Eksam keemia teemadel. Ühtne riigieksam

See õppematerjal on mõeldud 11. klassi õpilastele. Selleks ajaks on läbitud üld- ja anorgaanilise keemia programm, põhikursuse üliõpilased on juba tuttavad arvutusülesannete liikide ja nende lahendustega. See võimaldab omandatud teadmisi kinnistada; pöörama tähelepanu orgaaniliste ainete ehituse ja omaduste iseärasustele, nende seostele ja vastastikustele muundumistele, arvutusülesannete tüpoloogiale. Materjali väljatöötamisel võeti enamik ülesandeid ja harjutusi ühtseks riigieksamiks valmistumise FIPI juhendist. Ühtseks riigieksamiks valmistumise põhieesmärk on omandada kõige keerukamate ülesannete täitmise oskused, teadmised redoksreaktsioonidest, orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite põhiklassidest, samuti peamiste arvutusülesannete lahendamise algoritmidest.

Lae alla:

Eelvaade:

Eelvaade:

Hüdrolüüs

Tabel 1. Indikaatori värvuse muutus sõltuvalt vesinikiooni kontsentratsioonist.

Skeem 1. Nõrkade hapete ja tugevate aluste poolt moodustunud soolade hüdrolüüs – hüdrolüüs anioonil. , leeliselise keskkonna pH> 7

Märkus: Me (aktiivne, leelist moodustav) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Skeem 2. Tugevate hapete ja nõrkade aluste poolt moodustatud soolade hüdrolüüs - hüdrolüüs katioonide, happelise keskkonna, pH abil

Märkus: Me- Mg…….Au ja NH 4 +

Skeem 3. Nõrkade hapete ja nõrkade alustega moodustunud soolade hüdrolüüs, katioonide ja anioonide hüdrolüüs on pöördumatu hüdrolüüs.

Sel juhul on hüdrolüüsi produktideks nõrk hape ja alus: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H2O = KtOH + Han

kus Kt + ja An - - vastavalt nõrkade aluste ja hapete katioon ja anioon.

Skeem 4.

Tugevate hapete ja tugevate alustega moodustunud soolad ei hüdrolüüsi. Neutraalne sööde, pH=7

Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid

1) Hüdrolüüsiprotsess on pööratav , ei liigu lõpuni, vaid ainult TASAKAALU hetkeni;

2) Hüdrolüüsiprotsess on neutraliseerimisreaktsiooni vastupidine protsess, seetõttu toimub hüdrolüüs.endotermilineprotsess (edastub soojuse neeldumisega).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

Millised tegurid suurendavad hüdrolüüsi?

1. Kuumutamine - temperatuuri tõustes nihkub tasakaal ENDTERMILISE reaktsiooni suunas - hüdrolüüs suureneb;
2. Vee lisamine – kuna Kuna hüdrolüüsireaktsiooni lähteaineks on vesi, suurendab lahuse lahjendamine hüdrolüüsi.

Kuidas hüdrolüüsiprotsessi maha suruda (nõrgestada)?

Sageli on vaja vältida hüdrolüüsi. Selle jaoks:

1. Lahendus valmistatakse võimalikult kontsentreeritud(vähendage vee kogust);
2. Tasakaalu nihutamiseks vasakulelisage üks hüdrolüüsiproduktidest- hape , kui hüdrolüüs toimub katioonis või leelis, kui anioonil toimub hüdrolüüs.

Muude sooladega mitteseotud ühendite hüdrolüüs.

1) Binaarsed metalliühendid: fosfiidid, nitriidid, hüdriidid, karbiidid.

Nende hüdrolüüsil saadakse metallhüdroksiid ja mittemetallist vesinikuühend ning hüdriidist vesinik.

A) hüdriidid. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

B) karbiidid: hüdrolüüsil võivad karbiidid moodustada metaani (alumiiniumkarbiid, berülliumkarbiid) või atsetüleeni (kaltsiumkarbiidid, leelismetallid):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH - )

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) muud binaarsed ühendid: nitriidid (eraldub ammoniaaki), fosfiidid (tekib fosfiin), silitsiidid (toodetakse silaani).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Happehalogeniidid.

Happehalogeniid on ühend, mis tekib siis, kui happe OH-rühm asendatakse halogeeniga.

