Kõik, mida vajate keemia OGE läbimiseks. GIA veebipõhised testid keemias

Teatmeteos sisaldab teoreetilist materjali keemia kursuse ja testülesanded, mis on vajalik üldharidusorganisatsioonide 9. klassi lõpetajate OGE riiklikuks lõputunnistuseks valmistumiseks. Kursuse teooria on esitatud lühidalt ja arusaadaval kujul. Iga jaotisega on kaasas näidistestid. Praktilised ülesanded vastavad OGE formaadile. Need annavad igakülgse ülevaate ülesannete tüüpidest eksamitöö ja nende keerukuse aste. Käsiraamatu lõpus on vastused kõikidele ülesannetele ning vajalikud viitetabelid.
Käsiraamatut saavad kasutada õpilased ühtseks riigieksamiks ja enesekontrolliks valmistumisel ning õpetajad algkooliõpilaste ettevalmistamisel keemia lõputunnistuseks. Raamat on adresseeritud õpilastele, õpetajatele ja metoodikutele.

Aatomi tuum. Nukleonid. Isotoobid.
Aatom on keemilise elemendi väikseim osake. Pikka aega peeti aatomeid jagamatuteks, nagu kajastub ka nende nimi ("atomos" kreeka keeles tähendab "lõikamata, jagamatu"). 19. sajandi lõpus - 20. sajandi alguses kuulsate füüsikute W. Crookesi poolt läbi viidud eksperimentaalsed uuringud, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford jt tõestasid veenvalt, et aatom on kompleksne süsteem, mis koosneb väiksematest osakestest, millest esimesed avastasid elektronid. 19. sajandi lõpus. Leiti, et mõned ained eraldavad tugeva valgustuse korral kiiri, mis kujutasid endast negatiivselt laetud osakeste voogu, mida nimetati elektronideks (fotoelektrilise efekti nähtus). Hiljem leiti, et on aineid, mis spontaanselt kiirgavad mitte ainult elektrone, vaid ka teisi osakesi, mitte ainult valgustatuna, vaid ka pimedas (radioaktiivsuse nähtus).

Kõrval kaasaegsed ideed, aatomi keskmes on positiivselt laetud aatomituum, mille ümber keerulistel orbiitidel liiguvad negatiivselt laetud elektronid. Tuuma mõõtmed on väga väikesed – tuum on ligikaudu 100 000 korda väiksem kui aatomi enda suurus. Peaaegu kogu aatomi mass on koondunud tuumasse, kuna elektronidel on väga väike mass - need on 1837 korda kergemad kui vesinikuaatom (aatomitest kõige kergem). Elektron on kergeim teadaolev elementaarosakesed, selle kogumass
9.11 10 -31 kg. Kuna elektroni elektrilaeng (võrdne 1,60 10 -19 C) on teadaolevatest laengutest väikseim, nimetatakse seda elementaarlaenguks.

Ülal ja all olevate nuppude abil "Osta paberraamat" ja kasutades linki "Osta", saate osta selle raamatu koos kohaletoimetamisega kogu Venemaal ja sarnaseid raamatuid kogu Venemaal parim hind paberkujul ametlike veebipoodide Labyrinth, Ozone, Bukvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru veebisaitidel.

Klõpsates nupul „E-raamatu ostmine ja allalaadimine”, saate osta selle raamatu elektroonilisel kujul ametlikust litrite veebipoest ja seejärel alla laadida litrite veebisaidilt.

Ülesanne 1. Aatomi ehitus. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite elektrooniliste kestade struktuur.

2. ülesanne. Perioodiline seadus ja perioodiline tabel keemilised elemendid DI. Mendelejev.

3. ülesanne.Molekulide struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline.

4. ülesanne.

Ülesanne 5. Liht- ja kompleksained. Anorgaaniliste ainete põhiklassid. Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur.

Lae alla:

Eelvaade:

1. harjutus

Aatomi struktuur. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite elektrooniliste kestade struktuur.

Kuidas määrata elektronide, prootonite ja neutronite arvu aatomis?

