2-3 kuud on võimatu õppida (korrata, üles tõmmata) sellist keerulist distsipliini nagu keemia.

KIM USE 2020 keemias pole muudatusi.

Ärge viivitage ettevalmistusega.

1. Enne ülesannete analüüsi alustamist kõigepealt uurige teooria. Saidil olev teooria esitatakse iga ülesande jaoks soovituste kujul, mida peate ülesande täitmisel teadma. juhendab põhiteemade õppimist ja määrab, milliseid teadmisi ja oskusi on vaja keemia KASUTAMISE ülesannete täitmisel. Keemia eksami edukaks sooritamiseks on kõige olulisem teooria.
2. Teooriat tuleb toetada harjutada probleemide pidev lahendamine. Kuna enamus vigu on tingitud sellest, et lugesin harjutust valesti, ei saanud ma aru, mida ülesandes nõutakse. Mida sagedamini temaatilisi teste lahendate, seda kiiremini saate aru eksami ülesehitusest. alusel välja töötatud koolitusülesanded demod FIPI-lt anda neile võimalus otsustada ja vastuseid teada saada. Kuid ärge kiirustage piiluma. Kõigepealt otsustage ise ja vaadake, kui palju punkte olete kogunud.

Punkte iga keemiaülesande eest

• 1 punkt - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 ülesande eest.
• 2 punkti – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkti - 35.
• 4 punkti – 32, 34.
• 5 punkti - 33.

Kokku: 60 punkti.

Eksamitöö ülesehitus koosneb kahest plokist:

1. Küsimused, mis nõuavad lühikest vastust (numbri või sõna kujul) - ülesanded 1-29.
2. Üksikasjalike vastustega ülesanded - ülesanded 30-35.

Keemia eksamitöö täitmiseks on ette nähtud 3,5 tundi (210 minutit).

Eksamil on kolm petulehte. Ja nendega tuleb tegeleda.

See on 70% teabest, mis aitab teil keemiaeksami edukalt sooritada. Ülejäänud 30% on võimalus kasutada kaasasolevaid petulehti.

• Kui soovite saada rohkem kui 90 punkti, peate kulutama palju aega keemiale.
• Keemiaeksami edukaks sooritamiseks tuleb lahendada palju: treeningülesandeid, isegi kui need tunduvad lihtsad ja sama tüüpi.
• Jaotage oma jõud õigesti ja ärge unustage ülejäänut.

Julge, proovi ja õnnestub!

Meie viimases artiklis rääkisime ühisest KASUTAGE kodifitseerijat keemias 2018 ja kuidas õigesti alustada ettevalmistust keemia ühtseks riigieksamiks 2018. Nüüd peame eksamiks valmistumist üksikasjalikumalt analüüsima. Selles artiklis vaatleme lihtsaid ülesandeid (varem nimetati neid osadeks A ja B), mis on väärt üht ja kahte punkti.

Lihtülesanded, mida 2018. aasta keemia ühtses riigieksamite kodeerijas nimetatakse põhilisteks, moodustavad suurima osa eksamist (20 ülesannet) maksimaalse algskoori poolest - 22 põhipunkti (ülesannete 9 ja 17 hind on nüüd 2 punkti) .

Seetõttu peame andma Erilist tähelepanu keemia lihtsate ülesannete ettevalmistamine 2018. aasta ühtsel riigieksamil, võttes arvesse asjaolu, et paljud neist saab nõuetekohase ettevalmistuse korral õigesti tehtud, kulutades selleks 10-30 sekundit, mitte 2-3 minutit, mille soovitas. korraldajad, mis säästab aega nende ülesannete täitmiseks, mis on õpilasele keerulisemad.

põhiliseks KASUTADA ülesandeid keemias 2018 on nr 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Juhime tähelepanu asjaolule, et Hodographi Koolituskeskusest leiate kvalifitseeritud juhendajad, kes valmistuvad OGE-ks õpilaste keemia erialal ja. Harjutame individuaal- ja kollektiivtunde 3-4 inimesele, võimaldame treeningutele soodustusi. Meie õpilased keskmiselt 30 punkti rohkem!

Ülesande teemad 1, 2, 3 ja 4 keemia eksamil 2018

Eesmärk on testida teadmisi, mis on seotud aatomite ja molekulide struktuuriga, aatomite omadustega (elektronegatiivsus, metalliomadused ja aatomi raadius), sidemete tüüpidega, mis tekivad aatomite interaktsiooni käigus molekulide moodustamiseks (kovalentne mitte- polaarsed ja polaarsed sidemed, ioonsidemed, vesiniksidemed jne .) võime määrata aatomi oksüdatsiooniastet ja valentsi. Nende ülesannete edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 on vaja:

• Navigeerige Dmitri Ivanovitš Mendelejevi perioodilises tabelis;
• Klassikalise aatomiteooria uurimine;
• Teadma aatomi elektroonilise konfiguratsiooni konstrueerimise reegleid (Hundi reegel, Pauli printsiip) ja oskama lugeda erinevate tähistusvormide elektroonilisi konfiguratsioone;
• Mõista erinevusi erinevat tüüpi sidemete moodustumisel (kovalentne MITTE polaarne tekib ainult identsete aatomite vahel, kovalentne polaarne erinevate aatomite vahel keemilised elemendid);
• Oskab määrata iga aatomi oksüdatsiooniastet mis tahes molekulis (hapniku oksüdatsiooniaste on alati miinus kaks (-2) ja vesinikul pluss üks (+1))

5. ülesanne 2018. aasta keemia eksamil

Nõuab anorgaanilise nomenklatuuri tundmist keemilised ühendid(keemiliste ühendite nimetuste moodustamise reeglid), nii klassikaline (nomenklatuur) kui ka triviaalne (ajalooline).

Keemia eksami ülesannete 6, 7, 8 ja 9 ülesehitus

Suunatud kontrollima teadmisi anorgaaniliste ühendite ja nende kohta keemilised omadused Oh. Nende ülesannete edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 on vaja:

• Teadma kõigi anorgaaniliste ühendite klassifikatsiooni (soola mittemoodustavad ja soola moodustavad oksiidid (aluselised, amfoteersed ja happelised) jne);

Eksami ülesanded 12, 13, 14, 15 16 ja 17

Kontrollige teadmisi orgaanilistest ühenditest ja nende keemilistest omadustest. Nende ülesannete edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 on vaja:

• Teadma kõiki orgaaniliste ühendite klasse (alkaanid, alkeenid, alküünid, areenid jne);
• Oskab anda ühendile nimetust triviaalse ja rahvusvahelise nomenklatuuri järgi;
• Uurida erinevate orgaaniliste ühendite klasside seoseid, nende keemilisi omadusi ja laboratoorse ettevalmistuse meetodeid.

Ülesanded 20 ja 21 programmis USE 2018

Nõuab, et õpilane teaks keemilise reaktsiooni, keemiliste reaktsioonide tüüpide ja keemiliste reaktsioonide kontrollimise viisi.

Ülesanded 27, 28 ja 29 keemiast

Need on arvutusülesanded. Need sisaldavad oma koostiselt lihtsamaid keemilisi protsesse, mis on suunatud vaid õpilase arusaamise kujundamisele ülesandes toimunust. Ülejäänud ülesanne on rangelt matemaatiline. Seetõttu peate keemia ühtse riigieksami 2018 ülesannete lahendamiseks õppima kolm põhivalemit (massiosa, molaarosa massi- ja mahu järgi) ja oskama kasutada kalkulaatorit.

Keskmised ülesanded, 2018. aasta keemia kodifitseerija USE nimetusega Suurendatud (vt kodifitseerija tabel 4 - Ülesannete jaotus raskusastmete järgi), moodustavad eksami punktide arvestuses väikseima osa (9 ülesannet). maksimaalne algskoor - 18 põhiskoori ehk 30%. Vaatamata sellele, et tegemist on eksami väikseima osaga, on ülesannete lahendamiseks planeeritud 5-7 minutit, kusjuures kõrgelt koolitatud neid on täiesti võimalik lahendada 2-3 minutiga, säästes sellega aega õpilasel raskesti lahendatavate ülesannete täitmisel.

Suurenenud ülesannete hulgas on ülesanded nr: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Ülesanne 10 keemias 2018. a

Need on redoksreaktsioonid. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peate teadma:

• Mis on oksüdeeriv aine ja redutseerija ning mille poolest need erinevad;
• Kuidas õigesti määrata aatomite oksüdatsiooniastet molekulides ja jälgida, millised aatomid reaktsiooni tulemusena oksüdatsiooniastet muutsid.

Ülesanne 11 keemia ühtne riigieksam 2018

Anorgaaniliste ainete omadused. Üks õpilase jaoks raskeimaid ülesandeid, mis on seotud suure mahuga võimalikud kombinatsioonid vastuseks. Õpilased hakkavad sageli üles kirjutama KÕIK reaktsioone ja hüpoteetiliselt on igas ülesandes nelikümmend (40) kuni kuuskümmend (60), mis võtab väga kaua aega. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 vajate:

• Määrake täpselt, milline ühend on teie ees (oksiid, hape, alus, sool);
• Teadma klassidevahelise interaktsiooni põhiprintsiipe (hape ei reageeri happelise oksiidiga jne);

Kuna see on üks probleemsemaid ülesandeid, siis vaatame ülesande nr 11 lahendust alates KASUTAGE demosid keemias 2018:

Üheteistkümnes ülesanne: Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millest igaühega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM	REAKTIIVID
A) S	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
B) SO 3	2) BaO, H2O, KOH
B) Zn (OH) 2	3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr2 (lahus)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

2018. aasta keemiaeksami ülesande 11 lahendus

Kõigepealt tuleb kindlaks teha, mida meile reagentidena pakutakse: aine A on puhas väävliaine, B on vääveloksiid VI on happeoksiid, C on tsinkhüdroksiid on amfoteerne hüdroksiid, D on tsinkbromiid on keskmine. soola. Selgub, et selles ülesandes on 60 hüpoteetilist reaktsiooni. Selle ülesande lahendamisel on väga oluline võimalike vastuste vähendamine, mille peamiseks vahendiks on õpilase teadmised anorgaaniliste ainete põhiklassidest ja nende omavahelisest koostoimest, teen ettepaneku koostada järgmine tabel ja läbi kriipsutada võimalikud variandid vastus, kui ülesanne on loogiliselt hinnatud:

A) S	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn (OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr2 (lahus)	1	2	3	4	5

Ja nüüd, rakendades teadmisi ainete olemuse ja nende koostoimete kohta, eemaldame vastusevariandid, mis kindlasti ei ole õiged, näiteks vastus B- happeoksiid, mis tähendab, et see EI reageeri hapete ja happeoksiididega, mis tähendab, et vastusevariandid ei sobi meile - 4,5, kuna vääveloksiid VI on kõrgeim oksiid, mis tähendab, et see ei reageeri oksüdeerivate ainetega, puhas hapnik ja kloor - eemaldame vastused 3, 4. Jääb vaid vastus 2, mis sobib meile suurepäraselt.

Vastus B- siin peate rakendama pöördmeetodit, kellele amfoteersed hüdroksiidid reageerivad - nii aluste kui ka hapetega, ja näeme vastusevarianti, mis koosneb ainult nendest ühenditest - vastus 4.

Vastus D- broomi aniooni sisaldav keskmine sool, mis tähendab, et sarnase aniooni lisamine on mõttetu - eemaldame vesinikbromiidhapet sisaldava vastuse 4. Eemaldame ka vastuse 5 - kuna reaktsioon broomkloriidiga on mõttetu, tekib kaks lahustuvat soola (tsinkkloriid ja baariumbromiid), mis tähendab, et reaktsioon on täielikult pöörduv. Samuti ei sobi vastusevariant 2, kuna meil on juba soolalahus, mis tähendab, et vee lisamine ei too kaasa midagi ning vastusevariant 3 ei sobi ka vesiniku olemasolu tõttu, mis ei suuda taastada tsinki, mis tähendab, et vastusevariandiks jääb 1. Jääb valikuks

vasta A- mis võib tekitada kõige suuremaid raskusi, seega jätsime selle viimaseks, mida peaks raskuste ilmnemisel tegema ka õpilane, sest ülesande jaoks edasijõudnute tase annab kaks punkti ja lubame ühe vea (sel juhul saab õpilane ülesande eest ühe punkti). Selle ülesande elemendi õigeks lahendamiseks on vaja hästi mõista vastavalt väävli ja lihtainete keemilisi omadusi, et mitte kirjeldada kogu lahenduse kulgu, vastuseks on 3 (kus kõik vastused on ka lihtained).

Reaktsioonid:

A)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à NII 2

B)NII 3 + BaO à BaSO 4

NII 3 + H 2 O à H 2 NII 4

NII 3 + KOH à KHSO 4 // NII 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

IN) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO)2Zn + 2H2O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2à ZnCl2 + Br2

18. ja 19. ülesanded keemia eksamil

Keerulisem formaat, mis sisaldab kõiki põhiülesannete lahendamiseks vajalikke teadmisi №12-17 . Eraldi võime esile tuua teadmiste vajaduse Markovnikovi reeglid.

22. ülesanne keemia eksamil

Sulandite ja lahuste elektrolüüs. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peate teadma:

• Lahuste ja sulandite erinevus;
• Elektrivoolu füüsilised alused;
• Erinevused sulaelektrolüüsi ja lahuse elektrolüüsi vahel;
• Lahuse elektrolüüsi tulemusena saadud toodete peamised seaduspärasused;
• Äädikhappe ja selle soolade (atsetaatide) lahuse elektrolüüsi tunnused.

