2-3 महीनों में रसायन विज्ञान जैसे जटिल अनुशासन को सीखना (दोहराना, सुधारना) असंभव है।

रसायन विज्ञान में 2020 एकीकृत राज्य परीक्षा KIM में कोई बदलाव नहीं है।

बाद के लिए तैयारी न टालें.

1. कार्यों का विश्लेषण शुरू करते समय पहले अध्ययन करें लिखित. साइट पर सिद्धांत प्रत्येक कार्य के लिए अनुशंसाओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है कि कार्य पूरा करते समय आपको क्या जानने की आवश्यकता है। बुनियादी विषयों के अध्ययन में आपका मार्गदर्शन करेगा और यह निर्धारित करेगा कि रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यों को पूरा करते समय किस ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होगी। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए सिद्धांत सबसे महत्वपूर्ण है।
2. सिद्धांत का समर्थन करने की जरूरत है अभ्यास, लगातार समस्याओं का समाधान कर रहे हैं। चूँकि अधिकांश गलतियाँ इस तथ्य के कारण होती हैं कि मैंने अभ्यास को गलत तरीके से पढ़ा और समझ नहीं पाया कि कार्य में क्या आवश्यक है। जितनी अधिक बार आप विषयगत परीक्षणों को हल करेंगे, उतनी ही तेजी से आप परीक्षा की संरचना को समझेंगे। प्रशिक्षण कार्यों के आधार पर विकसित किया गया FIPI से डेमो संस्करण निर्णय लेने और उत्तर खोजने का ऐसा अवसर दें। लेकिन झाँकने में जल्दबाजी न करें। सबसे पहले, स्वयं निर्णय लें और देखें कि आपको कितने अंक मिलते हैं।

प्रत्येक रसायन विज्ञान कार्य के लिए अंक

• 1 अंक - कार्य 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 के लिए।
• 2 अंक - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 अंक - 35.
• 4 अंक - 32, 34.
• 5 अंक - 33.

कुल: 60 अंक.

परीक्षा पत्र की संरचनादो ब्लॉक से मिलकर बनता है:

1. संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता वाले प्रश्न (संख्या या शब्द के रूप में) - कार्य 1-29।
2. विस्तृत उत्तर वाली समस्याएँ - कार्य 30-35।

रसायन विज्ञान में परीक्षा पेपर को पूरा करने के लिए 3.5 घंटे (210 मिनट) आवंटित किए जाते हैं।

परीक्षा में तीन चीट शीट होंगी। और आपको उन्हें समझने की जरूरत है

यह 70% जानकारी है जो आपको रसायन विज्ञान परीक्षा सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने में मदद करेगी। शेष 30% प्रदान की गई चीट शीट का उपयोग करने की क्षमता है।

• यदि आप 90 से अधिक अंक प्राप्त करना चाहते हैं, तो आपको रसायन विज्ञान पर बहुत समय व्यतीत करना होगा।
• रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए, आपको बहुत कुछ हल करने की आवश्यकता है: प्रशिक्षण कार्य, भले ही वे आसान और एक ही प्रकार के लगते हों।
• अपनी ताकत को सही ढंग से वितरित करें और आराम के बारे में न भूलें।

हिम्मत करो, प्रयास करो और तुम सफल हो जाओगे!

अपने पिछले आर्टिकल में हमने कॉमन के बारे में बात की थी एकीकृत राज्य परीक्षा कोडिफायररसायन विज्ञान 2018 में और रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी ठीक से कैसे शुरू करें। अब, हमें परीक्षा की तैयारी को और अधिक विस्तार से देखना होगा। इस लेख में हम एक और दो अंक के सरल कार्यों (जिसे पहले भाग ए और बी कहा जाता था) को देखेंगे।

सरल कार्य, जिन्हें रसायन विज्ञान कोडिफायर में 2018 यूनिफाइड स्टेट परीक्षा में बेसिक कहा जाता है, अधिकतम प्राथमिक स्कोर के संदर्भ में परीक्षा का सबसे बड़ा हिस्सा (20 कार्य) बनाते हैं - 22 प्राथमिक अंक (कार्य 9 और 17 अब 2 अंक के लायक हैं)।

इसलिए हमें समर्पित होना चाहिए विशेष ध्यानएकीकृत राज्य परीक्षा 2018 में रसायन विज्ञान में सरल कार्यों की तैयारी, इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि उनमें से कई, उचित तैयारी के साथ, आयोजकों द्वारा सुझाए गए 2-3 मिनट के बजाय 10 से 30 सेकंड में सही ढंग से किए जा सकते हैं, जो उन कार्यों को पूरा करने में समय की बचत होगी, जो छात्र के लिए अधिक कठिन हैं।

बुनियादी करने के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा असाइनमेंटरसायन विज्ञान 2018 में नंबर 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29 शामिल हैं।

हम आपका ध्यान इस तथ्य की ओर आकर्षित करना चाहेंगे कि होडोग्राफ टीसी में आपको छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी के लिए योग्य शिक्षक मिलेंगे, और। हम 3-4 लोगों के लिए व्यक्तिगत और समूह पाठ प्रदान करते हैं और प्रशिक्षण पर छूट प्रदान करते हैं। हमारे छात्र औसतन 30 अंक अधिक प्राप्त करते हैं!

रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में असाइनमेंट 1, 2, 3 और 4 के लिए विषय

परमाणुओं और अणुओं की संरचना, परमाणुओं के गुण (इलेक्ट्रोनगेटिविटी, धात्विक गुण और परमाणु त्रिज्या), परमाणुओं के एक दूसरे के साथ संपर्क करके अणु बनाने के लिए बनने वाले बंधनों के प्रकार (सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय बंधन, आयनिक बंधन) से संबंधित ज्ञान का परीक्षण करना है। , हाइड्रोजन बांड, आदि।) एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता निर्धारित करने की क्षमता। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इन कार्यों को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए आपको चाहिए:

• दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव की आवर्त सारणी में अपना स्थान खोजें;
• शास्त्रीय परमाणु सिद्धांत का अध्ययन करें;
• किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (हंड का नियम, पाउली का सिद्धांत) के निर्माण के नियमों को जानें और विभिन्न संकेतन रूपों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को पढ़ने में सक्षम हों;
• विभिन्न प्रकार के बंधनों के निर्माण में अंतर को समझें (सहसंयोजक ध्रुवीय केवल समान परमाणुओं के बीच नहीं बनता है, सहसंयोजक ध्रुवीय विभिन्न परमाणुओं के बीच बनता है) रासायनिक तत्व);
• किसी भी अणु में प्रत्येक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने में सक्षम हो (ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा शून्य से दो (-2) होती है, और हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या प्लस एक (+1) होती है)

रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 5

विद्यार्थी को अकार्बनिक के नामकरण का ज्ञान होना आवश्यक है रासायनिक यौगिक(रासायनिक यौगिकों के नाम बनाने के नियम), शास्त्रीय (नामकरण) और तुच्छ (ऐतिहासिक) दोनों।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के कार्य 6, 7, 8 और 9 की संरचना

इसका उद्देश्य अकार्बनिक यौगिकों और उनके बारे में ज्ञान का परीक्षण करना है रासायनिक गुणओह। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इन कार्यों को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए आपको चाहिए:

• सभी अकार्बनिक यौगिकों (गैर-नमक बनाने वाले और नमक बनाने वाले ऑक्साइड (क्षारीय, उभयचर और अम्लीय), आदि) के वर्गीकरण को जानें;

एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 12, 13, 14, 15 16 और 17

कार्बनिक यौगिकों और उनके रासायनिक गुणों का परीक्षण ज्ञान। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इन कार्यों को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए आपको चाहिए:

• कार्बनिक यौगिकों के सभी वर्गों (अल्केन्स, एल्केन्स, एल्केनीज़, एरेन्स, आदि) को जानें;
• तुच्छ और अंतरराष्ट्रीय नामकरण का उपयोग करके यौगिक का नाम देने में सक्षम हो;
• कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों, उनके रासायनिक गुणों और प्रयोगशाला तैयारी के तरीकों के बीच संबंधों का अध्ययन करें।

एकीकृत राज्य परीक्षा 2018 में कार्य 20 और 21

छात्र को रासायनिक प्रतिक्रियाओं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार और रासायनिक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने के तरीके के बारे में जानना आवश्यक है।

रसायन विज्ञान में कार्य 27, 28 और 29

ये गणना संबंधी समस्याएं हैं. उनमें सबसे सरल रासायनिक प्रक्रियाएं शामिल हैं, जिनका उद्देश्य केवल समस्या में क्या हुआ, इसके बारे में छात्र की समझ विकसित करना है। शेष कार्य पूर्णतः गणितीय है। इसलिए, रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इन कार्यों को हल करने के लिए, आपको तीन बुनियादी सूत्र (द्रव्यमान अंश, द्रव्यमान और मात्रा द्वारा मोल अंश) सीखने और कैलकुलेटर का उपयोग करने में सक्षम होने की आवश्यकता है।

मध्यम कार्य, जिन्हें रसायन विज्ञान कोडिफायर में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा में उन्नत कहा जाता है (कोडिफायर में तालिका 4 देखें - कठिनाई स्तर के अनुसार कार्यों का वितरण), अधिकतम प्राथमिक स्कोर के संदर्भ में परीक्षा के सबसे कम स्कोरिंग भाग (9 कार्य) का गठन करते हैं - 18 प्राथमिक बिंदु या 30%. इस तथ्य के बावजूद कि यह परीक्षा का सबसे छोटा हिस्सा है, कार्यों को हल करने के लिए 5-7 मिनट की योजना बनाई गई है उच्च रूप से प्रशिक्षितउन्हें 2-3 मिनट में हल किया जा सकता है, जिससे उन कार्यों पर समय की बचत होती है जिन्हें हल करना छात्र के लिए कठिन होता है।

उन्नत कार्यों में कार्य संख्या: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26 शामिल हैं।

रसायन विज्ञान असाइनमेंट 10 2018

ये रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको यह जानना होगा:

• ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट क्या हैं और वे कैसे भिन्न हैं?
• अणुओं में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को सही ढंग से कैसे निर्धारित करें और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप किन परमाणुओं ने ऑक्सीकरण अवस्था को बदला, इसका पता कैसे लगाएं।

रसायन विज्ञान 2018 में टास्क 11 एकीकृत राज्य परीक्षा

अकार्बनिक पदार्थों के गुण. एक छात्र के लिए बड़ी मात्रा से जुड़े कार्यों को पूरा करना सबसे कठिन कार्यों में से एक है संभावित संयोजनउत्तर। छात्र अक्सर सभी प्रतिक्रियाओं का वर्णन करना शुरू करते हैं, और प्रत्येक कार्य में काल्पनिक रूप से चालीस (40) से साठ (60) तक होते हैं, जिसमें बहुत समय लगता है। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए आपको चाहिए:

• स्पष्ट रूप से निर्धारित करें कि आपके सामने कौन सा यौगिक है (ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, नमक);
• इंटरक्लास इंटरैक्शन के बुनियादी सिद्धांतों को जानें (एक एसिड एक अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा, आदि);

चूँकि यह सबसे अधिक समस्याग्रस्त कार्यों में से एक है, आइए कार्य संख्या 11 के समाधान पर नजर डालें एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करणरसायन विज्ञान 2018 में:

ग्यारहवां कार्य: किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थ का सूत्र	अभिकर्मकों
जैसा	1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2
बी) एसओ 3	2) बाओ, एच 2 ओ, केओएच
बी) जेएन (ओएच) 2	3) एच 2, सीएल 2, ओ 2
डी) ZnBr 2 (समाधान)	4) HBr, LiOH, CH 3 COOH
	5) एच 3 पीओ 4, बीएसीएल 2, क्यूओ

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 11 का समाधान

सबसे पहले, हमें यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि हमें अभिकर्मकों के रूप में क्या पेश किया जाता है: पदार्थ ए - शुद्ध सल्फर पदार्थ, बी - सल्फर ऑक्साइड VI - एसिड ऑक्साइड, सी - जिंक हाइड्रॉक्साइड - एम्फोटेरिक हाइड्रोस्किड, डी - जिंक ब्रोमाइड - औसत नमक। इससे पता चलता है कि इस कार्य में 60 काल्पनिक प्रतिक्रियाएँ हैं। इस कार्य को हल करने के लिए संभावित उत्तर विकल्पों को कम करना बहुत महत्वपूर्ण है, इसके लिए मुख्य उपकरण अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों और एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत के बारे में छात्र का ज्ञान है, मैं निम्नलिखित तालिका बनाने और पार करने का प्रस्ताव करता हूं संभावित विकल्पकार्य के तार्किक मूल्यांकन के अनुसार उत्तर दें:

जैसा	1	2	3	4	5
बी) एसओ 3	1	2	3	4	5
बी) जेएन (ओएच) 2	1	2	3	4	5
डी) ZnBr 2 (समाधान)	1	2	3	4	5

और अब, पदार्थों की प्रकृति और उनकी अंतःक्रियाओं के बारे में ज्ञान का उपयोग करके, हम उन उत्तर विकल्पों को हटा देते हैं जो निश्चित रूप से सही नहीं हैं, उदाहरण के लिए, उत्तर बी- अम्लीय ऑक्साइड, जिसका अर्थ है कि यह एसिड और अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, जिसका अर्थ है कि उत्तर विकल्प हमारे लिए उपयुक्त नहीं हैं - 4.5, चूंकि सल्फर ऑक्साइड VI एक उच्च ऑक्साइड है, जिसका अर्थ है कि यह ऑक्सीकरण एजेंटों, शुद्ध ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा और क्लोरीन - हम उत्तर 3, 4 हटाते हैं। केवल उत्तर 2 ही बचता है, जो हमारे लिए पूरी तरह उपयुक्त है।

उत्तर बी- यहां हमें रिवर्स तकनीक को लागू करने की आवश्यकता है, जिस पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं - दोनों आधारों और एसिड के साथ, और हम केवल इन यौगिकों से युक्त एक उत्तर विकल्प देखते हैं - उत्तर 4।

उत्तर डी- औसत नमक में ब्रोमीन आयन होता है, जिसका अर्थ है कि एक समान आयन जोड़ना व्यर्थ है - हम उत्तर विकल्प 4 को हटा देते हैं, जिसमें हाइड्रोब्रोमिक एसिड होता है। हम उत्तर विकल्प 5 भी हटा देंगे - चूंकि ब्रोमीन क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया अर्थहीन है, दो घुलनशील लवण बनेंगे (जिंक क्लोराइड और बेरियम ब्रोमाइड), जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया पूरी तरह से उलटा है। उत्तर विकल्प 2 भी उपयुक्त नहीं है, क्योंकि हमारे पास पहले से ही नमक का घोल है, जिसका अर्थ है कि पानी मिलाने से कुछ नहीं होगा, और उत्तर विकल्प 3 भी हाइड्रोजन की उपस्थिति के कारण उपयुक्त नहीं है, जो जिंक को कम करने में सक्षम नहीं है, जो अर्थात् उत्तर विकल्प 1 रहता है। एक विकल्प रहता है

उत्तर ए- जो सबसे बड़ी कठिनाइयों का कारण बन सकता है, यही कारण है कि हमने इसे अंतिम रूप से छोड़ दिया है, जिसे छात्र को भी करना चाहिए यदि कठिनाइयाँ आती हैं, क्योंकि कार्य के लिए उच्च स्तर परदो अंक दें, और हम एक त्रुटि की अनुमति देते हैं (इस मामले में, छात्र को कार्य के लिए एक अंक प्राप्त होगा)। कार्य के इस तत्व को सही ढंग से हल करने के लिए, आपको क्रमशः सल्फर और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों की अच्छी समझ होनी चाहिए, ताकि संपूर्ण समाधान प्रक्रिया का वर्णन न किया जा सके, उत्तर 3 होगा (जहां सभी उत्तर भी सरल पदार्थ हैं) ).

प्रतिक्रियाएँ:

ए)एस + एच 2 à एच 2 एस

एस + क्लोरीन 2 à एससीएल 2

एस + हे 2 à इसलिए 2

बी)इसलिए 3 + बाओ à बाएसओ 4

इसलिए 3 + एच 2 हे à एच 2 इसलिए 4

इसलिए 3 + कोह à खसो 4 // इसलिए 3 + 2 कोह à K2SO4 + H2O

में) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà ली 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (सीएच 3 सीओओ) 2 जेएन + 2 एच 2 ओ

जी) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + सीएल 2à ZnCl 2 + Br 2

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 18 और 19

बुनियादी कार्यों को हल करने के लिए आवश्यक सभी ज्ञान सहित एक अधिक जटिल प्रारूप №12-17 . अलग से, हम जानने की आवश्यकता पर प्रकाश डाल सकते हैं मार्कोवनिकोव के नियम.