1. Elektronide arv on võrdne aatomarvu ja prootonite arvuga.
2. Neutronite arv on võrdne massiarvu ja aatomarvu erinevusega.

Seerianumbri, perioodinumbri ja rühmanumbri füüsiline tähendus.

1. Aatomarv võrdub prootonite ja elektronide arvuga ning tuuma laenguga.
2. A-rühma arv võrdub elektronide arvuga väliskihis (valentselektronid).

Maksimaalne elektronide arv tasanditel.

Maksimaalne elektronide arv tasemetel määratakse valemiga N = 2 n 2.

Tase 1 – 2 elektroni, tase 2 – 8, tase 3 – 18, tase 4 – 32 elektroni.

Rühma A ja B elementide elektrooniliste kestade täitmise iseärasused.

A-rühma elementide puhul täidavad viimase kihi valents- (välimised) elektronid ning B-rühma elementide puhul välise elektronkihi ja osaliselt väliskihi.

Elementide oksüdatsiooniastmed kõrgemates oksiidides ja lenduvates vesinikuühendites.

Ioonide elektrooniliste kestade struktuur.

Katioonil on laengu kohta vähem elektrone, anioonidel aga rohkem elektrone.

Näiteks:

Ca 0 - 20 elektroni, Ca2+ - 18 elektroni;

S 0 – 16 elektroni, S 2--18 elektroni.

Isotoobid.

Isotoobid on sama keemilise elemendi aatomite sordid, millel on sama arv elektrone ja prootoneid, kuid erinevad aatommassid ( erinev number neutronid).

Näiteks:

D.I.-tabeli kasutamine on vajalik. Mendelejev, et määrata kindlaks esimese 20 elemendi aatomite elektrooniliste kestade struktuur.

Eelvaade:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev

Muutuste mustrid keemilised omadused elemendid ja nende ühendid seoses nende positsiooniga keemiliste elementide perioodilisuse tabelis.

Seerianumbri, perioodinumbri ja rühmanumbri füüsiline tähendus.

Keemilise elemendi aatom- (järgarv) on võrdne prootonite ja elektronide arvuga ning tuuma laenguga.

Perioodi number võrdub täidetud elektrooniliste kihtide arvuga.

Rühmaarv (A) võrdub elektronide arvuga väliskihis (valentselektronid).

Eelvaade:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ja valents.

Oksüdatsiooni olek– ühendis oleva aatomi tingimuslik laeng, mis arvutatakse eeldusel, et kõik sidemed selles ühendis on ioonsed (st kõik siduvad elektronide paarid on täielikult nihkunud elektronegatiivsema elemendi aatomi poole).

Ühendis oleva elemendi oksüdatsiooniastme määramise reeglid:

• S.O. vabade aatomite ja lihtainete arv on null.
• Keerulise aine kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete summa on null.
• Metallidel on ainult positiivne S.O.
• S.O. leelismetalli aatomid (I(A) rühm) +1.
• S.O. leelismuldmetallide aatomid (II (A) rühm)+2.
• S.O. boori aatomid, alumiinium +3.
• S.O. vesinikuaatomid +1 (leelis- ja leelismuldmetallide hüdriidides –1).
• S.O. hapnikuaatomeid –2 (erandid: peroksiidides –1, in OF 2 +2).
• S.O. Fluori aatomeid on alati 1.
• Monatoomilise iooni oksüdatsiooniaste ühtib iooni laenguga.
• Kõrgeim (maksimaalne, positiivne) S.O. element on võrdne rühma numbriga. See reegel ei kehti esimese rühma külgmise alarühma elementide kohta, mille oksüdatsiooniastmed tavaliselt ületavad +1, samuti VIII rühma külgmise alarühma elementide kohta. Elemendid hapnik ja fluor ei näita ka nende kõrgeimat oksüdatsiooniastet, mis on võrdne rühma numbriga.
• Madalaim (minimaalne, negatiivne) S.O. mittemetalliliste elementide jaoks määratakse valemiga: rühma number -8.

* S.O. - oksüdatsiooniaste

Aatomi valentson aatomi moodustumise võime teatud arv keemilised sidemed teiste aatomitega. Valentsil pole märki.