23. ülesanne keemias

Soola hüdrolüüs. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peate teadma:

• soolade lahustumisel toimuvad keemilised protsessid;
• Tänu sellele, millest see moodustab lahuse keskkonna (happeline, neutraalne, aluseline);
• Teadma peamiste indikaatorite värvust (metüülapelsin, lakmus ja fenoolftaleiin);
• Õppige tugevaid ja nõrku happeid ja aluseid.

24. ülesanne keemia eksamil

Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peate teadma:

• Oskab määrata aine hulka reaktsioonis;
• Teadma peamisi reaktsiooni mõjutavaid tegureid (rõhk, temperatuur, ainete kontsentratsioon)

Ülesanne 25 keemias 2018. a

Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele ja ioonidele.

Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peate need reaktsioonid õppima.

26. ülesanne keemias

Keemialabor. Metallurgia mõiste. Tootmine. keemiline reostus keskkond. Polümeerid. Selle ülesande edukaks sooritamiseks keemia ühtsel riigieksamil 2018 peab teil olema ettekujutus kõigist ülesande elementidest, mis puudutavad erinevaid aineid (parim on uurida koos keemiliste omadustega jne).

Taaskord märgin ära, et 2018. aasta keemiaeksami edukaks sooritamiseks vajalikud teoreetilised alused ei ole palju muutunud, mis tähendab, et kõik teadmised, mis Teie laps koolis sai, aitavad tal sooritada keemiaeksami 2018. aastal. 2018. aasta.

Meie omas saab teie laps vastu Kõik vajalik teoreetiliste materjalide koostamiseks ning klassiruumis kinnistab omandatud teadmisi edukaks rakendamiseks kõik eksamiülesanded. Temaga koos töötavad parimad õpetajad, kes on läbinud väga suure konkursi ja rasked sisseastumiskatsed. Tunnid toimuvad väikestes rühmades, mis võimaldab õpetajal pühendada aega igale lapsele ja kujundada tema individuaalne strateegia eksamitöö sooritamiseks.

Meil pole probleeme uue vormingu testide puudumisega, meie õpetajad kirjutavad need ise, lähtudes kõigist ühtse keemia riigieksami 2018 kodifitseerija, täpsustaja ja demoversiooni soovitustest.

Helistage juba täna ja homme tänab teie laps teid!

Järgmises artiklis räägime keemia keeruliste USE-ülesannete lahendamise funktsioonidest ja selle hankimisest maksimaalne arv punktid eksami sooritamisel 2018. aastal.

Keskharidus üldharidus

Keemia USE-2018 ettevalmistamine: demo analüüs

Juhime teie tähelepanu USE 2018 keemia demoversiooni analüüsile. See artikkel sisaldab selgitusi ja üksikasjalikke algoritme ülesannete lahendamiseks. Eksamiks valmistumise hõlbustamiseks soovitame meie valikust teatmeteoseid ja käsiraamatuid, samuti mitmeid varem avaldatud artikleid aktuaalsel teemal.

1. harjutus

Määrake, milliste aatomite põhiolekus real näidatud elementidest on välisenergia tasemel neli elektroni.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Vastus: Keemiliste elementide perioodilisustabel on perioodilise seaduse graafiline esitus. See koosneb perioodidest ja rühmadest. Rühm on keemiliste elementide vertikaalne veerg, mis koosneb põhi- ja teisestest alamrühmadest. Kui element on teatud rühma põhialarühmas, siis rühma number näitab elektronide arvu viimases kihis. Seetõttu on sellele küsimusele vastamiseks vaja avada perioodilisustabel ja vaadata, millised elemendid ülesandes esitatutest asuvad samas rühmas. Jõuame järeldusele, et sellised elemendid on: Si ja C, seega on vastus: 3; 5.

2. ülesanne

Seerias loetletud keemilistest elementidest

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

valige kolm elementi, mis asuvad D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises tabelis.

Järjesta elemendid nende metalliliste omaduste järgi kasvavas järjekorras.

Kirjutage vastuseväljale valitud keemiliste elementide numbrid soovitud järjekorras.

Vastus: Keemiliste elementide perioodilisustabel on perioodilise seaduse graafiline esitus. See koosneb perioodidest ja rühmadest. Periood on keemiliste elementide horisontaalne rida, mis on järjestatud elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras, mis tähendab metalliliste omaduste vähenemist ja mittemetalliliste omaduste tugevnemist. Iga periood (välja arvatud esimene) algab aktiivse metalliga, mida nimetatakse leeliseks, ja lõpeb inertse elemendiga, s.t. element, mis ei moodusta keemilisi ühendeid teiste elementidega (harvade eranditega).

Keemiliste elementide tabelit vaadates märgime, et elemendi ülesande andmetest asuvad Na, Mg ja Si 3. perioodil. Järgmisena peate paigutama need elemendid metalliliste omaduste kasvavas järjekorras. Ülaltoodust teeme kindlaks, kui metallilised omadused vähenevad vasakult paremale, siis need suurenevad, vastupidi, paremalt vasakule. Seetõttu on õiged vastused 3; 4; 1.

3. ülesanne

Reas näidatud elementide hulgast

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

vali kaks elementi, millel on madalaim oksüdatsiooniaste -4.

Vastus:Ühendis oleva keemilise elemendi kõrgeim oksüdatsiooniaste on arvuliselt võrdne plussmärgiga selle rühma arvuga, milles keemiline element asub. Kui element asub rühmas 1, siis on selle kõrgeim oksüdatsiooniaste +1, teises rühmas +2 jne. Keemilise elemendi madalaim oksüdatsiooniaste ühendites on 8 (kõrgeim oksüdatsiooniaste, mida keemiline element võib ühendis avaldada), millest on lahutatud rühma number ja miinusmärgiga. Näiteks on element 5. rühmas, põhialarühmas; seetõttu on selle kõrgeim oksüdatsiooniaste ühendites +5; madalaim oksüdatsiooniaste, vastavalt 8 - 5 \u003d 3 miinusmärgiga, s.o. -3. 4 perioodi elementide puhul on kõrgeim valentsus +4 ja madalaim -4. Seetõttu otsime ülesande andmeelementide loendist kahte elementi, mis asuvad põhialarühma 4. rühmas. Need on õige vastuse 3 C ja Si numbrid; 5.

4. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonside.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl2O7

Vastus: Under keemiline side mõista sellist aatomite vastasmõju, mis seob need molekulideks, ioonideks, radikaalideks, kristallideks. Keemilisi sidemeid on nelja tüüpi: ioonsed, kovalentsed, metallilised ja vesiniksidemed.

Iooniline side – vastaslaenguga ioonide (katioonide ja anioonide) elektrostaatilisest külgetõmbest tekkiv side, teisisõnu tüüpilise metalli ja tüüpilise mittemetalli vahel; need. väga erineva elektronegatiivsusega elemente. (> 1,7 Paulingi skaalal). Iooniline side esineb ühendites, mis sisaldavad põhialarühmade 1. ja 2. rühma metalle (välja arvatud Mg ja Be) ning tüüpilisi mittemetalle; hapnik ja põhialarühma 7. rühma elemendid. Erandiks on ammooniumisoolad, need ei sisalda metalliaatomit, selle asemel iooni, kuid ammooniumiiooni ja happejäägi vahel olevates ammooniumisoolades on side samuti ioonne. Seetõttu on õiged vastused 1; 3.

5. ülesanne

Looge vastavus aine valemi ja klasside/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus:

Vastus: Sellele küsimusele vastamiseks peame meeles pidama, mis on oksiidid ja soolad. Soolad on keerulised ained, mis koosnevad metalliioonidest ja happejääkide ioonidest. Erandiks on ammooniumisoolad. Nendel sooladel on metalliioonide asemel ammooniumiioon. Soolad on keskmised, happelised, topelt-, aluselised ja komplekssed. Keskmised soolad on happe vesiniku täieliku asendamise saadused metalli või ammooniumiooniga; Näiteks:

H2SO4 + 2Na \u003d H2+ Na 2 NII 4 .

See sool on keskmine. Happesoolad on soola vesiniku mittetäieliku asendamise produkt metalliga; Näiteks:

2H2SO4 + 2Na \u003d H2+ 2 NaHSO 4 .

See sool on happeline. Vaatame nüüd oma ülesannet. See sisaldab kahte soola: NH 4 HCO 3 ja KF. Esimene sool on happeline, kuna see on happe mittetäieliku vesiniku asendamise produkt. Seetõttu paneme plaadile vastusega tähe "A" all numbri 4; teine ​​sool (KF) ei sisalda metalli ja happejäägi vahel vesinikku, seetõttu paneme vastusega plaadile tähe “B” alla numbri 1. Oksiidid on binaarne ühend, mis sisaldab hapnikku. See on teisel kohal ja selle oksüdatsiooniaste on -2. Oksiidid on aluselised (st metallioksiidid, näiteks Na 2 O, CaO - need vastavad alustele; NaOH ja Ca (OH) 2), happelised (st mittemetallide oksiidid P 2 O 5, SO 3 - need vastavad hapetele H 3 PO 4 ja H 2 SO 4), amfoteersed (oksiidid, mis olenevalt asjaoludest võivad avaldada aluselisi ja happelisi omadusi – Al 2 O 3, ZnO) ja mittesoola moodustavad. Need on mittemetallilised oksiidid, millel ei ole aluselisi, happelisi ega amfoteerseid omadusi; need on CO, N 2 O, NO. Seetõttu on NO oksiid mittesoola moodustav oksiid, seega paneme vastuseplaadile tähe “B” alla numbri 3. Ja täidetud tabel näeb välja selline:

Vastus:

6. ülesanne

Valige pakutavast loendist kaks ainet, millest igaühega raud reageerib kuumutamata.

1) kaltsiumkloriid (lahus)
2) vask(II)sulfaat (lahus)
3) kontsentreeritud lämmastikhape
4) lahjendatud vesinikkloriidhape
5) alumiiniumoksiid

Vastus: Raud on aktiivne metall. Kuumutamisel interakteerub kloori, süsiniku ja muude mittemetallidega:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Eemaldab soolalahustest metallid, mis asuvad elektrokeemilises pingereas rauast paremal:

Näiteks:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Lahustub lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappes vesiniku vabanemisega,

Fe + 2НCl \u003d FeCl2 + H2

lämmastikhappe lahusega

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Kontsentreeritud väävel- ja vesinikkloriidhape ei reageeri tavatingimustes rauaga, vaid passiveerivad seda:

Selle põhjal on õiged vastused: 2; 4.

Ülesanne 7

Ühte katseklaasi lisati alumiiniumhüdroksiidi sademega tugev hape X ja teise aine Y lahust. Selle tulemusena täheldati sade lahustumist igas katseklaasis. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1) vesinikbromiidhape.
2) naatriumvesiniksulfiid.
3) vesiniksulfiidhape.
4) kaaliumhüdroksiid.
5) ammoniaakhüdraat.

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: Alumiiniumhüdroksiid on amfoteerne alus, mistõttu võib see interakteeruda hapete ja leeliste lahustega:

1) Koostoime happelahusega: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Sel juhul alumiiniumhüdroksiidi sade lahustub.

2) Koostoime leelistega: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Sel juhul lahustub ka alumiiniumhüdroksiidi sade.

Vastus:

Ülesanne 8

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend

AINEVALEM	REAKTIIVID
D) ZnBr2 (lahus)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) НBr, LiOH, CH3COOH (lahus) 5) H3PO4 (lahus), BaCl2, CuO

Vastus: A-tähe all on väävel (S). Lihtsa ainena võib väävel osaleda redoksreaktsioonides. Enamik reaktsioone toimub lihtainete, metallide ja mittemetallidega. See oksüdeeritakse kontsentreeritud väävel- ja vesinikkloriidhappe lahustega. Suhtleb leelistega. Kõigist numbrite 1-5 all olevatest reagentidest sobivad ülalkirjeldatud omaduste jaoks kõige paremini numbri 3 all olevad lihtained.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Järgmine aine on SO 3, täht B. Vääveloksiid VI on kompleksaine, happeline oksiid. See oksiid sisaldab väävlit oksüdatsiooniastmes +6. See on väävli kõrgeim oksüdatsiooniaste. Seetõttu reageerib SO 3 oksüdeeriva ainena lihtainetega, näiteks fosforiga, kompleksainetega, näiteks KI, H 2 S. Samal ajal võib selle oksüdatsiooniaste langeda +4-ni, 0 või -2, siseneb see ka reaktsioonis vee, metallioksiidide ja hüdroksiididega oksüdatsiooniastet muutmata. Selle põhjal reageerib SO 3 kõigi numbri 2 all olevate reaktiividega, see tähendab:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - amfoteerne hüdroksiid asub tähe B all. Sellel on ainulaadsed omadused - see reageerib nii hapete kui ka leelistega. Seetõttu saate kõigi esitatud reaktiivide hulgast turvaliselt valida numbri 4 all olevad reaktiivid.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2O

Ja lõpuks, tähe G all on aine ZnBr 2 - sool, tsinkbromiid. Soolad reageerivad hapete, leeliste ja muude sooladega ning anoksiliste hapete soolad, nagu see sool, võivad suhelda mittemetallidega. Sel juhul võivad kõige aktiivsemad halogeenid (Cl või F) oma soolade lahustest välja tõrjuda vähemaktiivsed (Br ja I). Nendele kriteeriumidele vastavad numbri 1 all olevad reaktiivid.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO 4)2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Vastuse valikud on järgmised:

