Naatriumnitriid massiga 8,3 g reageeris väävelhappega massifraktsiooniga 20% ja massiga 490 g Seejärel lisati saadud lahusele kristalset soodat massiga 57,2 g Leia happe massiosa (%) lõpplahuses . Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis on ülesande püstituses märgitud, tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud). Ümardage saidi vastus lähima täisarvuni.
Reaalne ühtne riigieksam 2017. Ülesanne 34.
Tsükliline aine A (ei sisalda hapnikku ega asendajaid) oksüdeeritakse tsükli purunemisel aineks B massiga 20,8 g, mille põlemissaaduseks on süsinikdioksiid mahuga 13,44 l ja vesi massiga 7,2 g Andmete põhjal on tingimused ülesandest: 1) teeb orgaanilise aine B molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused; 2) kirjutab üles orgaaniliste ainete A ja B molekulaarvalemid; 3) koostab orgaaniliste ainete A ja B struktuurivalemid, mis üheselt kajastavad aatomite sidemete järjekorda molekulis; 4) kirjutage aine A oksüdatsioonireaktsiooni võrrand kaaliumpermanganaadi sulfaadi lahusega aineks B. Saidi vastuses märkige algse orgaanilise aine A ühes molekulis kõigi aatomite summa.
Tüüpiline testülesanded keemia sisaldab 10 erinevat ülesannete komplekti, mis on koostatud, võttes arvesse kõiki ühtse funktsioone ja nõudeid riigieksam aastal 2017. Käsiraamatu eesmärk on anda lugejatele teavet 2017. aasta keemia KIM-i ülesehituse ja sisu, ülesannete raskusastme kohta.
Kogumik sisaldab vastuseid kõikidele testivalikutele ja pakub lahendusi ühe variandi kõikidele ülesannetele. Lisaks esitatakse ühtsel riigieksamil kasutatud vormide näidised vastuste ja lahenduste salvestamiseks.
Ülesannete autor on juhtivteadlane, õpetaja ja metoodik, kes on otseselt seotud ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalide väljatöötamisega.
Käsiraamat on mõeldud nii õpetajatele õpilaste keemiaeksamiks ettevalmistamiseks kui ka gümnasistidele ja lõpetajatele - eneseettevalmistuseks ja enesekontrolliks.
Näited.
Ammooniumkloriid sisaldab keemilisi sidemeid:
1) iooniline
2) kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne
4) vesinik
5) metall
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega vask reageerib.
1) tsinkkloriid (lahus)
2) naatriumsulfaat (lahus)
3) lahjendatud lämmastikhape
4) kontsentreeritud väävelhape
5) alumiiniumoksiid
SISU
Eessõna
Töö teostamise juhised
VALIK 1
1. osa
2. osa
2. VARIANT
1. osa
2. osa
3. VARIANT
1. osa
2. osa
4. VARIANT
1. osa
2. osa
5. VARIANT
1. osa
2. osa
6. VARIANT
1. osa
2. osa
7. VARIANT
1. osa
2. osa
8. VARIANT
1. osa
2. osa
9. VARIANT
1. osa
2. osa
10. VARIANT
1. osa
2. osa
VASTUSED JA LAHENDUSED
1. osa ülesannete vastused
2. osa ülesannete lahendused ja vastused
10. variandi ülesannete lahendamine
1. osa
2. osa.
Lae e-raamat mugavas vormingus tasuta alla, vaata ja loe:
Laadige alla raamat Ühtne riigieksam 2017, Keemia, Standardsed testiülesanded, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.
- Ühtne riigieksam 2020, keemia, ühtse riigieksami arendajate eksamiülesannete tüüpilised versioonid, Medvedev Yu.N., 2020
- Ühtne riigieksam 2019, keemia, ühtse riigieksami ekspert, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, keemia. 32 valikut, tüüpilised testiülesanded OGE arendajatelt Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Keemia, ühtne riigieksam, ettevalmistus lõputunnistuseks, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
14. novembril 2016 avaldati FIPI veebilehel kinnitatud dokumendid. demo valikud, 2017. aasta ühtse riigieksami ja põhiriigieksami sh keemia kontrollmõõtematerjalide kodifitseerijad ja spetsifikatsioonid.