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 22

पिघलने और समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको यह जानना होगा:

• विलयन और पिघलन के बीच अंतर;
• विद्युत धारा का भौतिक आधार;
• पिघले इलेक्ट्रोलिसिस और समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के बीच अंतर;
• किसी समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप प्राप्त उत्पादों के बुनियादी सिद्धांत;
• एसिटिक एसिड और उसके लवण (एसीटेट) के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस की विशेषताएं।

रसायन शास्त्र असाइनमेंट 23

लवणों का जल अपघटन. रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको यह जानना होगा:

• लवण के विघटन के दौरान होने वाली रासायनिक प्रक्रियाएँ;
• समाधान वातावरण किसके कारण बनता है (अम्लीय, तटस्थ, क्षारीय);
• मुख्य संकेतकों के रंग जानें (मिथाइल ऑरेंज, लिटमस और फिनोलफथेलिन);
• मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार जानें।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में कार्य 24

प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएँ। रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको यह जानना होगा:

• किसी प्रतिक्रिया में पदार्थ की मात्रा निर्धारित करने में सक्षम हो;
• प्रतिक्रिया को प्रभावित करने वाले मुख्य कारकों को जानें (दबाव, तापमान, पदार्थों की सांद्रता)

रसायन विज्ञान असाइनमेंट 25 2018

अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ।

रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको इन प्रतिक्रियाओं को सीखने की आवश्यकता है।

रसायन विज्ञान असाइनमेंट 26

रासायनिक प्रयोगशाला. धातुकर्म की अवधारणा. उत्पादन। रासायनिक प्रदूषण पर्यावरण. पॉलिमर. रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा में इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको विभिन्न प्रकार के पदार्थों के संबंध में कार्य के सभी तत्वों की समझ होनी चाहिए (रासायनिक गुणों आदि के साथ अध्ययन करना सबसे अच्छा है)

एक बार फिर, मैं यह नोट करना चाहूंगा कि 2018 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक सैद्धांतिक आधार वस्तुतः अपरिवर्तित रहे हैं, जिसका अर्थ है कि आपके बच्चे को स्कूल में प्राप्त सभी ज्ञान उसे रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने में मदद करेंगे। 2018 में.

हमारे यहां आपके बच्चे को प्राप्त होगा सभीतैयारी के लिए आवश्यक सैद्धांतिक सामग्री, और कक्षा में सफल कार्यान्वयन के लिए अर्जित ज्ञान को समेकित किया जाएगा सब लोगपरीक्षा कार्य. सबसे अच्छे शिक्षक जिन्होंने एक बहुत बड़ी प्रतियोगिता और कठिन प्रवेश परीक्षा उत्तीर्ण की है, उनके साथ काम करेंगे। कक्षाएं छोटे समूहों में आयोजित की जाती हैं, जिससे शिक्षक को प्रत्येक बच्चे को समय देने और परीक्षा कार्य पूरा करने के लिए अपनी व्यक्तिगत रणनीति तैयार करने की अनुमति मिलती है।

हमें नए प्रारूप में परीक्षणों की कमी से कोई समस्या नहीं है; हमारे शिक्षक उन्हें रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा के कोडिफायर, विनिर्देशक और डेमो संस्करण की सभी सिफारिशों के आधार पर स्वयं लिखते हैं।

आज कॉल करें और कल आपका बच्चा आपको धन्यवाद देगा!

अगले लेख में हम रसायन विज्ञान में जटिल एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यों को हल करने की विशेषताओं और प्राप्त करने के तरीकों के बारे में बात करेंगे अधिकतम मात्राएकीकृत राज्य परीक्षा 2018 उत्तीर्ण करते समय अंक।

माध्यमिक सामान्य शिक्षा

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा 2018 की तैयारी: डेमो संस्करण का विश्लेषण

हम आपके ध्यान में रसायन विज्ञान में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करण का विश्लेषण लाते हैं। इस आलेख में समस्याओं को हल करने के लिए स्पष्टीकरण और विस्तृत एल्गोरिदम शामिल हैं। एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में आपकी मदद करने के लिए, हम संदर्भ पुस्तकों और मैनुअल के साथ-साथ पहले प्रकाशित समसामयिक विषयों पर कई लेखों के चयन की अनुशंसा करते हैं।

अभ्यास 1

निर्धारित करें कि जमीनी अवस्था में श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं।

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5) सी

उत्तर:रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। इसमें अवधि और समूह शामिल हैं। समूह रासायनिक तत्वों का एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ है, जिसमें एक मुख्य और द्वितीयक उपसमूह होता है। यदि कोई तत्व किसी निश्चित समूह के मुख्य उपसमूह में है, तो समूह संख्या अंतिम परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आपको आवर्त सारणी खोलनी होगी और देखना होगा कि कार्य में प्रस्तुत तत्वों में से कौन से तत्व एक ही समूह में स्थित हैं। हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि ऐसे तत्व हैं: Si और C, इसलिए उत्तर होगा: 3; 5.

कार्य 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5)सी

डी.आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में समान अवधि में आने वाले तीन तत्वों का चयन करें।

रासायनिक तत्वों को उनके धात्विक गुणों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित रासायनिक तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

उत्तर:रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। इसमें अवधि और समूह शामिल हैं। आवर्त विद्युत ऋणात्मकता बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित रासायनिक तत्वों की एक क्षैतिज श्रृंखला है, जिसका अर्थ है धात्विक गुणों को कम करना और गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाना। प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक सक्रिय धातु से शुरू होती है, जिसे क्षार कहा जाता है, और एक अक्रिय तत्व के साथ समाप्त होता है, अर्थात। एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिक नहीं बनाता (दुर्लभ अपवादों के साथ)।

रासायनिक तत्वों की तालिका को देखते हुए, हम ध्यान देते हैं कि तत्व कार्य में डेटा से, Na, Mg और Si तीसरी अवधि में स्थित हैं। इसके बाद, आपको इन तत्वों को धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करने की आवश्यकता है। ऊपर जो लिखा गया था, उससे हम यह निर्धारित करते हैं कि यदि धात्विक गुण बाएं से दाएं कम होते हैं, तो इसके विपरीत, दाएं से बाएं ओर बढ़ते हैं। इसलिए, सही उत्तर 3 होंगे; 4; 1.

कार्य 3

पंक्ति में दर्शाए गए तत्वों की संख्या से

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5)सी

दो तत्वों का चयन करें जो सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -4 प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर:किसी यौगिक में रासायनिक तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें रासायनिक तत्व प्लस चिह्न के साथ स्थित होता है। यदि कोई तत्व समूह 1 में स्थित है, तो उसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, दूसरे समूह में +2 है, और इसी तरह। यौगिकों में एक रासायनिक तत्व की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था 8 है (उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था जो एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व प्रदर्शित कर सकता है) शून्य चिह्न के साथ समूह संख्या को घटा देता है। उदाहरण के लिए, तत्व समूह 5 में है, मुख्य उपसमूह; इसलिए, यौगिकों में इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 होगी; न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः 8 - 5 = 3 है जिसमें ऋण चिन्ह है, अर्थात। -3. आवर्त 4 के तत्वों के लिए, उच्चतम संयोजकता +4 है, और निम्नतम -4 है। इसलिए, कार्य में डेटा तत्वों की सूची से, हम मुख्य उपसमूह के समूह 4 में स्थित दो तत्वों की तलाश करते हैं। यह सही उत्तर 3 के C और Si नंबर होंगे; 5.

कार्य 4

प्रदान की गई सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें आयनिक बंधन होता है।

1) सीए(सीएलओ2) 2
2) एचसीएलओ 3
3) NH4Cl
4) एचसीएलओ 4
5) सीएल 2 ओ 7

उत्तर:अंतर्गत रासायनिक बंधपरमाणुओं की परस्पर क्रिया को समझें जो उन्हें अणुओं, आयनों, रेडिकल्स और क्रिस्टल में बांधती है। रासायनिक बंधन चार प्रकार के होते हैं: आयनिक, सहसंयोजक, धात्विक और हाइड्रोजन।

आयनिक बंधन - एक बंधन जो विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों (धनायनों और आयनों) के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है, दूसरे शब्दों में, एक विशिष्ट धातु और एक विशिष्ट गैर-धातु के बीच; वे। ऐसे तत्व जो विद्युत ऋणात्मकता में एक दूसरे से बिल्कुल भिन्न होते हैं। (> पॉलिंग पैमाने पर 1.7)। आयनिक बंधन मुख्य उपसमूहों (एमजी और बीई के अपवाद के साथ) और विशिष्ट गैर-धातुओं के समूह 1 और 2 की धातुओं वाले यौगिकों में मौजूद है; मुख्य उपसमूह के समूह 7 के ऑक्सीजन और तत्व। अपवाद अमोनियम लवण हैं; उनमें धातु परमाणु नहीं होता है, बल्कि एक आयन होता है, लेकिन अमोनियम लवण में अमोनियम आयन और एसिड अवशेष के बीच का बंधन भी आयनिक होता है। इसलिए, सही उत्तर 1 होगा; 3.

कार्य 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर:

उत्तर:इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, हमें यह याद रखना चाहिए कि ऑक्साइड और लवण क्या हैं। लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु आयन और अम्लीय आयन होते हैं। अपवाद अमोनियम लवण है। इन लवणों में धातु आयनों के स्थान पर अमोनियम आयन होते हैं। लवण मध्यम, अम्लीय, दोहरे, क्षारीय और जटिल होते हैं। मध्यम लवण धातु या अमोनियम आयन के साथ एसिड हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं; उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 + 2एनए = एच 2 + ना 2 इसलिए 4 .

यह नमक मध्यम है. अम्ल लवण किसी धातु के साथ नमक के हाइड्रोजन के अपूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है; उदाहरण के लिए:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

यह नमक अम्लीय होता है. अब आइए अपने कार्य पर नजर डालें। इसमें दो लवण हैं: NH 4 HCO 3 और KF। पहला नमक अम्लीय है क्योंकि यह अम्ल में हाइड्रोजन के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। इसलिए, "ए" अक्षर के नीचे उत्तर वाले चिह्न में हम संख्या 4 डालेंगे; अन्य नमक (KF) में धातु और अम्लीय अवशेषों के बीच हाइड्रोजन नहीं होता है, इसलिए उत्तर पत्रक में "बी" अक्षर के नीचे हम संख्या 1 डालेंगे। ऑक्साइड एक द्विआधारी यौगिक हैं जिसमें ऑक्सीजन होता है। यह दूसरे स्थान पर है और -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। ऑक्साइड क्षारीय होते हैं (अर्थात धातु ऑक्साइड, उदाहरण के लिए Na 2 O, CaO - वे क्षारों के अनुरूप होते हैं; NaOH और Ca(OH) 2), अम्लीय (अर्थात गैर-धातु ऑक्साइड P 2 O 5, SO 3 - वे अम्ल के अनुरूप होते हैं; एच 3 पीओ 4 और एच 2 एसओ 4), एम्फोटेरिक (ऑक्साइड, जो परिस्थितियों के आधार पर, बुनियादी और अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं - अल 2 ओ 3, जेएनओ) और गैर-नमक बनाने वाले। ये अधातुओं के ऑक्साइड हैं जो न तो क्षारीय, न अम्लीय, न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं; यह CO, N 2 O, NO है। नतीजतन, NO ऑक्साइड एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, इसलिए तालिका में "बी" अक्षर के नीचे उत्तर के साथ हम संख्या 3 डालेंगे। और पूरी तालिका इस तरह दिखेगी:

उत्तर:

कार्य 6

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है।

1)कैल्शियम क्लोराइड (समाधान)
2) कॉपर (II) सल्फेट (समाधान)
3) सांद्र नाइट्रिक एसिड
4) पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड
5) एल्युमिनियम ऑक्साइड

उत्तर:लोहा एक सक्रिय धातु है। गर्म करने पर क्लोरीन, कार्बन और अन्य गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

लोहे के दाईं ओर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में मौजूद नमक के घोल से धातुओं को विस्थापित करता है:

उदाहरण के लिए:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

हाइड्रोजन के निकलने के साथ तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

नाइट्रिक एसिड समाधान के साथ

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

सांद्र सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड सामान्य परिस्थितियों में लोहे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; वे इसे निष्क्रिय कर देते हैं:

इसके आधार पर, सही उत्तर होंगे: 2; 4.

कार्य 7

एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेप के साथ एक परखनली से पानी में मजबूत अम्ल प्रस्तावित सूची से, ऐसे पदार्थ X और Y का चयन करें जो वर्णित प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं।

1) हाइड्रोब्रोमिक एसिड।
2) सोडियम हाइड्रोसल्फाइड।
3) हाइड्रोसल्फाइड एसिड।
4) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।
5) अमोनिया हाइड्रेट.

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर:एल्यूमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक उभयचर आधार है, इसलिए यह एसिड और क्षार के समाधान के साथ बातचीत कर सकता है:

1) अम्लीय घोल के साथ अंतःक्रिया: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O।

इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप घुल जाता है।

2) क्षार के साथ परस्पर क्रिया: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2।

इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप भी घुल जाता है।

उत्तर:

कार्य 8

किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें

पदार्थ का सूत्र	अभिकर्मकों
डी) ZnBr 2 (समाधान)	1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2 2) बाओ, एच 2 ओ, केओएच 3) एच 2, सीएल 2, ओ 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (समाधान) 5) एच 3 पीओ 4 (समाधान), बीएसीएल 2, क्यूओ

उत्तर:अक्षर A के नीचे सल्फर (S) है। एक साधारण पदार्थ के रूप में, सल्फर रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकता है। अधिकांश अभिक्रियाएँ सरल पदार्थों, धातुओं और अधातुओं के साथ होती हैं। यह सांद्र सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से ऑक्सीकृत होता है। क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है। 1-5 क्रमांकित सभी अभिकर्मकों में से, ऊपर वर्णित गुणों के लिए सबसे उपयुक्त क्रमांक 3 वाले सरल पदार्थ हैं।

एस + सीएल 2 = एससीएल 2

अगला पदार्थ SO 3, अक्षर B है। सल्फर ऑक्साइड VI एक जटिल पदार्थ, अम्लीय ऑक्साइड है। इस ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +6 में सल्फर होता है। यह सल्फर के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री है। इसलिए, SO 3 ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, सरल पदार्थों के साथ, उदाहरण के लिए फॉस्फोरस के साथ, जटिल पदार्थों के साथ, उदाहरण के लिए KI, H 2 S के साथ प्रतिक्रिया करेगा। इस मामले में, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +4, 0 या - तक घट सकती है। 2, यह पानी, धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना भी प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है। इसके आधार पर, SO 3 क्रमांक 2 वाले सभी अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करेगा, अर्थात:

SO 3 + BaO = BaSO 4

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड अक्षर B के नीचे स्थित है। इसमें अद्वितीय गुण हैं - यह एसिड और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, प्रस्तुत सभी अभिकर्मकों में से, आप सुरक्षित रूप से क्रमांक 4 अभिकर्मकों का चयन कर सकते हैं।

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

और अंत में, अक्षर G के नीचे पदार्थ ZnBr 2 है - नमक, जिंक ब्रोमाइड। लवण अम्ल, क्षार और अन्य लवणों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और इस नमक की तरह ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लवण भी गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इस मामले में, सबसे सक्रिय हैलोजन (Cl या F) कम सक्रिय हैलोजन (Br और I) को उनके लवणों के घोल से विस्थापित कर सकते हैं। अभिकर्मक क्रमांक 1 इन मानदंडों को पूरा करते हैं।

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + सीएल 2 = ZnCl 2 + Br 2

उत्तर विकल्प इस प्रकार हैं:

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कार्य 9

प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले शुरुआती पदार्थों और इस प्रतिक्रिया के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

आरंभिक पदार्थ	प्रतिक्रिया उत्पाद
ए) एमजी और एच 2 एसओ 4 (सांद्र) बी) एमजीओ और एच 2 एसओ 4 बी) एस और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) डी) एच 2 एस और ओ 2 (उदा.)	1) एमजीएसओ 4 और एच 2 ओ 2) एमजीओ, एसओ 2, और एच 2 ओ 3) एच 2 एस और एच 2 ओ 4) एसओ 2 और एच 2 ओ 5) एमजीएसओ 4, एच 2 एस और एच 2 ओ 6) एसओ 3 और एच 2 ओ