Uues käsiraamatus on kogu eksami sooritamiseks vajalik keemiakursuse teoreetiline materjal. See hõlmab kõiki kontroll- ja mõõtematerjalidega kontrollitud sisuelemente ning aitab teadmisi ja oskusi üldistada ja süstematiseerida keskkooli (täis)kooli kursuse jaoks. Teoreetiline materjal on esitatud lühidalt ja kättesaadaval kujul. Iga teema juurde on toodud näited. testülesanded. Praktilised ülesanded vastavad USE formaadile. Testide vastused on toodud juhendi lõpus. Käsiraamat on adresseeritud koolilastele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 9

Looge vastavus reaktsioonis osalevate lähteainete ja selle reaktsiooni saaduste vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

LÄHTEAINED	REAKTSIOONID
A) Mg ja H2SO4 (konts.) B) MgO ja H2SO4 B) S ja H2SO4 (konts.) D) H2S ja O2 (näit.)	1) MgS04 ja H20 2) MgO, SO 2 ja H 2 O 3) H2S ja H2O 4) SO 2 ja H 2 O 5) MgSO4, H2S ja H2O 6) SO 3 ja H 2 O

Vastus: A) Kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija. See võib suhelda ka metallidega, mis seisavad metallide elektrokeemilises pingereas pärast vesinikku. Sel juhul vesinik reeglina vabas olekus ei eraldu, see oksüdeerub veeks ja väävelhape redutseeritakse erinevateks ühenditeks, näiteks: SO 2 , S ja H 2 S, olenevalt metalli aktiivsusest. Magneesiumiga suhtlemisel on reaktsioon järgmisel kujul:

4Mg + 5H2SO4 (konts.) = 4MgSO4 + H2S + H2O (vastus number 5)

B) Väävelhappe reageerimisel magneesiumoksiidiga moodustub sool ja vesi:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (vastus number 1)

C) Kontsentreeritud väävelhape oksüdeerib mitte ainult metalle, vaid ka mittemetalle, antud juhul väävlit, vastavalt järgmisele reaktsioonivõrrandile:

S + 2H 2 SO 4 (konts.) = 3SO 2 + 2H 2 O (vastus 4)

D) Keeruliste ainete põlemisel hapniku osalusel moodustuvad kõigi kompleksse aine moodustavate elementide oksiidid; Näiteks:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (vastus number 4)

Seega oleks üldine vastus järgmine:

Määrake, millised antud ainetest on ained X ja Y.

1) KCl (lahus)
2) KOH (lahus)
3) H2
4) HCl (liigne)
5) CO2

Vastus: Karbonaadid reageerivad keemiliselt hapetega, moodustades nõrga süsihappe, mis moodustumisel laguneb süsinikdioksiidiks ja veeks:

K 2 CO 3 + 2HCl (liigne) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Kaaliumhüdroksiidi lahuse läbimisel liigne süsinikdioksiid moodustub kaaliumvesinikkarbonaat.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

Kirjutame vastuse tabelisse:

Vastus: A) Metüülbenseen kuulub aromaatsete süsivesinike homoloogsesse sarja; selle valem on C6H5CH3 (number 4)

B) Aniliin kuulub aromaatsete amiinide homoloogsesse sarja. Selle valem on C6H5NH2. NH2 rühm on amiinide funktsionaalne rühm. (number 2)

C) 3-metüülbutanaal kuulub aldehüüdide homoloogsesse sarja. Kuna aldehüüdid lõpevad -al. Selle valem:

12. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis on buteen-1 struktuursed isomeerid.

1) butaan
2) tsüklobutaan
3) butin-2
4) butadieen-1,3
5) metüülpropeen

Vastus: Isomeerid on ained, millel on sama molekulvalem, kuid erinevad struktuurid ja omadused. Struktuuriisomeerid on teatud tüüpi ained, mis on kvantitatiivselt ja kvalitatiivselt koostiselt identsed, kuid aatomite sidumise järjekord (keemiline struktuur) on erinev. Sellele küsimusele vastamiseks kirjutame üles kõigi ainete molekulaarvalemid. Buteen-1 valem näeb välja selline: C 4 H 8

1) butaan - C4H10
2) tsüklobutaan - C4H8
3) butiin-2 - C4H6
4) butadieen-1,3-C4H6
5) metüülpropeen - C4H8

Tsüklobutaanil nr 2 ja metüülpropeenil nr 5 on sama valem. Need on buteen-1 struktuursed isomeerid.

Kirjutage õiged vastused tabelisse:

Ülesanne 13

Valige pakutud loendist kaks ainet, kui kaaliumpermanganaadi lahusega suhtlemisel väävelhappe juuresolekul täheldatakse lahuse värvi muutumist.

1) heksaan
2) benseen
3) tolueen
4) propaan
5) propüleen

Vastus: Proovime sellele küsimusele vastata elimineerimisega. Küllastunud süsivesinikud ei allu selle oksüdeeriva aine poolt oksüdeerumisele, seetõttu kriipsutame läbi heksaan nr 1 ja propaan nr 4.

Tõmmake maha number 2 (benseen). Benseeni homoloogides oksüdeerivad alküülrühmad kergesti oksüdeerivate ainete, näiteks kaaliumpermanganaadi, toimel. Seetõttu oksüdeerub tolueen (metüülbenseen) metüülradikaalis. Propüleen (kaksiksidemega küllastumata süsivesinik) samuti oksüdeerub.

Õige vastus:

Aldehüüde oksüdeerivad erinevad oksüdeerivad ained, sealhulgas hõbeoksiidi ammoniaagilahus (kuulus hõbepeegli reaktsioon)

Raamat sisaldab materjale keemiaeksami edukaks sooritamiseks: lühidalt teoreetiline teave kõikidel teemadel, erinevat tüüpi ja keerukusastmega ülesanded, metoodilised kommentaarid, vastused ja hindamiskriteeriumid. Õpilased ei pea internetist lisainfot otsima ja muid käsiraamatuid ostma. Sellest raamatust leiavad nad kõik, mida nad vajavad iseseisvaks ja tõhusaks eksamiks valmistumiseks. Väljaandes on kokkuvõtlikul kujul välja toodud aine põhitõed vastavalt kehtivatele haridusstandarditele ning kõige detailsemalt analüüsitud keerukamaid kõrgendatud keerukusega eksamiküsimusi. Lisaks antakse koolitusülesandeid, mille abil saab kontrollida materjali omastatavuse taset. Raamaturakendus sisaldab vajalikku võrdlusmaterjalid teema järgi.

Ülesanne 15

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega metüülamiin reageerib.

1) propaan
2) klorometaan
3) vesinik
4) naatriumhüdroksiid
5) vesinikkloriidhape.

Vastus: Amiinidel, mis on ammoniaagi derivaadid, on sellele sarnane struktuur ja omadused. Neid iseloomustab ka doonor-aktseptor sideme moodustumine. Nagu ammoniaak, reageerivad nad hapetega. Näiteks vesinikkloriidhappega, et moodustada metüülammooniumkloriid.

CH3-NH2 + HCl \u003d Cl.

Orgaanilistest ainetest siseneb metüülamiin alküülimisreaktsioonidesse haloalkaanidega:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Amiinid ei reageeri teiste selle loendi ainetega, seega on õige vastus:

Ülesanne 16

Looge vastavus aine nimetuse ja toote vahel, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

3) Br-CH2-CH2-CH2-Br

Vastus: A) etaan on küllastunud süsivesinik. Seda ei iseloomusta liitumisreaktsioonid, seetõttu asendatakse vesinikuaatom broomiga. Ja selgub, et bromoetaan:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (vastus 5)

B) Isobutaan, nagu etaan, on küllastunud süsivesinike esindaja, seetõttu iseloomustavad seda vesiniku broomi asendamise reaktsioonid. Erinevalt etaanist sisaldab isobutaan mitte ainult primaarseid süsinikuaatomeid (seotud kolme vesinikuaatomiga), vaid ka ühte primaarset süsinikuaatomit. Ja kuna vesinikuaatomi asendamine halogeeniga on kõige lihtsam vähem hüdrogeenitud tertsiaarse süsinikuaatomi juures, siis sekundaarse ja viimasena primaarse süsinikuaatomi juures kinnitub sellele broom. Selle tulemusena saame 2-broomi, 2-metüülpropaani:

	C	H3	C	H3
	│		│
CH 3 -	C	-CH3 + Br2 \u003d CH3-	C	–CH3 + HBr	(vastus 2)
	│		│
	H		B	r

C) Tsükloalkaanid, mille hulka kuulub tsüklopropaan, erinevad suuresti tsükli stabiilsuse poolest: kõige vähem stabiilsed on kolme- ja kõige stabiilsemad viie- ja kuueliikmelised tsüklid. 3- ja 4-liikmeliste tsüklite broomimisel lagunevad need alkaanide moodustumisega. Sel juhul lisatakse korraga 2 broomi aatomit.

D) Reaktsioon broomiga viie- ja kuueliikmelistes tsüklites ei too kaasa tsükli purunemist, vaid taandub reaktsiooniks vesiniku asendamiseks broomiga.

Seega oleks üldine vastus järgmine:

Ülesanne 17

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende ainete koosmõjul tekkiva süsinikusisaldusega produkti vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: A) Äädikhappe ja naatriumsulfiidi vaheline reaktsioon viitab vahetusreaktsioonidele, kui keerulised ained vahetavad oma koostisosi.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

Äädikhappe sooli nimetatakse atsetaatideks. Seda soola nimetatakse vastavalt naatriumatsetaadiks. Vastus on number 5

B) Sipelghappe ja naatriumhüdroksiidi vaheline reaktsioon viitab ka vahetusreaktsioonidele.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

Sipelghappe sooli nimetatakse formiaatideks. Sel juhul moodustub naatriumformiaat. Vastus on number 4.

C) Sipelghape on erinevalt teistest karboksüülhapetest hämmastav aine. Lisaks funktsionaalsele karboksüülrühmale -COOH sisaldab see ka aldehüüdrühma COH. Seetõttu osalevad nad aldehüüdidele iseloomulikes reaktsioonides. Näiteks hõbepeegli reaktsioonis; vask(II)hüdroksiidi redutseerimine, Cu (OH) 2 kuumutamisel vask(I)hüdroksiidiks, CuOH, laguneb kõrgel temperatuuril vask(I)oksiidiks, Cu 2 O. Tekib ilus oranž sade.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2СO2 + 3H2O + Cu 2O

Sipelghape ise oksüdeeritakse süsinikdioksiidiks. (õige vastus on 6)

D) Kui etanool reageerib naatriumiga, tekib gaas vesinik ja naatriumetoksiid.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (vastus 2)

Nii et vastused sellele küsimusele on järgmised:

Koolinoorte ja taotlejate tähelepanule pakutakse uut juhendit KASUTAGE ettevalmistust, mis sisaldab 10 tüüpi tüüpilist varianti eksamipaberid keemias. Iga valik on koostatud täielikult kooskõlas ühtse riigieksami nõuetega, sisaldab erinevat tüüpi ja keerukusastmega ülesandeid. Raamatu lõpus on vastused kõikide ülesannete enesekontrolliks. Soovitatud koolitusvõimalused aitab õpetajal korraldada ettevalmistust lõputunnistuseks ning õpilastel iseseisvalt testida oma teadmisi ja valmisolekut lõpueksamiks. Käsiraamat on adresseeritud vanemate klasside õpilastele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 18

Antakse järgmine ainete muundamise skeem:

Alkoholid võivad kõrgel temperatuuril oksüdeerivate ainete juuresolekul oksüdeerida vastavateks aldehüüdideks. Sel juhul toimib vask II oksiid (CuO) oksüdeeriva ainena vastavalt järgmisele reaktsioonile:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (vastus: 2)

Selle numbri üldine vastus:

Ülesanne 19

Valige pakutud reaktsioonitüüpide loendist kahte tüüpi reaktsioone, mis hõlmavad leelismetallide koostoimet veega.

1) katalüütiline
2) homogeenne
3) pöördumatu
4) redoks
5) neutraliseerimisreaktsioon

Vastus: Kirjutame reaktsioonivõrrandi, näiteks naatriumi ja veega:

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2.

Naatrium on väga aktiivne metall, nii et see interakteerub jõuliselt veega, mõnel juhul isegi plahvatusega, nii et reaktsioon kulgeb ilma katalüsaatoriteta. Naatrium on metall, tahke aine, vesi ja naatriumhüdroksiidi lahus on vedelikud, vesinik on gaas, seega on reaktsioon heterogeenne. Reaktsioon on pöördumatu, kuna vesinik lahkub reaktsioonikeskkonnast gaasina. Reaktsiooni käigus muutuvad naatriumi ja vesiniku oksüdatsiooniaste,

seetõttu klassifitseeritakse reaktsioon redoks-reaktsiooniks, kuna naatrium toimib redutseeriva ainena ja vesinik oksüdeeriva ainena. See ei kehti neutraliseerimisreaktsioonide kohta, kuna neutraliseerimisreaktsiooni tulemusena moodustuvad ained, millel on keskkonna neutraalne reaktsioon, ja siin tekib leelis. Sellest võime järeldada, et õiged vastused on

Ülesanne 20

Valige pakutud välismõjude loendist kaks mõju, mis põhjustavad etüleeni keemilise reaktsiooni kiiruse vähenemist vesinikuga:

1) temperatuuri alandamine
2) etüleeni kontsentratsiooni tõus
3) katalüsaatori kasutamine
4) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
5) rõhu tõus süsteemis.