2017. aasta keemia ühtse riigieksami demoversioon koos vastustega
| Ülesannete + vastuste variant | Laadi demo alla |
| Spetsifikatsioon | demo variant himiya ege |
| Kodifitseerija | kodifitseerija |
Keemia ühtse riigieksami 2016–2015 demoversioonid
| Keemia | Laadige alla demo + vastused |
| 2016 | näiteks 2016 |
| 2015 | näiteks 2015 |
2017. aastal on CMM-is keemias olulisi muudatusi, seega on võrdluseks toodud eelmiste aastate demoversioonid.
Keemia – olulised muudatused: Struktuur optimeeritud eksamitöö:
1. CMM 1. osa ülesehitust on põhjalikult muudetud: välja on jäetud ühe vastuse valikuga ülesanded; ülesanded on koondatud eraldi temaatilistesse plokkidesse, millest igaüks sisaldab nii põhi- kui ka ülesandeid suurenenud tasemed raskusi.
2. Ülesannete koguarvu on vähendatud 40-lt (2016. aastal) 34-le.
3. Ülesannete täitmise hindamisskaalat on muudetud (1-lt 2-le) algtase raskused, mis panevad proovile teadmiste omastamise anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete geneetiliste suhete kohta (9 ja 17).
4. Maksimaalne alghind töö tervikuna täitmisel on 60 punkti (2016. aasta 64 punkti asemel).
Ühtse riigieksami kestus keemias
Eksamitöö kogukestus on 3,5 tundi (210 minutit).
Üksikute ülesannete täitmiseks eraldatud ligikaudne aeg on:
1) iga 1. osa keerukuse algtaseme ülesande jaoks – 2–3 minutit;
2) iga kõrgendatud raskusastmega ülesande jaoks 1. osas – 5–7 minutit;
3) iga kõrge raskusastmega ülesande jaoks 2. osas – 10–15 minutit.
Ülesannete 1–3 täitmiseks kasutage järgmist keemiliste elementide seeriat. Ülesannete 1–3 vastus on numbrijada, mille all on näidatud antud rea keemilised elemendid.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Ülesanne nr 1
Määrake, millised seerias näidatud elementide aatomid sisaldavad põhiolekus ühte paaritut elektroni.
Vastus: 23
Selgitus:
Kirjutame üles iga näidatud keemilise elemendi elektroonilise valemi ja kujutame viimase elektroonilise taseme elektrongraafilist valemit:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
Ülesanne nr 2
Valige seerias näidatud keemiliste elementide hulgast kolm metallelementi. Järjesta valitud elemendid vähendavate omaduste suurendamise järjekorras.
Kirjutage valitud elementide numbrid vajalikus järjekorras vastuseväljale.
Vastus: 352
Selgitus:
Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades asuvad metallid boor-astatiini diagonaali all, samuti sekundaarsetes alarühmades. Seega hõlmavad selle loendi metallid Na, Al ja Mg.
Elementide metallilised ja seetõttu redutseerivad omadused suurenevad, kui liigute mööda perioodi vasakule ja alamrühmast allapoole. Seega suurenevad eespool loetletud metallide metallilised omadused Al, Mg, Na järjekorras
Ülesanne nr 3
Valige seerias näidatud elementide hulgast kaks elementi, mille oksüdatsiooniaste on hapnikuga kombineerituna +4.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Esitatud loetelus olevate elementide peamised oksüdatsiooniastmed keerulistes ainetes:
Väävel – “-2”, “+4” ja “+6”
Naatrium Na – "+1" (üksik)
Alumiinium - "+3" (üksik)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magneesium Mg - "+2" (üksik)
Ülesanne nr 4
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, milles on ioonne keemiline side.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
Vastus: 12
Selgitus:
Enamikul juhtudel saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli aatomeid kui ka mittemetalli aatomeid.
Selle kriteeriumi alusel esineb ioonset tüüpi side ühendites KCl ja KNO 3.
Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 +) või selle orgaanilisi analooge - alküülammooniumi katioone RNH 3 +, dialküülammooniumi R 2 NH 2 +, trialküülammooniumi katioonid R 3 NH + ja tetraalküülammoonium R 4 N +, kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side esineb ühendis (CH 3) 4 NCl katiooni (CH 3) 4 + ja kloriidiooni Cl − vahel.
Ülesanne nr 5
Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
| A | B | IN |
Vastus: 241
Selgitus:
N 2 O 3 on mittemetalli oksiid. Kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud N 2 O, NO, SiO ja CO, on happelised.
Al 2 O 3 on metallioksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metalloksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti BeO, ZnO, SnO ja PbO on amfoteersed.
