH और ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "नमक + धातु हाइड्रॉक्साइड" प्रकार की परस्पर क्रिया। स्पष्टीकरण पैराग्राफ ए में दिया गया है।

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि NaOH और Ba(OH) 2 की अधिकता के साथ:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

डी) बीआर 2, ओ 2 मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एकमात्र धातुएँ जो प्रतिक्रिया नहीं करतीं वे हैं चाँदी, प्लैटिनम और सोना:

Cu + Br 2 टी° > CuBr 2

2Cu + O2 टी° >2CuO

HNO 3 प्रबल ऑक्सीकरण गुणों वाला एक अम्ल है, क्योंकि हाइड्रोजन धनायनों के साथ नहीं, बल्कि एक एसिड बनाने वाले तत्व - नाइट्रोजन एन +5 के साथ ऑक्सीकरण होता है। प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4HNO 3(सांद्र) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

टास्क नंबर 12

एक समजात श्रृंखला के सामान्य सूत्र और इस श्रृंखला से संबंधित पदार्थ के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में

उत्तर: 231

स्पष्टीकरण:

कार्य संख्या 13

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो साइक्लोपेंटेन के आइसोमर्स हैं।

1)2-मिथाइलब्यूटेन

2) 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन

3) पेन्टेन-2

4) हेक्सेन-2

5) साइक्लोपेन्टीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 23

स्पष्टीकरण:

साइक्लोपेंटेन का आणविक सूत्र C5H10 है। आइए स्थिति में सूचीबद्ध पदार्थों के संरचनात्मक और आणविक सूत्र लिखें

पदार्थ का नाम	संरचनात्मक सूत्र	आण्विक सूत्र
साइक्लोपेंटेन		C5H10
2-मिथाइलब्यूटेन
1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन		C5H10
		C5H10

साइक्लोपेन्टीन

टास्क नंबर 14

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) मिथाइलबेन्ज़ीन

2) साइक्लोहेक्सेन

3) मिथाइलप्रोपेन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

स्पष्टीकरण:

पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोकार्बन में वे होते हैं जिनके संरचनात्मक सूत्र में C=C या C≡C बांड होते हैं, साथ ही बेंजीन के समरूप (बेंजीन को छोड़कर)।

मिथाइलबेनज़ीन और स्टाइरीन इस प्रकार उपयुक्त हैं।

टास्क नंबर 15

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फिनोल परस्पर क्रिया करता है।

1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

4) नाइट्रिक एसिड

5) सोडियम सल्फेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 24

स्पष्टीकरण:

फिनोल में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, जो अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। इस कारण से, अल्कोहल के विपरीत फिनोल, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

फिनोल के अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सी समूह पहली तरह का एक ओरिएंटिंग एजेंट है, यानी यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की सुविधा देता है:

टास्क नंबर 16

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।

1) ग्लूकोज

2) सुक्रोज

3) फ्रुक्टोज

5) स्टार्च

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 25

स्पष्टीकरण:

सूचीबद्ध सभी पदार्थ कार्बोहाइड्रेट हैं। कार्बोहाइड्रेट में से, मोनोसेकेराइड हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। ग्लूकोज, फ्रुक्टोज और राइबोज मोनोसैकेराइड हैं, सुक्रोज एक डिसैकराइड है, और स्टार्च एक पॉलीसेकेराइड है। इसलिए, उपरोक्त सूची से सुक्रोज और स्टार्च हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं।

टास्क नंबर 17

पदार्थ परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:

1,2-डाइब्रोमोइथेन → एक्स → ब्रोमोइथेन → वाई → एथिल फॉर्मेट

निर्धारित करें कि संकेतित पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

2) इथेनॉल

4) क्लोरोइथेन

5) एसिटिलीन

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

टास्क नंबर 18

प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 2134

स्पष्टीकरण:

द्वितीयक कार्बन परमाणु में प्रतिस्थापन प्राथमिक की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, प्रोपेन ब्रोमिनेशन का मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोप्रोपेन है, 1-ब्रोमोप्रोपेन नहीं:

साइक्लोहेक्सेन 4 कार्बन परमाणुओं से अधिक के रिंग आकार वाला एक साइक्लोअल्केन है। 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, हैलोजन के साथ बातचीत करते समय, चक्र के संरक्षण के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन - न्यूनतम रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स अधिमानतः रिंग टूटने के साथ-साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं:

तृतीयक कार्बन परमाणु पर हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन द्वितीयक और प्राथमिक परमाणुओं की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, आइसोब्यूटेन का ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से इस प्रकार होता है:

टास्क नंबर 19

प्रतिक्रिया योजना और इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कार्बनिक पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 6134

स्पष्टीकरण:

ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड को गर्म करने से एल्डिहाइड समूह का कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकरण हो जाता है:

एल्डिहाइड और कीटोन निकल, प्लैटिनम या पैलेडियम की उपस्थिति में हाइड्रोजन द्वारा अल्कोहल में अपचयित हो जाते हैं:

प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल गर्म CuO द्वारा क्रमशः एल्डिहाइड और कीटोन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड गर्म करने पर इथेनॉल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दो अलग-अलग उत्पाद बन सकते हैं। जब 140 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो अंतर-आणविक निर्जलीकरण मुख्य रूप से डायथाइल ईथर के निर्माण के साथ होता है, और जब 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एथिलीन बनता है:

टास्क नंबर 20

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।

1) एल्युमिनियम नाइट्रेट

2) पोटेशियम बाइकार्बोनेट

3) एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड

4) अमोनियम कार्बोनेट

5) अमोनियम नाइट्रेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

स्पष्टीकरण:

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें एक या अधिक रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

बिल्कुल सभी नाइट्रेटों की अपघटन अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं। एमजी से Cu तक धातु नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन में विघटित होते हैं:

सभी धातु हाइड्रोकार्बोनेट मामूली ताप (60 डिग्री सेल्सियस) पर भी धातु कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं, कार्बन डाईऑक्साइडऔर पानी। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है:

गर्म करने पर अघुलनशील ऑक्साइड विघटित हो जाते हैं। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है क्योंकि परिणामस्वरूप एक भी रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलता है:

गर्म करने पर अमोनियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अमोनिया में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:

अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रिक ऑक्साइड (I) और पानी में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया OVR से संबंधित है:

टास्क नंबर 21

प्रस्तावित सूची से, दो बाहरी प्रभावों का चयन करें जिनके कारण हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

1) तापमान में कमी

2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि

5) अवरोधक का उपयोग

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर: 24

स्पष्टीकरण:

1)तापमान में कमी:

तापमान घटने पर किसी भी प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है

2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि:

दबाव बढ़ने से किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है जिसमें कम से कम एक गैसीय पदार्थ भाग लेता है।

3) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी

सांद्रता कम करने से प्रतिक्रिया दर हमेशा कम हो जाती है

4) नाइट्रोजन सांद्रता में वृद्धि

अभिकर्मकों की सांद्रता बढ़ाने से हमेशा प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है

5) अवरोधक का उपयोग

अवरोधक वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देते हैं।

टास्क नंबर 22

किसी पदार्थ के सूत्र और अक्रिय इलेक्ट्रोड पर इस पदार्थ के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 5251

स्पष्टीकरण:

ए) NaBr → Na + + Br -

Na+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2सीएल - -2ई → सीएल 2

बी) एमजी(एनओ 3) 2 → एमजी 2+ + 2एनओ 3 -

एमजी 2+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं।

क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, उनकी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में कम नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, समीकरण के अनुसार पानी के अणु कम हो जाते हैं:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

अतः उत्तर 2 (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) उपयुक्त है।

बी) एएलसीएल 3 → एएल 3+ + 3सीएल -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

सीएल - आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं।

ऋणायन एक से मिलकर बनता है रासायनिक तत्व(एफ को छोड़कर -) एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा जीतें:

2सीएल - -2ई → सीएल 2

इसलिए, उत्तर विकल्प 5 (हाइड्रोजन और हैलोजन) उपयुक्त है।

डी) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु धनायन जलीय घोल स्थितियों के तहत आसानी से कम हो जाते हैं:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड बनाने वाले तत्व वाले अम्लीय अवशेष एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा खो देते हैं:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 (ऑक्सीजन और धातु) उपयुक्त है।

टास्क नंबर 23

नमक के नाम और इस नमक के जलीय घोल के माध्यम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 3312

स्पष्टीकरण:

ए) आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3

एक कमजोर "आधार" Fe(OH) 3 और एक मजबूत एसिड H 2 SO 4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है

बी) क्रोमियम (III) क्लोराइड - सीआरसीएल 3

कमजोर "आधार" Cr(OH) 3 और मजबूत एसिड HCl द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है

बी) सोडियम सल्फेट - Na 2 SO 4

प्रबल आधार NaOH तथा प्रबल अम्ल H2SO4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - पर्यावरण तटस्थ है

डी) सोडियम सल्फाइड - Na 2 S

मजबूत आधार NaOH और कमजोर अम्ल H2S द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण क्षारीय है।

कार्य संख्या 24

संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव की दिशा: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 3113

स्पष्टीकरण:

सिस्टम पर बाहरी प्रभाव के तहत संतुलन बदलाव इस तरह से होता है कि इस बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके (ले चेटेलियर का सिद्धांत)।

ए) सीओ की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है क्योंकि इसके परिणामस्वरूप सीओ की मात्रा में कमी आती है।

बी) तापमान में वृद्धि से संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूँकि आगे की प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी (+Q) है, इसलिए संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

सी) दबाव में कमी से संतुलन प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा में वृद्धि होगी। विपरीत प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की तुलना में अधिक गैसें बनती हैं। इस प्रकार, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

डी) क्लोरीन की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्लोरीन की मात्रा कम हो जाती है।

टास्क नंबर 25

दो पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसका उपयोग इन पदार्थों को अलग करने के लिए किया जा सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 3454

स्पष्टीकरण:

दो पदार्थों को किसी तीसरे की मदद से अलग करना तभी संभव है जब ये दोनों पदार्थ इसके साथ अलग-अलग तरह से संपर्क करते हैं, और, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ये अंतर बाहरी रूप से अलग-अलग होते हैं।

ए) बेरियम नाइट्रेट के घोल का उपयोग करके FeSO 4 और FeCl 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। FeSO4 के मामले में, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 के मामले में परस्पर क्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं, क्योंकि प्रतिक्रिया नहीं होती है।

बी) Na 3 PO 4 और Na 2 SO 4 के घोल को MgCl 2 के घोल का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। Na 2 SO 4 समाधान प्रतिक्रिया नहीं करता है, और Na 3 PO 4 के मामले में मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

सी) Na 2 CO 3 के घोल का उपयोग करके KOH और Ca(OH) 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। KOH Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 के साथ कैल्शियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप देता है:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

डी) केओएच और केसीएल के समाधानों को एमजीसीएल 2 के समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KCl MgCl 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और KOH और MgCl 2 के घोल को मिलाने से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

टास्क नंबर 26

पदार्थ और उसके अनुप्रयोग क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 2331

स्पष्टीकरण:

अमोनिया - नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, अमोनिया नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है, जिससे बदले में, उर्वरकों का उत्पादन होता है - सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)।

कार्बन टेट्राक्लोराइड और एसीटोन का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।

एथिलीन का उपयोग उच्च आणविक भार यौगिकों (पॉलिमर), अर्थात् पॉलीइथाइलीन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

कार्य 27-29 का उत्तर एक संख्या है। सटीकता की निर्दिष्ट डिग्री को बनाए रखते हुए, इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। फिर इस नंबर को पहले सेल से शुरू करके संबंधित कार्य के नंबर के दाईं ओर उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करें। प्रपत्र में दिए गए नमूनों के अनुसार प्रत्येक अक्षर को एक अलग बॉक्स में लिखें। भौतिक राशियों के मापन की इकाइयाँ लिखने की आवश्यकता नहीं है।