Valentselektronid asuvad A-rühmade elementide väliskihil, B-rühmade elementide eelviimase kihi väliskihil ja d-alamtasandil.

Mõnede elementide valentsid (tähistatud rooma numbritega).

Näited valentsi ja S.O. aatomid ühendites:

Eelvaade:

A3. Molekulide struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline.

Keemilised sidemed on aatomite või aatomirühmade vastastikmõju jõud, mille tulemusel moodustuvad molekulid, ioonid, vabad radikaalid, aga ka ioonsed, aatomi- ja metallikristallvõred.

Kovalentne sideon side, mis tekib sama elektronegatiivsusega aatomite või väikese elektronegatiivsuse väärtuste erinevusega aatomite vahel.

Kovalentne mittepolaarne side moodustub identsete elementide - mittemetallide - aatomite vahel. Kovalentne mittepolaarne side tekib siis, kui aine on lihtne, nt. O2, H2, N2.

Polaarne kovalentne side tekib erinevate elementide – mittemetallide – aatomite vahel.

Polaarne kovalentne side tekib siis, kui aine on kompleksne, näiteks SO 3, H20, HCl, NH3.

Kovalentsed sidemed klassifitseeritakse moodustumise mehhanismide järgi:

vahetusmehhanism (jagatud elektronpaaride tõttu);

doonor-aktseptor (doonori aatomil on vaba elektronpaar ja ta jagab seda teise aktseptor-aatomiga, millel on vaba orbitaal). Näited: ammooniumiioon NH 4+, süsinikmonooksiid CO.

Iooniline side moodustuvad elektronegatiivsuselt väga erinevate aatomite vahel. Tavaliselt, kui metalli ja mittemetalli aatomid ühinevad. See on seos erinevalt nakatunud ioonide vahel.

Mida suurem on aatomite EO erinevus, seda ioonilisem on side.

Näited: leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, halogeniidid, kõik soolad (sh ammooniumisoolad), kõik leelised.

Periooditabeli abil elektronegatiivsuse määramise reeglid:

1) vasakult paremale üle perioodi ja alt üles läbi rühma, suureneb aatomite elektronegatiivsus;

2) kõige elektronegatiivsem element on fluor, kuna väärisgaasidel on täielik välistase ja nad ei kipu elektrone andma ega vastu võtma;

3) mittemetalliaatomid on alati elektronegatiivsemad kui metalliaatomid;

4) vesinikul on madal elektronegatiivsus, kuigi see asub perioodilisuse tabeli ülaosas.

Metallist ühendus– tekib metalliaatomite vahel tänu vabadele elektronidele, mis hoiavad kristallvõres positiivselt laetud ioone. See on side positiivselt laetud metalliioonide ja elektronide vahel.

Molekulaarstruktuuriga ainedneil on molekulaarne kristallvõre,mittemolekulaarne struktuur– aatom-, ioon- või metallikristallvõre.

Kristallvõrede tüübid:

1) aatomkristallvõre: moodustub kovalentsete polaarsete ja mittepolaarsete sidemetega (C, S, Si) ainetes, aatomid paiknevad võrekohtades, need ained on oma olemuselt kõige kõvemad ja tulekindlamad;

2) molekulaarkristallvõre: moodustuvad kovalentsete polaarsete ja kovalentsete mittepolaarsete sidemetega ainetest, võrekohtades on molekulid, need ained on madala kõvadusega, sulavad ja lenduvad;

3) ioonkristallvõre: moodustub ioonse sidemega ainetes, võrekohtades on ioonid, need ained on tahked, tulekindlad, mittelenduvad, kuid vähemal määral kui aatomvõrega ained;

4) metallkristallvõre: moodustub metallilise sidemega ainetes, neil ainetel on soojusjuhtivus, elektrijuhtivus, vormitavus ja metalliline läige.

Eelvaade:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Lihtsad ja keerulised ained. Anorgaaniliste ainete põhiklassid. Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur.

Lihtsad ja keerulised ained.