Vastus: Keemilise reaktsiooni kiirus on väärtus, mis näitab, kuidas lähteainete või reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid ajaühikus muutuvad. On olemas homogeensete ja heterogeensete reaktsioonide kiiruse kontseptsioon. Sel juhul antakse homogeenne reaktsioon, seetõttu sõltub homogeensete reaktsioonide kiirus järgmistest interaktsioonidest (teguritest):

1. reagentide kontsentratsioon;
2. temperatuur;
3. katalüsaator;
4. inhibiitor.

See reaktsioon toimub kõrgendatud temperatuuril, nii et temperatuuri alandamine vähendab selle kiirust. Vastus number 1. Järgmiseks: kui tõstate ühe reagendi kontsentratsiooni, läheb reaktsioon kiiremini. Meile see ei sobi. Katalüsaator – aine, mis suurendab reaktsiooni kiirust – samuti ei sobi. Vesiniku kontsentratsiooni vähendamine aeglustab reaktsiooni, mida me tahame. Niisiis, teine ​​õige vastus on number 4. Küsimuse punktile 4 vastamiseks kirjutame selle reaktsiooni võrrandi:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Reaktsioonivõrrandist on näha, et see kulgeb ruumala vähenemisega (reaktsiooni sisenes 2 mahtu aineid - etüleen + vesinik) ja reaktsioonisaadust moodustus ainult üks kogus. Seetõttu peaks rõhu suurenemisega reaktsiooni kiirus suurenema - samuti ei sobi. Tehke kokkuvõte. Õiged vastused olid:

Käsiraamatus on ülesanded, mis on võimalikult lähedased eksamil kasutatud tegelikele, kuid jaotatud teemade kaupa gümnaasiumi 10.-11. klassis õppimise järjekorras. Raamatuga töötades saate iga teema järjekindlalt läbi töötada, teadmistes lünki kõrvaldada ja ka õpitavat materjali süstematiseerida. Raamatu selline ülesehitus aitab eksamiks tõhusamalt valmistuda. Käesolev väljaanne on adresseeritud keemiaeksamiks valmistuvatele gümnaasiumiõpilastele. Koolitusülesanded võimaldavad teil süstemaatiliselt, iga teema läbimisega, eksamiks valmistuda.

Ülesanne 21

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastikuelemendi omaduse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: Vaatame, kuidas oksüdatsiooniastmed reaktsioonides muutuvad:

selles reaktsioonis lämmastik oksüdatsiooniastet ei muuda. See on tema reaktsioonis stabiilne 3–. Nii et vastus on 4.

selles reaktsioonis muudab lämmastik oma oksüdatsiooniastet 3-lt 0-le, see tähendab, et see oksüdeerub. Seega on ta restauraator. Vastus 2.

Siin muudab lämmastik oma oksüdatsiooniastet 3–2+. Reaktsioon on redoks, lämmastik oksüdeerub, mis tähendab, et see on redutseerija. Õige vastus 2.

Üldine vastus:

Ülesanne 22

Looge vastavus soolavalemi ja selle soola vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel, mis paistsid silma inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

SOOLA VALEM	ELEKTROLÜSI TOOTED

Vastus: Elektrolüüs on redoksreaktsioon, mis toimub elektroodidel, kui alalisvool läbib elektrolüüdi lahust või sulamist. Katoodil Alati taastumisprotsess on käimas; anoodi juures Alati toimub oksüdatsiooniprotsess. Kui metall on metallide elektrokeemilises pingereas kuni mangaani, siis katoodil redutseeritakse vesi; mangaanist vesinikuks võib eralduda vesi ja metall, kui vesinikust paremal, siis redutseerub ainult metall. Anoodil toimuvad protsessid:

Kui anood inertne, siis hapnikuvabade anioonide puhul (v.a fluoriidid) anioonid oksüdeeritakse:

Hapnikku sisaldavate anioonide ja fluoriidide puhul toimub vee oksüdatsiooniprotsess, samal ajal kui anioon ei oksüdeeru ja jääb lahusesse:

Leeliselahuste elektrolüüsi käigus oksüdeeritakse hüdroksiidioonid:

Vaatame nüüd seda ülesannet:

A) Na 3 PO 4 dissotsieerub lahuses naatriumioonideks ja hapnikku sisaldava happe happejäägiks.

Naatriumkatioon tormab negatiivsele elektroodile – katoodile. Kuna metallide elektrokeemilises pingereas on naatriumiioon enne alumiiniumi, siis seda ei taastata, vesi taastatakse järgmise võrrandi järgi:

2H 2O \u003d H2 + 2OH -.

Katoodil eraldub vesinik.

Anioon tormab anoodile - positiivselt laetud elektroodile - ja asub anoodilähedases ruumis ning vesi oksüdeerub anoodil vastavalt võrrandile:

2H20-4e = O2 + 4H+

Anoodil eraldub hapnik. Seega on reaktsiooni üldisel võrrandil järgmine vorm:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (vastus 1)

B) KCl lahuse elektrolüüsil katoodil redutseeritakse vett vastavalt võrrandile:

2H 2O \u003d H2 + 2OH -.

Reaktsiooniproduktina eraldub vesinik. Anoodil oksüdeeritakse Cl vabasse olekusse vastavalt järgmisele võrrandile:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Elektroodide üldine protsess on järgmine:

2KCl + 2H 2O \u003d 2KOH + H2 + Cl 2 (vastus 4)

C) CuBr 2 soola elektrolüüsi ajal redutseeritakse katoodil vask:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Broom oksüdeerub anoodil:

Üldine reaktsioonivõrrand on järgmisel kujul:

Õige vastus 3.

D) Cu(NO 3) 2 soola hüdrolüüs toimub järgmiselt: katoodil vabaneb vask vastavalt järgmisele võrrandile:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anoodil vabaneb hapnik:

2H20-4e = O2 + 4H+

Õige vastus 2.

Üldine vastus sellele küsimusele:

Kõik keemia koolikursuse materjalid on selgelt struktureeritud ja jagatud 36 loogiliseks plokiks (nädalaks). Iga ploki õpe on ette nähtud 2-3 iseseisvaks õppetunniks nädalas õppeaastal. Käsiraamat sisaldab kogu vajalikku teoreetilist teavet, enesekontrolli ülesandeid diagrammide ja tabelite kujul, samuti KASUTAMINE vormi, vormid ja vastused. Juhendi ainulaadne ülesehitus aitab struktureerida eksamiks valmistumist ja uurida kõiki teemasid samm-sammult läbi kogu õppeaasta. Väljaanne sisaldab kõiki eksami sooritamiseks vajalikke keemia koolikursuse teemasid. Kogu materjal on selgelt struktureeritud ja jagatud 36 loogiliseks plokiks (nädalaks), sealhulgas vajalik teoreetiline teave, ülesanded enesekontrolliks diagrammide ja tabelite kujul, samuti eksami vormis. Iga ploki õpe on ette nähtud 2-3 iseseisvaks õppetunniks nädalas õppeaasta jooksul. Lisaks pakub käsiraamat koolitusvõimalusi, mille eesmärk on hinnata teadmiste taset.

Ülesanne 23

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola ja hüdrolüüsi suhte vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: Hüdrolüüs on soolaioonide ja veemolekulide interaktsiooni reaktsioon, mis viib nõrga elektrolüüdi moodustumiseni. Mis tahes soola võib pidada happe ja aluse reaktsioonisaaduseks. Selle põhimõtte kohaselt võib kõik soolad jagada 4 rühma:

1. Tugeva aluse ja nõrga happe poolt moodustunud soolad.
2. Nõrgast alusest ja tugevast happest moodustuvad soolad.
3. Nõrgast alusest ja nõrgast happest moodustuvad soolad.
4. Tugeva aluse ja tugeva happe moodustatud soolad.

Analüüsime nüüd seda ülesannet sellest vaatenurgast.

A) NH 4 Cl - nõrga aluse NH 4 OH ja tugeva happe HCl-ga moodustatud sool - hüdrolüüsib. Tulemuseks on nõrk alus ja tugev hape. See sool hüdrolüüsitakse katioonis, kuna see ioon on osa nõrgast alusest. Vastus on number 1.

B) K 2 SO 4 on tugeva aluse ja tugeva happe sool. Sellised soolad ei läbi hüdrolüüsi, kuna nõrka elektrolüüti ei moodustu. Vastus 3.

C) Naatriumkarbonaat Na 2 CO 3 - sool, mis on moodustunud tugeva aluse NaOH ja nõrga süsihappega H 2 CO 3 - läbib hüdrolüüsi. Kuna soola moodustab kahealuseline hape, võib hüdrolüüs teoreetiliselt toimuda kahes etapis. esimese etapi tulemusena moodustuvad leelise- ja happesool - naatriumvesinikkarbonaat:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

teise etapi tulemusena moodustub nõrk süsihape:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -

see sool hüdrolüüsitakse anioonil (vastus 2).

D) Alumiiniumsulfiidsool Al 2 S 3 moodustub nõrgast alusest Al (OH) 3 ja nõrgast happest H 2 S. Sellised soolad hüdrolüüsivad. Tulemuseks on nõrk alus ja nõrk hape. Hüdrolüüs toimub katioonide ja anioonide abil. Õige vastus 4.

Seega on ülesande üldine vastus:

Ülesanne 24

Looge vastavus pöörduva reaktsiooni võrrandi ja kasvava rõhuga keemilise tasakaalu nihke suuna vahel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

REAKTSIOONIVÕRD	KEEMILISE TASAKAALUSLIKU NIHE SUUND
A) N2 (g) + 3H2 (g) \u003d 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) \u003d 2H20 (g) C) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2Cl 2 (g)	1) nihkub otsese reaktsiooni poole 2) nihkub seljareaktsiooni poole 3) praktiliselt ei liigu.

Vastus: Pööratavateks reaktsioonideks nimetatakse reaktsioone, mis võivad samaaegselt kulgeda kahes vastassuunas: otsese ja vastupidise reaktsiooni suunas, seetõttu pannakse pöörduvate reaktsioonide võrranditesse võrdsuse asemel pöörduvuse märk. Iga pöörduv reaktsioon lõpeb keemilise tasakaaluga. See on dünaamiline protsess. Reaktsiooni keemilisest tasakaaluseisundist väljatoomiseks on vaja sellele rakendada teatud välismõjusid: muuta kontsentratsiooni, temperatuuri või rõhku. Seda tehakse vastavalt Le Chatelier' printsiibile: kui keemilises tasakaalus olevale süsteemile toimitakse väljastpoolt, muudetakse kontsentratsiooni, temperatuuri või rõhku, siis süsteem kipub võtma positsiooni, mis sellele tegevusele vastu mõjub.

Analüüsime seda oma ülesande näidetega.

A) Homogeenne reaktsioon N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) on ​​samuti eksotermiline, see tähendab, et see toimub soojuse vabanemisega. Seejärel sisenes reaktsiooni 4 mahuosa reagente (1 mahuosa lämmastikku ja 3 mahuosa vesinikku) ning selle tulemusena moodustus üks maht ammoniaaki. Seega tegime kindlaks, et reaktsioon kulgeb mahu vähenemisega. Le Chatelieri põhimõtte kohaselt, kui reaktsioon kulgeb ruumala vähenemisega, siis rõhu tõus nihutab keemilist tasakaalu reaktsiooniprodukti moodustumise suunas. Õige vastus 1.

B) Reaktsioon 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) on ​​sarnane eelmisele reaktsioonile, see läheb ka ruumala vähenemisega (sisenes 3 mahtu gaasi ja 2 tekkisid reaktsiooni tulemusena), nii et rõhu tõus nihutab tasakaalu reaktsioonisaaduse moodustumise suunas. Vastus 1.

C) See reaktsioon H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) kulgeb reagentide mahtu muutmata (sisenetakse 2 mahuosa gaase ja moodustus 2 mahuosa vesinikkloriidi). Reaktsioone, mis kulgevad ilma mahu muutumiseta, rõhk ei mõjuta. Vastus 3.

D) Vääveloksiidi (IV) ja kloori SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) interaktsiooni reaktsioon on reaktsioon, mis kulgeb ainete mahu vähenemisega (2 reaktsioonisegusse sisenesid mahud gaase ja üks ruumala tekkis SO 2 Cl 2). Vastus 1.

Selle ülesande vastuseks on järgmine tähtede ja numbrite komplekt:

Raamat sisaldab lahendusi igat tüüpi põhi-, edasijõudnute ja kõrge keerukusega probleemidele kõikidel keemiaeksamil testitud teemadel. Regulaarne selle juhendiga töötamine võimaldab õpilastel õppida, kuidas kiiresti ja vigadeta lahendada erineva keerukusega keemiaprobleeme. Käsiraamatus analüüsitakse üksikasjalikult igat tüüpi põhi-, edasijõudnute ja kõrge keerukusega ülesannete lahendusi vastavalt keemiaeksamil testitud sisuelementide loendile. Regulaarne selle juhendiga töötamine võimaldab õpilastel õppida, kuidas kiiresti ja vigadeta lahendada erineva keerukusega keemiaprobleeme. Väljaanne pakub õpilastele hindamatut abi keemiaeksamiks valmistumisel ning seda saavad kasutada ka õpetajad õppeprotsessi korraldamisel.