Näide: COCl2 – süsihappekloriid (fosgeen), mille võib kirjutada kui CO(OH) 2

Happehalogeniidide, aga ka mittemetallide ühendite hüdrolüüsil halogeenidega moodustub kaks hapet.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl

PBr3 + 3H20 = H3PO3 + 3HBr

Eelvaade:

Hapete ja soolade nimetuste tabel

Eelvaade:

MÕNTE ANORGAANILISTE AINETE TRIVIAALSED UURINGUD

Eelvaade:

Tabel – Redutseerimisproduktid metallide koostoimel hapetega

Föderaalne pedagoogiliste mõõtmiste instituut (FIPI) esitas informatiivsel eesmärgil dokumendid, mis reguleerivad ühtse riigieksami KIM struktuuri. Peamiste uuenduste kohta saate teada spetsifikatsioonist. Nagu näete, sisaldab CMM-i versiooni uus versioon 2 osa, mis koosnevad 40 erineva keerukusega ülesandest. Muide, kõigi tööde sooritamise maksimumhinne on langenud - 2015. aastal on see 64 (2014. aastal - 65).

Kuidas valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks?

Keemia keele õppimine

Nagu iga teine ​​aine, tuleb ka keemiast aru saada, mitte toppida. Keemia on ju valemite, seaduste, definitsioonide, reaktsioonide ja elementide nimetuste pidev põimumine. Siin on oluline õppida selgeks keemiline "keel" ja siis on see lihtsam - saate märgata mõningaid mustreid, õppida keemilisi valemeid mõistma ja koostama ning nendega opereerima. Nagu me teame, "see, kes kõnnib, valitseb teed."

Millised raamatud aitavad teil edukalt valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks 2015? Pöörake tähelepanu ülesannete kogumikule "Ühtne riigieksam – 2015. Keemia." (2014 toim.) autorid Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Palju kasulikku teavet saab ka V. N. Doronkini õppe- ja metoodilisest juhendist “Keemia, ühtseks riigieksamiks valmistumine – 2015” (1. ja 2. raamat).

Tabelite õige kasutamine on pool edust

Keemia ühtseks riigieksamiks "nullist" valmistumiseks on oluline hoolikalt uurida 3 tabelit:

• Mendelejev
• soolade, hapete ja aluste lahustuvus
• metallide elektrokeemiline pingerida

Märkusena! Need viitetabelid on lisatud iga eksamitöö versiooni juurde. Oskus neid õigesti kasutada tagab, et saate rohkem kui 50% eksamil vajalikust teabest.

Valemite ja tabelite kirjutamine

Kas teate, milliseid keemiaosasid ühtsel riigieksamil testitakse? FIPI veebisait pakub juurdepääsu avatud pankÜhtse riigieksami ülesanded keemias - saad kätt proovida ülesannete lahendamisel. Kodifitseerija sisaldab keemia ühtsel riigieksamil testitud sisuelementide loendit.

Parem on visandada iga uuritud teema lühikeste märkmete, diagrammide, valemite, tabelite kujul. Sellisel kujul suureneb märkimisväärselt ühtseks riigieksamiks valmistumise tõhusus.

Matemaatika alusena

Pole saladus, et keemia kui õppeaine on "küllastunud" erinevate ülesannetega protsentide, sulamite ja lahenduste hulga kohta. Seega on matemaatika tundmine keemiliste ülesannete lahendamisel väga oluline.

Kontrollime oma teadmiste ja oskuste taset abiga demo versioon KIM ühtne riigieksam 2015 keemias, koostatud FIPI poolt. Demoversioon võimaldab lõpetajal saada aimu CMM-i struktuurist, ülesannete tüüpidest ja nende keerukusastmest.

2-3 kuuga on võimatu õppida (korrata, parandada) sellist keerulist distsipliini nagu keemia.

2020. aasta keemia ühtse riigieksami KIM-is muudatusi ei ole.

Ärge lükake valmistumist hilisemaks.