उत्तर:ए) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह उन धातुओं के साथ भी संपर्क कर सकता है जो हाइड्रोजन के बाद धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में हैं। इस मामले में, हाइड्रोजन, एक नियम के रूप में, मुक्त अवस्था में जारी नहीं किया जाता है, यह पानी में ऑक्सीकरण होता है, और सल्फ्यूरिक एसिडविभिन्न यौगिकों में कम किया जाता है, उदाहरण के लिए: धातु की गतिविधि के आधार पर एसओ 2, एस और एच 2 एस। मैग्नीशियम के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया का निम्नलिखित रूप होगा:

4एमजी + 5एच 2 एसओ 4 (सांद्र) = 4एमजीएसओ 4 + एच 2 एस + एच 2 ओ (उत्तर संख्या 5)

बी) जब सल्फ्यूरिक एसिड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो नमक और पानी बनता है:

एमजीओ + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ (उत्तर संख्या 1)

सी) निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड न केवल धातुओं, बल्कि गैर-धातुओं, इस मामले में सल्फर, को भी ऑक्सीकरण करता है:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (उत्तर संख्या 4)

डी) जब जटिल पदार्थ ऑक्सीजन की भागीदारी से जलते हैं, तो जटिल पदार्थ बनाने वाले सभी तत्वों के ऑक्साइड बनते हैं; उदाहरण के लिए:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (उत्तर संख्या 4)

तो सामान्य उत्तर होगा:

निर्धारित करें कि संकेतित पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

1) केसीएल (समाधान)
2) KOH (समाधान)
3) एच2
4) एचसीएल (अतिरिक्त)
5) CO2

उत्तर:कार्बोनेट एसिड के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है, जो गठन के समय कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

K 2 CO 3 + 2HCl (अतिरिक्त) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

किसी घोल से अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्रवाहित करते समय कार्बन डाईऑक्साइडपोटैशियम बाइकार्बोनेट बनता है।

सीओ 2 + केओएच = केएचसीओ 3

हम उत्तर तालिका में लिखते हैं:

उत्तर:ए) मिथाइलबेनज़ीन सुगंधित हाइड्रोकार्बन की समजात श्रृंखला से संबंधित है; इसका सूत्र C 6 H 5 CH 3 (संख्या 4) है

बी) एनिलीन ऐरोमैटिक ऐमीन की समजातीय श्रेणी से संबंधित है। इसका सूत्र C 6 H 5 NH 2 है। NH 2 समूह ऐमीनों का एक कार्यात्मक समूह है। (नंबर 2)

बी) 3-मिथाइलब्यूटेनल एल्डिहाइड की समजात श्रृंखला से संबंधित है। चूँकि एल्डिहाइड का अंत -al होता है। इसका सूत्र:

कार्य 12

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो 1-ब्यूटेन के संरचनात्मक आइसोमर्स हैं।

1)ब्यूटेन
2) साइक्लोब्यूटेन
3) ब्यूटिन-2
4)ब्यूटाडीन-1,3
5) मिथाइलप्रोपीन

उत्तर:आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है, लेकिन संरचना और गुण भिन्न होते हैं। संरचनात्मक आइसोमर्स एक प्रकार के पदार्थ होते हैं जो मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना में एक दूसरे के समान होते हैं, लेकिन परमाणु बंधन (रासायनिक संरचना) का क्रम भिन्न होता है। इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए आइए सभी पदार्थों के आणविक सूत्र लिखें। ब्यूटेन-1 का सूत्र इस तरह दिखेगा: सी 4 एच 8

1) ब्यूटेन - सी 4 एच 10
2) साइक्लोब्यूटेन - सी 4 एच 8
3) ब्यूटिन-2 - सी 4 एच 6
4) ब्यूटाडीन-1, 3 - सी 4 एच 6
5) मिथाइलप्रोपीन - सी 4 एच 8

साइक्लोब्यूटेन नंबर 2 और मिथाइलप्रोपीन नंबर 5 के सूत्र समान हैं। वे ब्यूटेन-1 के संरचनात्मक आइसोमर्स होंगे।

हम तालिका में सही उत्तर लिखते हैं:

कार्य 13

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में पोटेशियम परमैंगनेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप घोल के रंग में परिवर्तन होगा।

1) हेक्सेन
2) बेंजीन
3) टोल्यूनि
4) प्रोपेन
5) प्रोपलीन

उत्तर:आइए इस प्रश्न का उत्तर उन्मूलन द्वारा देने का प्रयास करें। संतृप्त हाइड्रोकार्बन इस ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकरण के अधीन नहीं हैं, इसलिए हम हेक्सेन नंबर 1 और प्रोपेन नंबर 4 को काट देते हैं।

क्रॉस आउट नंबर 2 (बेंजीन)। बेंजीन होमोलॉग्स में, एल्काइल समूहों को पोटेशियम परमैंगनेट जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है। इसलिए, टोल्यूनि (मिथाइलबेनज़ीन) मिथाइल रेडिकल पर ऑक्सीकरण से गुजरेगा। प्रोपलीन (दोहरे बंधन वाला एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन) भी ऑक्सीकृत होता है।

सही जवाब:

एल्डिहाइड को विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, जिसमें सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया घोल (प्रसिद्ध सिल्वर मिरर प्रतिक्रिया) भी शामिल है।

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कार्य 15

प्रदान की गई सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ मिथाइलमाइन प्रतिक्रिया करता है।

1) प्रोपेन
2) क्लोरोमेथेन
3) हाइड्रोजन
4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
5) हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

उत्तर:अमोनिया के व्युत्पन्न होने के कारण एमाइन की संरचना इसके समान होती है और समान गुण प्रदर्शित करते हैं। उन्हें दाता-स्वीकर्ता बंधन के गठन की भी विशेषता है। अमोनिया की तरह, वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मिथाइल अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए।

सीएच 3 -एनएच 2 + एचसीएल =सीएल।

कार्बनिक पदार्थों से, मिथाइलमाइन हैलोऐल्केन के साथ क्षारीकरण प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:

सीएच 3-एनएच 2 + सीएच 3 सीएल = [(सीएच 3) 2 एनएच 2 ]सीएल

ऐमीन इस सूची के अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए सही उत्तर है:

कार्य 16

पदार्थ के नाम को उस उत्पाद के साथ मिलाएं जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

उत्तर:ए) ईथेन एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन है। यह अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की विशेषता नहीं है, इसलिए हाइड्रोजन परमाणु को ब्रोमीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। और परिणाम ब्रोमोइथेन है:

सीएच 3 –सीएच3 + बीआर 2 = सीएच 3 –सीएच 2 –बीआर + एचबीआर (उत्तर 5)

बी) ईथेन की तरह आइसोब्यूटेन, संतृप्त हाइड्रोकार्बन का प्रतिनिधि है, इसलिए यह ब्रोमीन के लिए हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। इथेन के विपरीत, आइसोब्यूटेन में न केवल प्राथमिक कार्बन परमाणु (तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ संयुक्त) होते हैं, बल्कि एक प्राथमिक कार्बन परमाणु भी होता है। और चूंकि हाइड्रोजन परमाणु का हैलोजन से प्रतिस्थापन सबसे आसानी से कम हाइड्रोजनीकृत तृतीयक कार्बन परमाणु पर होता है, तो द्वितीयक और अंत में प्राथमिक पर, ब्रोमीन इससे जुड़ जाएगा। परिणामस्वरूप, हमें 2-ब्रोमीन, 2-मिथाइलप्रोपेन मिलता है:

	सी	एच 3	सी	एच 3
	│		│
सीएच 3 -	सी	-सीएच 3 + बीआर 2 = सीएच 3 -	सी	-सीएच 3 + एचबीआर	(उत्तर 2)
	│		│
	एन		बी	आर

सी) साइक्लोअल्केन्स, जिसमें साइक्लोप्रोपेन शामिल है, चक्र स्थिरता में बहुत भिन्न होते हैं: तीन-सदस्यीय वलय सबसे कम स्थिर होते हैं और पांच- और छह-सदस्यीय वलय सबसे अधिक स्थिर होते हैं। जब 3- और 4-सदस्यीय वलय का ब्रोमिनेशन होता है, तो वे अल्केन्स के निर्माण के साथ टूट जाते हैं। इस मामले में, 2 ब्रोमीन परमाणु एक साथ जोड़े जाते हैं।

डी) पांच और छह-सदस्यीय रिंगों में ब्रोमीन के साथ परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया से रिंग टूटना नहीं होता है, बल्कि हाइड्रोजन को ब्रोमीन से बदलने की प्रतिक्रिया होती है।

तो सामान्य उत्तर होगा:

कार्य 17

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और कार्बन युक्त उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इन पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान बनता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:ए) एसिटिक एसिड और सोडियम सल्फाइड के बीच प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है जिसमें जटिल पदार्थ घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं।

सीएच 3 कूह + ना 2 एस = सीएच 3 कूना + एच 2 एस।

एसिटिक अम्ल के लवणों को एसीटेट कहते हैं। इस नमक को तदनुसार सोडियम एसीटेट कहा जाता है। उत्तर संख्या 5 है

बी) फॉर्मिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया भी विनिमय प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है।

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

फॉर्मिक अम्ल के लवणों को फॉर्मेट कहा जाता है। इस स्थिति में सोडियम फॉर्मेट बनता है। उत्तर संख्या 4 है.

सी) फॉर्मिक एसिड, अन्य कार्बोक्जिलिक एसिड के विपरीत, एक अद्भुत पदार्थ है। कार्यात्मक कार्बोक्सिल समूह -COOH के अलावा, इसमें एल्डिहाइड समूह СОН भी शामिल है। इसलिए, वे एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। उदाहरण के लिए, चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया में; कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, Cu(OH) 2 को गर्म करने पर कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, CuOH में कमी, उच्च तापमान पर कॉपर (I) ऑक्साइड, Cu 2 O में विघटित होने पर एक सुंदर नारंगी अवक्षेप बनता है।

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

फॉर्मिक एसिड स्वयं कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है। (सही उत्तर 6)

डी) जब इथेनॉल सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस और सोडियम एथोक्साइड बनता है।

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (उत्तर 2)

इस प्रकार, इस कार्य के उत्तर होंगे:

स्कूली बच्चों और आवेदकों के लिए एक नया मैनुअल आमंत्रित किया जाता है एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी, जिसमें 10 मानक विकल्प शामिल हैं परीक्षा पत्ररसायन शास्त्र में. प्रत्येक विकल्प को एकीकृत राज्य परीक्षा की आवश्यकताओं के पूर्ण अनुपालन में संकलित किया गया है और इसमें विभिन्न प्रकार और कठिनाई के स्तर के कार्य शामिल हैं। पुस्तक के अंत में सभी कार्यों के स्व-परीक्षण उत्तर दिये गये हैं। प्रस्तावित प्रशिक्षण विकल्पशिक्षक को अंतिम प्रमाणीकरण के लिए तैयारी व्यवस्थित करने में मदद मिलेगी, और छात्र स्वतंत्र रूप से अंतिम परीक्षा देने के लिए अपने ज्ञान और तैयारी का परीक्षण करेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

कार्य 18

पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:

ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में उच्च तापमान पर अल्कोहल को संबंधित एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। इस मामले में, कॉपर ऑक्साइड II (CuO) निम्नलिखित प्रतिक्रिया के अनुसार ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

सीएच 3 सीएच 2 ओएच + क्यूओ (टी) = सीएच 3 सीओएच + सीयू + एच 2 ओ (उत्तर: 2)

इस मुद्दे का सामान्य उत्तर:

कार्य 19

प्रतिक्रिया प्रकारों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रतिक्रिया प्रकारों का चयन करें, जिसमें पानी के साथ क्षार धातुओं की परस्पर क्रिया शामिल है।

1) उत्प्रेरक
2) सजातीय
3) अपरिवर्तनीय
4) रेडॉक्स
5) उदासीनीकरण प्रतिक्रिया

उत्तर:आइए प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें, उदाहरण के लिए, पानी के साथ सोडियम:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

सोडियम एक बहुत सक्रिय धातु है, इसलिए यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करेगा, कुछ मामलों में विस्फोट के साथ भी, इसलिए प्रतिक्रिया उत्प्रेरक के बिना होती है। सोडियम एक धातु है, एक ठोस है, पानी और सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तरल हैं, हाइड्रोजन एक गैस है, इसलिए प्रतिक्रिया विषम है। प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है क्योंकि हाइड्रोजन प्रतिक्रिया माध्यम को गैस के रूप में छोड़ता है। प्रतिक्रिया के दौरान, सोडियम और हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं,

इसलिए, प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, क्योंकि सोडियम एक कम करने वाले एजेंट के रूप में और हाइड्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं पर लागू नहीं होता है, क्योंकि उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, ऐसे पदार्थ बनते हैं जिनकी पर्यावरण की तटस्थ प्रतिक्रिया होती है, और यहां क्षार बनता है। इससे हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर सही होंगे

कार्य 20

बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में कमी लाते हैं:

1) तापमान में कमी
2) एथिलीन सांद्रता में वृद्धि
3) उत्प्रेरक का उपयोग
4) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
5) सिस्टम में दबाव में वृद्धि.

उत्तर:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर एक ऐसा मान है जो दर्शाता है कि शुरुआती पदार्थों या प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता प्रति इकाई समय में कैसे बदलती है। सजातीय और विषमांगी प्रतिक्रियाओं की दर की एक अवधारणा है। इस मामले में, एक सजातीय प्रतिक्रिया दी जाती है, इसलिए सजातीय प्रतिक्रियाओं के लिए दर निम्नलिखित इंटरैक्शन (कारकों) पर निर्भर करती है:

1. अभिकारकों की सांद्रता;
2. तापमान;
3. उत्प्रेरक;
4. अवरोधक.

यह प्रतिक्रिया ऊंचे तापमान पर होती है, इसलिए तापमान कम करने से इसकी दर कम हो जाएगी। उत्तर संख्या 1. अगला: यदि आप किसी एक अभिकारक की सांद्रता बढ़ाते हैं, तो प्रतिक्रिया तेज़ हो जाएगी। ये हमें शोभा नहीं देता. उत्प्रेरक, वह पदार्थ जो प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है, भी उपयुक्त नहीं है। हाइड्रोजन सांद्रता कम करने से प्रतिक्रिया धीमी हो जाएगी, जिसकी हमें आवश्यकता है। इसका मतलब है कि दूसरा सही उत्तर संख्या 4 है। प्रश्न के बिंदु 4 का उत्तर देने के लिए, आइए इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें:

सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 = सीएच 3 -सीएच 3।

प्रतिक्रिया के समीकरण से यह स्पष्ट है कि यह मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है (प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों की 2 मात्रा - एथिलीन + हाइड्रोजन), लेकिन प्रतिक्रिया उत्पाद का केवल एक मात्रा ही बनती है। अत: जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, प्रतिक्रिया दर बढ़नी चाहिए - यह भी उपयुक्त नहीं है। संक्षेप। सही उत्तर थे:

मैनुअल में ऐसे कार्य शामिल हैं जो यूनिफ़ाइड स्टेट परीक्षा में उपयोग किए गए वास्तविक कार्यों के यथासंभव करीब हैं, लेकिन हाई स्कूल की 10वीं-11वीं कक्षा में अध्ययन किए जाने के क्रम में विषय के अनुसार वितरित किए गए हैं। पुस्तक के साथ काम करके, आप प्रत्येक विषय पर लगातार काम कर सकते हैं, ज्ञान में अंतराल को खत्म कर सकते हैं और अध्ययन की जा रही सामग्री को व्यवस्थित कर सकते हैं। पुस्तक की यह संरचना आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अधिक प्रभावी ढंग से तैयारी करने में मदद करेगी। यह प्रकाशन रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित है। प्रशिक्षण असाइनमेंट आपको प्रत्येक विषय को पढ़ने के साथ-साथ परीक्षा के लिए व्यवस्थित रूप से तैयार करने की अनुमति देगा।

कार्य 21

प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:आइए देखें कि प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ कैसे बदलती हैं:

इस प्रतिक्रिया में, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था को नहीं बदलता है। यह उसकी प्रतिक्रिया 3- में स्थिर है। इसलिए उत्तर 4 है.

इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को 3- से 0 में बदल देती है, अर्थात ऑक्सीकृत हो जाती है। इसका मतलब है कि वह एक रिड्यूसर है. उत्तर 2.

यहां नाइट्रोजन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को 3- से 2+ में बदल देती है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स है, नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण होता है, जिसका अर्थ है कि यह एक कम करने वाला एजेंट है। सही उत्तर 2.

