रसायन शास्त्र विषयों पर परीक्षा. एकीकृत राज्य परीक्षा

यह पाठ्यक्रम सामग्री 11वीं कक्षा के विद्यार्थियों के लिए है। इस समय तक, सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान का कार्यक्रम पूरा हो चुका है; मुख्य पाठ्यक्रम के छात्र पहले से ही गणना समस्याओं के प्रकार और उनके समाधान से परिचित हैं। इससे अर्जित ज्ञान को समेकित करना संभव हो जाता है; गणना समस्याओं की टाइपोलॉजी पर कार्बनिक पदार्थों की संरचना और गुणों, उनके संबंधों और अंतर्संबंधों की विशेषताओं पर ध्यान दें। सामग्री विकसित करते समय, अधिकांश कार्य और अभ्यास एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए FIPI दिशानिर्देशों से लिए गए थे। एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी का मुख्य लक्ष्य सबसे जटिल कार्यों को करने के कौशल, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का ज्ञान, कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के साथ-साथ मुख्य प्रकार की गणना समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम में महारत हासिल करना है।

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सूत्रों कार्बनिक पदार्थ.

सूत्रों

टाइटल

सीएच 2 =सीएच 2

एथिलीन, एथीन

एच 2 सी=सीएच-सीएच=सीएच 2

डिवाइनिल, ब्यूटाडीन -1.3

आइसोप्रीन रबर

पॉलीक्लोरोप्रीन रबर्स (नैरिट, नियोप्रीन)

क्लोरोप्रीन

एथिन, एसिटिलीन

एलिलीन, प्रोपीन

बेंजीन, साइक्लोहेस्ट्रीन-1,3,5

मिथाइलबेन्जीन, C7H8

एथिलबेन्जीन

ओ-ज़ाइलीन,
1. 2-डाइमिथाइलबेन्ज़ीन

एम-ज़ाइलीन, पी-ज़ाइलीन,

विनाइलबेंजीन, एथेनिलबेंजीन, फेनिलएथिलीन, स्टाइरीन

डाइमिथाइल ईथर(सी 2 एच 6 ओ) (मिथाइल ईथर, मेथॉक्सीमेथेन,) एच 3 सी-ओ-सीएच 3

डायथाइल ईथर सी 2 एन 5 ओएस 2 एन 5

फिनोल (हाइड्रॉक्सीबेंजीन, अप्रचलित)। पांगविक अम्ल) सी 6 एच 5 ओएच -

बेंज़ोइक एसिडसी 6 एच 5 कूह

बेंज़ोएल्डिहाइड(बेंजाल्डिहाइड) C6H5CHO

अमीनो एसिड: NH 2 -C 2 H 5 -COOH ऐलेनिन, NH 2 -CH 2 -COOH - ग्लाइसिन -

ईथर चींटी का तेजाब

हकूच 3 - मिथाइल फॉर्मेट एचसीओओसी 2 एच 5 - इथाइल फॉर्मेट ,
HCOOCH 2 CH(CH 3 ) 2 - आइसोब्यूटाइल फॉर्मेटएचकूच 2 सी 6 एच 5 - बेंजाइल फॉर्मेट

ईथर एसीटिक अम्ल

सीएच 3 कूच 3 - मिथाइल एसीटेट,
सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 - एथिल एसीटेट ,
सीएच 3 सीओओसी 3 एच 7 - एन-प्रोपाइल एसीटेट, बीपी = 102 डिग्री सेल्सियस; इसकी घुलने की क्षमता एथिल एसीटेट के समान है।

ईथर ब्यूट्रिक एसिड

सी 3 एच 7 कूच 3 - मिथाइल ब्यूटिरेट,
सी 3 एच 7 सीओओसी 2 एच 5 - इथाइल ब्यूटायरेट .
सी 3 एच 7 सीओओसी 4 एच 9 - ब्यूटाइल ब्यूटायरेट,

कार्बनिक यौगिक वर्ग

सामान्य सूत्र

दाढ़ जन

हाइड्रोकार्बन

सी एन एच 2एन + 2

14एन+2

एल्केन्स या साइक्लोअल्केन्स

सी एन एच 2 एन

एल्काइन्स, एल्केडिएन्स या साइक्लोअल्कीन्स

सी एन एच 2एन - 2

14एन - 2

एरेनास (बेंजीन और उसके समरूप)