Lihtsad ained moodustuvad ühe keemilise elemendi aatomitest (vesinik H 2, lämmastik N 2 , raud Fe jne), kompleksained - kahe või enama keemilise elemendi aatomid (vesi H 2 O – koosneb kahest elemendist (vesinik, hapnik), väävelhape H 2 SO 4 – moodustuvad kolme keemilise elemendi (vesinik, väävel, hapnik) aatomitest).

Anorgaaniliste ainete põhiklassid, nomenklatuur.

Oksiidid – kompleksained, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik oksüdatsiooniastmes -2.

Oksiidide nomenklatuur

Oksiidide nimetused koosnevad sõnadest “oksiid” ja elemendi nimetusest genitiivkäändes (tähistab sulgudes rooma numbritega elemendi oksüdatsiooniastet): CuO – vask(II)oksiid, N 2 O 5 – lämmastikoksiid (V).

Oksiidide iseloom:

Põhilised oksiidid moodustavad tüüpilisi metalle C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO jne). Aluselisi oksiide nimetatakse oksiidideks, millele alused vastavad.

Happelised oksiididmoodustavad mittemetalle koos S.O. rohkem kui +2 ja metallid S.O. +5 kuni +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ja Mn 2 O 7 ). Oksiide, mis vastavad hapetele, nimetatakse happelisteks.

Amfoteersed oksiididmille moodustavad amfoteersed metallid koos C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 ja PHO). Oksiide, millel on keemiline duaalsus, nimetatakse amfoteerseteks.

Soola mittemoodustavad oksiidid– mittemetallide oksiidid С.О.+1,+2 (СО, NO, N 20, SiO).

Põhjused ( aluselised hüdroksiidid) - komplekssed ained, mis koosnevad

Metalliioon (või ammooniumiioon) ja hüdroksüülrühm (-OH).

Aluste nomenklatuur

Pärast sõna "hüdroksiid" näidatakse elementi ja selle oksüdatsiooniastet (kui elemendil on konstantne oksüdatsiooniaste, ei pruugita seda näidata):

KOH – kaaliumhüdroksiid

Cr(OH)2 – kroom(II)hüdroksiid

Alused on klassifitseeritud:

1) Vees lahustuvuse järgi jagunevad alused lahustuvateks (leelised ja NH 4 OH) ja lahustumatud (kõik muud alused);

2) dissotsiatsiooniastme järgi jagunevad alused tugevateks (leelised) ja nõrkadeks (kõik teised).

3) happesuse järgi, s.o. happeliste jääkidega asendatavate hüdroksorühmade arvu järgi: ühehappeline (NaOH), kahehappeline, kolmehappeline.

Happelised hüdroksiidid (happed)- kompleksained, mis koosnevad vesinikuaatomitest ja happejäägist.

Happed klassifitseeritakse:

a) vastavalt hapnikuaatomite sisaldusele molekulis - hapnikuvabaks (H C l) ja hapnikku sisaldav (H 2SO4);

b) aluselisuse järgi, s.o. vesinikuaatomite arv, mida saab asendada metalliga - ühealuseline (HCN), kahealuseline (H 2 S) jne;

c) vastavalt elektrolüütilisele tugevusele - tugevaks ja nõrgaks. Kõige sagedamini kasutatavad tugevad happed on HCl, HBr, HI, HNO lahjendatud vesilahused 3, H2S, HClO4.

Amfoteersed hüdroksiididmoodustatud amfoteersete omadustega elementidest.

soolad - kompleksained, mis on moodustunud metalliaatomitest koos happeliste jääkidega.

Keskmised (tavalised) soolad- raud(III)sulfiid.

Happe soolad - vesinikuaatomid happes on osaliselt asendatud metalliaatomitega. Need saadakse aluse neutraliseerimisel happe liiaga. Et nimetada õigesti hapu sool, Tavalise soola nimetusele on vaja lisada eesliide hüdro- või dihüdro-, olenevalt happesoolas sisalduvate vesinikuaatomite arvust.

Näiteks KHCO 3 – kaaliumvesinikkarbonaat, KH 2PO 4 - kaaliumdivesinikortofosfaat

Tuleb meeles pidada, et happesoolad võivad moodustada kaks või enam aluselist hapet, nii hapnikku sisaldavaid kui ka hapnikuvabu happeid.