टास्क नंबर 27

25% क्षार के द्रव्यमान अंश वाला घोल प्राप्त करने के लिए 150 ग्राम पानी में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का कितना द्रव्यमान घोलना चाहिए? (संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें।)

उत्तर: 50

स्पष्टीकरण:

मान लें कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान जिसे 150 ग्राम पानी में घोलने की आवश्यकता है वह x g के बराबर है। तब परिणामी घोल का द्रव्यमान (150 + x) g होगा, और ऐसे घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश हो सकता है x / (150 + x) के रूप में व्यक्त किया गया। स्थिति से हम जानते हैं कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश 0.25 (या 25%) है। इस प्रकार, समीकरण मान्य है:

x/(150+x) = 0.25

इस प्रकार, 25% क्षार के द्रव्यमान अंश के साथ एक घोल प्राप्त करने के लिए 150 ग्राम पानी में जो द्रव्यमान घोलना चाहिए वह 50 ग्राम है।

टास्क नंबर 28

एक प्रतिक्रिया में जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण है

एमजीओ (टीवी) + सीओ 2 (जी) → एमजीसीओ 3 (टीवी) + 102 केजे,

88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड प्रविष्ट हुई। इस स्थिति में कितनी ऊष्मा निकलेगी? (संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें।)

उत्तर: ____________________________ केजे।

उत्तर: 204

स्पष्टीकरण:

आइए कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 मोल,

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, जब CO2 का 1 मोल मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 102 kJ निकलता है। हमारे मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 2 mol है। जारी ऊष्मा की मात्रा को x kJ के रूप में नामित करते हुए, हम निम्नलिखित अनुपात लिख सकते हैं:

1 मोल सीओ 2 - 102 केजे

2 मोल सीओ 2 - एक्स केजे

इसलिए, समीकरण मान्य है:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

इस प्रकार, जब 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में भाग लेता है तो निकलने वाली गर्मी की मात्रा 204 kJ होगी।

टास्क नंबर 29

जिंक का द्रव्यमान निर्धारित करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके 2.24 L (N.S.) हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें।)

उत्तर: __________________________ जी.

उत्तर: 6.5

स्पष्टीकरण:

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

आइए हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(एच 2) = वी(एच 2)/वी एम = 2.24/22.4 = 0.1 मोल।

चूँकि प्रतिक्रिया समीकरण में जस्ता और हाइड्रोजन के सामने समान गुणांक हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले जस्ता पदार्थों की मात्रा और इसके परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन भी बराबर हैं, अर्थात।

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, इसलिए:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ग्राम।

कार्य पूरा करने के निर्देशों के अनुसार सभी उत्तरों को उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करना न भूलें।

कार्य संख्या 33

43.34 ग्राम वजन वाले सोडियम बाइकार्बोनेट को स्थिर वजन तक कैल्सीन किया गया था। अवशेष अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी गैस को 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 100 ग्राम से गुजारा गया। गठित नमक की संरचना और द्रव्यमान, समाधान में इसका द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। अपने उत्तर में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:

स्पष्टीकरण:

समीकरण के अनुसार गर्म करने पर सोडियम बाइकार्बोनेट विघटित हो जाता है:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

परिणामी ठोस अवशेष में स्पष्ट रूप से केवल सोडियम कार्बोनेट होता है। जब सोडियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोला जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

सोडियम बाइकार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol,

इस तरह,

n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.

आइए प्रतिक्रिया (II) द्वारा निर्मित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0.258 mol.