Ülesanne 25

Looge vastavus ainete valemite ja reaktiivi vahel, mille abil saate nende ainete vesilahuseid eristada: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM
A) HNO 3 ja NaNO 3 B) KCI ja NaOH C) NaCl ja BaCI 2 D) AICI 3 ja MgCI 2

Vastus: a) Antakse kaks ainet, hape ja sool. Lämmastikhape on tugev oksüdeeriv aine ja interakteerub metallidega, mis seisavad elektrokeemilises metallipingeseerias nii enne kui ka pärast vesinikku, ning nii kontsentreeritud kui ka lahjendatud interakteeruvad. Näiteks lämmastikhape HNO 3 reageerib vasega, moodustades vasesoola, vee ja lämmastikoksiidi. Sel juhul omandab lahus lisaks gaasi eraldumisele vasesooladele iseloomuliku sinise värvi, näiteks:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O,

ja NaNO 3 sool ei reageeri vasega. Vastus 1.

B) Antud on aktiivsete metallide sool ja hüdroksiid, milles peaaegu kõik ühendid on vees lahustuvad, seetõttu valime reaktiivide kolonnist aine, mis ühega nendest ainetest interakteerudes sadestub. See aine on vasksulfaat. Kaaliumkloriidiga reaktsioon ei lähe, kuid naatriumhüdroksiidiga langeb välja ilus sinine sade vastavalt reaktsioonivõrrandile:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Antakse kaks soola, naatrium- ja baariumkloriid. Kui kõik naatriumisoolad on lahustuvad, siis baariumisoolade puhul on paljud baariumisoolad vastupidi lahustumatud. Lahustuvuse tabeli järgi määrame, et baariumsulfaat on lahustumatu, seega on reaktiiviks vasksulfaat. Vastus 5.

D) Jällegi antakse 2 soola - AlCl 3 ja MgCl 2 - ja jälle kloriidid. Nende lahuste HCl-ga kurnamisel ei moodusta KNO 3 CuSO 4 nähtavaid muutusi, nad ei reageeri vasega üldse. Jääb KOH. Sellega sadestuvad mõlemad soolad hüdroksiidide moodustumisega. Kuid alumiiniumhüdroksiid on amfoteerne alus. Leelise liia lisamisel lahustub sade, moodustades komplekssoola. Vastus 2.

Üldine vastus sellele küsimusele näeb välja järgmine:

Ülesanne 26

Looge vastavus aine ja selle peamise kasutusvaldkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: A) Metaan eraldab põletamisel suurel hulgal soojust, mistõttu saab seda kasutada kütusena (vastus 2).

B) Isopreen, olles dieeni süsivesinik, moodustab polümerisatsiooni käigus kummi, mis seejärel muundatakse kummiks (vastus 3).

C) Etüleen on küllastumata süsivesinik, mis osaleb polümerisatsioonireaktsioonides, seetõttu saab seda kasutada plastina (vastus 4).

Ülesanne 27

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150,0 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%. (Kirjutage arv kümnenditeni).

Lahendame selle probleemi:

1. Määrake 150 g 10% lahuses sisalduva kaaliumnitraadi mass. Kasutame maagilist kolmnurka:

Seega on aine mass võrdne: ω · m(lahus) \u003d 0,1 150 \u003d 15 g.

2. Olgu lisatud kaaliumnitraadi mass x g. Siis on kogu soola mass lõpplahuses võrdne (15 + x) g, lahuse mass (150 + x) ja kaaliumnitraadi massiosa lõpplahuses võib kirjutada järgmiselt: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Vastus: 12% soolalahuse saamiseks tuleb lisada 3,4 g KNO 3.

Käsiraamat sisaldab üksikasjalikku teoreetilist materjali kõigi keemia ühtse riigieksami testitud teemade kohta. Pärast iga osa antakse mitmetasandilised ülesanded eksami vormis. Teadmiste lõplikuks kontrolliks käsiraamatu lõpus on antud eksamile vastavad koolitusvõimalused. Õpilased ei pea internetist lisainfot otsima ja muid käsiraamatuid ostma. Sellest juhendist leiavad nad kõik, mida nad vajavad iseseisvaks ja tõhusaks eksamiks valmistumiseks. Teatmik on adresseeritud gümnasistidele keemia eksamiks valmistumiseks.

Ülesanne 28

Reaktsiooni tulemusena, mille termokeemiline võrrand

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H2O (g) + 484 kJ,

Soojust vabanes 1452 kJ. Arvutage saadud vee mass (grammides).

Seda ülesannet saab lahendada ühe sammuga.

Reaktsioonivõrrandi järgi tekkis selle tulemusena 36 grammi vett ja eraldus 484 kJ energiat. Ja X aasta vee tekkimisel vabaneb 1454 kJ energiat.

Vastus: 1452 kJ energia vabanemisel tekib 108 g vett.

Ülesanne 29

Arvutage hapniku mass (grammides), mis on vajalik 6,72 liitri (N.O.) vesiniksulfiidi täielikuks põlemiseks.

Selle ülesande lahendamiseks kirjutame vesiniksulfiidi põlemise reaktsioonivõrrandi ja arvutame reaktsioonivõrrandi järgi reaktsioonis osalenud hapniku ja vesiniksulfiidi massid.

1. Määrake vesiniksulfiidi kogus, mis sisaldub 6,72 liitris.

2. Määrake hapniku kogus, mis reageerib 0,3 mol vesiniksulfiidiga.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile reageerib 3 mol O2 2 mol H2S-ga.

Reaktsioonivõrrandi kohaselt reageerib S 0,3 mol H2-ga X mol O2-ga.

Seega X = 0,45 mol.

3. Määrake 0,45 mol hapniku mass

m(O2) = n · M\u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Vastus: hapniku mass on 14,4 grammi.

Ülesanne 30

Pakutud ainete loendist (kaaliumpermanganaat, kaaliumvesinikkarbonaat, naatriumsulfit, baariumsulfaat, kaaliumhüdroksiid) valige ained, mille vahel on võimalik redoksreaktsioon. kirjutage üles ainult ühe võimaliku reaktsiooni võrrand. Tehke elektrooniline kaal, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

Vastus: KMnO 4 on tuntud oksüdeerija, mis oksüdeerib madalamas ja keskmises oksüdatsiooniastmes elemente sisaldavaid aineid. Selle toime võib toimuda neutraalses, happelises ja aluselises keskkonnas. Sel juhul saab mangaani redutseerida erineva oksüdatsiooniastmeni: happelises keskkonnas - kuni Mn 2+, neutraalses keskkonnas - kuni Mn 4+, leeliselises keskkonnas - kuni Mn 6+. Naatriumsulfit sisaldab 4+ oksüdatsiooniastmes väävlit, mida saab oksüdeerida kuni 6+. Lõpuks määrab kaaliumhüdroksiid söötme reaktsiooni. Kirjutame selle reaktsiooni võrrandi:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Pärast koefitsientide paigutamist on valem järgmine:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH \u003d 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Seetõttu on KMnO4 oksüdeeriv aine ja Na2SO3 redutseerija.

Kogu keemia eksami sooritamiseks vajalik teave on esitatud visuaalsete ja ligipääsetavate tabelitena, iga teema järel on teadmiste kontrolli koolitusülesanded. Selle raamatu abil saavad õpilased võimalikult lühikese ajaga oma teadmisi täiendada, loetud päevade jooksul enne eksamit meelde jätta kõik olulisemad teemad, harjutada ülesannete täitmist USE formaadis ja saada oma võimetes enesekindlamaks. . Pärast kõigi juhendis esitatud teemade kordamist on kauaoodatud 100 punkti palju lähemal! Käsiraamat sisaldab teoreetilist teavet kõigi keemiaeksamil testitud teemade kohta. Iga lõigu järel antakse erinevat tüüpi koolitusülesanded koos vastustega. Materjali visuaalne ja juurdepääsetav esitlus võimaldab teil kiiresti leida vajaliku teabe, kõrvaldada teadmistes lüngad ja korrata võimalikult lühikese aja jooksul suurt hulka teavet.

Ülesanne 31

Pakutud ainete loendist (kaaliumpermanganaat, kaaliumvesinikkarbonaat, naatriumsulfit, baariumsulfaat, kaaliumhüdroksiid) valige ained, mille vahel on võimalik ioonivahetusreaktsioon. Oma vastuses kirjutage üles ainult ühe võimaliku reaktsiooni molekulaarne, täis- ja lühendatud ioonvõrrand.

Vastus: Mõelge vahetusreaktsioonile kaaliumvesinikkarbonaadi ja kaaliumhüdroksiidi vahel

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Kui elektrolüütide lahustes toimuva reaktsiooni tulemusena tekib lahustumatu või gaasiline või vähedissotsieeruv aine, siis selline reaktsioon kulgeb pöördumatult. Vastavalt sellele on see reaktsioon võimalik, kuna üks reaktsiooniproduktidest (H2O) on vähedissotsieeruv aine. Kirjutame üles täieliku ioonvõrrandi.

Kuna vesi on vähedissotsieeruv aine, on see kirjutatud molekulina. Järgmisena koostame lühendatud ioonvõrrandi. Need ioonid, mis on laengu märki muutmata liikunud võrrandi vasakult poolelt paremale, on läbi kriipsutatud. Ülejäänu kirjutame ümber redutseeritud ioonvõrrandisse.

See võrrand on vastus sellele ülesandele.

Ülesanne 32

Vask(II)nitraadi vesilahuse elektrolüüsil saadi metall. Metalli töödeldi kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega. Saadud gaas reageeris vesiniksulfiidiga, moodustades lihtsa aine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Vastus: Elektrolüüs on redoksprotsess, mis toimub elektroodidel otsese elektrivoolu juhtimisel läbi elektrolüüdilahuse või sulatise. Ülesanne käsitleb vasknitraadi lahuse elektrolüüsi. Soolalahuste elektrolüüsil võib vesi osaleda ka elektroodiprotsessides. Kui sool vees lahustub, laguneb see ioonideks:

Katoodil toimuvad redutseerimisprotsessid. Sõltuvalt metalli aktiivsusest saab vähendada metalli, metalli ja vett. Kuna metallide elektrokeemilise pingerea vask asub vesinikust paremal, redutseeritakse vask katoodil:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Vee oksüdatsiooniprotsess toimub anoodil.

Vask ei reageeri väävel- ja vesinikkloriidhappe lahustega. Kuid kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija, nii et see võib reageerida vasega vastavalt järgmisele reaktsioonivõrrandile:

Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Vesiniksulfiid (H 2 S) sisaldab väävlit oksüdatsiooniastmes 2–, seetõttu toimib see tugeva redutseerijana ja redutseerib vääveloksiidis IV väävli vabasse olekusse

2H 2S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2O.

Saadud aine, väävel, reageerib kuumutamisel kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, moodustades kaks soola: väävelsulfiid ja väävelsulfit ning vesi.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Ülesanne 33

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

Vastus: Selles ahelas tehakse ettepanek täita 5 reaktsioonivõrrandit vastavalt ainete vahel olevate noolte arvule. Reaktsioonivõrrandis nr 1 mängib väävelhape vett eemaldava vedeliku rolli, mistõttu peaks selle tulemusena saama küllastumata süsivesinik.

Järgmine reaktsioon on huvitav, sest see kulgeb Markovnikovi reegli järgi. Selle reegli kohaselt on vesinikhalogeniidide kombineerimisel asümmeetriliselt ehitatud alkeenidega halogeen seotud kaksiksideme juures vähem hüdrogeenitud süsinikuaatomiga ja vesinik, vastupidi.

Uues käsiraamatus on kogu eksami sooritamiseks vajalik keemiakursuse teoreetiline materjal. See hõlmab kõiki kontroll- ja mõõtematerjalidega kontrollitud sisuelemente ning aitab teadmisi ja oskusi üldistada ja süstematiseerida keskkooli (täis)kooli kursuse jaoks. Teoreetiline materjal on esitatud kokkuvõtlikul, kättesaadaval kujul. Iga jaotisega on kaasas koolitusülesannete näited, mis võimaldavad testida oma teadmisi ja sertifitseerimiseksamiks valmisoleku astet. Praktilised ülesanded vastavad USE formaadile. Käsiraamatu lõpus on vastused ülesannetele, mis aitavad objektiivselt hinnata oma teadmiste taset ja sertifitseerimiseksamiks valmisoleku taset. Käsiraamat on adresseeritud vanemate klasside õpilastele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 34

Kaltsiumkarbonaadi proovi kuumutamisel osa ainest lagunes. Samal ajal eraldus 4,48 l (n.o.) süsihappegaasi. Tahke jäägi mass oli 41,2 g, see jääk lisati 465,5 g liias võetud vesinikkloriidhappe lahusele. Määrake soola massiosa saadud lahuses.

Kirjutage vastuses üles reaktsioonivõrrandid, mis on ülesande tingimuses märgitud, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige otsitavate suuruste mõõtühikud).

Vastus: Kirjutame selle probleemi lühikirjelduse.

Pärast kõigi ettevalmistuste tegemist jätkame lahendusega.

1) Määrake 4,48 liitris sisalduva CO 2 kogus. tema.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Määrake moodustunud kaltsiumoksiidi kogus.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile tekib 1 mol CO 2 ja 1 mol CaO

Seega: n(CO2) = n(CaO) ja võrdub 0,2 mol

3) Määrake 0,2 mol CaO mass

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Seega koosneb 41,2 g kaaluv tahke jääk 11,2 g CaO ja (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Määrake CaCO 3 kogus 30 g-s

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Määrake nende reaktsioonide tulemusena moodustunud kaltsiumkloriidi kogus.

Reaktsioonise sisenes 0,3 mol CaCO 3 ja 0,2 mol CaO, ainult 0,5 mol.

Vastavalt moodustub 0,5 mol CaCl2

6) Arvutage 0,5 mol kaltsiumkloriidi mass

M(CaCl2) = n(CaCl 2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Määrake süsihappegaasi mass. Lagunemisreaktsioonis osales 0,3 mol kaltsiumkarbonaati, seega:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.