सामान्य उत्तर:

कार्य 22

नमक के सूत्र और इस नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो निष्क्रिय इलेक्ट्रोड पर जारी किए गए थे: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

नमक फार्मूला	इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद

उत्तर:इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत धारा किसी घोल या पिघले हुए इलेक्ट्रोलाइट से होकर गुजरती है। कैथोड पर हमेशापुनर्प्राप्ति प्रक्रिया चल रही है; एनोड पर हमेशाऑक्सीकरण प्रक्रिया चल रही है. यदि धातु मैंगनीज तक धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में है, तो कैथोड पर पानी कम हो जाता है; मैंगनीज से हाइड्रोजन तक, पानी और धातु का विमोचन संभव है; यदि हाइड्रोजन के दाईं ओर है, तो केवल धातु का अपचयन होता है। एनोड पर होने वाली प्रक्रियाएँ:

यदि एनोड अक्रिय, तो ऑक्सीजन मुक्त आयनों (फ्लोराइड्स को छोड़कर) के मामले में, आयनों का ऑक्सीकरण होता है:

ऑक्सीजन युक्त आयनों और फ्लोराइड्स के मामले में, पानी के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया होती है, लेकिन आयन ऑक्सीकरण नहीं होता है और समाधान में रहता है:

क्षार समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, हाइड्रॉक्साइड आयन ऑक्सीकृत होते हैं:

आइए अब इस कार्य को देखें:

ए) Na 3 PO 4 घोल में सोडियम आयनों और ऑक्सीजन युक्त एसिड के अम्लीय अवशेषों में अलग हो जाता है।

सोडियम धनायन ऋणात्मक इलेक्ट्रोड - कैथोड की ओर चला जाता है। चूंकि धातुओं की इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में सोडियम आयन एल्यूमीनियम से पहले स्थित है, इसलिए इसे कम नहीं किया जाएगा, निम्नलिखित समीकरण के अनुसार पानी कम किया जाएगा:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

कैथोड पर हाइड्रोजन मुक्त होती है।

आयन एनोड की ओर बढ़ता है - एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया इलेक्ट्रोड - और एनोड स्थान में स्थित होता है, और समीकरण के अनुसार एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण होता है:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है। इस प्रकार, समग्र प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार होगा:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (उत्तर 1)

बी) कैथोड पर केसीएल समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, समीकरण के अनुसार पानी कम हो जाएगा:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

हाइड्रोजन को प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में जारी किया जाएगा। सीएल - निम्नलिखित समीकरण के अनुसार एनोड पर एक मुक्त अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाएगा:

2सीआई - - 2ई = सीएल 2।

इलेक्ट्रोड पर समग्र प्रक्रिया इस प्रकार है:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + सीएल 2 (उत्तर 4)

बी) कैथोड पर CuBr2 नमक के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, तांबा कम हो जाता है:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

एनोड पर ब्रोमीन का ऑक्सीकरण होता है:

समग्र प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार होगा:

सही उत्तर 3.

डी) Cu(NO 3) 2 नमक का हाइड्रोलिसिस इस प्रकार होता है: तांबे को निम्नलिखित समीकरण के अनुसार कैथोड पर छोड़ा जाता है:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

सही उत्तर 2.

इस प्रश्न का सामान्य उत्तर है:

रसायन विज्ञान में सभी स्कूल पाठ्यक्रम सामग्री स्पष्ट रूप से संरचित और 36 तार्किक ब्लॉकों (सप्ताह) में विभाजित हैं। प्रत्येक ब्लॉक का अध्ययन प्रति सप्ताह 2-3 स्वतंत्र अध्ययन के लिए डिज़ाइन किया गया है स्कूल वर्ष. मैनुअल में सभी आवश्यक सैद्धांतिक जानकारी, आरेख और तालिकाओं के रूप में आत्म-नियंत्रण के कार्य, साथ ही शामिल हैं एकीकृत राज्य परीक्षा फॉर्म, प्रपत्र और उत्तर। मैनुअल की अनूठी संरचना आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अपनी तैयारी तैयार करने और पूरे शैक्षणिक वर्ष में सभी विषयों का चरण दर चरण अध्ययन करने में मदद करेगी। प्रकाशन में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान में स्कूल पाठ्यक्रम के सभी विषय शामिल हैं। सभी सामग्री को स्पष्ट रूप से संरचित और 36 तार्किक ब्लॉकों (सप्ताह) में विभाजित किया गया है, जिसमें आवश्यक सैद्धांतिक जानकारी, आरेख और तालिकाओं के रूप में आत्म-नियंत्रण के कार्य, साथ ही एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में शामिल हैं। प्रत्येक ब्लॉक का अध्ययन शैक्षणिक वर्ष के दौरान प्रति सप्ताह 2-3 स्वतंत्र अध्ययन के लिए डिज़ाइन किया गया है। इसके अलावा, मैनुअल प्रशिक्षण विकल्प प्रदान करता है, जिसका उद्देश्य ज्ञान के स्तर का आकलन करना है।

कार्य 23

नमक के नाम और हाइड्रोलिसिस से इस नमक के संबंध के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:हाइड्रोलिसिस पानी के अणुओं के साथ नमक आयनों की प्रतिक्रिया है, जिससे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है। किसी भी नमक को अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, सभी लवणों को 4 समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

1. प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवण।
2. कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बनने वाले लवण।
3. कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल से बनने वाले लवण।
4. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवण।

आइए अब इस कार्य को इस दृष्टिकोण से देखें।

ए) एनएच 4 सीएल - कमजोर आधार एनएच 4 ओएच और मजबूत एसिड एचसीएल द्वारा गठित नमक - हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। परिणाम एक कमजोर आधार और एक मजबूत अम्ल है। यह नमक धनायन द्वारा जल-अपघटित होता है, क्योंकि यह आयन एक कमजोर आधार का हिस्सा है। उत्तर नंबर 1 है.

बी) के 2 एसओ 4 एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक है। ऐसे लवण हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं, क्योंकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बनता है। उत्तर 3.

सी) सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 - मजबूत आधार NaOH और कमजोर कार्बोनिक एसिड H 2 CO 3 द्वारा निर्मित नमक - हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। चूँकि नमक एक डिबासिक एसिड द्वारा बनता है, हाइड्रोलिसिस सैद्धांतिक रूप से दो चरणों में हो सकता है। पहले चरण के परिणामस्वरूप, एक क्षार और एक अम्लीय नमक बनता है - सोडियम बाइकार्बोनेट:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

दूसरे चरण के परिणामस्वरूप, कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

यह नमक ऋणायन पर जल-अपघटित होता है (उत्तर 2)।

डी) एल्यूमीनियम सल्फाइड नमक अल 2 एस 3 कमजोर आधार अल (ओएच) 3 और कमजोर एसिड एच 2 एस से बनता है। ऐसे नमक हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। परिणाम एक कमजोर क्षार और एक कमजोर अम्ल है। हाइड्रोलिसिस धनायन और ऋणायन के साथ होता है। सही उत्तर 4 है.

इस प्रकार, कार्य का सामान्य उत्तर इस प्रकार दिखता है:

कार्य 24

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के समीकरण और बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	रासायनिक संतुलन बदलाव की दिशा
ए) एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) = 2एनएच 3 (जी) बी) 2एच 2 (जी) + ओ 2 (जी) = 2एच 2 ओ (जी) बी) एच 2 (जी) + सीआई 2 (जी) = 2 एचसीएल (जी) डी) एसओ 2 (जी) + सीआई 2 (जी) = एसओ 2 सीएल 2 (जी)	1) प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदलाव 2) विपरीत प्रतिक्रिया की ओर बदलाव 3) व्यावहारिक रूप से हिलता नहीं है।

उत्तर:प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ ऐसी प्रतिक्रियाएँ होती हैं जो एक साथ दो विपरीत दिशाओं में जा सकती हैं: प्रत्यक्ष और विपरीत प्रतिक्रियाओं की ओर, इसलिए, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में, समानता के बजाय, उत्क्रमणीयता चिह्न लगाया जाता है। प्रत्येक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में समाप्त होती है। यह एक गतिशील प्रक्रिया है. किसी प्रतिक्रिया को रासायनिक संतुलन की स्थिति से हटाने के लिए, उस पर कुछ बाहरी प्रभाव लागू करना आवश्यक है: एकाग्रता, तापमान या दबाव को बदलना। यह ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार किया जाता है: यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली पर बाहर से एकाग्रता, तापमान या दबाव को बदलकर कार्रवाई की जाती है, तो प्रणाली ऐसी स्थिति ले लेती है जो इस क्रिया का प्रतिकार करती है।

आइए हमारे असाइनमेंट से उदाहरणों का उपयोग करके इसे देखें।

ए) सजातीय प्रतिक्रिया N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) भी ऊष्माक्षेपी है, अर्थात यह गर्मी छोड़ती है। इसके बाद, प्रतिक्रिया में अभिकारकों की 4 मात्राएँ (नाइट्रोजन की 1 मात्रा और हाइड्रोजन की 3 मात्राएँ) शामिल हुईं, और परिणामस्वरूप, अमोनिया की एक मात्रा का निर्माण हुआ। इस प्रकार, हमने निर्धारित किया है कि प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है। ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, यदि कोई प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, तो दबाव में वृद्धि रासायनिक संतुलन को प्रतिक्रिया उत्पाद के निर्माण की ओर स्थानांतरित कर देती है। सही उत्तर 1.

बी) प्रतिक्रिया 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) पिछली प्रतिक्रिया के समान है, यह मात्रा में कमी (गैस की 3 मात्रा में प्रवेश, और परिणामस्वरूप) के साथ होती है प्रतिक्रिया 2 का गठन किया गया था), इसलिए दबाव में वृद्धि प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन के पक्ष में संतुलन को स्थानांतरित कर देगी। उत्तर 1।

सी) यह प्रतिक्रिया एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) = 2 एचसीएल (जी) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा को बदले बिना आगे बढ़ती है (गैसों की 2 मात्राएं दर्ज की गईं और हाइड्रोजन क्लोराइड की 2 मात्राएं बनाई गईं)। आयतन में परिवर्तन के बिना होने वाली अभिक्रियाएँ दबाव से प्रभावित नहीं होती हैं। उत्तर 3.

डी) सल्फर ऑक्साइड (IV) और क्लोरीन SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) के बीच की प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जो पदार्थों की मात्रा में कमी के साथ होती है (प्रवेशित गैसों की 2 मात्रा) प्रतिक्रिया, और एक मात्रा एसओ 2 सीएल 2) का गठन किया गया था। उत्तर 1।

इस कार्य का उत्तर अक्षरों और संख्याओं का निम्नलिखित सेट होगा:

पुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सभी विषयों पर बुनियादी, उन्नत और उच्च स्तर की जटिलता की सभी प्रकार की समस्याओं का समाधान शामिल है। इस मैनुअल के साथ नियमित रूप से काम करने से छात्रों को यह सीखने में मदद मिलेगी कि जटिलता के विभिन्न स्तरों की रसायन विज्ञान की समस्याओं को कैसे जल्दी और त्रुटियों के बिना हल किया जाए। मैनुअल रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सामग्री तत्वों की सूची के अनुसार बुनियादी, उन्नत और उच्च स्तर की जटिलता की सभी प्रकार की समस्याओं के समाधान की विस्तार से जांच करता है। इस मैनुअल के साथ नियमित रूप से काम करने से छात्रों को यह सीखने में मदद मिलेगी कि जटिलता के विभिन्न स्तरों की रसायन विज्ञान की समस्याओं को कैसे जल्दी और त्रुटियों के बिना हल किया जाए। प्रकाशन रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में छात्रों को अमूल्य सहायता प्रदान करेगा, और इसका उपयोग शिक्षकों द्वारा शैक्षिक प्रक्रिया को व्यवस्थित करने में भी किया जा सकता है।

कार्य 25

पदार्थों के सूत्रों और अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ आप इन पदार्थों के जलीय घोल को अलग कर सकते हैं: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थों के सूत्र
ए) एचएनओ 3 और नैनो 3 बी) केसीएल और NaOH बी) NaCI और BaCI 2 डी) एआईसीआई 3 और एमजीसीआई 2

उत्तर:ए) दो पदार्थ दिए गए हैं, एक एसिड और एक नमक। नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और हाइड्रोजन से पहले और बाद में धातु वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करता है, और यह केंद्रित और पतला दोनों तरह से बातचीत करता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3 तांबे के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर नमक, पानी और नाइट्रिक ऑक्साइड बनाता है। इस मामले में, गैस के विकास के अलावा, समाधान तांबे के लवण की विशेषता वाला नीला रंग प्राप्त कर लेता है, उदाहरण के लिए:

8HNO 3 (पी) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

और NaNO3 नमक तांबे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। उत्तर 1।

बी) सक्रिय धातुओं के नमक और हाइड्रॉक्साइड को देखते हुए, लगभग सभी यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, इसलिए हम अभिकर्मक स्तंभ से एक पदार्थ का चयन करते हैं, जो इन पदार्थों में से किसी एक के साथ बातचीत करते समय अवक्षेपित हो जाता है। यह पदार्थ कॉपर सल्फेट होगा. प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, प्रतिक्रिया पोटेशियम क्लोराइड के साथ काम नहीं करेगी, लेकिन सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एक सुंदर नीला अवक्षेप बनेगा:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4।

सी) दो लवण दिए गए हैं, सोडियम और बेरियम क्लोराइड। यदि सभी सोडियम लवण घुलनशील हैं, तो बेरियम लवण के साथ यह विपरीत है - कई बेरियम लवण अघुलनशील होते हैं। घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके, हम यह निर्धारित करते हैं कि बेरियम सल्फेट अघुलनशील है, इसलिए अभिकर्मक कॉपर सल्फेट होगा। उत्तर 5.

डी) फिर से, 2 लवण दिए गए हैं - AlCl 3 और MgCl 2 - और फिर से क्लोराइड। जब इन विलयनों को HCl के साथ मिलाया जाता है, तो KNO 3 CuSO 4 में कोई दृश्य परिवर्तन नहीं होता है, और वे तांबे के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। वह KOH छोड़ देता है। इसके साथ, दोनों लवण अवक्षेपित होते हैं, जिससे हाइड्रॉक्साइड बनते हैं। लेकिन एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक उभयचर आधार है। अतिरिक्त क्षार मिलाने पर, अवक्षेप एक जटिल नमक बनाने के लिए घुल जाता है। उत्तर 2.

इस कार्य का सामान्य उत्तर इस प्रकार है:

कार्य 26

पदार्थ और उसके अनुप्रयोग के मुख्य क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:ए) जलाए जाने पर, मीथेन बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ती है, इसलिए इसका उपयोग ईंधन के रूप में किया जा सकता है (उत्तर 2)।

बी) आइसोप्रीन, एक डायन हाइड्रोकार्बन होने के कारण, पोलीमराइजेशन पर रबर बनाता है, जिसे बाद में रबर में बदल दिया जाता है (उत्तर 3)।

सी) एथिलीन एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन है जो पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं से गुजरता है, इसलिए इसका उपयोग प्लास्टिक के रूप में किया जा सकता है (उत्तर 4)।

कार्य 27

पोटेशियम नाइट्रेट (ग्राम में) के द्रव्यमान की गणना करें जिसे 12% के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करने के लिए 10% के इस नमक के द्रव्यमान अंश के साथ 150.0 ग्राम समाधान में भंग किया जाना चाहिए। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें)।

आइए इस समस्या का समाधान करें:

1. 10% घोल के 150 ग्राम में निहित पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान निर्धारित करें। आइए जादुई त्रिकोण का उपयोग करें:

अतः पदार्थ का द्रव्यमान बराबर है: ω · एम(समाधान) = 0.1 · 150 = 15 ग्राम.