HClO 4 on tüüpiline hapete esindaja, sest vesilahuses dissotsieerumisel moodustuvad katioonidest ainult H + katioonid:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Ülesanne nr 6
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega tsink interakteerub.
1) lämmastikhape (lahus)
2) raud(II)hüdroksiid
3) magneesiumsulfaat (lahus)
4) naatriumhüdroksiid (lahus)
5) alumiiniumkloriid (lahus)
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
1) Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla.
2) Raudhüdroksiid (ll) on lahustumatu alus. Metallid ei reageeri üldse lahustumatute hüdroksiididega ja ainult kolm metalli reageerivad lahustuvate (leelistega) - Be, Zn, Al.
3) Magneesiumsulfaat on tsingist aktiivsema metalli sool ja seetõttu reaktsioon ei toimu.
4) Naatriumhüdroksiid – leelis (lahustuv metallihüdroksiid). Metalli leelistega töötavad ainult Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – tsingist aktiivsema metalli sool, s.o. reaktsioon on võimatu.
Ülesanne nr 7
Valige pakutud ainete loendist kaks oksiidi, mis reageerivad veega.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.EI
- 4. SO 3
- 5. PbO2
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Oksiididest reageerivad veega ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, samuti kõik happelised oksiidid peale SiO 2.
Seega sobivad vastusevariandid 1 ja 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Ülesanne nr 8
1) vesinikbromiid
3) naatriumnitraat
4) vääveloksiid (IV)
5) alumiiniumkloriid
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 52
Selgitus:
Ainsad soolad nende ainete hulgas on naatriumnitraat ja alumiiniumkloriid. Kõik nitraadid, nagu naatriumisoolad, on lahustuvad ja seetõttu ei saa naatriumnitraat põhimõtteliselt ühegi reagendiga sadet moodustada. Seetõttu saab sool X olla ainult alumiiniumkloriid.
Levinud viga keemia ühtse riigieksami sooritajate seas on arusaamatus, et ammoniaak moodustab vesilahuses reaktsiooni tõttu nõrga aluse – ammooniumhüdroksiidi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Sellega seoses annab ammoniaagi vesilahus sademe, kui see segatakse lahustumatuid hüdroksiide moodustavate metallisoolade lahustega:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Ülesanne nr 9
Antud teisendusskeemis
Cu X> CuCl 2 Y> CuI
ained X ja Y on:
- 1. AgI
- 2. ma 2
- 3.Cl2
- 4. HCl
- 5. KI
Vastus: 35
Selgitus:
Vask on metall, mis asub vesinikust paremal aktiivsusreas, s.o. ei reageeri hapetega (v.a H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3). Seega on vask(ll)kloriidi moodustumine meie puhul võimalik ainult klooriga reageerimisel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodiidiioonid (I -) ei saa eksisteerida samas lahuses kahevalentse vase ioonidega, sest Need oksüdeerivad:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Ülesanne nr 10
Määrake vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis oksüdeeriva aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Vastus: 1433
Selgitus:
Reaktsioonis oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab selle oksüdatsiooniastet alandavat elementi
Ülesanne nr 11
Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Vastus: 1215
Selgitus:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – sarnased vastasmõjud. Sool reageerib metallhüdroksiidiga, kui lähteained on lahustuvad ja saadused sisaldavad sadet, gaasi või kergelt dissotsieeruvat ainet. Nii esimese kui ka teise reaktsiooni puhul on mõlemad nõuded täidetud:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sool reageerib metalliga, kui vaba metall on soolas sisalduvast aktiivsem. Magneesium aktiivsusseerias asub vasest vasakul, mis näitab selle suuremat aktiivsust, seetõttu toimub reaktsioon:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – metallhüdroksiid oksüdatsiooniastmes +3. Amfoteerseteks klassifitseeritakse metallihüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti hüdroksiidid Be(OH) 2 ja Zn(OH) 2 erandina.
Definitsiooni järgi on amfoteersed hüdroksiidid need, mis reageerivad leeliste ja peaaegu kõigi lahustuvate hapetega. Sel põhjusel võime kohe järeldada, et 2. vastusevariant on sobiv:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (lahus) = Li või Al(OH) 3 + LiOH (lahust) = kuni => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sool + metallhüdroksiid” tüüpi vastastikmõju. Selgitus on esitatud lõigus A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Tuleb märkida, et NaOH ja Ba(OH) 2 liiaga:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 on tugevad oksüdeerivad ained. Ainsad metallid, mis ei reageeri, on hõbe, plaatina ja kuld:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 on tugevate oksüdeerivate omadustega hape, kuna oksüdeerub mitte vesinikkatioonidega, vaid hapet moodustava elemendiga - lämmastikuga N +5. Reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla:
4HNO 3 (konts.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (diil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ülesanne nr 12
Looge vastavus homoloogse seeria üldvalemi ja sellesse seeriasse kuuluva aine nimetuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | |
Vastus: 231
Selgitus:
Ülesanne nr 13
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis on tsüklopentaani isomeerid.