1. Ülesandeid analüüsima asudes uuri esmalt teooria. Saidil olev teooria esitatakse iga ülesande kohta soovituste kujul selle kohta, mida peate ülesande täitmisel teadma. juhendab teid põhiteemade õppimisel ja määrab, milliseid teadmisi ja oskusi on vaja keemia ühtse riigieksami ülesannete täitmisel. Keemia ühtse riigieksami edukaks sooritamiseks on kõige olulisem teooria.
2. Teooriat tuleb toetada harjutada, lahendades pidevalt probleeme. Kuna enamik vigu on tingitud sellest, et lugesin harjutust valesti ja ei saanud aru, mida ülesandes nõutakse. Mida sagedamini temaatilisi teste lahendate, seda kiiremini saate aru eksami ülesehitusest. Koolitusülesanded on välja töötatud põhjal FIPI demoversioonid anda selline võimalus otsustada ja vastuseid teada saada. Kuid ärge kiirustage piiluma. Kõigepealt otsustage ise ja vaadake, kui palju punkte saate.

Punkte iga keemiaülesande eest

• 1 punkt - ülesannete 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 eest.
• 2 punkti – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkti - 35.
• 4 punkti – 32, 34.
• 5 punkti - 33.

Kokku: 60 punkti.

Eksamitöö ülesehitus koosneb kahest plokist:

1. Lühivastust (numbri või sõna kujul) nõudvad küsimused - ülesanded 1-29.
2. Täpsemate vastustega ülesanded – ülesanded 30-35.

Keemia eksamitöö täitmiseks on ette nähtud 3,5 tundi (210 minutit).

Eksamil on kolm petulehte. Ja sa pead neist aru saama

See on 70% teabest, mis aitab teil keemiaeksami edukalt sooritada. Ülejäänud 30% on võimalus kasutada kaasasolevaid petulehti.

• Kui soovite saada rohkem kui 90 punkti, peate kulutama palju aega keemiale.
• Keemia ühtse riigieksami edukaks sooritamiseks peate lahendama palju: treeningülesandeid, isegi kui need tunduvad lihtsad ja sama tüüpi.
• Jaotage oma jõud õigesti ja ärge unustage puhkust.

Julge, proovi ja õnnestub!

Keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine on reeglina keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine nullist.

Tavakoolis on õppekava üles ehitatud nii, et keemiale eraldatud tundidest jääb absoluutselt väheks, et millestki aru saada.

Õpilased mäletavad kooli õppekavast vaid mõnda malli. Näiteks: "Reaktsioon kulgeb lõpule, kui saadakse gaas, sete või vesi." Aga milline reaktsioon, milline sete – seda ei tea keegi gümnasistidest! Koolis nad nendesse üksikasjadesse ei lasku. Ja lõpuks, isegi näilise edu taga, koolis A-de taga, pole mõistmist.

Keemia ühtseks riigieksamiks nullist valmistudes tasub alustada kõige tavalisematest kaheksanda ja üheksanda klassi kooliõpikutest. Jah, õpik ei anna vajalikul tasemel selgitusi, et mõista, mis toimub. Olge valmis selleks, et peate lihtsalt osa teabest pähe õppima.

Kui valmistud nullist keemia ühtseks riigieksamiks ja loed kooliõpikut, õpid keemiat nagu võõrkeelt. Lõppude lõpuks, sisse võõrkeel uuringu alguses on ka mõned ebaselged sõnad, arusaamatud tähed. Ja peate kulutama natuke aega ja vaeva “tähestiku” ja põhisõnastiku õppimiseks, vastasel juhul ei tule midagi välja.

Keemia on empiiriline teadus ja see eristabki seda matemaatikast. Tegeleme faktidega, mida püüame selgitada. Kõigepealt saame tuttavaks teatud faktiga ja kui selles pole kahtlust, siis selgitame seda. Keemias on palju fakte ja neist on raske aru saada, kui valmistute nullist keemia ühtseks riigieksamiks. Seetõttu alustame tavalisest kooliõpikust. Näiteks õpik, mille autorid on G. E. Rudzitis ja F. G. Feldman või N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

Ja pärast seda peame liikuma tõsiste raamatute juurde. Sest kui valmistute keemia ühtseks riigieksamiks nullist, võib otse tõsisesse raamatusse "hüppamine" lõppeda ebaõnnestumisega. Samas ei piisa keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks ainult kooliõpikutest!