आइए शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान और उसके पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

m(NaOH) = m समाधान (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ग्राम ∙ 10%/100% = 10 ग्राम;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 मोल।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया, उनके अनुपात के आधार पर, दो अलग-अलग समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ सकती है:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (क्षार की अधिकता के साथ)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ)

प्रस्तुत समीकरणों से यह पता चलता है कि केवल औसत नमक n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 के अनुपात पर प्राप्त होता है, और केवल अम्लीय नमक n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 के अनुपात पर प्राप्त होता है।

गणना के अनुसार, ν(CO 2) > ν(NaOH), इसलिए:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

वे। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया विशेष रूप से अम्लीय नमक के निर्माण के साथ होती है, अर्थात। समीकरण के अनुसार:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

हम क्षार की कमी के आधार पर गणना करते हैं। प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार:

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 mol, इसलिए:

m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g।

परिणामी घोल का द्रव्यमान क्षार घोल के द्रव्यमान और उसके द्वारा अवशोषित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान का योग होगा।

प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि इसने प्रतिक्रिया की, अर्थात। 0.258 मोल में से केवल 0.25 मोल CO2 अवशोषित हुआ। तब अवशोषित CO2 का द्रव्यमान है:

एम(सीओ 2) = 0.25 मोल ∙ 44 ग्राम/मोल = 11 ग्राम।

फिर, समाधान का द्रव्यमान बराबर है:

m(समाधान) = m(NaOH घोल) + m(CO 2) = 100 ग्राम + 11 ग्राम = 111 ग्राम,

और घोल में सोडियम बाइकार्बोनेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार बराबर होगा:

ω(NaHCO 3) = 21 ग्राम/111 ग्राम ∙ 100% ≈ 18.92%।

कार्य संख्या 34

गैर-चक्रीय संरचना के 16.2 ग्राम कार्बनिक पदार्थ के दहन पर, 26.88 लीटर (एनएस) कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। यह ज्ञात है कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में इस कार्बनिक पदार्थ का 1 मोल केवल 1 मोल पानी जोड़ता है और यह पदार्थ सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र स्थापित करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करना;

2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) एक कार्बनिक पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र तैयार करें जो स्पष्ट रूप से उसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) कार्बनिक पदार्थों की जलयोजन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

उत्तर:

स्पष्टीकरण:

1) मौलिक संरचना निर्धारित करने के लिए, आइए कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और फिर उनमें शामिल तत्वों के द्रव्यमान की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 मोल; एम(सी) = 1.2 मोल ∙ 12 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम।

n(H 2 O) = 16.2 g/18 g/mol = 0.9 mol; n(H) = 0.9 मोल ∙ 2 = 1.8 मोल; एम(एच) = 1.8 ग्राम.

m(संगठन पदार्थ) = m(C) + m(H) = 16.2 ग्राम, इसलिए, कार्बनिक पदार्थ में कोई ऑक्सीजन नहीं है।

कार्बनिक यौगिक का सामान्य सूत्र C x H y है।

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

इस प्रकार, पदार्थ का सबसे सरल सूत्र C 4 H 6 है। किसी पदार्थ का वास्तविक सूत्र सबसे सरल सूत्र से मेल खा सकता है, या यह कई बार पूर्णांक संख्या से भिन्न हो सकता है। वे। उदाहरण के लिए, सी 8 एच 12, सी 12 एच 18, आदि।

शर्त बताती है कि हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है और इसका एक अणु पानी के केवल एक अणु को जोड़ सकता है। यह तभी संभव है जब पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र में केवल एक एकाधिक बंधन (डबल या ट्रिपल) हो। चूंकि वांछित हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है, इसलिए यह स्पष्ट है कि एक एकाधिक बंधन केवल सूत्र सी 4 एच 6 वाले पदार्थ के लिए मौजूद हो सकता है। उच्च आणविक भार वाले अन्य हाइड्रोकार्बन के मामले में, एकाधिक बंधों की संख्या हमेशा एक से अधिक होती है। इस प्रकार, पदार्थ C 4 H 6 का आणविक सूत्र सबसे सरल सूत्र से मेल खाता है।

2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र C 4 H 6 है।

3) हाइड्रोकार्बन में से, एल्काइन जिसमें अणु के अंत में ट्रिपल बॉन्ड स्थित होता है, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है। सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ परस्पर क्रिया से बचने के लिए, एल्काइन संरचना C 4 H 6 में निम्नलिखित संरचना होनी चाहिए:

सीएच 3 -सी≡सी-सीएच 3

4) एल्केनीज़ का जलयोजन द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में होता है।

में किमाख एकीकृत राज्य परीक्षा 2017 में निम्नलिखित परिवर्तन किये जायेंगे:

1. परीक्षा पेपर के भाग 1 की संरचना का दृष्टिकोण मौलिक रूप से बदल जाएगा। यह उम्मीद की जाती है कि, पिछले वर्षों के परीक्षा मॉडल के विपरीत, कार्य के भाग 1 की संरचना में कई विषयगत ब्लॉक शामिल होंगे, जिनमें से प्रत्येक जटिलता के बुनियादी और उन्नत दोनों स्तरों के कार्य प्रस्तुत करेगा। प्रत्येक विषयगत ब्लॉक के भीतर, कार्यों को पूरा करने के लिए आवश्यक कार्यों की संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाएगा। इस प्रकार, परीक्षा पत्र के भाग 1 की संरचना रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की संरचना के साथ अधिक सुसंगत होगी। सीआईएम के भाग 1 की यह संरचना परीक्षार्थियों को काम करते समय, रसायन विज्ञान के किस ज्ञान, अवधारणाओं और नियमों के उपयोग पर और किस संबंध में शैक्षिक सामग्री के आत्मसात का परीक्षण करने वाले कार्यों को पूरा करने पर अपना ध्यान केंद्रित करने में मदद करेगी। रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के कुछ अनुभाग की आवश्यकता होगी।

2. जटिलता के बुनियादी स्तर पर कार्यों को डिजाइन करने के दृष्टिकोण में उल्लेखनीय परिवर्तन होंगे। ये एकल संदर्भ वाले कार्य हो सकते हैं, जिनमें पाँच में से दो सही उत्तरों का चयन, छह में से तीन, "दो सेटों की स्थिति के बीच पत्राचार स्थापित करने के कार्य" के साथ-साथ गणना कार्य भी हो सकते हैं।

3. कार्यों की विभेदक क्षमता बढ़ाने से परीक्षा पत्र में कार्यों की कुल संख्या को कम करने का प्रश्न उठाना उद्देश्यपूर्ण हो जाता है। यह उम्मीद की जाती है कि परीक्षा कार्यों की कुल संख्या 40 से घटाकर 34 कर दी जाएगी। यह मुख्य रूप से उन कार्यों की इष्टतम संख्या को सुव्यवस्थित करके किया जाएगा, जिनके कार्यान्वयन में समान प्रकार की गतिविधियों का उपयोग शामिल था। ऐसे कार्यों का एक उदाहरण, विशेष रूप से, सत्यापन पर केंद्रित कार्य हैं रासायनिक गुणलवण, अम्ल, क्षार, आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं के लिए स्थितियाँ।

4. कार्यों के प्रारूप और उनकी संख्या में बदलाव अनिवार्य रूप से कुछ कार्यों के लिए ग्रेडिंग स्केल में समायोजन के साथ जुड़ा होगा, जो बदले में, समग्र रूप से कार्य को पूरा करने के लिए प्राथमिक कुल स्कोर में बदलाव का कारण बनेगा। 58 से 60 तक (पिछले 64 अंक के बजाय)।

समग्र रूप से परीक्षा मॉडल में नियोजित परिवर्तनों का परिणाम कई विषय और मेटा-विषय कौशल के गठन के परीक्षण की निष्पक्षता में वृद्धि होना चाहिए, जो विषय में महारत हासिल करने की सफलता का एक महत्वपूर्ण संकेतक हैं। हम, विशेष रूप से, ऐसे कौशल के बारे में बात कर रहे हैं जैसे: एक प्रणाली में ज्ञान को लागू करना, विभिन्न भौतिक मात्राओं के बीच गणितीय संबंध की समझ के साथ रासायनिक प्रक्रियाओं के बारे में ज्ञान का संयोजन, एक शैक्षिक और शैक्षिक-व्यावहारिक कार्य को पूरा करने की शुद्धता का स्वतंत्र रूप से आकलन करना, आदि। .