1) 2-metüülbutaan
2) 1,2-dimetüültsüklopropaan
3) penten-2
4) hekseen-2
5) tsüklopenteen
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 23
Selgitus:
Tsüklopentaanil on molekulvalem C5H10. Kirjutame tingimuses loetletud ainete struktuuri- ja molekulaarvalemid
Aine nimetus | Struktuurivalem | Molekulaarvalem |
tsüklopentaan | C5H10 |
|
2-metüülbutaan | ||
1,2-dimetüültsüklopropaan | C5H10 |
|
C5H10 |
||
tsüklopenteen |
Ülesanne nr 14
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaüks reageerib kaaliumpermanganaadi lahusega.
1) metüülbenseen
2) tsükloheksaan
3) metüülpropaan
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Kaaliumpermanganaadi vesilahusega reageerivad süsivesinikud, mis sisaldavad oma struktuurivalemis C=C või C≡C sidemeid, samuti benseeni homoloogid (välja arvatud benseen ise).
Sel viisil sobivad metüülbenseen ja stüreen.
Ülesanne nr 15
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.
1) vesinikkloriidhape
2) naatriumhüdroksiid
4) lämmastikhape
5) naatriumsulfaat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
Fenoolil on nõrgad happelised omadused, rohkem väljendunud kui alkoholidel. Sel põhjusel reageerivad fenoolid erinevalt alkoholidest leelistega:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenool sisaldab oma molekulis hüdroksüülrühma, mis on otseselt seotud benseenitsükliga. Hüdroksürühm on esimest tüüpi orienteeriv aine, see tähendab, et see hõlbustab asendusreaktsioone orto- ja parapositsioonides:
Ülesanne nr 16
Valige pakutud ainete loendist kaks hüdrolüüsitavat ainet.
1) glükoos
2) sahharoos
3) fruktoos
5) tärklis
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 25
Selgitus:
Kõik loetletud ained on süsivesikud. Süsivesikutest monosahhariidid ei hüdrolüüsi. Glükoos, fruktoos ja riboos on monosahhariidid, sahharoos on disahhariid ja tärklis on polüsahhariid. Seetõttu hüdrolüüsitakse ülaltoodud loendist pärit sahharoos ja tärklis.
Ülesanne nr 17
Täpsustatud on järgmine aine muundamise skeem:
1,2-dibromoetaan → X → bromoetaan → Y → etüülformiaat
Tehke kindlaks, millised näidatud ainetest on ained X ja Y.
2) etanaal
4) kloroetaan
5) atsetüleen
Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Ülesanne nr 18
Looge vastavus lähteaine nimetuse ja toote nimetuse vahel, mis tekib peamiselt selle aine reageerimisel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 2134
Selgitus:
Asendamine sekundaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui primaarsel. Seega on propaani broomimise põhiprodukt 2-bromopropaan, mitte 1-bromopropaan:
Tsükloheksaan on tsükloalkaan, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi. Tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi, astuvad halogeenidega interakteerudes asendusreaktsiooni koos tsükli säilimisega:
Tsüklopropaan ja tsüklobutaan – minimaalse tsükli suurusega tsükloalkaanid läbivad eelistatavalt liitumisreaktsioonid, millega kaasneb tsükli purunemine:
Vesinikuaatomite asendamine tertsiaarsel süsinikuaatomil toimub suuremal määral kui sekundaarsel ja primaarsel. Seega toimub isobutaani broomimine peamiselt järgmiselt:
Ülesanne nr 19
Looge vastavus reaktsiooniskeemi ja selle reaktsiooni produktiks oleva orgaanilise aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 6134
Selgitus:
Aldehüüdide kuumutamine värskelt sadestunud vaskhüdroksiidiga viib aldehüüdrühma oksüdeerumiseni karboksüülrühmaks:
Aldehüüdid ja ketoonid redutseeritakse vesiniku toimel nikli, plaatina või pallaadiumi juuresolekul alkoholideks:
Primaarsed ja sekundaarsed alkoholid oksüdeeritakse kuuma CuO abil vastavalt aldehüüdideks ja ketoonideks:
Kui kontsentreeritud väävelhape reageerib kuumutamisel etanooliga, võib tekkida kaks erinevat toodet. Kuumutamisel temperatuurini alla 140 °C toimub molekulidevaheline dehüdratsioon peamiselt dietüüleetri moodustumisega ja üle 140 °C kuumutamisel toimub molekulisisene dehüdratsioon, mille tulemusena moodustub etüleen:
Ülesanne nr 20
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mille termilise lagunemise reaktsioon on redoks.