2. मान लीजिए कि मिलाए गए पोटैशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान बराबर है एक्सजी. फिर अंतिम घोल में सभी नमक का द्रव्यमान (15+) के बराबर होगा एक्स) जी, घोल का द्रव्यमान (150 +)। एक्स), और अंतिम घोल में पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार लिखा जा सकता है: ω(KNO 3) = 100% - (15 + एक्स)/(150 + एक्स)

100% – (15 + एक्स)/(150 + एक्स) = 12%

(15 + एक्स)/(150 + एक्स) = 0,12

15 + एक्स = 18 + 0,12एक्स

0,88एक्स = 3

एक्स = 3/0,88 = 3,4

उत्तर: 12% नमक का घोल प्राप्त करने के लिए, आपको 3.4 ग्राम KNO3 मिलाना होगा।

संदर्भ पुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा द्वारा परीक्षण किए गए सभी विषयों पर विस्तृत सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। प्रत्येक अनुभाग के बाद, एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में बहु-स्तरीय कार्य दिए जाते हैं। ज्ञान के अंतिम नियंत्रण के लिए, संदर्भ पुस्तक के अंत में एकीकृत राज्य परीक्षा के अनुरूप प्रशिक्षण विकल्प दिए गए हैं। छात्रों को इंटरनेट पर अतिरिक्त जानकारी खोजने और अन्य पाठ्यपुस्तकें खरीदने की ज़रूरत नहीं होगी। इस गाइड में, उन्हें परीक्षा के लिए स्वतंत्र रूप से और प्रभावी ढंग से तैयारी करने के लिए आवश्यक सभी चीज़ें मिलेंगी। संदर्भ पुस्तक रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित है।

कार्य 28

एक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ ऊष्मा उत्सर्जित हुई। इस स्थिति में बने पानी के द्रव्यमान की गणना (ग्राम में) करें।

इस समस्या को एक कार्रवाई में हल किया जा सकता है।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, परिणामस्वरूप, 36 ग्राम पानी बना और 484 kJ ऊर्जा निकली। और Xg पानी बनने पर 1454 kJ ऊर्जा निकलेगी।

उत्तर:जब 1452 kJ ऊर्जा निकलती है, तो 108 ग्राम पानी बनता है।

कार्य 29

6.72 लीटर (n.s.) हाइड्रोजन सल्फाइड को पूरी तरह से जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान (ग्राम में) की गणना करें।

इस समस्या को हल करने के लिए, हम हाइड्रोजन सल्फाइड के दहन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखेंगे और प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले ऑक्सीजन और हाइड्रोजन सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करेंगे।

1. 6.72 लीटर में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा निर्धारित करें।

2. ऑक्सीजन की वह मात्रा निर्धारित करें जो 0.3 मोल हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करेगी।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 3 mol O 2 2 mol H 2 S के साथ प्रतिक्रिया करता है।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, H 2 S का 0.3 mol, O 2 के X mol के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

अत: X = 0.45 मोल।

3. 0.45 मोल ऑक्सीजन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

एम(ओ2)= एन · एम= 0.45 मोल · 32 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम।

उत्तर:ऑक्सीजन का द्रव्यमान 14.4 ग्राम है।

कार्य 30

पदार्थों की प्रस्तावित सूची (पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम बाइकार्बोनेट, सोडियम सल्फाइट, बेरियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) से उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया संभव है। अपने उत्तर में, संभावित प्रतिक्रियाओं में से केवल एक का समीकरण लिखें। एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को इंगित करें।

उत्तर: KMnO4 एक प्रसिद्ध ऑक्सीकरण एजेंट है; यह निचले और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों वाले पदार्थों को ऑक्सीकरण करता है। इसकी क्रियाएँ तटस्थ, अम्लीय और क्षारीय वातावरण में हो सकती हैं। इस मामले में, मैंगनीज को विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कम किया जा सकता है: अम्लीय वातावरण में - एमएन 2+ तक, तटस्थ वातावरण में - एमएन 4+ तक, क्षारीय वातावरण में - एमएन 6+ तक। सोडियम सल्फाइट में ऑक्सीकरण अवस्था 4+ में सल्फर होता है, जो 6+ तक ऑक्सीकरण कर सकता है। अंत में, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड माध्यम की प्रतिक्रिया निर्धारित करेगा। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

गुणांकों को व्यवस्थित करने के बाद, सूत्र निम्नलिखित रूप लेता है:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

नतीजतन, KMnO 4 एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और Na 2 SO 3 एक कम करने वाला एजेंट है।

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कार्य 31

पदार्थों की प्रस्तावित सूची (पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम बाइकार्बोनेट, सोडियम सल्फाइट, बेरियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) से, उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच आयन विनिमय प्रतिक्रिया संभव है। अपने उत्तर में, संभावित प्रतिक्रियाओं में से केवल एक के आणविक, पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।

उत्तर:पोटेशियम बाइकार्बोनेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया पर विचार करें

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

यदि, इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अघुलनशील या गैसीय या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ बनता है, तो ऐसी प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती है। इसके अनुसार, यह प्रतिक्रिया संभव है, क्योंकि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक (एच 2 ओ) एक खराब रूप से अलग करने वाला पदार्थ है। आइए संपूर्ण आयनिक समीकरण लिखें।

चूँकि जल एक अल्प विघटित करने वाला पदार्थ है, इसलिए इसे अणु के रूप में लिखा जाता है। इसके बाद, हम संक्षिप्त आयनिक समीकरण बनाते हैं। वे आयन जो आवेश के चिह्न को बदले बिना समीकरण के बाईं ओर से दाईं ओर चले गए, काट दिए जाते हैं। हम शेष को संक्षिप्त आयनिक समीकरण में फिर से लिखते हैं।

यह समीकरण इस कार्य का उत्तर होगा.

कार्य 32

कॉपर (II) नाइट्रेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से धातु प्राप्त हुई। गर्म करते समय धातु को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया। परिणामी गैस ने हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक साधारण पदार्थ बनाया। इस पदार्थ को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल से गर्म किया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

उत्तर:इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब किसी इलेक्ट्रोलाइट के घोल या पिघल से प्रत्यक्ष विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। कार्य कॉपर नाइट्रेट समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के बारे में बात करता है। नमक के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, पानी भी इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं में भाग ले सकता है। जब नमक को पानी में घोला जाता है, तो यह आयनों में टूट जाता है:

कैथोड पर न्यूनीकरण प्रक्रियाएँ होती हैं। धातु की गतिविधि के आधार पर धातु, धातु और पानी को कम किया जा सकता है। चूंकि धातुओं की इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में तांबा हाइड्रोजन के दाईं ओर है, कैथोड पर तांबा कम हो जाएगा:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

पानी के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया एनोड पर होगी।

कॉपर सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेकिन सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए यह निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार तांबे के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है:

Cu + 2H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) में ऑक्सीकरण अवस्था 2- में सल्फर होता है, इसलिए यह एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है और सल्फर ऑक्साइड IV में सल्फर को मुक्त अवस्था में कम कर देता है।

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

परिणामस्वरूप पदार्थ, सल्फर, गर्म होने पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे दो लवण बनते हैं: सल्फर और पानी का सल्फाइड और सल्फाइट।

एस + केओएच = के 2 एस + के 2 एसओ 3 + एच 2 ओ

कार्य 33

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को पूरा करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

उत्तर:इस श्रृंखला में, पदार्थों के बीच तीरों की संख्या के अनुसार, 5 प्रतिक्रिया समीकरण निष्पादित करने का प्रस्ताव है। प्रतिक्रिया समीकरण संख्या 1 में, सल्फ्यूरिक एसिड पानी हटाने वाले तरल की भूमिका निभाता है, इसलिए इसका परिणाम असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होना चाहिए।

निम्नलिखित प्रतिक्रिया दिलचस्प है क्योंकि यह मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार आगे बढ़ती है। इस नियम के अनुसार, जब हाइड्रोजन हैलाइड असममित रूप से निर्मित एल्केन्स के साथ जुड़ते हैं, तो हैलोजन दोहरे बंधन पर कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है, और हाइड्रोजन, इसके विपरीत।

नई संदर्भ पुस्तक में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम पर सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। इसमें परीक्षण सामग्री द्वारा सत्यापित सामग्री के सभी तत्व शामिल हैं, और माध्यमिक (उच्च) स्कूल पाठ्यक्रम के लिए ज्ञान और कौशल को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने में मदद करता है। सैद्धांतिक सामग्री संक्षिप्त, सुलभ रूप में प्रस्तुत की जाती है। प्रत्येक अनुभाग प्रशिक्षण कार्यों के उदाहरणों के साथ है जो आपको प्रमाणन परीक्षा के लिए अपने ज्ञान और तैयारी की डिग्री का परीक्षण करने की अनुमति देता है। व्यावहारिक कार्य एकीकृत राज्य परीक्षा प्रारूप के अनुरूप हैं। मैनुअल के अंत में, कार्यों के उत्तर दिए गए हैं जो प्रमाणन परीक्षा के लिए आपके ज्ञान के स्तर और तैयारी की डिग्री का निष्पक्ष मूल्यांकन करने में आपकी सहायता करेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

कार्य 34

जब कैल्शियम कार्बोनेट के एक नमूने को गर्म किया गया, तो कुछ पदार्थ विघटित हो गया। वहीं, 4.48 लीटर (एन.एस.) कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित हुआ। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 41.2 ग्राम था। इस अवशेष को 465.5 ग्राम अधिक मात्रा में लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में मिलाया गया था। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अपने उत्तर में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:आइए इस समस्या के लिए एक संक्षिप्त शर्त लिखें।

सभी तैयारियां हो जाने के बाद, हम निर्णय पर आगे बढ़ते हैं।

1) 4.48 लीटर में निहित CO2 की मात्रा निर्धारित करें। उसका।

एन(सीओ 2) = वी/वीएम = 4.48 एल/22.4 एल/मोल = 0.2 मोल

2) बनने वाले कैल्शियम ऑक्साइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 1 mol CO2 और 1 mol CaO बनता है

इस तरह: एन(CO2)= एन(CaO) और 0.2 mol के बराबर है

3) 0.2 mol CaO का द्रव्यमान निर्धारित करें

एम(CaO)= एन(CaO) एम(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

इस प्रकार, 41.2 ग्राम वजन वाले एक ठोस अवशेष में 11.2 ग्राम CaO और (41.2 ग्राम - 11.2 ग्राम) 30 ग्राम CaCO3 होता है।

4) 30 ग्राम में निहित CaCO3 की मात्रा निर्धारित करें

एन(CaCO3)= एम(CaCO3)/ एम(CaCO 3) = 30 ग्राम / 100 ग्राम/मोल = 0.3 मोल

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले कैल्शियम क्लोराइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया में कुल 0.5 मोल के लिए 0.3 मोल CaCO 3 और 0.2 मोल CaO शामिल था।

तदनुसार, 0.5 mol CaCl 2 बनता है

6) 0.5 मोल कैल्शियम क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें

एम(CaCl2) = एन(CaCl2) एम(CaCl 2) = 0.5 मोल · 111 ग्राम/मोल = 55.5 ग्राम।

7) कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। अपघटन प्रतिक्रिया में 0.3 मोल कैल्शियम कार्बोनेट शामिल था, इसलिए:

एन(CaCO3)= एन(सीओ 2) = 0.3 मोल,

एम(CO2)= एन(CO2) एम(सीओ 2) = 0.3 मोल · 44 ग्राम/मोल = 13.2 ग्राम।

8) विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान + ठोस अवशेष का द्रव्यमान (CaCO 3 + CaO) मिनट, जारी CO 2 का द्रव्यमान शामिल है। आइए इसे एक सूत्र के रूप में लिखें:

एम(आर-आरए) = एम(CaCO 3 + CaO) + एम(एचसीएल)- एम(सीओ 2) = 465.5 ग्राम + 41.2 ग्राम – 13.2 ग्राम = 493.5 ग्राम।

9) और अंत में, हम कार्य के प्रश्न का उत्तर देंगे। आइए निम्नलिखित जादुई त्रिकोण का उपयोग करके घोल में नमक के % में द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

ω%(CaCI 2) = एम(सीएसीआई 2) / एम(समाधान) = 55.5 ग्राम / 493.5 ग्राम = 0.112 या 11.2%

उत्तर: ω% (CaCI 2) = 11.2%

कार्य 35

कार्बनिक पदार्थ A में वजन के अनुसार 11.97% नाइट्रोजन, 9.40% हाइड्रोजन और 27.35% ऑक्सीजन होता है और यह 2-प्रोपेनॉल के साथ कार्बनिक पदार्थ B की परस्पर क्रिया से बनता है। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी प्राकृतिक उत्पत्ति का है और एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत करने में सक्षम है।

इन शर्तों के आधार पर, कार्य पूरा करें:

1) आवश्यक गणनाएँ करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें) और मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र स्थापित करें;

2) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को स्पष्ट रूप से दिखाएगा;

3) पदार्थ बी और प्रोपेनॉल-2 से पदार्थ ए प्राप्त करने की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें (कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें)।

उत्तर:आइए इस समस्या को जानने का प्रयास करें। आइए एक संक्षिप्त शर्त लिखें:

ω(सी) = 100% - 11.97% - 9.40% - 27.35% = 51.28% (ω(सी) = 51.28%)

2) अणु बनाने वाले सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को जानकर, हम इसका आणविक सूत्र निर्धारित कर सकते हैं।

आइए हम पदार्थ A का द्रव्यमान 100 ग्राम लें। तब इसकी संरचना में शामिल सभी तत्वों का द्रव्यमान बराबर होगा: एम(सी) = 51.28 ग्राम; एम(एन) = 11.97 ग्राम; एम(एच) = 9.40 ग्राम; एम(ओ) = 27.35 ग्राम। आइए प्रत्येक तत्व की मात्रा निर्धारित करें:

एन(सी)= एम(सी) · एम(सी) = 51.28 ग्राम/12 ग्राम/मोल = 4.27 मोल

एन(एन)= एम(एन) एम(एन) = 11.97 ग्राम/14 ग्राम/मोल = 0.855 मोल

एन(एच)= एम(एच) एम(एच) = 9.40 ग्राम/1 ग्राम/मोल = 9.40 मोल

एन(ओ) = एम(ओ) · एम(ओ) = 27.35 ग्राम/16 ग्राम/मोल = 1.71 मोल

एक्स : य : जेड : एम = 5: 1: 11: 2.

इस प्रकार, पदार्थ A का आणविक सूत्र है: C 5 H 11 O 2 N.

3) आइए पदार्थ ए के संरचनात्मक सूत्र की रचना करने का प्रयास करें। हम पहले से ही जानते हैं कि कार्बनिक रसायन विज्ञान में कार्बन हमेशा टेट्रावेलेंट होता है, हाइड्रोजन मोनोवैलेंट होता है, ऑक्सीजन डाइवैलेंट होता है और नाइट्रोजन त्रिसंयोजक होता है। समस्या कथन में यह भी कहा गया है कि पदार्थ बी अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करने में सक्षम है, अर्थात यह उभयधर्मी है। प्राकृतिक उभयचर पदार्थों से, हम जानते हैं कि अमीनो एसिड में स्पष्ट उभयचरता होती है। इसलिए, यह माना जा सकता है कि पदार्थ बी अमीनो एसिड को संदर्भित करता है। और निश्चित रूप से, हम इस बात को ध्यान में रखते हैं कि यह 2-प्रोपेनॉल के साथ बातचीत करके प्राप्त किया जाता है। प्रोपेनॉल-2 में कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना करने के बाद, हम एक साहसिक निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि पदार्थ बी अमीनोएसेटिक एसिड है। कुछ निश्चित प्रयासों के बाद, निम्नलिखित सूत्र प्राप्त हुआ:

4) निष्कर्ष में, हम प्रोपेनॉल-2 के साथ अमीनोएसेटिक एसिड की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखेंगे।

पहली बार स्कूली बच्चों और आवेदकों को इसमें आमंत्रित किया गया है ट्यूटोरियलरसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए, जिसमें विषय के अनुसार एकत्रित प्रशिक्षण कार्य शामिल हैं। पुस्तक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में सभी परीक्षण किए गए विषयों पर विभिन्न प्रकार और जटिलता के स्तर के कार्यों को प्रस्तुत करती है। मैनुअल के प्रत्येक अनुभाग में कम से कम 50 कार्य शामिल हैं। कार्य आधुनिक शैक्षिक मानक और माध्यमिक शैक्षणिक संस्थानों के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संचालन पर नियमों के अनुरूप हैं। विषयों पर प्रस्तावित प्रशिक्षण कार्यों को पूरा करने से आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए गुणात्मक रूप से तैयारी कर सकेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

कार्य में दो भाग होते हैं:
- भाग 1 - संक्षिप्त उत्तर वाले कार्य (26 - बुनियादी स्तर, 9 ऊंचा),
- भाग 2 - विस्तृत उत्तर वाले कार्य (5 उच्च-स्तरीय कार्य)।
अधिकतम संख्या प्राथमिक बिंदुवही रहा: 64.
हालाँकि, कुछ बदलाव किये जायेंगे:

1. बुनियादी कठिनाई स्तर के कार्यों में(पूर्व भाग ए) में शामिल होंगे:
ए) बहुविकल्पीय के साथ 3 कार्य (6,11,18) (6 में से 3, 5 में से 2)
बी) एक खुले उत्तर (गणना की समस्याएं) के साथ 3 कार्य, यहां सही उत्तर गणना का परिणाम होगा, सटीकता की एक निर्दिष्ट डिग्री के साथ दर्ज किया गया;
अन्य बुनियादी स्तर के असाइनमेंट की तरह, इन असाइनमेंट का मूल्य 1 प्रारंभिक अंक होगा।

2. उन्नत स्तर के कार्य (पूर्व में भाग बी) एक प्रकार के होंगे: अनुपालन कार्य. उन्हें 2 अंक दिए जाएंगे (यदि कोई त्रुटि है - 1 अंक);

3. विषय पर प्रश्न: "प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों के प्रभाव में संतुलन का बदलाव" को बुनियादी स्तर के कार्यों से उन्नत कार्यों में स्थानांतरित कर दिया गया है।
हालाँकि, नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के मुद्दे की जाँच बुनियादी स्तर पर की जाएगी।

4. समय व्यतीत करना एकीकृत परीक्षाकेमिस्ट्री में 3 घंटे से बढ़ाकर 3.5 घंटे किया जाएगा(180 से 210 मिनट तक)।

कार्य 1-3 को पूरा करने के लिए, रासायनिक तत्वों की निम्नलिखित श्रृंखला का उपयोग करें। कार्य 1-3 में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है जिसके अंतर्गत दी गई पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।

1) ना 2) के 3) सी 4) एमजी 5) सी

कार्य क्रमांक 1

निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं।

उत्तर: 3; 5

मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परत) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।

इस प्रकार, प्रस्तुत उत्तर विकल्पों में से, सिलिकॉन और कार्बन उपयुक्त हैं, क्योंकि वे डी.आई. तालिका के चौथे समूह के मुख्य उपसमूह में हैं। मेंडेलीव (आईवीए समूह), अर्थात्। उत्तर 3 और 5 सही हैं.