सी एन एच 2एन - 6

14एन - 6

अल्कोहल या ईथर

सी एन एच 2 एन + 2 ओ

14एन+18

एल्डिहाइड या कीटोन

CnH2nO

14एन+16

मोनोकार्बोक्सिलिक एसिड या एस्टर

सी एन एच 2एन ओ 2

14एन+32

सुगंधित अल्कोहल

सी एन एच 2 एन - 7 ओएच

14एन+10

सुगंधित एल्डिहाइड

सी एन एच 2 एन - 7 सीओएच

14एन+22

सुगंधित अम्ल

सी एन एच 2 एन - 7 सीओओएच

14एन+38

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हाइड्रोलिसिस

तालिका 1. हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के आधार पर संकेतक के रंग में परिवर्तन।

	संकेतक का रंग बदलना
नमक का प्रकार	लिटमस	phenolphthalein	मिथाइल नारंगी	बुधवार
प्रबल क्षार + दुर्बल अम्ल	नीला	गहरा लाल	पीला	क्षारीय
दुर्बल क्षार + प्रबल अम्ल	लाल	बदलना मत	लाल	खट्टा
प्रबल क्षार + प्रबल अम्ल	बदलना मत	बदलना मत	बदलना मत	तटस्थ

योजना 1. कमजोर अम्लों और मजबूत क्षारों द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन - आयन पर जल-अपघटन। , क्षारीय वातावरण pH> 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2-

एचपीओ 4 2- एचएसओ 3 - एचसीओ 3 - एचएस - एचबीओ 3 2- एचपीओ 3 2- एचएसओ 3 - एचएएसओ 4 2- एचएसएनओ 4 -

नोट: मैं (सक्रिय, क्षार-निर्माण) -ली, के, ना, आरबी, सीएस, , बा, सीनियर।

योजना 2. मजबूत एसिड और कमजोर आधारों द्वारा गठित लवणों का हाइड्रोलिसिस - धनायन, अम्लीय माध्यम, पीएच द्वारा हाइड्रोलिसिस

सीएल - बीआर - आई - एसओ 4 2- एनओ 3 - आईओ 3 - सीएलओ 3 - सीएलओ 4 - एमएनओ 4 - सीआरओ 4 2- सीआर 2 ओ 7 2-

नोट: मैं- Mg…….Au और NH 4 +

योजना 3. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार, धनायन और ऋणायन जल-अपघटन से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन अपरिवर्तनीय जल-अपघटन है।

इस मामले में, हाइड्रोलिसिस के उत्पाद एक कमजोर अम्ल और एक क्षार हैं: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

केटी + + एन - + एच 2 ओ = केटीओएच + हान

जहां केटी + और एन - - दुर्बल क्षारों और अम्लों का क्रमशः धनायन और ऋणायन।

योजना 4.

प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन नहीं होता है। तटस्थ माध्यम, पीएच=7

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स

मज़बूत	कमज़ोर
1. सभी घुलनशील लवण.	1. सभी अल्प घुलनशील लवण।
2. अकार्बनिक अम्ल:	2. अकार्बनिक अम्ल:
3. क्षार:	3. उभयधर्मी आधार: 4. गैर-एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड: 5. कार्बनिक अम्ल:

1) हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया हैप्रतिवर्ती , अंत तक नहीं बढ़ता है, लेकिन केवल संतुलन के क्षण तक;

2) हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया के विपरीत है, इसलिए, हाइड्रोलिसिस हैएन्दोठेर्मिकप्रक्रिया (गर्मी अवशोषण के साथ आगे बढ़ती है)।

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

कौन से कारक हाइड्रोलिसिस को बढ़ाते हैं?

ताप - बढ़ते तापमान के साथ, संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है - हाइड्रोलिसिस बढ़ जाता है;
पानी जोड़ना - क्योंकि चूंकि पानी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में प्रारंभिक सामग्री है, इसलिए घोल को पतला करने से हाइड्रोलिसिस बढ़ता है।

हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया को कैसे दबाएं (कमजोर करें)?

हाइड्रोलिसिस को रोकने के लिए अक्सर यह आवश्यक होता है। इसके लिए:

समाधान हो गया है जितना संभव हो उतना एकाग्र(पानी की मात्रा कम करें);
संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित करने के लिएहाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक जोड़ें– अम्ल , यदि हाइड्रोलिसिस धनायन पर होता है याक्षार, यदि आयन में हाइड्रोलिसिस होता है।

लवण से संबंधित न होने वाले अन्य यौगिकों का जल-अपघटन।

1) बाइनरी धातु यौगिक: फॉस्फाइड, नाइट्राइड, हाइड्राइड, कार्बाइड।

उनके हाइड्रोलिसिस से एक धातु हाइड्रॉक्साइड और एक अधातु का हाइड्रोजन यौगिक और हाइड्राइड से हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।