1) alumiiniumnitraat
2) kaaliumvesinikkarbonaat
3) alumiiniumhüdroksiid
4) ammooniumkarbonaat
5) ammooniumnitraat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus üks või mitu keemilist elementi muudavad oma oksüdatsiooniastet.
Absoluutselt kõigi nitraatide lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonid. Metallnitraadid Mg-st Cu-ni (kaasa arvatud) lagunevad metalloksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks:
Kõik metallide süsivesinikud lagunevad isegi vähesel kuumutamisel (60 o C) metallkarbonaadiks, süsinikdioksiid ja vesi. Sel juhul oksüdatsiooniastmeid ei muutu:
Lahustumatud oksiidid lagunevad kuumutamisel. Reaktsioon ei ole redoks, sest Ükski keemiline element ei muuda oma oksüdatsiooniastet selle tulemusena:
Ammooniumkarbonaat laguneb kuumutamisel süsinikdioksiidiks, veeks ja ammoniaagiks. Reaktsioon ei ole redoksreaktsioon:
Ammooniumnitraat laguneb lämmastikoksiidiks (I) ja veeks. Reaktsioon on seotud OVR-iga:
Ülesanne nr 21
Valige pakutud loendist kaks välist mõju, mis suurendavad lämmastiku ja vesiniku reaktsioonikiirust.
1) temperatuuri langus
2) rõhu tõus süsteemis
5) inhibiitori kasutamine
Kirjutage vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
1) temperatuuri langus:
Mis tahes reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri langedes
2) rõhu tõus süsteemis:
Rõhu tõus suurendab iga reaktsiooni kiirust, milles osaleb vähemalt üks gaasiline aine.
3) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
Kontsentratsiooni vähendamine vähendab alati reaktsiooni kiirust
4) lämmastiku kontsentratsiooni tõus
Reaktiivide kontsentratsiooni suurendamine suurendab alati reaktsiooni kiirust
5) inhibiitori kasutamine
Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.
Ülesanne nr 22
Looge vastavus aine valemi ja selle aine vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 5251
Selgitus:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katioonid ja veemolekulid konkureerivad omavahel katoodi pärast.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ katioonid ja veemolekulid võistlevad üksteisega katoodi pärast.
Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 – anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on vastus 2 (vesinik ja hapnik) sobiv.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl – anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.
Anioonid, mis koosnevad ühest keemiline element(välja arvatud F -) võidavad veemolekulide konkurentsi anoodil oksüdatsiooni pärast:
2Cl - -2e → Cl 2
Seetõttu on sobiv vastusevariant 5 (vesinik ja halogeen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktiivseerias vesinikust paremal asuvad metallikatioonid redutseeritakse kergesti vesilahuse tingimustes:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kõrgeimas oksüdatsiooniastmes hapet moodustavat elementi sisaldavad happejäägid kaotavad konkurentsi veemolekulidega anoodil oksüdeerumiseks:
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on sobiv vastusevariant 1 (hapnik ja metall).
Ülesanne nr 23
Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola vesilahuse keskkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 3312
Selgitus:
A) raud(III)sulfaat - Fe 2 (SO 4) 3
mille moodustavad nõrk "alus" Fe(OH)3 ja tugev hape H2SO4. Järeldus – keskkond on happeline
B) kroom(III)kloriid – CrCl3
mille moodustavad nõrk "alus" Cr(OH) 3 ja tugev hape HCl. Järeldus – keskkond on happeline
B) naatriumsulfaat - Na2SO4
Moodustatud tugevast NaOH alusest ja tugevast happest H2SO4. Järeldus – keskkond on neutraalne
D) naatriumsulfiid - Na2S
Moodustunud tugevast NaOH alusest ja nõrgast happest H2S. Järeldus – keskkond on aluseline.