Aluselised soolad - aluse hüdroksüülrühmad (OH− ) on osaliselt asendatud happeliste jääkidega. Nimetama aluseline sool, tavalise soola nimetusele on vaja lisada eesliide hüdrokso- või dihüdrokso-, olenevalt soolas sisalduvate OH-rühmade arvust.

Näiteks (CuOH)2CO3 - vask(II)hüdroksükarbonaat.

Tuleb meeles pidada, et aluselised soolad võivad moodustada ainult kahte või enamat hüdroksorühma sisaldavaid aluseid.

Topeltsoolad - need sisaldavad kahte erinevat katiooni; need saadakse kristallimisel erinevate katioonide, kuid samade anioonidega soolade segalahusest.

Segatud soolad - need sisaldavad kahte erinevat aniooni.

hüdraatsoolad ( kristallhüdraadid ) – need sisaldavad kristallisatsioonimolekulevesi . Näide: Na2SO410H2O.

■ Kas on garantii, et pärast teiega tunde läbime keemia OGE nõutava punktisummaga?

üle 80%üheksanda klassi õpilased, kes minust läbi läksid täiskursus OGE-ks valmistudes ja regulaarselt kodutöid täites sooritasid nad selle eksami suurepäraselt! Ja seda hoolimata asjaolust, et isegi 7-8 kuud enne eksamit ei suutnud paljud neist väävelhappe valemit meeles pidada ja ajasid lahustuvustabeli segi perioodilisuse tabeliga!

■ Käes on juba jaanuar, keemia teadmised on nullis. Kas on juba hilja või on veel võimalus OGE läbida?

Võimalus on, kuid ainult tingimusel, et üliõpilane on valmis tõsiselt töötama! Mind ei šokeeri teadmiste nulltase. Pealegi valmistub enamik üheksandikutest ühtseks riigieksamiks. Kuid peate mõistma, et imesid ei juhtu. Ilma õpilase aktiivse tööta ei mahu teadmised "iseenesest" pähe.

■ Kas keemia OGE-ks valmistumine on väga keeruline?

Esiteks on see väga huvitav! Ma ei saa keemia OGE-d raskeks eksamiks nimetada: pakutavad ülesanded on üsna standardsed, teemade ring teada, hindamiskriteeriumid “läbipaistvad” ja loogilised.

■ Kuidas OGE keemiaeksam toimib?

OGE-st on kaks versiooni: eksperimentaalse osaga ja ilma. Esimeses versioonis pakutakse koolilastele 23 ülesannet, millest kaks on seotud praktilise tööga. Töö tegemiseks on ette nähtud 140 minutit. Teise variandi puhul tuleb 120 minutiga lahendada 22 ülesannet. 19 ülesannet nõuavad vaid lühikest vastust, ülejäänud nõuavad üksikasjalikku lahendust.

■ Kuidas (tehniliselt) saan teie tundidesse registreeruda?

Väga lihtne!

1. Helista mulle: 8-903-280-81-91 . Helistada saab igal päeval kuni kella 23.00-ni.
2. Lepime kokku esimese kohtumise eeltestimiseks ja grupi taseme määramiseks.
3. Valite endale sobiva tunniaja ja rühma suuruse (individuaaltunnid, paaristunnid, minirühmad).
4. See on kõik, töö algab määratud ajal.

Edu!

Või saate seda sellel saidil lihtsalt kasutada.

■ Kuidas on parim ettevalmistusviis: rühmas või individuaalselt?

Mõlemal variandil on oma plussid ja miinused. Rühmatunnid on hinna ja kvaliteedi suhte poolest optimaalsed. Individuaaltunnid võimaldavad paindlikumat ajakava ja kursuse peenemat “häälestamist” konkreetse õpilase vajadustele. Pärast eeltestimist soovitan teile parimat varianti, kuid lõplik valik on teie!

■ Kas te käite õpilaste kodudes?

Jah, ma lahkun. Moskva mis tahes rajooni (kaasa arvatud Moskva ringtee piirkonnad) ja Moskva lähipiirkonda. Õpilaste kodudes saab läbi viia mitte ainult individuaalseid, vaid ka rühmatunde.