8) Leidke lahuse mass. See koosneb vesinikkloriidhappe massist + tahke jäägi massist (CaCO 3 + CaO) min vabanenud CO 2 massist. Kirjutame selle valemina:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

9) Ja lõpuks vastame probleemi küsimusele. Leidke järgmise maagilise kolmnurga abil lahuses oleva soola massiosa protsentides:

ω%(CaCl2) = m(CaCl 2) / m(p-ra) = 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 või 11,2%

Vastus: ω% (СaCI 2) = 11,2%

Ülesanne 35

Orgaaniline aine A sisaldab massi järgi 11,97% lämmastikku, 9,40% vesinikku ja 27,35% hapnikku ning tekib orgaanilise aine B reaktsioonil propanool-2-ga. On teada, et aine B on looduslikku päritolu ja suudab suhelda nii hapete kui ka leelistega.

Nende tingimuste alusel täitke ülesanded:

1) teostada vajalikud arvutused (näidata vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud) ja määrata algse orgaanilise aine molekulvalem;

2) Koostage selle aine struktuurivalem, mis näitab ühemõtteliselt aatomite sidumise järjekorda selle molekulis;

3) Kirjutage reaktsioonivõrrand aine A saamiseks ainest B ja propanool-2 (kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid).

Vastus: Proovime seda probleemi lahendada. Kirjutame lühikese tingimuse:

ω(C) = 100% - 11,97% - 9,40% - 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Teades kõigi molekuli moodustavate elementide massiosasid, saame määrata selle molekulaarvalemi.

Võtame aine A massi 100 g kohta. Siis on kõigi selle koostise moodustavate elementide massid võrdsed: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Määrake iga elemendi kogus:

n(C)= m(C) · M(C) = 51,28 g/12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 g/14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g/1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) M(O) = 27,35 g/16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Seega on aine A molekulvalem: C 5 H 11 O 2 N.

3) Proovime koostada aine A struktuurvalemi. Teame juba, et orgaanilises keemias on süsinik alati neljavalentne, vesinik on ühevalentne, hapnik kahevalentne ja lämmastik kolmevalentne. Probleemi tingimus ütleb ka, et aine B on võimeline suhtlema nii hapete kui ka leelistega ehk on amfoteerne. Looduslikest amfoteersetest ainetest teame, et aminohapetel on väljendunud amfoteersus. Seetõttu võib eeldada, et aine B viitab aminohapetele. Ja loomulikult võtame arvesse, et see saadakse propanool-2-ga suhtlemisel. Propanool-2 süsinikuaatomite arvu lugedes võime julgelt järeldada, et aine B on aminoäädikhape. Pärast mitmeid katseid saadi järgmine valem:

4) Kokkuvõtteks kirjutame üles aminoäädikhappe ja propanool-2 vastasmõju reaktsiooni võrrandi.

Esmakordselt pakutakse koolinoorte ja soovijate tähelepanu õpetus valmistuda keemia eksamiks, mis sisaldab teemade kaupa kogutud koolitusülesandeid. Raamat sisaldab erinevat tüüpi ja keerukusastmega ülesandeid kõigil testitava keemiakursuse teemadel. Iga juhendi osa sisaldab vähemalt 50 ülesannet. Ülesanded vastavad tänapäevasele haridusstandardile ja keskõppeasutuse lõpetajate keemia ühtse riigieksami läbiviimise määrusele. Pakutud koolitusülesannete elluviimine teemadel võimaldab teil hästi valmistuda keemiaeksami sooritamiseks. Käsiraamat on adresseeritud vanemate klasside õpilastele, taotlejatele ja õpetajatele.

Töö koosneb kahest osast:
- 1. osa - ülesanded lühikese vastusega (26 - algtase, 9 suurenenud),
- 2. osa - üksikasjaliku vastusega ülesanded (5 kõrgetasemelist ülesannet).
Maksimaalne arv esmased punktid jäi samaks: 64.
Mõned muudatused siiski tehakse.:

1. Keerukuse algtaseme ülesannetes(endine A osa) sisaldab:
a) 3 ülesannet (6,11,18) valikvastustega (3 6-st, 2 5-st)
b) 3 avatud vastusega ülesannet (arvutusülesanded), siin on õige vastus arvutuste tulemus, kirjutatud kindla täpsusastmega;
Nagu teistegi põhitaseme ülesannete puhul, on need ülesanded väärt 1 põhipunkti.

2. Kõrgema taseme ülesanded (endine B osa) esitatakse ühte tüüpi: vastavusülesanded. Neid hinnatakse 2 punktiga (ühe vea korral - 1 punkt);

3. Algtaseme ülesannetest edasijõudnule viidi küsimus teemal: "Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul".
Lämmastikku sisaldavate ühendite küsimust testitakse aga algtasemel.

4. Ajakulu ühekordne eksam keemias suurendatakse 3 tunnilt 3,5 tunnini(180 kuni 210 minutit).

Ülesannete 1-3 täitmiseks kasutage järgmist keemiliste elementide rida. Ülesannete 1-3 vastus on numbrijada, mille all on märgitud selle rea keemilised elemendid.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Ülesanne number 1

Määrake, millistel seerias näidatud elementide aatomitel on välisenergia tasemel neli elektroni.

Vastus: 3; 5

Põhiliste alamrühmade elementide välise energiataseme (elektroonilise kihi) elektronide arv võrdub rühmaarvuga.

Seega sobivad esitatud vastustest räni ja süsinik, kuna. nad on tabeli neljanda grupi põhialagrupis D.I. Mendelejev (IVA rühm), s.o. Vastused 3 ja 5 on õiged.

Ülesanne number 2

Valige seerias näidatud keemiliste elementide hulgast kolm elementi, mis on D.I keemiliste elementide perioodilises tabelis. Mendelejev on samas perioodis. Järjesta valitud elemendid nende metalliliste omaduste järgi kasvavas järjekorras.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid soovitud järjekorras.

Vastus: 3; 4; 1

Esitatud elementidest kolm on samast perioodist - naatrium Na, räni Si ja magneesium Mg.

Liikudes perioodilise tabeli ühe perioodi jooksul, D.I. Mendelejev (horisontaalsed jooned) paremalt vasakule, soodustatakse väliskihil paiknevate elektronide tagasipöördumist, s.t. elementide metallilised omadused paranevad. Seega on seerias Si täiustatud naatriumi, räni ja magneesiumi metallilised omadused

Ülesanne number 3

Valige reas loetletud elementide hulgast kaks elementi, millel on madalaim oksüdatsiooniaste, võrdne -4.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.

Vastus: 3; 5

Oktetireegli kohaselt on keemiliste elementide aatomite välisel elektroonilisel tasemel 8 elektroni, nagu väärisgaasidel. Seda saab saavutada kas viimase taseme elektronide loovutamisega, seejärel muutub eelmine, 8 elektroni sisaldav, väliseks või vastupidi, lisades täiendavaid elektrone kuni kaheksa. Naatrium ja kaalium on leelismetallid ja kuuluvad esimese rühma (IA) põhialarühma. See tähendab, et nende aatomite välisel elektronkihil on igaühel üks elektron. Sellega seoses on ühe elektroni kadu energeetiliselt soodsam kui veel seitsme lisamine. Magneesiumiga on olukord sarnane, ainult et see on teise rühma põhialarühmas, see tähendab, et sellel on välisel elektroonilisel tasandil kaks elektroni. Tuleb märkida, et naatrium, kaalium ja magneesium on metallid ning metallide puhul on negatiivne oksüdatsiooniaste põhimõtteliselt võimatu. Mis tahes metalli minimaalne oksüdatsiooniaste on null ja seda täheldatakse lihtsates ainetes.

Keemilised elemendid süsinik C ja räni Si on mittemetallid ja kuuluvad neljanda rühma (IVA) põhialarühma. See tähendab, et nende välisel elektronkihil on 4 elektroni. Sel põhjusel on nende elementide puhul võimalik nii nende elektronide tagasipöördumine kui ka veel nelja lisamine kuni kokku 8-ni. Räni ja süsiniku aatomid ei saa siduda rohkem kui 4 elektroni, seetõttu on nende minimaalne oksüdatsiooniaste -4.

Ülesanne number 4

Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Vastus: 1; 3

Valdav enamus juhtudest saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomite aatomeid.

Selle põhjal teeme kindlaks, et ühendis number 1 - Ca(ClO 2) 2 on ioonside, kuna selle valemis võib näha tüüpilise kaltsiummetalli aatomeid ja mittemetallide – hapniku ja kloori – aatomeid.

Siiski pole selles loendis enam ühendeid, mis sisaldavad nii metalli kui ka mittemetalli aatomeid.

Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 +) või selle orgaanilisi analooge - alküülammooniumi RNH 3 +, dialküülammooniumi R 2 NH 2 + katioone. , trialküülammoonium R 3 NH + ja tetraalküülammoonium R 4 N + , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side toimub ühendis (CH 3) 4 NCl katiooni (CH 3) 4 + ja kloriidiooni Cl - vahel.

Ülesandes näidatud ühendite hulgas on ammooniumkloriid, milles ioonne side on realiseeritud ammooniumi katiooni NH 4 + ja kloriidiooni Cl − vahel.

Ülesanne number 5

Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige teisest veerust vastav positsioon, mis on tähistatud numbriga.

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: A-4; B-1; KELL 3

Selgitus:

Happesooladeks nimetatakse sooladeks, mis tekivad liikuvate vesinikuaatomite mittetäielikul asendamisel metalli katiooni, ammooniumi katiooni või alküülammooniumiga.

Anorgaanilistes hapetes, mis toimuvad kooli õppekava raames, on kõik vesinikuaatomid liikuvad, st neid saab asendada metalliga.

Esitatud loendis sisalduvate happeliste anorgaaniliste soolade näideteks on ammooniumvesinikkarbonaat NH 4 HCO 3 – süsihappe kahest vesinikuaatomist ühe asendamise produkt ammooniumkatiooniga.

Tegelikult on happesool tavalise (keskmise) soola ja happe ristand. NH 4 HCO 3 puhul - keskmine normaalsoola (NH 4) 2 CO 3 ja süsihappe H 2 CO 3 vahel.

Orgaanilistes ainetes saab metalliaatomitega asendada ainult vesinikuaatomeid, mis on osa karboksüülrühmadest (-COOH) või fenoolide hüdroksüülrühmadest (Ar-OH). See tähendab, et näiteks naatriumatsetaat CH 3 COONa, hoolimata asjaolust, et kõik vesinikuaatomid selle molekulis ei ole asendatud metallikatioonidega, on keskmine, mitte happesool (!). Orgaaniliste ainete vesinikuaatomeid, mis on seotud otse süsinikuaatomiga, ei saa praktiliselt kunagi asendada metalliaatomitega, välja arvatud vesinikuaatomid C≡C kolmiksidemes.

Soola mittemoodustavad oksiidid - mittemetallide oksiidid, mis ei moodusta aluseliste oksiidide või alustega sooli, see tähendab, et nad kas ei reageeri nendega üldse (kõige sagedamini) või annavad erineva produkti (mitte soola) vastuseks neile. Sageli öeldakse, et soola mittemoodustavad oksiidid on mittemetallide oksiidid, mis ei reageeri aluste ja aluseliste oksiididega. Soola mittemoodustavate oksiidide tuvastamiseks see lähenemisviis aga alati ei toimi. Näiteks CO, mis on soola mittemoodustav oksiid, reageerib aluselise raud(II)oksiidiga, kuid moodustades pigem vaba metalli kui soola:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Kooli keemiakursuse mittesoola moodustavate oksiidide hulka kuuluvad mittemetallide oksiidid oksüdatsiooniastmes +1 ja +2. Kokku leidub neid USE 4-s - need on CO, NO, N 2 O ja SiO (ma isiklikult ei kohanud viimast SiO ülesannetes kunagi).

Ülesanne number 6

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega raud reageerib kuumutamata.

1. tsinkkloriid
2. vask(II)sulfaat
3. kontsentreeritud lämmastikhape
4. lahjendatud vesinikkloriidhape
5. alumiiniumoksiid

Vastus: 2; 4

Tsinkkloriid on sool ja raud on metall. Metall reageerib soolaga ainult siis, kui see on soolas olevast reaktiivsem. Metallide suhtelise aktiivsuse määrab metallide aktiivsuse jada (teisisõnu metalli pingete jada). Raud asub metallide aktiivsussarjas tsingist paremal, mis tähendab, et ta on vähem aktiivne ega suuda tsinki soolast välja tõrjuda. See tähendab, et raua reaktsioon ainega nr 1 ei lähe.

Vask (II) sulfaat CuSO 4 reageerib rauaga, kuna raud asub aktiivsusreas vasest vasakul, see tähendab, et see on aktiivsem metall.

Kontsentreeritud lämmastikhape, nagu ka kontsentreeritud väävelhape, ei suuda ilma kuumutamiseta reageerida raua, alumiiniumi ja kroomiga sellise nähtuse tõttu nagu passivatsioon: nende metallide pinnal tekib nende hapete toimel lahustumatu sool. moodustub kuumutamata, mis toimib kaitsva kestana. Kuumutamisel see kaitsekest aga lahustub ja reaktsioon muutub võimalikuks. Need. kuna on näidatud, et kuumenemist ei toimu, reageerib raud konts. HNO 3 ei leki.