Ülesanne nr 24
Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ja selle mõju tulemusena keemilise tasakaalu nihke suund: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 3113
Selgitus:
Tasakaalu nihe süsteemi välismõjul toimub nii, et selle välismõju mõju minimeeritakse (Le Chatelier' põhimõte).
A) CO kontsentratsiooni suurenemine põhjustab tasakaalu nihkumise edasisuunalise reaktsiooni suunas, kuna selle tulemuseks on CO koguse vähenemine.
B) Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas. Kuna pärireaktsioon on eksotermiline (+Q), nihkub tasakaal pöördreaktsiooni suunas.
C) Rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mille tulemusena suureneb gaaside hulk. Pöördreaktsiooni tulemusena tekib rohkem gaase kui otsereaktsiooni tulemusena. Seega nihkub tasakaal vastupidise reaktsiooni suunas.
D) Kloori kontsentratsiooni suurenemine viib tasakaalu nihkumiseni otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb kloori kogus.
Ülesanne nr 25
Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mida saab kasutada nende ainete eristamiseks: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Vastus: 3454
Selgitus:
Kahte ainet on võimalik eristada kolmanda abil ainult siis, kui need kaks ainet interakteeruvad sellega erinevalt ja mis kõige tähtsam, need erinevused on väliselt eristatavad.
A) FeSO 4 ja FeCl 2 lahuseid saab eristada baariumnitraadi lahuse abil. FeSO 4 puhul moodustub baariumsulfaadi valge sade:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl2 puhul ei ole nähtavaid koostoime märke, kuna reaktsiooni ei toimu.
B) Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 lahuseid saab eristada MgCl 2 lahuse abil. Na 2 SO 4 lahus ei reageeri ja Na 3 PO 4 puhul sadestub valge magneesiumfosfaadi sade:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH ja Ca(OH) 2 lahuseid saab eristada Na 2 CO 3 lahuse abil. KOH ei reageeri Na 2 CO 3 -ga, kuid Ca(OH) 2 annab koos Na 2 CO 3 -ga kaltsiumkarbonaadi valge sademe:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH ja KCl lahuseid saab eristada MgCl2 lahuse abil. KCl ei reageeri MgCl2-ga ning KOH ja MgCl2 lahuste segamine põhjustab magneesiumhüdroksiidi valge sademe moodustumist:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Ülesanne nr 26
Looge vastavus aine ja selle kasutusala vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN | G |
Vastus: 2331
Selgitus:
Ammoniaak – kasutatakse lämmastikväetiste tootmisel. Eelkõige on ammoniaak tooraine lämmastikhappe tootmiseks, millest omakorda toodetakse väetisi - naatrium-, kaalium- ja ammooniumnitraati (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Lahustitena kasutatakse süsiniktetrakloriidi ja atsetooni.
Etüleeni kasutatakse suure molekulmassiga ühendite (polümeeride), nimelt polüetüleeni tootmiseks.
Ülesannete 27–29 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti vastuseväljale, säilitades samal ajal määratud täpsusastme. Seejärel kandke see number vastava ülesande numbrist paremale VASTUSVORMI nr 1, alustades esimesest lahtrist. Kirjutage iga märk eraldi lahtrisse vastavalt vormis toodud näidistele. Füüsikaliste suuruste mõõtühikuid pole vaja kirjutada.
Ülesanne nr 27
Millise massi kaaliumhüdroksiidi tuleb lahustada 150 g vees, et saada lahus, mille leelise massiosa on 25%? (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)
Vastus: 50
Selgitus:
Olgu 150 g vees lahustatava kaaliumhüdroksiidi mass võrdne x g. Siis on saadud lahuse mass (150 + x) g ja leelise massiosa sellises lahuses väljendatuna x / (150 + x). Tingimusest teame, et kaaliumhüdroksiidi massiosa on 0,25 (ehk 25%). Seega kehtib võrrand:
x/(150+x) = 0,25
Seega on mass, mis tuleb lahustada 150 g vees, et saada lahus, mille leelise massiosa on 25%, 50 g.
Ülesanne nr 28
Reaktsioonis, mille termokeemiline võrrand on
MgO (tv) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
Sisenes 88 g süsihappegaasi. Kui palju soojust sel juhul eraldub? (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)
Vastus: ________________________________ kJ.