कार्य क्रमांक 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से, तीन तत्वों का चयन करें जो रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. में हैं। मेंडेलीव इसी कालखंड में हैं। चयनित तत्वों को उनके धात्विक गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

उत्तर: 3; 4; 1

प्रस्तुत तत्वों में से तीन एक आवर्त में पाए जाते हैं - सोडियम Na, सिलिकॉन Si और मैग्नीशियम Mg।

आवर्त सारणी की एक अवधि के भीतर जाने पर, डी.आई. मेंडेलीव (क्षैतिज रेखाएं) दाएं से बाएं, बाहरी परत पर स्थित इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की सुविधा प्रदान करती है, अर्थात। तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं। इस प्रकार, Si श्रृंखला में सोडियम, सिलिकॉन और मैग्नीशियम के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं

कार्य क्रमांक 3

श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें जो -4 के बराबर सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

उत्तर: 3; 5

ऑक्टेट नियम के अनुसार, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में उत्कृष्ट गैसों की तरह 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसे या तो अंतिम स्तर से इलेक्ट्रॉन दान करके प्राप्त किया जा सकता है, फिर पिछला वाला, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाहरी हो जाता है, या, इसके विपरीत, आठ तक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़कर प्राप्त किया जा सकता है। सोडियम और पोटेशियम क्षार धातुओं से संबंधित हैं और पहले समूह (आईए) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब यह है कि उनके परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस संबंध में, सात और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन खोना ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है। मैग्नीशियम की स्थिति भी ऐसी ही है, केवल यह दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह में है, यानी बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर इसके दो इलेक्ट्रॉन हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सोडियम, पोटेशियम और मैग्नीशियम धातु हैं, और धातुओं के लिए नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था सिद्धांत रूप में असंभव है। किसी भी धातु की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है और साधारण पदार्थों में देखी जाती है।

रासायनिक तत्व कार्बन सी और सिलिकॉन सी गैर-धातु हैं और चौथे समूह (आईवीए) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब है कि उनकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस कारण से, इन तत्वों के लिए इन इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना और कुल 8 में चार और जोड़ना संभव है। सिलिकॉन और कार्बन परमाणु 4 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं जोड़ सकते हैं, इसलिए उनके लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -4 है।

टास्क नंबर 4

प्रदान की गई सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें आयनिक रासायनिक बंधन होता है।

• 1. Ca(ClO2) 2
• 2. एचसीएलओ 3
• 3.NH4Cl
• 4. एचसीएलओ 4
• 5.Cl2O7

उत्तर 1; 3

अधिकांश मामलों में, किसी यौगिक में आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक गैर-धातु के परमाणु शामिल होते हैं।

इस विशेषता के आधार पर, हम स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 1 - Ca(ClO2) 2 में एक आयनिक बंधन है, क्योंकि इसके सूत्र में आप विशिष्ट धातु कैल्शियम के परमाणु और गैर-धातुओं - ऑक्सीजन और क्लोरीन के परमाणु देख सकते हैं।

हालाँकि, इस सूची में धातु और गैर-धातु दोनों परमाणुओं वाले कोई और यौगिक नहीं हैं।

उपरोक्त विशेषता के अलावा, किसी यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति के बारे में कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्काइलमोनियम धनायन आरएनएच 3 +, डायलकाइलमोनियम आर 2 एनएच 2 + शामिल हैं। ट्रायलकाइलमोनियम धनायन आर 3 एनएच + और टेट्राअल्काइलमोनियम आर 4 एन +, जहां आर कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (सीएच 3) 4 एनसीएल में धनायन (सीएच 3) 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच होता है।

कार्य में दर्शाए गए यौगिकों में अमोनियम क्लोराइड है, जिसमें अमोनियम धनायन एनएच 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच आयनिक बंधन का एहसास होता है।

टास्क नंबर 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित दूसरे कॉलम से संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: ए-4; बी-1; तीन बजे

स्पष्टीकरण:

अम्ल लवण वे लवण हैं जो धातु धनायन, अमोनियम या एल्काइलमोनियम धनायन के साथ गतिशील हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं।

अकार्बनिक अम्लों में, जिन्हें स्कूली पाठ्यक्रम के भाग के रूप में पढ़ाया जाता है, सभी हाइड्रोजन परमाणु गतिशील होते हैं, अर्थात उन्हें किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

प्रस्तुत सूची में अम्लीय अकार्बनिक लवणों के उदाहरण हैं अमोनियम बाइकार्बोनेट एनएच 4 एचसीओ 3 - कार्बोनिक एसिड में दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को अमोनियम धनायन के साथ बदलने का उत्पाद।

मूलतः, एक अम्लीय नमक एक सामान्य (औसत) नमक और एक अम्ल के बीच का मिश्रण है। एनएच 4 एचसीओ 3 के मामले में - सामान्य नमक (एनएच 4) 2 सीओ 3 और कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3 के बीच का औसत।

कार्बनिक पदार्थों में, केवल हाइड्रोजन परमाणु जो कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) या फिनोल के हाइड्रॉक्सिल समूहों (Ar-OH) का हिस्सा होते हैं, उन्हें धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट CH 3 COONa, इस तथ्य के बावजूद कि इसके अणु में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु धनायनों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, यह एक औसत नमक है और अम्लीय नमक नहीं है (!)। कार्बन परमाणु से सीधे जुड़े कार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणु लगभग कभी भी धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किए जा सकते हैं, ट्रिपल C≡C बंधन पर हाइड्रोजन परमाणुओं को छोड़कर।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातुओं के ऑक्साइड होते हैं जो मूल ऑक्साइड या क्षार के साथ लवण नहीं बनाते हैं, यानी या तो उनके साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (अक्सर), या एक अलग उत्पाद देते हैं (नमक नहीं) उनके साथ प्रतिक्रिया. यह अक्सर कहा जाता है कि गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातुओं के ऑक्साइड होते हैं जो क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हालाँकि, यह दृष्टिकोण हमेशा गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड की पहचान के लिए काम नहीं करता है। उदाहरण के लिए, CO, एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड होने के कारण, मूल आयरन (II) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन नमक बनाने के लिए नहीं, बल्कि एक मुक्त धातु बनाता है:

CO + FeO = CO 2 + Fe

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं। कुल मिलाकर, वे एकीकृत राज्य परीक्षा 4 में पाए जाते हैं - ये CO, NO, N 2 O और SiO हैं (मैंने व्यक्तिगत रूप से कार्यों में बाद वाले SiO का कभी सामना नहीं किया है)।

टास्क नंबर 6

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है।

1. जिंक क्लोराइड
2. कॉपर (II) सल्फेट
3. सांद्र नाइट्रिक एसिड
4. पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड
5. अल्यूमिनियम ऑक्साइड

उत्तर: 2; 4

जिंक क्लोराइड एक नमक है और लोहा एक धातु है। कोई धातु नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करती है जब वह नमक की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील हो। धातुओं की सापेक्ष गतिविधि धातु गतिविधियों की श्रृंखला (दूसरे शब्दों में, धातु वोल्टेज की श्रृंखला) द्वारा निर्धारित की जाती है। धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में लोहा जस्ता के दाईं ओर स्थित है, जिसका अर्थ है कि यह कम सक्रिय है और नमक से जस्ता को विस्थापित करने में सक्षम नहीं है। अर्थात पदार्थ क्रमांक 1 के साथ लोहे की अभिक्रिया नहीं होती है।

कॉपर (II) सल्फेट CuSO 4 लोहे के साथ प्रतिक्रिया करेगा, क्योंकि गतिविधि श्रृंखला में लोहा तांबे के बाईं ओर है, अर्थात यह अधिक सक्रिय धातु है।

संकेंद्रित नाइट्रिक और संकेंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड निष्क्रियता नामक घटना के कारण गर्म किए बिना लोहे, एल्यूमीनियम और क्रोमियम के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं होते हैं: इन धातुओं की सतह पर, इन एसिड के प्रभाव में, बिना गर्म किए अघुलनशील नमक बनता है, जो कार्य करता है एक सुरक्षा कवच के रूप में. हालाँकि, गर्म करने पर यह सुरक्षात्मक कोटिंग घुल जाती है और प्रतिक्रिया संभव हो जाती है। वे। चूंकि यह संकेत दिया गया है कि कोई ताप नहीं है, सांद्रण के साथ लोहे की प्रतिक्रिया। HNO 3 लीक नहीं होता.

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सांद्रता की परवाह किए बिना, एक गैर-ऑक्सीकरण एसिड है। सक्रियता श्रृंखला में हाइड्रोजन के बायीं ओर मौजूद धातुएँ गैर-ऑक्सीकरणकारी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और हाइड्रोजन छोड़ती हैं। इन्हीं धातुओं में से एक है लोहा। निष्कर्ष: लोहे की हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया होती है।

धातु और धातु ऑक्साइड के मामले में, एक प्रतिक्रिया, जैसे कि नमक के मामले में, संभव है यदि मुक्त धातु उस धातु की तुलना में अधिक सक्रिय है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। धातुओं की गतिविधि श्रृंखला के अनुसार Fe, Al की तुलना में कम सक्रिय है। इसका मतलब यह है कि Fe, Al 2 O 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

टास्क नंबर 7

प्रस्तावित सूची से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया मत करो सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ।

• 1. सीओ
• 2. एसओ 3
• 3. CuO
• 4.एमजीओ
• 5. ZnO

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3; 4

CO एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है; यह क्षार के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

(यह याद रखना चाहिए कि, फिर भी, कठोर परिस्थितियों में - उच्च दबाव और तापमान - यह अभी भी ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, फॉर्मेट बनाता है - फॉर्मिक एसिड के लवण।)

SO 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI) एक अम्लीय ऑक्साइड है, जो सल्फ्यूरिक एसिड से मेल खाता है। अम्लीय ऑक्साइड अम्ल और अन्य अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। अर्थात्, SO 3 हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और एक क्षार - सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। फिट नहीं बैठता.

CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड - को मुख्य रूप से बुनियादी गुणों वाले ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। फिट

एमजीओ - मैग्नीशियम ऑक्साइड - को एक विशिष्ट बुनियादी ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। फिट

ZnO, स्पष्ट उभयधर्मी गुणों वाला एक ऑक्साइड, मजबूत क्षार और अम्ल (साथ ही अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड) दोनों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। फिट नहीं बैठता.

टास्क नंबर 8

• 1. कोह
• 2.एचसीएल
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4. K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

उत्तर - 4; 2

अकार्बनिक एसिड के दो लवणों के बीच प्रतिक्रिया में, गैस तभी बनती है जब थर्मली अस्थिर अमोनियम नाइट्राइट के गठन के कारण नाइट्राइट और अमोनियम लवण के गर्म समाधान मिश्रित होते हैं। उदाहरण के लिए,

एनएच 4 सीएल + केएनओ 2 =टी ओ => एन 2 + 2एच 2 ओ + केसीएल

हालाँकि, सूची में नाइट्राइट और अमोनियम लवण दोनों शामिल नहीं हैं।

इसका मतलब है कि तीन लवणों (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3) में से एक या तो एसिड (HCl) या क्षार (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

अकार्बनिक अम्लों के लवणों में से केवल अमोनियम लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय गैस उत्सर्जित करते हैं:

एनएच 4 + + ओएच = एनएच 3 + एच 2 ओ

अमोनियम लवण, जैसा कि हम पहले ही कह चुके हैं, सूची में नहीं हैं। एसिड के साथ नमक की परस्पर क्रिया ही एकमात्र विकल्प बचा है।

इन पदार्थों में लवणों में Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3 शामिल हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कॉपर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि कोई गैस नहीं, कोई अवक्षेप नहीं, कोई थोड़ा विघटित करने वाला पदार्थ (पानी या कमजोर एसिड) नहीं बनता है। सोडियम सिलिकेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन गैस के बजाय सिलिकिक एसिड के एक सफेद जिलेटिन अवक्षेप की रिहाई के कारण:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

अंतिम विकल्प बचता है - पोटेशियम सल्फाइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया। दरअसल, सल्फाइट और लगभग किसी भी एसिड के बीच आयन विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड बनता है, जो तुरंत रंगहीन गैसीय सल्फर ऑक्साइड (IV) और पानी में विघटित हो जाता है।

टास्क नंबर 9

• 1. केसीएल (समाधान)
• 2. के 2 ओ
• 3.H2
• 4. एचसीएल (अतिरिक्त)
• 5. CO2 (समाधान)

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर: 2; 5

CO 2 एक अम्लीय ऑक्साइड है और इसे नमक में बदलने के लिए इसे क्षारीय ऑक्साइड या क्षार से उपचारित किया जाना चाहिए। वे। CO2 से पोटेशियम कार्बोनेट प्राप्त करने के लिए, इसे पोटेशियम ऑक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित किया जाना चाहिए। इस प्रकार, पदार्थ X पोटेशियम ऑक्साइड है:

के 2 ओ + सीओ 2 = के 2 सीओ 3

पोटेशियम बाइकार्बोनेट KHCO 3, पोटेशियम कार्बोनेट की तरह, कार्बोनिक एसिड का एक नमक है, एकमात्र अंतर यह है कि बाइकार्बोनेट कार्बोनिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। सामान्य (औसत) नमक से अम्लीय नमक प्राप्त करने के लिए, आपको या तो इसे उसी अम्ल से उपचारित करना होगा जिससे यह नमक बना है, या पानी की उपस्थिति में इस अम्ल के अनुरूप अम्लीय ऑक्साइड से उपचारित करना होगा। इस प्रकार, अभिकारक Y कार्बन डाइऑक्साइड है। जब इसे पोटेशियम कार्बोनेट के जलीय घोल से गुजारा जाता है, तो बाद वाला पोटेशियम बाइकार्बोनेट में बदल जाता है:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

टास्क नंबर 10

प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर: ए-4; बी-2; दो पर; जी 1

ए) NH 4 HCO 3 एक नमक है जिसमें अमोनियम धनायन NH 4 + होता है। अमोनियम धनायन में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -3 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह अमोनिया NH 3 में बदल जाता है। हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा (धातुओं के साथ इसके यौगिकों को छोड़कर) +1 होती है। इसलिए, अमोनिया अणु के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 होनी चाहिए। इस प्रकार, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री में कोई परिवर्तन नहीं होता है, अर्थात। यह रेडॉक्स गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

बी) जैसा कि ऊपर दिखाया गया है, अमोनिया NH 3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है। CuO के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अमोनिया एक साधारण पदार्थ N2 में बदल जाता है। किसी भी साधारण पदार्थ में जिस तत्व से वह बनता है उसकी ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। इस प्रकार, नाइट्रोजन परमाणु अपना नकारात्मक चार्ज खो देता है, और चूंकि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक चार्ज के लिए जिम्मेदार होते हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु उन्हें खो देता है। एक तत्व जो किसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अपने कुछ इलेक्ट्रॉन खो देता है उसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है।

सी) -3 के बराबर नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ NH 3 की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह नाइट्रिक ऑक्साइड NO में बदल जाता है। ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा -2 होती है। इसलिए, नाइट्रिक ऑक्साइड अणु के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होनी चाहिए। इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +2 में बदल दी। यह इंगित करता है कि नाइट्रोजन परमाणु ने 5 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। अर्थात्, नाइट्रोजन, जैसा कि बी के मामले में है, एक कम करने वाला एजेंट है।