ए) हाइड्राइड्स। CaH 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

बी) कार्बाइड: हाइड्रोलिसिस पर, कार्बाइड मीथेन (एल्यूमीनियम कार्बाइड, बेरिलियम कार्बाइड) या एसिटिलीन (कैल्शियम कार्बाइड, क्षार धातु) बना सकते हैं:

अल 4 सी 3 + एच 2 ओ = अल(ओएच) 3 + सीएच 4

(एच + ओएच - )

सीएसी 2 + एच 2 ओ = सीए(ओएच) 2 + सी 2 एच 2

सी) अन्य बाइनरी यौगिक: नाइट्राइड्स (अमोनिया जारी होता है), फॉस्फाइड्स (फॉस्फीन बनता है), सिलिसाइड्स (सिलेन का उत्पादन होता है)।

सीए 3 पी 2 + एच 2 ओ = पीएच 3 + सीए (ओएच) 2

2) एसिड हेलाइड्स।

एसिड हैलाइड एक यौगिक है जो तब बनता है जब एसिड में OH समूह को हैलोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

उदाहरण: COCl2 - कार्बोनिक एसिड क्लोराइड (फॉस्जीन), जिसे CO(OH) के रूप में लिखा जा सकता है 2

एसिड हैलाइडों के साथ-साथ हैलोजन के साथ गैर-धातुओं के यौगिकों के हाइड्रोलिसिस के दौरान, दो एसिड बनते हैं।

एसओ 2 सीएल 2 + 2एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4 + 2एचसीएल

पीबीआर 3 + 3एच 2 ओ = एच 3 पीओ 3 + 3एचबीआर

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अम्ल और लवण के नाम की तालिका

अम्ल सूत्र	एसिड का नाम	संगत नमक का नाम
HAlO2	मेटा-एल्यूमीनियम	मेटालुमिनेट
एचबीओ 2	मेटाबोर्न	मेटाबोरेट
H3BO3	ऑर्थोबोरिक	ऑर्थोबोरेट
	Hydrobromic	ब्रोमाइड
HCOOH	चींटी	वह स्वरूप
	हाइड्रोजन साइनाइड	साइनाइड
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट
H2C2O4	सोरेल	ऑक्सोलेट
H4C2O2 (CH3COOH)	सिरका	एसीटेट
	हाइड्रोक्लोरिक	क्लोराइड
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट
HClO2	क्लोराइड	क्लोराइट
HClO3	क्लोरस	क्लोरट
HClO4	क्लोरीन	perchlorate
HCrO2	मेटाक्रोमिक	मेटाक्रोमाइट
HCrO4	क्रोम	क्रोमेट
एचसीआर 2 ओ 7	दो-क्रोम	डाइक्रोमेट
	हाइड्रोआयोडाइड	योडिद
HMnO4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मंगनत
H2MoO4	मोलिब्डेनम	molybdate
HNO2	नाइट्रोजन का	नाइट्राट
HNO3	नाइट्रोजन	नाइट्रेट
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट
एचपीओ 4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	orthophosphate
H4P2O7	डिफॉस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक)	डिफॉस्फेट (पाइरोफॉस्फेट)
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	उपभास्वित
H2S	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
H2SO3	नारकीय	सल्फ़ाइट
H2SO4	गंधक का	सल्फेट
H2S2O3	थायोसल्फर	थायोसल्फेट
H2Se	हाइड्रोजन सेलेनाइड	सेलेनाइड
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचवीओ 3	वैनेडियम	वनादत
H2WO4	टंगस्टन	तुंगस्टेट

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कुछ अकार्बनिक पदार्थों की तुच्छ जांच

पदार्थों के तुच्छ नाम	सूत्रों
पोटैशियम फिटकिरी	KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O
अमोनियम नाइट्रेट	NH4NO3
मैग्निशियम सल्फेट	एमजीएसओ 4 *7एच 2 ओ
बर्थोलेट का नमक	KClO3
बोरेक्रस	Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O
हंसाने वाली गैस	N2O
कास्टिक चूना
हाइपोसल्फाइट	ना 2 एस 2 ओ 3 *5एच 2 ओ
ग्लौबर का नमक	Na 2 SO 4 *10H 2 O
अल्युमिना	Al2O3
डबल सुपरफॉस्फेट	Ca(H2PO4)
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH
कास्टिक पोटेशियम
इंकस्टोन	FeSO4 *7H 2 O
मैग्नीशिया
भारतीय नमकपीटर	जानना 3
अक्रिय गैसें	वह, ने, अर, क्र, क्से, रं
पोटेशियम लाइ
पोटेशियम नाइट्रेट	जानना 3
खार राख	ना 2 सीओ 3
काला नमक	सोडियम क्लोराइड
काटू	NaOH
सिलिका	SiO2
कॉपर सल्फेट	CuSO4 *5एच2 हे
सोडा नाइट्रेट	नैनो3
बिना बुझाया हुआ चूना	काओ
निकल सल्फेट	NiSO4 *7एच2 हे
मीठा सोडा	NaHCO3
नमक	सोडियम क्लोराइड
पोटाश	क2 सीओ3
तलछट	CaHPO4 *2एच2 हे
सल्फर डाइऑक्साइड	इसलिए2
सिलिका जेल	SiO2 * एक्सएच2 हे
संक्षारक उदात्त	एचजीसीएल2
कार्बन मोनोआक्साइड	सीओ
कार्बन डाईऑक्साइड	सीओ2
क्रोमियम-पोटेशियम फिटकरी	केसीआर(एसओ.)4 ) 2 *12एच2 0
क्रोम शिखर	क2 करोड़2 हे7
जिंक सल्फेट	ZnSO4 *7एच2 हे
चिली साल्टपीटर	नैनो3