Vastus: 204
Selgitus:
Arvutame süsinikdioksiidi koguse:
n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol,
Reaktsioonivõrrandi kohaselt vabaneb 1 mool CO 2 reageerimisel magneesiumoksiidiga 102 kJ. Meie puhul on süsinikdioksiidi kogus 2 mol. Määrates eralduva soojushulga x kJ, saame kirjutada järgmise proportsiooni:
1 mol CO 2 – 102 kJ
2 mol CO 2 – x kJ
Seetõttu kehtib võrrand:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Seega on soojushulk, mis eraldub, kui reaktsioonis magneesiumoksiidiga osaleb 88 g süsinikdioksiidi, 204 kJ.
Ülesanne nr 29
Määrake tsingi mass, mis reageerib vesinikkloriidhappega 2,24 L (N.S.) vesiniku saamiseks. (Kirjutage number kümnendiku täpsusega.)
Vastus: _______________________________ g.
Vastus: 6.5
Selgitus:
Kirjutame reaktsioonivõrrandi:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Arvutame vesiniku aine koguse:
n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Kuna reaktsioonivõrrandis on tsingi ja vesiniku ees võrdsed koefitsiendid, siis tähendab see, et reaktsioonisse sattunud tsinkainete ja selle tulemusena tekkinud vesiniku kogused on samuti võrdsed, s.o.
n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, seega:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Ärge unustage kõiki vastuseid vastavalt töö tegemise juhendile üle kanda vastusevormile nr 1.
Ülesanne nr 33
43,34 g kaaluv naatriumvesinikkarbonaat kaltsineeriti konstantse massini. Jääk lahustati vesinikkloriidhappe liias. Saadud gaas juhiti läbi 100 g 10% naatriumhüdroksiidi lahust. Määrake moodustunud soola koostis ja mass, selle massiosa lahuses. Kirjutage vastuses üles reaktsioonivõrrandid, mis on ülesande püstituses märgitud, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud).
Vastus:
Selgitus:
Naatriumvesinikkarbonaat laguneb kuumutamisel vastavalt võrrandile:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Saadud tahke jääk koosneb ilmselt ainult naatriumkarbonaadist. Kui naatriumkarbonaat lahustatakse vesinikkloriidhappes, toimub järgmine reaktsioon:
Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Arvutage naatriumvesinikkarbonaadi ja naatriumkarbonaadi kogus:
n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
seega,
n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Arvutame reaktsiooni (II) käigus tekkinud süsinikdioksiidi koguse:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol.
Arvutame puhta naatriumhüdroksiidi massi ja selle aine koguse:
m(NaOH) = m lahus (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Süsinikdioksiidi interaktsioon naatriumhüdroksiidiga võib sõltuvalt nende proportsioonidest toimuda kahe erineva võrrandi kohaselt:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (liigse leelisega)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (liigse süsinikdioksiidiga)
Esitatud võrranditest järeldub, et suhtega n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 saadakse ainult keskmine sool ja suhte n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 korral ainult happeline sool.
Arvutuste kohaselt on ν(CO 2) > ν(NaOH), seega:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Need. süsihappegaasi interaktsioon naatriumhüdroksiidiga toimub eranditult happesoola moodustumisega, s.t. võrrandi järgi:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Arvutuse teostame leelise puudumise põhjal. Vastavalt reaktsioonivõrrandile (III):
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, seega:
m(NaHC03) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
Saadud lahuse mass on leeliselahuse massi ja selles neeldunud süsinikdioksiidi massi summa.
Reaktsioonivõrrandist järeldub, et see reageeris, s.t. 0,258 mol-st absorbeeriti ainult 0,25 mol CO 2. Siis neeldunud CO 2 mass on:
m(CO2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Seejärel on lahuse mass võrdne:
m (lahus) = m (NaOH lahus) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
ja naatriumvesinikkarbonaadi massiosa lahuses on seega võrdne:
ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Ülesanne nr 34
16,2 g mittetsüklilise struktuuriga orgaanilise aine põletamisel saadi 26,88 l (n.s.) süsihappegaasi ja 16,2 g vett. On teada, et 1 mool seda orgaanilist ainet lisab katalüsaatori juuresolekul ainult 1 mooli vett ja see aine ei reageeri hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.
Probleemsete tingimuste andmete põhjal:
1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused;
2) kirjutab üles orgaanilise aine molekulaarvalemi;
3) koostab orgaanilise aine struktuurivalemi, mis üheselt kajastab aatomite sidemete järjekorda selle molekulis;
4) kirjutage orgaanilise aine hüdratatsioonireaktsiooni võrrand.