■ Ja me elame Moskvast kaugel. Mida teha?

Õppige eemalt. Skype on meie oma parim abimees. Kaugõpe ei erine silmast silma õppest: sama metoodika, samad õppematerjalid. Minu sisselogimine: repetitor2000. Võta meiega ühendust! Teeme proovitunni ja vaatame, kui lihtne see on!

■ Millal võivad tunnid alata?

Põhimõtteliselt igal ajal. Ideaalne variant on aasta enne eksamit. Kuid isegi kui OGE-ni on jäänud mitu kuud, võtke meiega ühendust! Võib jääda vabu vabu ja pakun teile intensiivkursust. Helista: 8-903-280-81-91!

■ Kas hea ettevalmistus ühtseks riigieksamiks tagab keemia ühtse riigieksami eduka sooritamise üheteistkümnendas klassis?

See ei garanteeri seda, kuid see aitab sellele palju kaasa. Keemia vundament on pandud just 8.-9. Kui õpilane valdab hästi keemia põhilõike, on tal palju lihtsam keskkoolis õppida ja ühtseks riigieksamiks valmistuda. Kui plaanite astuda keemia kõrgete nõuetega ülikooli (MSU, juhtivad meditsiiniülikoolid), peaksite valmistuma mitte aasta enne eksamit, vaid juba 8-9 klassis!

■ Kui palju OGE-2020 keemias erineb OGE-2019-st?

Muudatusi ei plaanita. Eksamil on kaks võimalust: praktilise osaga või ilma. Ülesannete arv, nende teemad ja hindamissüsteem jäävad samaks, mis 2019. aastal.

1. osa sisaldab 19 lühivastusega küsimust, sealhulgas 15 küsimust algtase raskused ( seerianumbrid need ülesanded: 1, 2, 3, 4, ...15) ja 4 ülesannet kõrgem tase keerukus (nende ülesannete järjekorranumbrid: 16, 17, 18, 19). Kõigist erinevustest hoolimata on selle osa ülesanded sarnased selle poolest, et igaühe vastus kirjutatakse lühidalt ühe numbri või numbrijada (kaks või kolm) kujul. Numbrite jada kirjutatakse vastusevormile ilma tühikute ja muude lisamärkideta.

2. osa, olenevalt CMM-i mudelist, sisaldab 3 või 4 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjaliku vastusega. Eksamimudelite 1 ja 2 erinevus seisneb eksamivalikute viimaste ülesannete sisus ja lähenemises:

Eksamimudel 1 sisaldab ülesannet 22, mis hõlmab "mõttekatse" läbiviimist;

Eksamimudel 2 sisaldab ülesandeid 22 ja 23, mis hõlmavad laboratoorsete tööde tegemist (tõeline keemiakatse).

Skaala punktide hinneteks teisendamiseks:

"2"- 0 kuni 8

"3"- 9-17

"4"- 18-26

"5"- 27-34

Üksikute ülesannete täitmise ja eksamitöö kui terviku hindamise süsteem

Iga ülesande 1–15 õige sooritamine hinnatakse 1 punkti. Iga ülesande 16–19 korrektset täitmist hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. Ülesanded 16 ja 17 loetakse õigesti sooritatuks, kui mõlemas on õigesti valitud kaks vastusevarianti. Mittetäieliku vastuse eest - üks kahest vastusest on õigesti nimetatud või kolm vastust, millest kaks on õiged - antakse 1 punkt. Ülejäänud vastusevariandid loetakse valedeks ja neile antakse 0 punkti. Ülesanded 18 ja 19 loetakse õigesti sooritatuks, kui on õigesti tuvastatud kolm vastavust. Vastus, mille puhul on leitud kaks vastet kolmest, loetakse osaliselt õigeks; see on väärt 1 punkti. Ülejäänud valikud loetakse valeks vastuseks ja neile antakse 0 punkti.