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तालिका - अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया के दौरान कमी उत्पाद

अम्ल धातु

ली रब क बा सीनियर सीए नामिलीग्राम

सूचनात्मक उद्देश्यों के लिए, फेडरल इंस्टीट्यूट ऑफ पेडागोगिकल मेजरमेंट्स (FIPI) ने एकीकृत राज्य परीक्षा KIM की संरचना को विनियमित करने वाले दस्तावेज़ प्रस्तुत किए। आप विशिष्टीकरण से मुख्य नवाचारों के बारे में जान सकते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं, सीएमएम संस्करण के नए संस्करण में 2 भाग हैं, जिसमें अलग-अलग जटिलता के 40 कार्य शामिल हैं। वैसे, सभी कार्यों को पूरा करने के लिए अधिकतम अंक में कमी आई है - 2015 में यह 64 (2014 में - 65) है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी कैसे करें?

रसायन शास्त्र की भाषा सीखना

किसी भी अन्य विषय की तरह, रसायन शास्त्र को समझने की जरूरत है, रटने की नहीं। आख़िरकार, रसायन विज्ञान सूत्रों, कानूनों, परिभाषाओं, प्रतिक्रियाओं और तत्वों के नामों का एक निरंतर अंतर्संबंध है। यहां रासायनिक "भाषा" सीखना महत्वपूर्ण है, और फिर यह आसान हो जाएगा - आप कुछ पैटर्न को नोटिस करने में सक्षम होंगे, रासायनिक सूत्रों को समझना और बनाना सीखेंगे, साथ ही उनके साथ काम करना भी सीखेंगे। जैसा कि हम जानते हैं, "जो चलता है वह सड़क का स्वामी होता है।"

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा 2015 की सफलतापूर्वक तैयारी में कौन सी किताबें आपकी मदद करेंगी? कार्यों के संग्रह पर ध्यान दें "एकीकृत राज्य परीक्षा - 2015। रसायन विज्ञान।" (2014 संस्करण) लेखक ऑर्ज़ेकोवस्की पी.ए., बोगदानोवा एन.एन., वास्युकोवा ई.यू. वी.एन. डोरोनकिन द्वारा लिखित शैक्षिक और कार्यप्रणाली मैनुअल "रसायन विज्ञान, एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी - 2015" (पुस्तक 1 और 2) से भी बहुत सारी उपयोगी जानकारी प्राप्त की जा सकती है।

तालिकाओं का सही ढंग से उपयोग करना आधी सफलता है

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की "शुरुआत से" तैयारी करने के लिए, 3 तालिकाओं का सावधानीपूर्वक अध्ययन करना महत्वपूर्ण है:

मेंडलीव
लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता
धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला

एक नोट पर! ये संदर्भ तालिकाएँ परीक्षा पत्र के प्रत्येक संस्करण के साथ शामिल की गई हैं। उनका सही ढंग से उपयोग करने की क्षमता यह सुनिश्चित करती है कि आपको परीक्षा में आवश्यक 50% से अधिक जानकारी प्राप्त हो।

सूत्र और तालिकाएँ लिखना

एकीकृत राज्य परीक्षा में रसायन विज्ञान के किन वर्गों का परीक्षण किया जाएगा इसका ज्ञान? FIPI वेबसाइट तक पहुंच प्रदान करती है बैंक खोलेंरसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्य - आप समस्याओं को हल करने में अपना हाथ आज़मा सकते हैं। कोडिफ़ायर में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सामग्री तत्वों की एक सूची शामिल है।