Vastus:
Selgitus:
1) Elementide koostise määramiseks arvutame ainete süsinikdioksiidi, vee kogused ja seejärel nendes sisalduvate elementide massid:
n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m(org. ained) = m(C) + m(H) = 16,2 g, seega orgaanilises aines hapnikku ei ole.
Orgaanilise ühendi üldvalem on C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6
Seega on aine lihtsaim valem C 4 H 6. Aine tegelik valem võib kattuda kõige lihtsamaga või sellest erineda mitu korda. Need. olla näiteks C 8 H 12, C 12 H 18 jne.
Tingimuses öeldakse, et süsivesinik on mittetsükliline ja üks selle molekul võib siduda ainult ühe veemolekuli. See on võimalik, kui aine struktuurivalemis on ainult üks mitmikside (kaksik- või kolmikside). Kuna soovitud süsivesinik on mittetsükliline, on ilmne, et üks mitmikside saab eksisteerida ainult aine valemiga C 4 H 6 korral. Teiste suurema molekulmassiga süsivesinike puhul on mitmiksidemete arv alati suurem kui üks. Seega kattub aine C 4 H 6 molekulaarne valem kõige lihtsamaga.
2) Orgaanilise aine molekulvalem on C 4 H 6.
3) Süsivesinikest interakteeruvad alküünid, milles kolmikside asub molekuli otsas, hõbeoksiidi ammoniaagilahusega. Et vältida koostoimet hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, peab alküünkompositsioonil C 4 H 6 olema järgmine struktuur:
CH3-C=C-CH3
4) Alküünide hüdratsioon toimub kahevalentse elavhõbedasoolade juuresolekul.
IN KIMakhi ühtne riigieksam 2017. aastal tehakse järgmised muudatused:
1. Põhimõtteliselt muudetakse lähenemist eksamitöö 1. osa struktureerimisele. Eeldatavasti hõlmab töö 1. osa ülesehitus erinevalt eelmiste aastate eksamimudelist mitmeid temaatilisi plokke, millest igaühes esitatakse nii põhi- kui ka kõrgtaseme keerukusega ülesanded. Igas teemaplokis järjestatakse ülesanded nende täitmiseks vajalike toimingute arvu suurenemises. Seega on eksamitöö 1. osa ülesehitus paremini kooskõlas keemiakursuse enda ülesehitusega. Selline CIM-i 1. osa struktureerimine aitab eksaminandidel töötamise ajal tõhusamalt keskenduda sellele, milliste teadmiste, mõistete ja keemiaseaduste kasutamisele ning millises seoses on ülesannete täitmine, mis testivad õppematerjalide assimilatsiooni. teatud osa keemiakursusest on nõutav.
2. Märkimisväärsed muutused toimuvad põhiliste ülesannete kavandamise lähenemisviisides. Need võivad olla ühe kontekstiga ülesanded, kus on valida kaks õiget vastust viiest, kolm vastust kuuest, ülesanded "kahe komplekti positsioonide vastavuse kindlakstegemiseks" ja ka arvutusülesanded.
3. Ülesannete eristamisvõime suurendamine muudab objektiivseks tõstatada küsimuse eksamitöö ülesannete koguarvu vähendamisest. Eeldatavasti väheneb eksamiülesannete koguarv 40-lt 34-le. Seda tehakse peamiselt nende ülesannete optimaalse arvu ühtlustamise kaudu, mille elluviimisel kasutati sarnaseid tegevusi. Selliste ülesannete näide on eelkõige kontrollimisele keskendunud ülesanded keemilised omadused soolad, happed, alused, ioonivahetusreaktsioonide tingimused.
4. Ülesannete vormingu ja nende arvu muutumine on paratamatult seotud osade ülesannete hindamisskaala korrigeerimisega, mis omakorda toob kaasa muutuse töö kui terviku sooritamise esmases koondhindes, eeldatavasti ka tööülesannete täitmisel. vahemikus 58–60 (varasema 64 punkti asemel).
Eksamimudeli kui terviku kavandatavate muudatuste tagajärjeks peaks olema mitmete aine- ja metaaineoskuste kujunemise testimise objektiivsuse kasv, mis on oluliseks aine valdamise edukuse näitajaks. Jutt käib eelkõige sellistest oskustest nagu: teadmiste rakendamine süsteemis, teadmiste ühendamine keemiliste protsesside kohta erinevate füüsikaliste suuruste matemaatilise seose mõistmisega, õppe- ja kasvatuslik-praktilise ülesande täitmise õigsuse iseseisev hindamine jne. .