डी) एन 2 एक साधारण पदार्थ है। सभी सरल पदार्थों में, उन्हें बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन लिथियम नाइट्राइड Li3N में परिवर्तित हो जाती है। शून्य के अलावा किसी क्षार धातु की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था (किसी भी तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है) +1 है। इस प्रकार, Li3N संरचनात्मक इकाई के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 होनी चाहिए। यह पता चला है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन ने एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लिया, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉनों का जुड़ना। इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

टास्क नंबर 11

किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थ का सूत्र	अभिकर्मकों
डी) ZnBr 2 (समाधान)	1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2 2) बाओ, एच 2 ओ, केओएच 3) एच 2, सीएल 2, ओ 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) एच 3 पीओ 4, बीएसीएल 2, क्यूओ

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर: ए-3; बी-2; 4 पर; जी 1

स्पष्टीकरण:

ए) जब हाइड्रोजन गैस को पिघले हुए सल्फर के माध्यम से प्रवाहित किया जाता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस बनता है:

एच 2 + एस =टी ओ => एच 2 एस

जब क्लोरीन को कमरे के तापमान पर कुचले हुए सल्फर के ऊपर प्रवाहित किया जाता है, तो सल्फर डाइक्लोराइड बनता है:

एस + सीएल 2 = एससीएल 2

एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए, आपको यह जानने की ज़रूरत नहीं है कि सल्फर क्लोरीन के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है और, तदनुसार, इस समीकरण को लिखने में सक्षम हो। मुख्य बात यह है कि बुनियादी स्तर पर याद रखें कि सल्फर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, सल्फर अक्सर दोहरे कार्य प्रदर्शित करता है - ऑक्सीकरण और कम करने दोनों। अर्थात्, यदि सल्फर को एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, जो आणविक क्लोरीन सीएल2 है, के संपर्क में लाया जाता है, तो यह ऑक्सीकरण करेगा।

सल्फर ऑक्सीजन में नीली लौ के साथ जलकर तीखी गंध वाली गैस बनाता है - सल्फर डाइऑक्साइड SO2:

बी) एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI) ने अम्लीय गुणों का उच्चारण किया है। ऐसे ऑक्साइड के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं पानी के साथ-साथ बुनियादी और एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं होती हैं। सूची में नंबर 2 पर हम पानी, मुख्य ऑक्साइड BaO, और हाइड्रॉक्साइड KOH देखते हैं।

जब एक अम्लीय ऑक्साइड एक मूल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो संबंधित अम्ल और धातु का एक नमक बनता है जो मूल ऑक्साइड का हिस्सा होता है। एक अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड से मेल खाता है जिसमें एसिड बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड के समान होती है। ऑक्साइड SO 3 सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 से मेल खाता है (दोनों ही मामलों में, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है)। इस प्रकार, जब SO 3 धातु आक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड लवण प्राप्त होंगे - सल्फेट आयन SO 4 2- युक्त सल्फेट्स:

SO 3 + BaO = BaSO 4

पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर, एक अम्लीय ऑक्साइड संबंधित अम्ल में परिवर्तित हो जाता है:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

और जब अम्लीय ऑक्साइड धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित एसिड और पानी का एक नमक बनता है:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

सी) जिंक हाइड्रॉक्साइड Zn(OH) 2 में विशिष्ट उभयधर्मी गुण होते हैं, अर्थात, यह अम्लीय ऑक्साइड और एसिड और क्षारीय ऑक्साइड और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। सूची 4 में हम दोनों अम्ल देखते हैं - हाइड्रोब्रोमिक HBr और एसिटिक अम्ल, और क्षार - LiOH। आइए याद रखें कि क्षार पानी में घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड हैं:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

डी) जिंक ब्रोमाइड ZnBr 2 एक नमक है, जो पानी में घुलनशील है। घुलनशील लवणों के लिए, आयन विनिमय प्रतिक्रियाएँ सबसे आम हैं। एक नमक दूसरे नमक के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, बशर्ते कि दोनों नमक घुलनशील हों और एक अवक्षेप बनता हो। ZnBr 2 में ब्रोमाइड आयन Br- भी होता है। धातु हैलाइडों की यह विशेषता है कि वे आवर्त सारणी में उच्चतर हैल 2 हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं। इस प्रकार? वर्णित प्रकार की प्रतिक्रियाएँ सूची 1 में सभी पदार्थों के साथ होती हैं:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + सीएल 2 = ZnCl 2 + Br 2

टास्क नंबर 12

किसी पदार्थ के नाम और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर: ए-4; बी-2; पहले में

स्पष्टीकरण:

ए) मिथाइलबेनज़ीन, जिसे टोल्यूनि भी कहा जाता है, का संरचनात्मक सूत्र है:

जैसा कि आप देख सकते हैं, इस पदार्थ के अणुओं में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं, इसलिए मिथाइलबेनज़ीन (टोल्यूनि) एक हाइड्रोकार्बन है

बी) एनिलिन (एमिनोबेंजीन) का संरचनात्मक सूत्र इस प्रकार है:

जैसा कि संरचनात्मक सूत्र से देखा जा सकता है, एनिलिन अणु में एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन रेडिकल (सी 6 एच 5 -) और एक एमिनो समूह (-एनएच 2) होता है, इस प्रकार, एनिलिन सुगंधित अमाइन से संबंधित है, यानी। सही उत्तर 2.

बी) 3-मिथाइलबुटानल। अंत में "अल" इंगित करता है कि पदार्थ एक एल्डिहाइड है। इस पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र:

कार्य संख्या 13

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो 1-ब्यूटेन के संरचनात्मक आइसोमर्स हैं।

1. बुटान
2. साइक्लोब्यूटेन
3. ब्यूटिन-2
4. ब्यूटाडीन-1,3
5. मिथाइलप्रोपीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 2; 5

स्पष्टीकरण:

आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है और संरचना भिन्न होती है, अर्थात। पदार्थ जो परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम में भिन्न होते हैं, लेकिन अणुओं की समान संरचना के साथ।

टास्क नंबर 14

प्रस्तावित सूची में से, दो पदार्थों का चयन करें, जो पोटेशियम परमैंगनेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया करने पर घोल के रंग में परिवर्तन का कारण बनेंगे।

1. cyclohexane
2. बेंजीन
3. टोल्यूनि
4. प्रोपेन
5. प्रोपलीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3; 5

स्पष्टीकरण:

अल्केन्स, साथ ही 5 या अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन, बहुत निष्क्रिय होते हैं और यहां तक ​​कि मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO 4 और पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 हे 7 . इस प्रकार, विकल्प 1 और 4 समाप्त हो जाते हैं - पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल में साइक्लोहेक्सेन या प्रोपेन जोड़ने पर, कोई रंग परिवर्तन नहीं होगा।

बेंजीन की समजातीय श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन में, केवल बेंजीन ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय घोल की क्रिया के लिए निष्क्रिय है; अन्य सभी समजात, पर्यावरण के आधार पर, या तो कार्बोक्जिलिक एसिड या उनके संबंधित लवणों के कारण ऑक्सीकृत होते हैं। इस प्रकार, विकल्प 2 (बेंजीन) समाप्त हो जाता है।

सही उत्तर 3 (टोल्यूनि) और 5 (प्रोपलीन) हैं। दोनों पदार्थ निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के कारण पोटेशियम परमैंगनेट के बैंगनी घोल को फीका कर देते हैं:

सीएच 3 -सीएच=सीएच 2 + 2केएमएनओ 4 + 2एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच(ओएच)-सीएच 2 ओएच + 2एमएनओ 2 + 2केओएच

टास्क नंबर 15

प्रदान की गई सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फॉर्मेल्डिहाइड प्रतिक्रिया करता है।

• 1. घन
• 2.एन 2
• 3.H2
• 4. एजी 2 ओ (एनएच 3 समाधान)
• 5. सीएच 3 ओसीएच 3

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3; 4

स्पष्टीकरण:

फॉर्मेल्डिहाइड एल्डिहाइड के वर्ग से संबंधित है - ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक जिनके अणु के अंत में एक एल्डिहाइड समूह होता है:

एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं कार्यात्मक समूह के साथ होने वाली ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं हैं।

फॉर्मेल्डिहाइड के उत्तरों की सूची में, कमी प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं, जहां हाइड्रोजन को कम करने वाले एजेंट (बिल्ली - पीटी, पीडी, नी) के रूप में उपयोग किया जाता है, और ऑक्सीकरण - इस मामले में, एक चांदी दर्पण की प्रतिक्रिया।

जब निकेल उत्प्रेरक पर हाइड्रोजन के साथ कम किया जाता है, तो फॉर्मेल्डिहाइड मेथनॉल में परिवर्तित हो जाता है:

सिल्वर मिरर प्रतिक्रिया सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल से चांदी की कमी की प्रतिक्रिया है। अमोनिया के जलीय घोल में घुलने पर, सिल्वर ऑक्साइड एक जटिल यौगिक - डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड (I) OH में परिवर्तित हो जाता है। फॉर्मेल्डिहाइड मिलाने के बाद, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जिसमें चांदी कम हो जाती है:

टास्क नंबर 16

प्रदान की गई सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ मिथाइलमाइन प्रतिक्रिया करता है।

1. प्रोपेन
2. क्लोरोमेथेन
3. हाइड्रोजन
4. सोडियम हाइड्रॉक्साइड
5. हाइड्रोक्लोरिक एसिड

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 2; 5

स्पष्टीकरण:

मिथाइलऐमीन अमीन वर्ग का सबसे सरल कार्बनिक यौगिक है। ऐमीन की एक विशिष्ट विशेषता नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति है, जिसके परिणामस्वरूप ऐमीन क्षार के गुण प्रदर्शित करते हैं और प्रतिक्रियाओं में न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करते हैं। इस प्रकार, इस संबंध में, प्रस्तावित उत्तरों से, बेस और न्यूक्लियोफाइल के रूप में मिथाइलमाइन क्लोरोमेथेन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सीएच 3 एनएच 2 + सीएच 3 सीएल → (सीएच 3) 2 एनएच 2 + सीएल -

सीएच 3 एनएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 एनएच 3 + सीएल -

टास्क नंबर 17

पदार्थ परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:

निर्धारित करें कि संकेतित पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

• 1. एच 2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (अल्कोहल)

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर - 4; 2

स्पष्टीकरण:

अल्कोहल के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं में से एक हैलोऐल्केन की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया है। इस प्रकार, क्लोरोइथेन को क्षार के जलीय घोल से उपचारित करके इथेनॉल प्राप्त किया जा सकता है - इस मामले में NaOH।

सीएच 3 सीएच 2 सीएल + NaOH (aq) → सीएच 3 सीएच 2 ओएच + NaCl

अगली प्रतिक्रिया एथिल अल्कोहल की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है। अल्कोहल का ऑक्सीकरण तांबे के उत्प्रेरक पर या CuO का उपयोग करके किया जाता है:

टास्क नंबर 18

पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 5; 2; 3; 6

स्पष्टीकरण:

अल्केन्स के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ मुक्त मूलक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ हैं, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हैलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रकार, ब्रोमिनेटिंग इथेन द्वारा आप ब्रोमोइथेन प्राप्त कर सकते हैं, और ब्रोमिनेटिंग आइसोब्यूटेन द्वारा आप 2-ब्रोमोइसोब्यूटेन प्राप्त कर सकते हैं:

चूँकि साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन अणुओं के छोटे छल्ले अस्थिर होते हैं, ब्रोमिनेशन के दौरान इन अणुओं के छल्ले खुलते हैं, इस प्रकार एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन के चक्रों के विपरीत, साइक्लोहेक्सेन चक्र बड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणु को ब्रोमीन परमाणु से बदल दिया जाता है:

टास्क नंबर 19

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और कार्बन युक्त उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इन पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान बनता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 5; 4; 6; 2

टास्क नंबर 20

प्रतिक्रिया प्रकारों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रतिक्रिया प्रकारों का चयन करें, जिसमें पानी के साथ क्षार धातुओं की परस्पर क्रिया शामिल है।

1. उत्प्रेरक
2. सजातीय
3. अचल
4. रिडॉक्स
5. निराकरण प्रतिक्रिया

उत्तर क्षेत्र में चयनित प्रतिक्रिया प्रकारों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3; 4

क्षार धातुएँ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. तालिका के समूह I के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं। मेंडेलीव और कम करने वाले एजेंट हैं, जो आसानी से बाहरी स्तर पर स्थित एक इलेक्ट्रॉन का दान करते हैं।

यदि हम क्षार धातु को M अक्षर से निरूपित करें, तो पानी के साथ क्षार धातु की प्रतिक्रिया इस प्रकार होगी:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

क्षार धातुएँ जल के प्रति अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया हिंसक रूप से आगे बढ़ती है बड़ी मात्रागर्मी, अपरिवर्तनीय है और उत्प्रेरक (गैर-उत्प्रेरक) के उपयोग की आवश्यकता नहीं है - एक पदार्थ जो प्रतिक्रिया को तेज करता है और प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सभी अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के उपयोग की आवश्यकता नहीं होती है और वे अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती हैं।

चूँकि धातु और पानी एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं वाले पदार्थ हैं, इसलिए यह प्रतिक्रिया चरण सीमा पर होती है और इसलिए, विषमांगी होती है।

इस प्रतिक्रिया का प्रकार प्रतिस्थापन है। अकार्बनिक पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है यदि एक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है और परिणामस्वरूप, अन्य सरल और जटिल पदार्थ बनते हैं। (अम्ल और क्षार के बीच एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप ये पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं और एक नमक और कम-विघटन वाला पदार्थ बनता है)।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, क्षार धातुएं अपचायक एजेंट हैं, जो बाहरी परत से एक इलेक्ट्रॉन दान करती हैं, इसलिए, प्रतिक्रिया रेडॉक्स होती है।

टास्क नंबर 21

बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जिनके कारण हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की प्रतिक्रिया की दर में कमी आती है।

1. तापमान में गिरावट
2. एथिलीन सांद्रता में वृद्धि
3. उत्प्रेरक का उपयोग
4. हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
5. सिस्टम दबाव में वृद्धि

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर 1; 4

रासायनिक प्रतिक्रिया की गति निम्नलिखित कारकों से प्रभावित होती है: तापमान में परिवर्तन और अभिकर्मकों की एकाग्रता, साथ ही उत्प्रेरक का उपयोग।

वान्ट हॉफ के अंगूठे के नियम के अनुसार, तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के साथ, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक 2-4 गुना बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप, तापमान में कमी से प्रतिक्रिया दर में भी कमी आती है। पहला उत्तर सही है.

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, अभिकर्मकों की सांद्रता में परिवर्तन से प्रतिक्रिया दर भी प्रभावित होती है: यदि एथिलीन की सांद्रता बढ़ जाती है, तो प्रतिक्रिया दर भी बढ़ जाएगी, जो कार्य की आवश्यकताओं को पूरा नहीं करती है। इसके विपरीत, प्रारंभिक घटक हाइड्रोजन की सांद्रता में कमी से प्रतिक्रिया दर कम हो जाती है। इसलिए, दूसरा विकल्प उपयुक्त नहीं है, लेकिन चौथा उपयुक्त है।

उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को तेज करता है, लेकिन उत्पाद का हिस्सा नहीं है। उत्प्रेरक का उपयोग एथिलीन हाइड्रोजनीकरण की प्रतिक्रिया को तेज करता है, जो समस्या की स्थितियों के अनुरूप भी नहीं है, और इसलिए सही उत्तर नहीं है।

जब एथिलीन हाइड्रोजन (Ni, Pd, Pt उत्प्रेरक पर) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो ईथेन बनता है:

सीएच 2 =सीएच 2(जी) + एच 2(जी) → सीएच 3 -सीएच 3(जी)

प्रतिक्रिया में शामिल सभी घटक और उत्पाद गैसीय पदार्थ हैं, इसलिए, सिस्टम में दबाव भी प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करेगा। एथिलीन और हाइड्रोजन की दो मात्राओं से, ईथेन की एक मात्रा बनती है, इसलिए, प्रतिक्रिया प्रणाली में दबाव को कम करने के लिए होती है। दबाव बढ़ाकर हम प्रतिक्रिया को तेज़ कर देंगे। पाँचवाँ उत्तर सही नहीं है.