Vesinikkloriidhape, olenemata kontsentratsioonist, viitab mitteoksüdeerivatele hapetele. Vesinikust vasakul olevas aktiivsusreas olevad metallid reageerivad mitteoksüdeerivate hapetega vesiniku vabanemisega. Raud on üks nendest metallidest. Järeldus: raua reaktsioon vesinikkloriidhappega toimub.

Metalli ja metalloksiidi puhul on reaktsioon, nagu soola puhul, võimalik, kui vaba metall on aktiivsem kui see, mis on oksiidi osa. Metallide aktiivsussarja järgi on Fe vähem aktiivne kui Al. See tähendab, et Fe ei reageeri Al2O3-ga.

Ülesanne number 7

Valige pakutud loendist kaks oksiidi, mis reageerivad vesinikkloriidhappe lahusega, kuid ära reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega.

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 4

CO on mittesoola moodustav oksiid, see ei reageeri leelise vesilahusega.

(Tuleb meeles pidada, et sellegipoolest reageerib see karmides tingimustes - kõrgel rõhul ja temperatuuril - tahke leelisega, moodustades formiaate - sipelghappe sooli.)

SO 3 - vääveloksiid (VI) - happeoksiid, mis vastab väävelhappele. Happelised oksiidid ei reageeri hapete ja teiste happeoksiididega. See tähendab, et SO 3 ei reageeri vesinikkloriidhappega ja reageerib alusega - naatriumhüdroksiidiga. Ei sobi.

CuO – vask(II)oksiid – on klassifitseeritud valdavalt aluseliste omadustega oksiidiks. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobib

MgO – magneesiumoksiid – klassifitseeritakse tüüpiliseks aluseliseks oksiidiks. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobib

ZnO - väljendunud amfoteersete omadustega oksiid - reageerib kergesti nii tugevate aluste kui ka hapetega (samuti happeliste ja aluseliste oksiididega). Ei sobi.

Ülesanne number 8

• 1.KOH
• 2. HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Vastus: 4; 2

Anorgaaniliste hapete kahe soola vahelises reaktsioonis tekib gaas ainult kuumade nitritite ja ammooniumsoolade lahuste segamisel termiliselt ebastabiilse ammooniumnitriti moodustumise tõttu. Näiteks,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Nii nitritid kui ka ammooniumisoolad aga nimekirjas ei ole.

See tähendab, et üks kolmest soolast (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3) reageerib kas happe (HCl) või leelisega (NaOH).

Anorgaaniliste hapete sooladest eraldavad leelistega suhtlemisel gaasi ainult ammooniumisoolad:

NH4 + + OH \u003d NH3 + H2O

Ammooniumisoolad, nagu me juba ütlesime, pole nimekirjas. Ainus võimalus on soola koostoime happega.

Nende ainete soolade hulka kuuluvad Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3. Vasknitraadi reaktsioon vesinikkloriidhappega ei toimu, kuna ei teki gaasi, sadet ega vähedissotsieeruvat ainet (vesi või nõrk hape). Naatriumsilikaat reageerib aga vesinikkloriidhappega, kuna eraldub ränihappe valge želatiinsete sade, mitte gaas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Jääb viimane võimalus - kaaliumsulfiti ja vesinikkloriidhappe koostoime. Tõepoolest, sulfiti ja peaaegu iga happe vahelise ioonivahetusreaktsiooni tulemusena tekib ebastabiilne väävelhape, mis laguneb koheselt värvituks gaasiliseks vääveloksiidiks (IV) ja veeks.

Ülesanne number 9

• 1. KCl (lahus)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (liigne)
• 5. CO 2 (lahus)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 2; 5

CO 2 on happeline oksiid ja seda tuleb soolaks muundamiseks töödelda kas aluselise oksiidi või alusega. Need. kaaliumkarbonaadi saamiseks CO 2 -st tuleb seda töödelda kas kaaliumoksiidi või kaaliumhüdroksiidiga. Seega on aine X kaaliumoksiid:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaaliumvesinikkarbonaat KHCO 3, nagu kaaliumkarbonaat, on süsihappe sool, mille ainus erinevus seisneb selles, et vesinikkarbonaat on süsihappe vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise saadus. Happesoola saamiseks tavalisest (keskmisest) soolast tuleb sellele kas mõjuda sama happega, mis selle soola moodustas, või siis vee juuresolekul sellele happele vastava happeoksiidiga. Seega on reagendiks Y süsinikdioksiid. Kui see lastakse läbi kaaliumkarbonaadi vesilahuse, muutub viimane kaaliumvesinikkarbonaadiks:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Ülesanne number 10

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastikuelemendi omaduse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-4; B-2; AT 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - sool, mis sisaldab ammooniumi katiooni NH 4 +. Ammooniumkatioonis on lämmastiku oksüdatsiooniaste alati -3. Reaktsiooni tulemusena muutub see ammoniaagiks NH3. Vesiniku oksüdatsiooniaste on peaaegu alati (välja arvatud selle ühendid metallidega) +1. Seetõttu, et ammoniaagi molekul oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastiku oksüdatsiooniaste olema -3. Seega lämmastiku oksüdatsiooniaste ei muutu; sellel ei ole redoksomadusi.

B) Nagu eespool juba näidatud, on ammoniaagis NH3 sisalduva lämmastiku oksüdatsiooniaste -3. CuO-ga reageerimise tulemusena muutub ammoniaak lihtsaks aineks N 2. Igas lihtsas aines on selle elemendi oksüdatsiooniaste, millega see moodustub, võrdne nulliga. Seega kaotab lämmastikuaatom oma negatiivse laengu ja kuna negatiivse laengu eest vastutavad elektronid, siis see tähendab, et lämmastikuaatom kaotab nad reaktsiooni tulemusena. Elementi, mis reaktsiooni käigus kaotab osa oma elektronidest, nimetatakse redutseerijaks.

C) Reaktsiooni tulemusena muutub NH 3 lämmastiku oksüdatsiooniastmega -3 lämmastikoksiidiks NO. Hapniku oksüdatsiooniaste on peaaegu alati -2. Seega selleks, et lämmastikoksiidi molekul oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastikuaatomi oksüdatsiooniaste olema +2. See tähendab, et lämmastikuaatom muutis reaktsiooni tulemusena oma oksüdatsiooniastet -3-lt +2-le. See näitab 5 elektroni kadu lämmastikuaatomi poolt. See tähendab, et lämmastik, nagu B puhul, on redutseerija.

D) N 2 on lihtne aine. Kõigis lihtainetes on neid moodustava elemendi oksüdatsiooniaste 0. Reaktsiooni tulemusena muutub lämmastik liitiumnitriidiks Li3N. Ainus leelismetalli oksüdatsiooniaste peale nulli (iga elemendi oksüdatsiooniaste on 0) on +1. Seega, et Li3N struktuuriüksus oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastiku oksüdatsiooniaste olema -3. Selgub, et reaktsiooni tulemusena omandas lämmastik negatiivse laengu, mis tähendab elektronide lisandumist. Selles reaktsioonis on oksüdeerijaks lämmastik.

Ülesanne number 11

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM	REAKTIIVID
D) ZnBr2 (lahus)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-3; B-2; AT 4; G-1

Selgitus:

A) Kui gaasiline vesinik juhitakse läbi väävlisulami, moodustub vesiniksulfiid H2S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kui kloor juhitakse toatemperatuuril üle purustatud väävli, moodustub vääveldikloriid:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Eksami sooritamiseks ei pea te täpselt teadma, kuidas väävel klooriga reageerib, ja vastavalt sellele oskama seda võrrandit kirjutada. Peaasi on põhimõtteliselt meeles pidada, et väävel reageerib klooriga. Kloor on tugev oksüdeerija, väävlil on sageli kaks funktsiooni – nii oksüdeeriv kui redutseeriv. See tähendab, et kui tugev oksüdeerija mõjutab väävlit, milleks on molekulaarne kloor Cl 2, siis see oksüdeerub.

Väävel põleb hapnikus sinise leegiga, moodustades terava lõhnaga gaasi - vääveldioksiid SO 2:

B) SO 3 - vääveloksiidil (VI) on väljendunud happelised omadused. Selliste oksiidide puhul on kõige iseloomulikumad reaktsioonid koostoimed veega, samuti aluseliste ja amfoteersete oksiidide ja hüdroksiididega. Loendis numbril 2 näeme lihtsalt vett ja aluselist oksiidi BaO ja hüdroksiidi KOH.

Kui happeline oksiid reageerib aluselise oksiidiga, moodustub vastava happe sool ja metalli, mis on aluselise oksiidi osa. Happeline oksiid vastab happele, milles hapet moodustaval elemendil on sama oksüdatsiooniaste kui oksiidil. Oksiid SO 3 vastab väävelhappele H 2 SO 4 (nii seal kui seal on väävli oksüdatsiooniaste +6). Seega, kui SO 3 interakteerub metallioksiididega, saadakse väävelhappe soolad - sulfaadid, mis sisaldavad sulfaadiooni SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Veega suheldes muutub happeoksiid vastavaks happeks:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ja kui happeoksiidid interakteeruvad metallhüdroksiididega, moodustub vastava happe ja vee sool:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Tsinkhüdroksiidil Zn (OH) 2 on tüüpilised amfoteersed omadused, see tähendab, et see reageerib nii happeliste oksiidide ja hapetega kui ka aluseliste oksiidide ja leelistega. Nimekirjas 4 näeme nii happeid - vesinikbromiid-HBr ja äädikhapet kui ka leelist - LiOH. Tuletame meelde, et vees lahustuvaid metallhüdroksiide nimetatakse leelisteks:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Tsinkbromiid ZnBr 2 on vees lahustuv sool. Lahustuvate soolade puhul on ioonivahetusreaktsioonid kõige levinumad. Sool võib reageerida teise soolaga tingimusel, et mõlemad lähtesoolad on lahustuvad ja moodustub sade. Ka ZnBr 2 sisaldab bromiidiooni Br-. Metallhalogeniide iseloomustab asjaolu, et nad on võimelised reageerima Hal 2 halogeenidega, mis on perioodilisustabelis kõrgemad. Seega? kirjeldatud reaktsioonitüübid toimuvad kõigi 1. nimekirja ainetega:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO 4)2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Ülesanne number 12

Looge vastavus aine nimetuse ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-4; B-2; IN 1

Selgitus:

A) Metüülbenseenil, tuntud ka kui tolueenil, on struktuurvalem:

Nagu näete, koosnevad selle aine molekulid ainult süsinikust ja vesinikust, seetõttu viitab metüülbenseen (tolueen) süsivesinikele

B) Aniliini (aminobenseeni) struktuurivalem on järgmine:

Nagu struktuurivalemist näha, koosneb aniliini molekul aromaatsest süsivesiniku radikaalist (C 6 H 5 -) ja aminorühmast (-NH 2), seega kuulub aniliin aromaatsete amiinide hulka, st. õige vastus 2.

C) 3-metüülbutanaal. Lõpp "al" näitab, et aine kuulub aldehüüdide hulka. Selle aine struktuurivalem:

Ülesanne number 13

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis on buteen-1 struktuursed isomeerid.

1. butaan
2. tsüklobutaan
3. butin-2
4. butadieen-1,3
5. metüülpropeen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 2; 5

Selgitus:

Isomeerid on ained, millel on sama molekulvalem ja erinev struktuur, s.t. Ained, mis erinevad aatomite ühendamise järjekorra poolest, kuid millel on sama molekulide koostis.

Ülesanne number 14

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille koostoime kaaliumpermanganaadi lahusega põhjustab lahuse värvuse muutumise.

1. tsükloheksaan
2. benseen
3. tolueen
4. propaan
5. propüleen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 5

Selgitus:

Alkaanid, aga ka tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on 5 või enama süsinikuaatomit, on väga inertsed ega reageeri isegi tugevate oksüdeerivate ainete vesilahustega, nagu näiteks kaaliumpermanganaat KMnO 4 ja kaaliumdikromaat K 2 Cr 2 O 7. Seega kaovad valikud 1 ja 4 – kui kaaliumpermanganaadi vesilahusele lisatakse tsükloheksaani või propaani, siis värvimuutust ei toimu.

Benseeni homoloogse seeria süsivesinikest on ainult benseen passiivne oksüdeerivate ainete vesilahuste toimel, kõik teised homoloogid oksüdeeritakse olenevalt keskkonnast kas karboksüülhapeteks või nende vastavateks sooladeks. Seega jäetakse valik 2 (benseen) välja.

Õiged vastused on 3 (tolueen) ja 5 (propüleen). Mõlemad ained muudavad värvituks kaaliumpermanganaadi lilla lahuse järgmiste reaktsioonide tõttu:

CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O → CH3-CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Ülesanne number 15

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega formaldehüüd reageerib.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (NH 3 lahus)
• 5. CH 3 DOS 3

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 4

Selgitus:

Formaldehüüd kuulub aldehüüdide klassi - hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, millel on molekuli lõpus aldehüüdrühm:

Aldehüüdide tüüpilised reaktsioonid on oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid, mis kulgevad mööda funktsionaalrühma.

Formaldehüüdi vastuste loendist on tüüpilised redutseerimisreaktsioonid, kus redutseeriva ainena kasutatakse vesinikku (kat. - Pt, Pd, Ni) ja oksüdatsiooni - antud juhul hõbepeegli reaktsiooni.

Nikkelkatalüsaatoril vesinikuga redutseerimisel muudetakse formaldehüüd metanooliks:

Hõbepeegli reaktsioon on hõbeda redutseerimine hõbeoksiidi ammoniaagilahusest. Ammoniaagi vesilahuses lahustatuna muutub hõbeoksiid kompleksühendiks - diamiinhõbe (I)OH hüdroksiidiks. Pärast formaldehüüdi lisamist toimub redoksreaktsioon, mille käigus hõbe redutseerub:

Ülesanne number 16

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega metüülamiin reageerib.