अध्ययन किए गए प्रत्येक विषय को संक्षिप्त नोट्स, आरेख, सूत्र, तालिकाओं के रूप में रेखांकित करना बेहतर है। इस रूप में, एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी की प्रभावशीलता में काफी वृद्धि होगी।

आधार के रूप में गणित

यह कोई रहस्य नहीं है कि एक विषय के रूप में रसायन विज्ञान प्रतिशत, मिश्र धातु और समाधान की मात्रा पर विभिन्न कार्यों से "संतृप्त" है। अतः रासायनिक समस्याओं को हल करने के लिए गणित का ज्ञान बहुत महत्वपूर्ण है।

हम इसकी सहायता से अपने ज्ञान और कौशल के स्तर की जाँच करते हैं प्रदर्शन के लिए संस्करणरसायन विज्ञान में केआईएम यूनिफाइड स्टेट परीक्षा 2015, एफआईपीआई द्वारा तैयार की गई। डेमो संस्करण स्नातक को सीएमएम संरचना, कार्यों के प्रकार और उनकी जटिलता के स्तर का अंदाजा लगाने की अनुमति देता है।

2-3 महीनों में रसायन विज्ञान जैसे जटिल अनुशासन को सीखना (दोहराना, सुधारना) असंभव है।

रसायन विज्ञान में 2020 एकीकृत राज्य परीक्षा KIM में कोई बदलाव नहीं है।

बाद के लिए तैयारी न टालें.

कार्यों का विश्लेषण शुरू करते समय पहले अध्ययन करें लिखित. साइट पर सिद्धांत प्रत्येक कार्य के लिए अनुशंसाओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है कि कार्य पूरा करते समय आपको क्या जानने की आवश्यकता है। बुनियादी विषयों के अध्ययन में आपका मार्गदर्शन करेगा और यह निर्धारित करेगा कि रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यों को पूरा करते समय किस ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होगी। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए सिद्धांत सबसे महत्वपूर्ण है।
सिद्धांत का समर्थन करने की जरूरत है अभ्यास, लगातार समस्याओं का समाधान कर रहे हैं। चूँकि अधिकांश गलतियाँ इस तथ्य के कारण होती हैं कि मैंने अभ्यास को गलत तरीके से पढ़ा और समझ नहीं पाया कि कार्य में क्या आवश्यक है। जितनी अधिक बार आप विषयगत परीक्षणों को हल करेंगे, उतनी ही तेजी से आप परीक्षा की संरचना को समझेंगे। प्रशिक्षण कार्यों के आधार पर विकसित किया गया FIPI से डेमो संस्करण निर्णय लेने और उत्तर खोजने का ऐसा अवसर दें। लेकिन झाँकने में जल्दबाजी न करें। सबसे पहले, स्वयं निर्णय लें और देखें कि आपको कितने अंक मिलते हैं।

प्रत्येक रसायन विज्ञान कार्य के लिए अंक

1 अंक - कार्य 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 के लिए।
2 अंक - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 अंक - 35.
4 अंक - 32, 34.
5 अंक - 33.

कुल: 60 अंक.

परीक्षा पत्र की संरचनादो ब्लॉक से मिलकर बनता है:

संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता वाले प्रश्न (संख्या या शब्द के रूप में) - कार्य 1-29।
विस्तृत उत्तर वाली समस्याएँ - कार्य 30-35।

रसायन विज्ञान में परीक्षा पेपर को पूरा करने के लिए 3.5 घंटे (210 मिनट) आवंटित किए जाते हैं।

परीक्षा में तीन चीट शीट होंगी। और आपको उन्हें समझने की जरूरत है

यह 70% जानकारी है जो आपको रसायन विज्ञान परीक्षा सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने में मदद करेगी। शेष 30% प्रदान की गई चीट शीट का उपयोग करने की क्षमता है।

यदि आप 90 से अधिक अंक प्राप्त करना चाहते हैं, तो आपको रसायन विज्ञान पर बहुत समय व्यतीत करना होगा।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए, आपको बहुत कुछ हल करने की आवश्यकता है: प्रशिक्षण कार्य, भले ही वे आसान और एक ही प्रकार के लगते हों।
अपनी ताकत को सही ढंग से वितरित करें और आराम के बारे में न भूलें।

हिम्मत करो, प्रयास करो और तुम सफल हो जाओगे!