Kirjutasin juhendi keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks. Seda nimetatakse "Keemia. Autori ettevalmistuskursus ühtseks riigieksamiks. See on raamat neile, kes on juba kooliõpikuid lugenud, kellele ei pea algusest peale rääkima, mis on valents ja milline sümbol millist elementi tähistab.

Veel üks nõuanne neile, kes valmistuvad nullist keemia ühtseks riigieksamiks.
Sellises olukorras pole mõtet olümpiaadidel “pritsida”, sest seal pole peaaegu mingit võimalust midagi lahendada. Kui hakkasid ette valmistuma ja 11. klassi alguseks kirjutad 70 punkti väärtuses keemia kontrolleksamid, siis on mõtet osaleda. Tasub läbi õppida füüsikalise keemia üksikud lõigud, mida olümpiaadiks vaja läheb ja kätt proovida.

Mida aga teha, kui abiturient soovib keemia ühtseks riigieksamiks valmistuda nullist ega saa kooliõpikust aru? Ei saa aru! Ta tahab saada arstiks, kuid ta ei saa kooliõpikust aru. Mis siis? Kas minna juhendaja juurde?

Võite proovida võtta mõne muu kooliõpiku. Kõik need on kirjutatud erinevates keeltes ja neil on veidi erinev lähenemine. Aga kui gümnaasiumiõpilane otsustab keemia ühtseks riigieksamiks valmistuda nullist ega suuda 8. klassi jaoks omandada ühtki koolikeemia õpikut... Äkki tasub siis mõelda mõnele erialale, millega on lihtsam toime tulla? Selline taotleja kulutab sisseastumisel palju vaeva, kuid kui ta läbib, on see tõenäoliselt tasuline ja siis langeb ta ka välja! Lõppude lõpuks on meditsiinikoolis õppimine palju raskem kui valmistuda ühtseks riigieksamiks meditsiinikooli sisseastumiseks. Kui keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine tekitab lahendamatuid raskusi, absoluutselt ületamatuid, siis meditsiiniõppimine on palju keerulisem! Pidage seda meeles, kui valmistute keemia ühtseks riigieksamiks nullist.

M.: 2013. - 352 lk.

Õpik sisaldab materjali keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks. Esitatakse 43 ühtse riigieksami programmi teemat, mille ülesanded vastavad põhi- (28), edasijõudnutele (10) ja kõrgele (5) keerukusastmele. Kogu teooria on üles ehitatud vastavalt kontrollmõõtmismaterjalide sisu teemadele ja probleemidele. Iga teema sisaldab teoreetilisi põhimõtteid, küsimusi ja harjutusi, igat tüüpi teste (üksvastustega, sobitamise, valikvastustega või numbripõhiseid) ja üksikasjaliku vastusega ülesandeid. Adresseeritud õpetajatele ja gümnaasiumiõpilastele Keskkool, samuti ülikooli kandideerijad, keemiateaduskondade (koolide) ülikoolieelse koolituse õppejõud ja üliõpilased.