2. osa (20–23) ülesandeid kontrollib ainekomisjon. Maksimaalne punktisumma õigesti täidetud ülesande eest: ülesannete 20 ja 21 eest - kumbki 3 punkti; mudelis 1 ülesande 22 puhul – 5 punkti; mudelis 2 ülesandele 22 - 4 punkti, ülesandele 23 - 5 punkti.

Eksamitöö sooritamiseks vastavalt mudelile 1 on ette nähtud 120 minutit; mudeli 2 järgi – 140 minutit

OGE seeria. FIPI - kool valmistati põhiriigieksamiks kontrollmõõtmismaterjalide (CMM) väljatöötajate poolt. Kollektsioon sisaldab:
24 temaatilist valikut OGE kodifitseerija kõigi keemia osade jaoks;
10 standardset eksamivalikut, mis on koostatud vastavalt KIM OGE 2015. aasta keemia demoversiooni mustandile;
eksamitöö sooritamise juhised;
vastused kõikidele ülesannetele;
Hindamiskriteeriumid.
Temaatilised valikud annavad võimaluse süstemaatiliselt valmistada õpilasi ette riiklikuks lõputunnistuseks 9. klassis OGE vormis ja täites standardsete eksamivalikute ülesandeid - hinnata objektiivselt nende eksamiks valmistumise taset.
Õpetajad saavad kasutada temaatilisi ja standardseid eksamivõimalusi, et korraldada õpilaste üldharidus- ja põhihariduse õppekavade valdamise tulemuste seiret. intensiivne treening OGEs õppivad õpilased.

Näited ülesannetest:

Ülesande 8 täitmisel valige pakutud vastuste loendist kaks õiget ja kirjutage tabelisse numbrid, mille all need on märgitud.
Füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad:
1) toidu põletamine
2) gaasi eraldumine, kui hape tabab kriiti
3) limonaadipudeli avamisel gaasi eraldumine
4) vaskplaadi mustamine kuumutamisel
5) küünla sulamine kuumutamisel
Vastus:
Ülesannete 9, 10 täitmisel valige esimese veeru iga elemendi jaoks vastav element teisest veerust. Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla. Vastuses olevad numbrid võivad korduda.

Sisu
Sissejuhatus.
TEMAATILISED VALIKUD
Teema 1. Algsed keemilised mõisted.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
Teema 2. Perioodiseadus ja keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev.
Teema valikute täpsustamine.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
Teema 3. Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonivahetusreaktsioonid. Redoksreaktsioonid.
Teema valikute täpsustamine.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
Teema 4. Metallid ja nende ühendid.
Teema valikute täpsustamine.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
Teema 5. Mittemetallid ja nende ühendid.
Teema valikute täpsustamine.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
Teema 6. Ainete ja keemiliste reaktsioonide tundmine ja rakendamine..
Teema valikute täpsustamine.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
STANDARDEKAMI VALIKUD
Töö teostamise juhised.
Valik 1.
2. variant.
3. võimalus.
4. võimalus.
5. võimalus.
6. võimalus.
7. valik.
8. valik.
9. valik.
10. valik.
VASTUSED
Temaatiliste valikute vastused.
Vastused tavalistele eksamivalikutele.
Lühivastusülesannete vastused (1. osa).
Täpsema vastusega ülesannete täitmise hindamise vastused ja kriteeriumid (2. osa).

Lae e-raamat mugavas vormingus tasuta alla, vaata ja loe:
Laadige alla raamat OGE, keemia, temaatilised ja standardsed eksamivalikud, 34 valikut, Dobrotin D.Yu., 2015 - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

• Üldhariduse põhiõppekava omandamise tulemuste kontrollitavate nõuete kodifitseerija KEEMIA põhiriigieksami sisuelementidele, 2020
• OGE, keemia, valmistumine lõplikuks sertifitseerimiseks, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020
• Keemia, peamine riigieksam, ettevalmistus lõputunnistuseks, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020
• OGE 2020, keemia, 9. klass, spetsifikatsioon, kodifitseerija, projekt

Järgmised õpikud ja raamatud:

• Keemia, 8. klass, Kontrolltööd ja iseseisvad tööd, õpiku juurde Gabrielyan O.S. "Keemia. 8. klass”, Gabrielyan O.S., Pavlova N.S., 2015