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी, एक नियम के रूप में, शुरुआत से ही रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी है।

सामान्य स्कूलों में पाठ्यक्रम इस तरह से संरचित किया जाता है कि रसायन विज्ञान के लिए आवंटित घंटे कुछ भी समझने के लिए पर्याप्त नहीं होते हैं।

विद्यार्थियों को स्कूली पाठ्यक्रम से केवल कुछ टेम्पलेट ही याद रहते हैं। उदाहरण के लिए: "यदि गैस, तलछट या पानी प्राप्त होता है तो प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है।" लेकिन किस तरह की प्रतिक्रिया, किस तरह की तलछट - हाई स्कूल के किसी भी छात्र को नहीं पता! स्कूल में वे इन विवरणों में नहीं जाते। और अंत में, स्पष्ट सफलता के पीछे भी, स्कूल में ए के पीछे भी, कोई समझ नहीं है।

शुरुआत से रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करते समय, आठवीं और नौवीं कक्षा के लिए सबसे सामान्य स्कूल पाठ्यपुस्तकों से शुरुआत करना उचित है। हां, पाठ्यपुस्तक उचित स्तर की व्याख्या प्रदान नहीं करती है जो यह समझने के लिए आवश्यक है कि क्या हो रहा है। तैयार रहें कि आपको बस कुछ जानकारी याद रखनी होगी।

यदि आप शुरुआत से रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी कर रहे हैं और स्कूल की पाठ्यपुस्तक पढ़ रहे हैं, तो आप रसायन विज्ञान को एक विदेशी भाषा की तरह सीख रहे हैं। आख़िरकार, में विदेशी भाषाअध्ययन की शुरुआत में भी कुछ हैं अस्पष्ट शब्द, समझ से बाहर पत्र। और आपको "वर्णमाला" और बुनियादी "शब्दकोश" का अध्ययन करने में कुछ समय और प्रयास खर्च करने की आवश्यकता है, अन्यथा आगे कुछ भी काम नहीं आएगा।

रसायन विज्ञान एक अनुभवजन्य विज्ञान है, और यही बात इसे गणित से अलग करती है। हम उन तथ्यों से निपट रहे हैं जिन्हें हम समझाने की कोशिश कर रहे हैं। पहले हम एक निश्चित तथ्य से परिचित होते हैं, और जब वह संदेह से परे हो जाता है, तो हम उसकी व्याख्या करते हैं। रसायन विज्ञान में बहुत सारे तथ्य हैं, और यदि आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की शुरुआत से तैयारी कर रहे हैं तो उन्हें समझना मुश्किल है। इसलिए, हम एक सामान्य स्कूल पाठ्यपुस्तक से शुरुआत करते हैं। उदाहरण के लिए, एक पाठ्यपुस्तक, जिसके लेखक जी.ई. रुडज़ाइटिस और एफ.जी. फेल्डमैन, या एन.ई. कुज़्मेंको, वी.वी. लुनिन, वी.वी. एरेमिन हैं।

और उसके बाद हमें गंभीर पुस्तकों की ओर बढ़ने की जरूरत है। क्योंकि यदि आप शुरुआत से ही रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा की तैयारी कर रहे हैं, तो सीधे एक गंभीर पुस्तक में "कूदने" का प्रयास विफलता में समाप्त हो सकता है। साथ ही, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए केवल स्कूली पाठ्यपुस्तकें ही पर्याप्त नहीं होंगी!

मैंने रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक मार्गदर्शिका लिखी। इसे "रसायन विज्ञान" कहा जाता है। एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए लेखक का तैयारी पाठ्यक्रम। यह उन लोगों के लिए एक पुस्तक है जो पहले से ही स्कूल की पाठ्यपुस्तकें पढ़ चुके हैं, जिन्हें यह बताने की आवश्यकता नहीं है कि वैलेंस क्या है और कौन सा प्रतीक किस तत्व को दर्शाता है।

उन लोगों के लिए सलाह का एक और टुकड़ा जो रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की शुरुआत से तैयारी कर रहे हैं।
इस स्थिति में, ओलंपियाड पर "छिड़काव" करने का कोई मतलब नहीं है, क्योंकि वहां कुछ भी हल करने का लगभग कोई मौका नहीं होगा। यदि आपने पहले से तैयारी शुरू कर दी है, और 11वीं कक्षा की शुरुआत तक आप रसायन विज्ञान में 70 अंकों की परीक्षा दे रहे हैं, तो इसमें भाग लेना समझ में आता है। यह भौतिक रसायन विज्ञान के अलग-अलग वर्गों का अध्ययन करने और अपना हाथ आजमाने के लायक है जो ओलंपियाड के लिए आवश्यक हैं।

लेकिन अगर कोई हाई स्कूल का छात्र रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की शुरुआत से तैयारी करना चाहता है और स्कूल की पाठ्यपुस्तक को नहीं समझता है तो क्या करें? समझ नहीं आ रहा! वह डॉक्टर बनना चाहता है, लेकिन उसे स्कूल की पाठ्यपुस्तक समझ में नहीं आती। तो क्या? किसी ट्यूटर के पास जाओ?