Vorming: pdf

Suurus: 3,5 MB

Vaata, lae alla: yandex.disk

SISU
EESSÕNA 7
1. Keemia teoreetilised osad
1.1. Kaasaegsed esindused aatomi ehituse kohta 8
1.2. Perioodiline seadus ja perioodiline tabel keemilised elemendid DI. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementide ja nende ühendite keemiliste omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa 17
1.2.2-1.2.3. üldised omadused rühmade I-III peamiste alarühmade metallid ja siirdeelemendid (vask, tsink, kroom, raud) vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuursetele tunnustele 23
1.2.4. IV-VII rühmade põhialarühmade mittemetallide üldomadused vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuuriomadustele 29
1.3. Aine keemiline side ja struktuur 43
1.3.1. Kovalentne side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Kovalentsete sidemete polaarsus ja energia. Iooniline side. Metallist ühendus. Vesinikside 43
1.3.2. Keemiliste elementide elektronegatiivsus ja oksüdatsiooniaste. Aatomite valents 51
1.3.3. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist 57
1.4. Keemiline reaktsioon 66
1.4.1-1.4.2. Reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid 66
1.4.3. Reaktsioonikiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest 78
1.4.4. Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul 85
1.4.5. Elektrolüütide dissotsiatsioon vesilahustes. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid 95
1.4.6. Ioonivahetusreaktsioonid 106
1.4.7. Soolade hüdrolüüs. Vesilahuse keskkond: happeline, neutraalne, aluseline 112
1.4.8. Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja sellevastased kaitsemeetodid 125
1.4.9. Sulandite ja lahuste (soolad, leelised, happed) elektrolüüs 141
2. Anorgaaniline keemia
2.1. Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. Anorgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline) 146
2.2. Iseloomulik Keemilised omadused lihtained - metallid: leelis, leelismuld, alumiinium, siirdemetallid - vask, tsink, kroom, raud 166
2.3. Lihtainete – mittemetallide – iseloomulikud keemilised omadused: vesinik, halogeenid, hapnik, väävel, lämmastik, fosfor, süsinik, räni 172
2.4. Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline 184
2,5-2,6. Aluste, amfoteersete hüdroksiidide ja hapete iseloomulikud keemilised omadused 188
2.7. Soolade iseloomulikud keemilised omadused: keskmine, happeline, aluseline, kompleksne (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel) 194
2.8. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside omavaheline seos 197
3. Orgaaniline keemia
3,1-3,2. Orgaaniliste ühendite ehituse teooria: homoloogia ja isomeeria (struktuurne ja ruumiline). Süsiniku 200 aatomiorbitaalide hübridiseerumine
3.3. Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon. Orgaaniliste ühendite nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline). Radikaalne. Funktsionaalrühm 207
3.4. Süsivesinike iseloomulikud keemilised omadused: alkaanid, tsükloalkaanid, alkeenid, dieenid, alküünid, aromaatsed süsivesinikud (benseen ja tolueen) 214
3.5. Küllastunud ühe- ja mitmehüdroksüülsete alkoholide iseloomulikud keemilised omadused, fenool 233
3.6. Aldehüüdide, küllastunud karboksüülhapete, estrite iseloomulikud keemilised omadused 241
3.7. Lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulikud keemilised omadused: amiinid, aminohapped 249
3.8. Bioloogiliselt olulised ühendid: rasvad, valgud, süsivesikud (mono-, di- ja polüsahhariidid) 253
3.9. Orgaaniliste ühendite vaheline seos 261
4. Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu
4.1. Keemia eksperimentaalsed alused 266
4.1.1-4.1.2. Laboris töötamise reeglid. Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid 266
4.1.3-4.1.5. Ainete vesilahuste keskkonna olemuse määramine. Näitajad. Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele ja ioonidele. Orgaaniliste ühendite identifitseerimine 266
4.1.6. Uuritud anorgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate spetsiifiliste ainete (laboris) saamise peamised meetodid 278
4.1.7. Peamised süsivesinike saamise meetodid (laboris) 279
4.1.8. Peamised meetodid hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite saamiseks (laboris) 285
4.2. Üldised ideed oluliste ainete saamise tööstuslike meetodite kohta 291
4.2.1. Metallurgia mõiste: metallide tootmise üldmeetodid 291
4.2.2. Keemilise tootmise üldteaduslikud põhimõtted (ammooniumi, väävelhappe, metanooli tootmise näitel). Keemiline reostus keskkond ja selle tagajärjed 292
4.2.3. Looduslikud süsivesinike allikad, nende töötlemine 294
4.2.4. Kõrge molekulmassiga ühendid. Polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonireaktsioonid. Polümeerid. Plastid, kummid, kiud 295
4.3. Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite 303 abil
4.3.1-4.3.2. Gaaside mahusuhete ja soojusefekti arvutused reaktsioonides 303
4.3.3. Teatud massiosaga 307 lahuses sisalduva lahustunud aine massi arvutamine
4.3.4. Aine massi või gaaside mahu arvutamine teadaolevast ainekogusest, ühe reaktsioonis osaleva aine massist või mahust 313
4.3.5-4.3.8. Arvutused: reaktsioonisaaduse mass (maht, aine kogus), kui mõnda ainet on antud liias (on lisandeid) või aine teatud massiosaga lahuse kujul; toote praktiline saagis, aine massiosa (mass) segus 315
4.3.9. Arvutused aine molekulaarvalemi leidmiseks 319
Tüüpiline eksamitöö
Töö teostamise juhend 324
Vastused küsimusele standardversioon eksamitöö 332
Vastused ülesannetele iseseisev töö 334
RAKENDUSED 350