टास्क नंबर 22

नमक के सूत्र और इस नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो निष्क्रिय इलेक्ट्रोड पर जारी किए गए थे: प्रत्येक स्थिति में,

नमक फार्मूला

इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर 1; 4; 3; 2

इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत धारा किसी घोल या पिघले हुए इलेक्ट्रोलाइट से होकर गुजरती है। कैथोड पर, उन धनायनों की कमी मुख्य रूप से होती है जिनमें सबसे बड़ी ऑक्सीडेटिव गतिविधि होती है। एनोड पर, जिन आयनों में सबसे बड़ी कम करने की क्षमता होती है, उन्हें सबसे पहले ऑक्सीकृत किया जाता है।

जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस

1) कैथोड पर जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैथोड सामग्री पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में धातु धनायन की स्थिति पर निर्भर करती है।

एक श्रृंखला में धनायनों के लिए

ली + - अल 3+ कमी प्रक्रिया:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 कैथोड पर छोड़ा जाता है)

Zn 2+ - Pb 2+ कमी प्रक्रिया:

Me n + + ne → Me 0 और 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 और Me को कैथोड पर छोड़ा जाएगा)

Cu 2+ - Au 3+ कमी प्रक्रिया Me n + + ne → Me 0 (Me कैथोड पर छोड़ा जाता है)

2) एनोड पर जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया एनोड सामग्री और आयन की प्रकृति पर निर्भर करती है। यदि एनोड अघुलनशील है, अर्थात। निष्क्रिय (प्लैटिनम, सोना, कोयला, ग्रेफाइट), तो प्रक्रिया केवल आयनों की प्रकृति पर निर्भर करेगी।

आयनों F के लिए - , SO 4 2- , NO 3 - , PO 4 3- , OH - ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O या 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ऑक्सीजन एनोड पर छोड़ा जाता है) हैलाइड आयन (F- को छोड़कर) ऑक्सीकरण प्रक्रिया 2Hal - - 2e → हैल 2 (मुक्त हैलोजन) जारी किए जाते हैं) कार्बनिक अम्ल ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2

समग्र इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण है:

ए) ना 3 पीओ 4 समाधान

2H 2 O → 2H 2 (कैथोड पर) + O 2 (एनोड पर)

बी) केसीएल समाधान

2KCl + 2H 2 O → H 2 (कैथोड पर) + 2KOH + Cl 2 (एनोड पर)

बी) CuBr2 समाधान

CuBr 2 → Cu (कैथोड पर) + Br 2 (एनोड पर)

डी) Cu(NO3)2 घोल

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (कैथोड पर) + 4HNO 3 + O 2 (एनोड पर)

टास्क नंबर 23

नमक के नाम और हाइड्रोलिसिस से इस नमक के संबंध के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर 1; 3; 2; 4

लवणों का जल अपघटन जल के साथ लवणों की परस्पर क्रिया है, जिससे अम्ल अवशेषों के आयन में हाइड्रोजन धनायन H + जल अणु और (या) धातु धनायन में हाइड्रॉक्सिल समूह OH - जल अणु जुड़ जाता है। कमजोर आधारों के अनुरूप धनायनों और कमजोर अम्लों के अनुरूप आयनों द्वारा निर्मित लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं।

ए) अमोनियम क्लोराइड (एनएच 4 सीएल) - मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया (एक कमजोर आधार) द्वारा गठित नमक धनायन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

एनएच 4 सीएल → एनएच 4 + + सीएल -

एनएच 4 + + एच 2 ओ → एनएच 3 एच 2 ओ + एच + (पानी में घुले अमोनिया का निर्माण)

घोल का वातावरण अम्लीय (पीएच) है< 7).

बी) पोटेशियम सल्फेट (के 2 एसओ 4) - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार, यानी एक मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है।

के 2 एसओ 4 → 2 के + + एसओ 4 2-

सी) सोडियम कार्बोनेट (Na 2 CO 3) - कमजोर कार्बोनिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार, यानी एक मजबूत आधार) द्वारा निर्मित नमक, आयन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (कमजोर रूप से अलग होने वाले बाइकार्बोनेट आयन का निर्माण)

विलयन माध्यम क्षारीय (pH > 7) है।

डी) एल्युमिनियम सल्फाइड (अल 2 एस 3) - एक कमजोर हाइड्रोसल्फाइड एसिड और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड (कमजोर आधार) द्वारा निर्मित नमक, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 अल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस

समाधान वातावरण तटस्थ (पीएच ~ 7) के करीब है।

कार्य संख्या 24

सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण ए) एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) ↔ 2एनएच 3 (जी) बी) 2एच 2 (जी) + ओ 2 (जी) ↔ 2एच 2 ओ (जी) बी) एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) ↔ 2एचसीएल (जी) डी) एसओ 2 (जी) + सीएल 2 (जी) ↔ एसओ 2 सीएल 2 (जी)

रासायनिक संतुलन बदलाव की दिशा 1) प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदलाव 2) विपरीत प्रतिक्रिया की ओर बदलाव 3) संतुलन में कोई बदलाव नहीं है

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-1; बी-1; तीन बजे; जी 1

एक प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में होती है जब आगे की प्रतिक्रिया की दर विपरीत प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है। प्रतिक्रिया स्थितियों को बदलकर संतुलन को वांछित दिशा में स्थानांतरित किया जाता है।

संतुलन स्थिति का निर्धारण करने वाले कारक:

- दबाव: दबाव में वृद्धि से संतुलन प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है जिससे आयतन में कमी आ जाती है (इसके विपरीत, दबाव में कमी से संतुलन प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है जिससे आयतन में वृद्धि हो जाती है)

- तापमान: तापमान में वृद्धि संतुलन को एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है (इसके विपरीत, तापमान में कमी संतुलन को एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है)

- प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता: प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि और प्रतिक्रिया क्षेत्र से उत्पादों को हटाने से संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है (इसके विपरीत, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में कमी और प्रतिक्रिया उत्पादों में वृद्धि संतुलन को आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है) विपरीत प्रतिक्रिया)

- उत्प्रेरक संतुलन में बदलाव को प्रभावित नहीं करते हैं, बल्कि केवल इसकी उपलब्धि में तेजी लाते हैं

ए) पहले मामले में, प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ होती है, क्योंकि V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3)। सिस्टम में दबाव बढ़ाने से, संतुलन पदार्थों की एक छोटी मात्रा के साथ पक्ष में स्थानांतरित हो जाएगा, इसलिए, आगे की दिशा में (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर)।

बी) दूसरे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ होती है, क्योंकि 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O)। सिस्टम में दबाव बढ़ाने से संतुलन भी प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (उत्पाद की ओर) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

सी) तीसरे मामले में, प्रतिक्रिया के दौरान दबाव नहीं बदलता है, क्योंकि V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), इसलिए संतुलन नहीं बदलता है।

डी) चौथे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ होती है, क्योंकि वी(एसओ 2) + वी(सीएल 2) > वी(एसओ 2 सीएल 2)। सिस्टम में दबाव बढ़ाने से, संतुलन उत्पाद के निर्माण (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

टास्क नंबर 25

पदार्थों के सूत्रों और अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ आप उनके जलीय घोल को अलग कर सकते हैं: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थों के सूत्र ए) एचएनओ 3 और एच 2 ओ बी) NaCl और BaCl 2 डी) एएलसीएल 3 और एमजीसीएल 2

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-1; बी-3; तीन बजे; जी 2

ए) नाइट्रिक एसिड और पानी को एक नमक - कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। कैल्शियम कार्बोनेट पानी में नहीं घुलता है, और नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, यह एक घुलनशील नमक बनाता है - कैल्शियम नाइट्रेट Ca(NO 3) 2, और प्रतिक्रिया के साथ रंगहीन कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

बी) पोटेशियम क्लोराइड KCl और क्षार NaOH को कॉपर (II) सल्फेट के घोल से अलग किया जा सकता है।

जब कॉपर (II) सल्फेट KCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया नहीं होती है; समाधान में आयन K +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- होते हैं, जो एक दूसरे के साथ कम-विघटित पदार्थ नहीं बनाते हैं।

जब कॉपर (II) सल्फेट NaOH के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है (आधार नीला रंग).

सी) सोडियम क्लोराइड NaCl और बेरियम क्लोराइड BaCl 2 घुलनशील लवण हैं जिन्हें कॉपर (II) सल्फेट के घोल से भी पहचाना जा सकता है।

जब कॉपर (II) सल्फेट NaCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया नहीं होती है; समाधान में Na +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- आयन होते हैं, जो एक दूसरे के साथ कम-पृथक पदार्थ नहीं बनाते हैं।

जब कॉपर (II) सल्फेट BaCl 2 के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट BaSO 4 अवक्षेपित हो जाता है।

डी) एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl 3 और मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl 2 पानी में घुल जाते हैं और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते समय अलग-अलग व्यवहार करते हैं। क्षार के साथ मैग्नीशियम क्लोराइड एक अवक्षेप बनाता है:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

जब क्षार एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो पहले एक अवक्षेप बनता है, जो फिर घुलकर एक जटिल नमक बनाता है - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

टास्क नंबर 26

पदार्थ और उसके अनुप्रयोग के क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-4; बी-2; तीन बजे; जी 5

ए) अमोनिया रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद है, इसका उत्पादन प्रति वर्ष 130 मिलियन टन से अधिक है। अमोनिया का उपयोग मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), दवाओं के उत्पादन में किया जाता है। विस्फोटक, नाइट्रिक एसिड, सोडा। प्रस्तावित उत्तर विकल्पों में अमोनिया के अनुप्रयोग का क्षेत्र उर्वरकों का उत्पादन है (चौथा उत्तर विकल्प)।

बी) मीथेन सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है, जो कई संतृप्त यौगिकों का सबसे ऊष्मीय रूप से स्थिर प्रतिनिधि है। इसका व्यापक रूप से घरेलू और औद्योगिक ईंधन के साथ-साथ उद्योग के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है (दूसरा उत्तर)। मीथेन 90-98% प्राकृतिक गैस का एक घटक है।

सी) रबर संयुग्मित दोहरे बंधन वाले यौगिकों के पोलीमराइजेशन द्वारा प्राप्त सामग्री हैं। आइसोप्रीन इन प्रकार के यौगिकों में से एक है और इसका उपयोग एक प्रकार के रबर के उत्पादन के लिए किया जाता है:

डी) कम आणविक भार वाले एल्केन्स का उपयोग प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है, विशेष रूप से एथिलीन का उपयोग पॉलीइथाइलीन नामक प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है:

एनसीएच 2 =सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -) एन

टास्क नंबर 27

पोटेशियम नाइट्रेट (ग्राम में) के द्रव्यमान की गणना करें जिसे 12% के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करने के लिए 10% के इस नमक के द्रव्यमान अंश के साथ 150 ग्राम घोल में घोलना चाहिए। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें।)

उत्तर: 3.4 ग्राम

स्पष्टीकरण:

मान लीजिए x g पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान है जो 150 ग्राम घोल में घुला हुआ है। आइए 150 ग्राम घोल में घुले पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(केएनओ 3) = 150 ग्राम 0.1 = 15 ग्राम

नमक का द्रव्यमान अंश 12% होने के लिए, x g पोटेशियम नाइट्रेट मिलाया गया। समाधान का द्रव्यमान (150 + x) ग्राम था। हम समीकरण को इस रूप में लिखते हैं:

(संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें।)

उत्तर: 14.4 ग्राम

स्पष्टीकरण:

हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के परिणामस्वरूप, सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम यह है कि समान परिस्थितियों में गैसों की मात्रा एक दूसरे से उसी तरह संबंधित होती है जैसे इन गैसों के मोल की संख्या। इस प्रकार, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

इसलिए, हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्सीजन की मात्रा बिल्कुल उसी तरह एक दूसरे से संबंधित है:

वी(ओ 2) = 3/2वी(एच 2 एस),

V(O 2) = 3/2 · 6.72 l = 10.08 l, इसलिए V(O 2) = 10.08 l/22.4 l/mol = 0.45 mol

आइए हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(ओ 2) = 0.45 मोल 32 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम

टास्क नंबर 30

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके, प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की पहचान करें।

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 कमी प्रतिक्रिया

S +4 − 2e → S +6 │1 ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया

Mn +7 (KMnO 4) - ऑक्सीकरण एजेंट, S +4 (Na 2 SO 3) - कम करने वाला एजेंट

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

कार्य संख्या 31

लोहे को गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोला गया। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। बनने वाले भूरे अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और शांत किया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे से गर्म किया गया।

वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

1) लोहा, एल्युमीनियम और क्रोमियम की तरह, संकेंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है। प्रतिक्रिया केवल गर्म होने पर होती है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (गर्म होने पर)

2) आयरन (III) सल्फेट एक पानी में घुलनशील नमक है जो क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है (एक भूरा यौगिक):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड कैल्सीनेशन पर संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) जब आयरन (III) ऑक्साइड को धात्विक आयरन के साथ गर्म किया जाता है, तो आयरन (II) ऑक्साइड बनता है (FeO यौगिक में आयरन की मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (गर्म होने पर)

कार्य संख्या 32

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को पूरा करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

1) इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर होता है। यह अल्कोहल के कार्बन परमाणु से हाइड्रोजन परमाणु के पृथक्करण के परिणामस्वरूप होता है, जो एक के बाद एक अल्कोहल हाइड्रॉक्सिल (β-स्थिति में) में स्थित होता है।

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच → सीएच 2 =सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (शर्तें - एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी)

सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत 140 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर अंतर-आण्विक निर्जलीकरण होता है और अंततः दो अल्कोहल अणुओं से एक पानी के अणु के विभाजन तक पहुंच जाता है।

2) प्रोपलीन एक असममित एल्कीन है। हाइड्रोजन हैलाइड और पानी जोड़ते समय, एक हाइड्रोजन परमाणु को कार्बन परमाणु से जुड़े एकाधिक बंधन पर जोड़ा जाता है एक लंबी संख्याहाइड्रोजन परमाणु:

सीएच 2 =सीएच-सीएच 3 + एचसीएल → सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3

3) 2-क्लोरोप्रोपेन को NaOH के जलीय घोल से उपचारित करके, हैलोजन परमाणु को हाइड्रॉक्सिल समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है:

सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3 + NaOH (aq) → सीएच 3 -सीएचओएच-सीएच 3 + NaCl

4) प्रोपलीन न केवल प्रोपेनॉल-1 से प्राप्त किया जा सकता है, बल्कि प्रोपेनॉल-2 से भी 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण की प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

सीएच 3 -सीएच(ओएच)-सीएच 3 → सीएच 2 =सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (स्थितियां एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी)

5) एक क्षारीय वातावरण में, पोटेशियम परमैंगनेट के पतले जलीय घोल के साथ कार्य करते हुए, डायोल के निर्माण के साथ एल्केन्स का हाइड्रॉक्सिलेशन होता है:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

कार्य संख्या 33

मिश्रण में आयरन (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश (% में) निर्धारित करें, यदि इस मिश्रण के 25 ग्राम को पानी के साथ उपचारित करते समय, एक गैस निकली जो तांबे के 5% समाधान के 960 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है ( II) सल्फेट।

जवाब में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएं प्रदान करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर: ω(अल 2 एस 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

जब आयरन (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के मिश्रण को पानी से उपचारित किया जाता है, तो सल्फाइड बस घुल जाता है और सल्फाइड हाइड्रोलाइज होकर एल्यूमीनियम (III) हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाता है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 अल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस (आई)

जब हाइड्रोजन सल्फाइड को कॉपर (II) सल्फेट के घोल से गुजारा जाता है, तो कॉपर (II) सल्फाइड अवक्षेपित हो जाता है:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

आइए घुले हुए कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

m(CuSO 4) = m(समाधान) ω(CuSO 4) = 960 ग्राम 0.05 = 48 ग्राम; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 ग्राम/160 ग्राम = 0.3 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (II) के अनुसार ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 mol, और प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 मोल

आइए एल्यूमीनियम सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(अल 2 एस 3) = 0.1 मोल · 150 ग्राम/मोल = 15 ग्राम; m(CuSO4) = 25 ग्राम - 15 ग्राम = 10 ग्राम

ω(अल 2 एस 3) = 15 ग्राम/25 ग्राम 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 ग्राम/25 ग्राम 100% = 40%

कार्य संख्या 34

जब 14.8 ग्राम वजन वाले कुछ कार्बनिक यौगिक का नमूना जलाया जाता है, तो 35.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 18.0 ग्राम पानी प्राप्त होता है।

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन के संबंध में इस पदार्थ का सापेक्ष वाष्प घनत्व 37 है। इस पदार्थ के रासायनिक गुणों के अध्ययन के दौरान, यह स्थापित किया गया था कि जब यह पदार्थ कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ संपर्क करता है, तो एक कीटोन बनता है।

कार्य शर्तों के आंकड़ों के आधार पर:

1) किसी कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें);

2) मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र तैयार करें, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग करके कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।