आप एक अलग स्कूल पाठ्यपुस्तक लेने का प्रयास कर सकते हैं। वे सभी अलग-अलग भाषाओं में लिखे गए हैं और उनका दृष्टिकोण थोड़ा अलग है। लेकिन अगर एक हाई स्कूल का छात्र शुरू से ही रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करने का निर्णय लेता है और 8वीं कक्षा के लिए स्कूल रसायन विज्ञान पर एक भी पाठ्यपुस्तक में महारत हासिल नहीं कर पाता है... तो शायद यह एक ऐसी विशेषता के बारे में सोचने लायक है जिसका सामना करना आसान हो? ऐसा आवेदक प्रवेश पर बहुत प्रयास करेगा, लेकिन यदि वह उत्तीर्ण हो जाता है, तो, सबसे अधिक संभावना है, यह भुगतान किया जाएगा, और फिर वह भी बाहर हो जाएगा! आख़िरकार, मेडिकल स्कूल में प्रवेश के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करने की तुलना में मेडिकल स्कूल में पढ़ाई करना कहीं अधिक कठिन है। यदि रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए अघुलनशील कठिनाइयाँ आती हैं, बिल्कुल दुर्गम, तो चिकित्सा में अध्ययन करना अधिक कठिन होगा! रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की शुरुआत से तैयारी करते समय इसे याद रखें।

एम.: 2013. - 352 पी।

पाठ्यपुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए सामग्री शामिल है। एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यक्रम के 43 विषय प्रस्तुत किए गए हैं, जिनके कार्य बुनियादी (28), उन्नत (10) और उच्च (5) जटिलता स्तरों के अनुरूप हैं। संपूर्ण सिद्धांत नियंत्रण माप सामग्री की सामग्री के विषयों और मुद्दों के अनुसार संरचित है। प्रत्येक विषय में सैद्धांतिक सिद्धांत, प्रश्न और अभ्यास, सभी प्रकार के परीक्षण (एकल-विकल्प, मिलान, बहु-विकल्प या संख्या-आधारित), और विस्तृत उत्तर वाले कार्य शामिल हैं। शिक्षकों और हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित हाई स्कूल, साथ ही विश्वविद्यालय के आवेदक, शिक्षक और पूर्व-विश्वविद्यालय प्रशिक्षण के रासायनिक संकायों (स्कूलों) के छात्र।

प्रारूप:पीडीएफ

आकार: 3.5 एमबी

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सामग्री
प्रस्तावना 7
1. रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक खंड
1.1. आधुनिक अभ्यावेदनपरमाणु की संरचना के बारे में 8
1.2. आवधिक कानूनऔर आवर्त सारणी रासायनिक तत्वडि मेंडेलीवा 17
1.2.1. अवधियों और समूहों द्वारा तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न 17
1.2.2-1.2.3. सामान्य विशेषताएँसमूह I-III के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ और संक्रमण तत्व (तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा) आवर्त सारणी में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार 23
1.2.4. आवर्त सारणी में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार समूह IV-VII के मुख्य उपसमूहों की गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं 29
1.3. पदार्थ का रासायनिक बंधन और संरचना 43
1.3.1. सहसंयोजक बंधन, इसकी किस्में और गठन के तंत्र। सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता और ऊर्जा। आयोनिक बंध। धातु कनेक्शन. हाइड्रोजन बंध 43
1.3.2. रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ऑक्सीकरण अवस्था। परमाणुओं की संयोजकता 51
1.3.3. आणविक और गैर-आणविक संरचना के पदार्थ। क्रिस्टल जाली का प्रकार. पदार्थों के गुणों की उनकी संरचना और संरचना पर निर्भरता 57
1.4. रासायनिक प्रतिक्रिया 66
1.4.1-1.4.2. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण। प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव. थर्मोकेमिकल समीकरण 66
1.4.3. प्रतिक्रिया की गति, विभिन्न कारकों पर इसकी निर्भरता 78
1.4.4. प्रतिवर्ती एवं अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ। रासायनिक संतुलन. विभिन्न कारकों के प्रभाव में संतुलन में बदलाव 85
1.4.5. जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स 95
1.4.6. आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं 106
1.4.7. लवणों का जल अपघटन. जलीय घोल वातावरण: अम्लीय, तटस्थ, क्षारीय 112
1.4.8. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। धातुओं का संक्षारण और उससे बचाव के तरीके 125
1.4.9. पिघल और समाधान (लवण, क्षार, एसिड) का इलेक्ट्रोलिसिस 141
2. अकार्बनिक रसायन शास्त्र
2.1. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण. अकार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ एवं अंतर्राष्ट्रीय) 146
2.2. विशेषता रासायनिक गुणसरल पदार्थ - धातुएँ: क्षार, क्षारीय पृथ्वी, एल्यूमीनियम, संक्रमण धातुएँ - तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा 166
2.3. सरल पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुण - अधातुएँ: हाइड्रोजन, हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन 172
2.4. ऑक्साइड के विशिष्ट रासायनिक गुण: क्षारीय, उभयचर, अम्लीय 184
2.5-2.6. क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और एसिड के विशिष्ट रासायनिक गुण 188
2.7. लवणों के विशिष्ट रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, क्षारीय, जटिल (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण का उपयोग करके) 194
2.8. अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का अंतर्संबंध 197
3. कार्बनिक रसायन
3.1-3.2. कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत: समरूपता और समरूपता (संरचनात्मक और स्थानिक)। कार्बन 200 परमाणु कक्षकों का संकरण
3.3. कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण. कार्बनिक यौगिकों का नामकरण (तुच्छ और अंतर्राष्ट्रीय)। मौलिक। कार्यात्मक समूह 207
3.4. हाइड्रोकार्बन के विशिष्ट रासायनिक गुण: अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स, एल्केन्स, डायनेज़, एल्केनीज़, एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (बेंजीन और टोल्यूनि) 214
3.5. संतृप्त मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, फिनोल 233 के विशिष्ट रासायनिक गुण
3.6. एल्डिहाइड, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर 241 के विशिष्ट रासायनिक गुण
3.7. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक गुण: एमाइन, अमीनो एसिड 249
3.8. जैविक रूप से महत्वपूर्ण यौगिक: वसा, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट (मोनो-, डी- और पॉलीसेकेराइड) 253
3.9. कार्बनिक यौगिकों के बीच संबंध 261
4. रसायन विज्ञान में ज्ञान की विधियाँ। रसायन विज्ञान और जीवन
4.1. रसायन विज्ञान के प्रायोगिक बुनियादी सिद्धांत 266
4.1.1-4.1.2. प्रयोगशाला में काम करने के नियम. मिश्रणों को अलग करने और पदार्थों को शुद्ध करने की विधियाँ 266
4.1.3-4.1.5. पदार्थों के जलीय विलयन के माध्यम की प्रकृति का निर्धारण। संकेतक. अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ। कार्बनिक यौगिकों की पहचान 266
4.1.6. अकार्बनिक यौगिकों के अध्ययन किए गए वर्गों से संबंधित विशिष्ट पदार्थों को (प्रयोगशाला में) प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ 278
4.1.7. हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) 279
4.1.8. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) 285
4.2. आवश्यक पदार्थ प्राप्त करने के लिए औद्योगिक तरीकों के बारे में सामान्य विचार 291
4.2.1. धातुकर्म की अवधारणा: धातु उत्पादन की सामान्य विधियाँ 291
4.2.2. रासायनिक उत्पादन के सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत (अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल के उत्पादन के उदाहरण का उपयोग करके)। रासायनिक प्रदूषण पर्यावरणऔर उसके परिणाम 292
4.2.3. हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत, उनका प्रसंस्करण 294
4.2.4. उच्च आणविक भार यौगिक। पॉलिमराइजेशन और पॉलीकंडेनसेशन प्रतिक्रियाएं। पॉलिमर. प्लास्टिक, रबर, फाइबर 295
4.3. रासायनिक सूत्रों और प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके गणना 303
4.3.1-4.3.2. प्रतिक्रियाओं में गैसों के आयतन अनुपात और थर्मल प्रभाव की गणना 303
4.3.3. ज्ञात द्रव्यमान अंश 307 के साथ एक समाधान के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित विलेय के द्रव्यमान की गणना
4.3.4. किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों में से किसी एक के द्रव्यमान या आयतन से किसी पदार्थ के द्रव्यमान या गैसों के आयतन की गणना 313
4.3.5-4.3.8. गणना: प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा), यदि पदार्थों में से एक को अधिक मात्रा में दिया जाता है (अशुद्धियाँ होती हैं) या पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के रूप में; उत्पाद की व्यावहारिक उपज, मिश्रण में पदार्थ का द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) 315
4.3.9. किसी पदार्थ का आणविक सूत्र ज्ञात करने के लिए गणना 319
विशिष्ट परीक्षा पेपर
कार्य सम्पादन हेतु निर्देश 324
के उत्तर मानक वर्ज़नपरीक्षा पेपर 332
कार्यों के उत्तर स्वतंत्र काम 334
आवेदन 350