1. propaan
2. klorometaan
3. vesinik
4. naatriumhüdroksiid
5. vesinikkloriidhape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 2; 5

Selgitus:

Metüülamiin on amiinide klassi lihtsaim orgaaniline ühend. Amiinidele iseloomulik tunnus on üksiku elektronpaari olemasolu lämmastikuaatomil, mille tulemusena ilmutavad amiinid aluste omadusi ja toimivad reaktsioonides nukleofiilidena. Seega reageerib väljapakutud vastustest lähtuvalt metüülamiin aluse ja nukleofiilina klorometaani ja vesinikkloriidhappega:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Ülesanne number 17

Antakse järgmine ainete muundamise skeem:

Määrake, millised antud ainetest on ained X ja Y.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H2O)
• 5. NaOH (alkohol)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 4; 2

Selgitus:

Üks alkoholide saamise reaktsioone on haloalkaanide hüdrolüüs. Seega saab etanooli saada kloroetaanist, toimides viimasele leelise – antud juhul NaOH – vesilahusega.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vesi) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Järgmine reaktsioon on etüülalkoholi oksüdatsioonireaktsioon. Alkoholide oksüdeerimine viiakse läbi vaskkatalüsaatoril või CuO abil:

Ülesanne number 18

Looge vastavus aine nimetuse ja toote vahel, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: 5; 2; 3; 6

Selgitus:

Alkaanidele on kõige iseloomulikumad reaktsioonid vabade radikaalide asendusreaktsioonid, mille käigus vesinikuaatom asendatakse halogeeniaatomiga. Seega saab etaani broomimisel saada bromoetaani ja isobutaani broomimisel 2-bromoisobutaani:

Kuna tsüklopropaani ja tsüklobutaani molekulide väikesed tsüklid on ebastabiilsed, avanevad broomimise käigus nende molekulide tsüklid, seega toimub liitumisreaktsioon:

Erinevalt tsüklopropaani ja tsüklobutaani tsüklitest on tsükloheksaani tsükkel suur, mille tulemuseks on vesinikuaatomi asendamine broomiaatomiga:

Ülesanne nr 19

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende ainete koosmõjul tekkiva süsinikusisaldusega produkti vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 5; 4; 6; 2

Ülesanne number 20

Valige pakutud reaktsioonitüüpide loendist kahte tüüpi reaktsioone, mis hõlmavad leelismetallide koostoimet veega.

1. katalüütiline
2. homogeenne
3. pöördumatu
4. redoks
5. neutraliseerimisreaktsioon

Kirjutage vastuseväljale valitud reaktsioonitüüpide numbrid.

Vastus: 3; 4

Leelismetallid (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) asuvad tabeli D.I I rühma põhialarühmas. Mendelejev ja on redutseerivad ained, mis loovutavad kergesti välisel tasemel asuva elektroni.

Kui tähistame leelismetalli tähega M, näeb leelismetalli reaktsioon veega välja järgmine:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Leelismetallid on vee suhtes väga aktiivsed. Reaktsioon kulgeb koos vabanemisega ägedalt suur hulk soojus, on pöördumatu ja ei nõua katalüsaatori (mittekatalüütilise) kasutamist – ainet, mis kiirendab reaktsiooni ja ei kuulu reaktsiooniproduktide hulka. Tuleb märkida, et kõik väga eksotermilised reaktsioonid ei nõua katalüsaatori kasutamist ja kulgevad pöördumatult.

Kuna metall ja vesi on ained, mis on erinevas agregatsiooniseisundis, toimub see reaktsioon piirpinnal, seetõttu on see heterogeenne.

Selle reaktsiooni tüüp on asendus. Anorgaaniliste ainete vahelised reaktsioonid liigitatakse asendusreaktsioonideks, kui lihtaine interakteerub keerulisega ja selle tulemusena moodustuvad teised lihtsad ja keerukad ained. (Neutraliseerimisreaktsioon toimub happe ja aluse vahel, mille tulemusena need ained vahetavad oma koostisosi ning moodustavad soola ja vähedissotsieeruva aine).

Nagu eespool mainitud, on leelismetallid redutseerivad ained, mis loovutavad väliskihist elektroni, mistõttu on reaktsioon redoks.

Ülesanne number 21

Valige pakutud välismõjude loendist kaks mõju, mis põhjustavad etüleeni ja vesiniku reaktsioonikiiruse vähenemist.

1. temperatuuri langus
2. etüleeni kontsentratsiooni suurenemine
3. katalüsaatori kasutamine
4. vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
5. rõhu tõus süsteemis

Kirjuta vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.

Vastus: 1; 4

Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad järgmised tegurid: temperatuuri ja reaktiivide kontsentratsiooni muutused, samuti katalüsaatori kasutamine.

Van't Hoffi empiirilise reegli kohaselt suureneb homogeense reaktsiooni kiiruskonstant iga 10 kraadise temperatuuri tõusu korral 2-4 korda. Seetõttu põhjustab temperatuuri langus ka reaktsioonikiiruse vähenemist. Esimene vastus on õige.

Nagu eespool märgitud, mõjutab reaktsiooni kiirust ka reaktiivide kontsentratsiooni muutus: kui etüleeni kontsentratsiooni suurendada, suureneb ka reaktsiooni kiirus, mis ei vasta ülesande nõuetele. Ja vesiniku kontsentratsiooni vähenemine - algkomponent, vastupidi, vähendab reaktsiooni kiirust. Seega teine ​​variant ei sobi, aga neljas küll.

Katalüsaator on aine, mis kiirendab keemilise reaktsiooni kiirust, kuid ei kuulu toodete koostisse. Katalüsaatori kasutamine kiirendab etüleeni hüdrogeenimisreaktsiooni, mis samuti ei vasta probleemi olukorrale ega ole seetõttu õige vastus.

Kui etüleen reageerib vesinikuga (Ni, Pd, Pt katalüsaatoritel), moodustub etaan:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g)

Kõik reaktsioonis osalevad komponendid ja toode on gaasilised ained, seetõttu mõjutab reaktsiooni kiirust ka rõhk süsteemis. Kahest mahust etüleenist ja vesinikust moodustub üks ruumala etaani, mistõttu reaktsioon kulgeb süsteemi rõhu languseni. Rõhku suurendades kiirendame reaktsiooni. Viies vastus ei sobi.

Ülesanne nr 22

Looge vastavus soola valemi ja selle soola vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel, mis paistis silma inertsete elektroodidega: iga positsiooni jaoks,

SOOLA VALEM

ELEKTROLÜSI TOOTED

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1; 4; 3; 2

Elektrolüüs on redoksprotsess, mis toimub elektroodidel, kui alalisvool läbib elektrolüüdi lahust või sulamist. Katoodil toimub redutseerimine peamiselt nende katioonide puhul, millel on kõrgeim oksüdeeriv aktiivsus. Anoodil oksüdeeritakse ennekõike need anioonid, millel on suurim redutseerimisvõime.

Vesilahuse elektrolüüs

1) Katoodil olevate vesilahuste elektrolüüsi protsess ei sõltu katoodi materjalist, vaid sõltub metallikatiooni asendist elektrokeemilises pingereas.

Katioonide jaoks järjest

Li + - Al 3+ taastamise protsess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 eraldub katoodil)

Zn 2+ – Pb 2+ taastamise protsess:

Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me eralduvad katoodil)

Cu 2+ - Au 3+ redutseerimisprotsess Me n + + ne → Me 0 (Me vabaneb katoodil)

2) Vesilahuste elektrolüüsi protsess anoodil sõltub anoodi materjalist ja aniooni iseloomust. Kui anood on lahustumatu, s.t. inertne (plaatina, kuld, kivisüsi, grafiit), sõltub protsess ainult anioonide olemusest.

Anioonide F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH puhul - oksüdatsiooniprotsess:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O või 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anoodil eraldub hapnik) halogeniidioonid (va F-) oksüdatsiooniprotsess 2Hal - - 2e → Hal 2 (vabad halogeenid eralduvad) orgaaniliste hapete oksüdatsiooniprotsess:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Üldine elektrolüüsi võrrand on järgmine:

A) Na 3 PO 4 lahus

2H 2 O → 2H 2 (katoodil) + O 2 (anoodil)

B) KCl lahus

2KCl + 2H2O → H2 (katoodil) + 2KOH + Cl2 (anoodil)

C) CuBr2 lahus

CuBr 2 → Cu (katoodil) + Br 2 (anoodil)

D) Cu(NO3)2 lahus

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katoodil) + 4HNO 3 + O 2 (anoodil)

Ülesanne nr 23

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola ja hüdrolüüsi suhte vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1; 3; 2; 4

Soolade hüdrolüüs - soolade interaktsioon veega, mis viib veemolekuli vesinikkatiooni H + lisamiseni happejäägi anioonile ja (või) veemolekuli hüdroksüülrühma OH - metallikatioonile. Nõrkadele alustele vastavatest katioonidest ja nõrkadele hapetele vastavatest anioonidest moodustunud soolad hüdrolüüsivad.

A) Ammooniumkloriid (NH 4 Cl) – tugevast vesinikkloriidhappest ja ammoniaagist (nõrk alus) moodustunud sool, hüdrolüüsub katiooni toimel.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (vees lahustunud ammoniaagi teke)

Lahuse keskkond on happeline (pH< 7).

B) Kaaliumsulfaat (K 2 SO 4) - tugeva väävelhappe ja kaaliumhüdroksiidi (leelise, st tugeva aluse) sool, ei hüdrolüüsi.

K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-

C) Naatriumkarbonaat (Na 2 CO 3) - sool, mis moodustub nõrga süsihappe ja naatriumhüdroksiidi (leelise, st tugeva aluse) toimel, läbib aniooni hüdrolüüsi.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (nõrgalt dissotsieeruva süsivesinikkarbonaadi iooni moodustumine)

Lahus on aluseline (pH > 7).

D) Alumiiniumsulfiid (Al 2 S 3) - nõrga vesiniksulfiidhappe ja alumiiniumhüdroksiidi (nõrk alus) moodustatud sool, läbib täieliku hüdrolüüsi alumiiniumhüdroksiidi ja vesiniksulfiidi moodustumisega:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Lahuse keskkond on neutraalse lähedal (pH ~ 7).

Ülesanne nr 24

Looge vastavus keemilise reaktsiooni võrrandi ja keemilise tasakaalu nihke suuna vahel koos rõhu suurenemisega süsteemis: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

REAKTSIOONIVÕRD A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KEEMILISE TASAKAALUSLIKU NIHE SUUND 1) nihkub otsese reaktsiooni poole 2) nihkub seljareaktsiooni poole 3) tasakaalunihet ei toimu

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-1; B-1; AT 3; G-1

Reaktsioon on keemilises tasakaalus, kui edasisuunalise reaktsiooni kiirus on võrdne vastupidise reaktsiooni kiirusega. Tasakaalu nihe soovitud suunas saavutatakse reaktsioonitingimuste muutmisega.

Tasakaalupositsiooni määravad tegurid:

- survet: rõhu tõus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib ruumala vähenemiseni (vastupidi, rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib ruumala suurenemiseni)

- temperatuuri: temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas (vastupidi, temperatuuri langus nihutab tasakaalu eksotermilise reaktsiooni suunas)

- lähteainete ja reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid: lähteainete kontsentratsiooni tõus ja saaduste eemaldamine reaktsioonisfäärist nihutavad tasakaalu otsereaktsiooni suunas (vastupidi, lähteainete kontsentratsiooni langus ja reaktsioonisaaduste suurenemine nihutavad tasakaalu vastupidise reaktsiooni suunas)

- Katalüsaatorid ei mõjuta tasakaalunihet, vaid ainult kiirendavad selle saavutamist

A) Esimesel juhul kulgeb reaktsioon ruumala vähenemisega, kuna V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal väiksema ainete mahuga poolele, seega ettepoole (otsereaktsiooni suunas).

B) Teisel juhul kulgeb reaktsioon ka ruumala vähenemisega, kuna 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal ka otsereaktsiooni suunas (produkti suunas).

C) Kolmandal juhul rõhk reaktsiooni käigus ei muutu, sest V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), seega ei toimu tasakaalunihet.

D) Neljandal juhul kulgeb reaktsioon ka ruumala vähenemisega, kuna V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal toote moodustumise suunas (otsene reaktsioon).

Ülesanne nr 25

Looge vastavus ainete valemite ja reaktiivi vahel, mille abil saate nende vesilahuseid eristada: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM A) HNO3 ja H2O C) NaCl ja BaCl 2 D) AlCl3 ja MgCl2

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-1; B-3; AT 3; G-2

A) Lämmastikhapet ja vett saab eristada soola - kaltsiumkarbonaadi CaCO 3 abil. Kaltsiumkarbonaat ei lahustu vees ja lämmastikhappega suhtlemisel moodustub lahustuv sool - kaltsiumnitraat Ca (NO 3) 2, samas kui reaktsiooniga kaasneb värvitu süsinikdioksiidi eraldumine:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaaliumkloriid KCl ja leeliseline NaOH on eristatavad vask(II)sulfaadi lahuse järgi.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub KCl-ga, siis vahetusreaktsioon ei toimu, lahus sisaldab K +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- ioone, mis ei moodusta omavahel halvasti dissotsieeruvaid aineid.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub NaOH-ga, toimub vahetusreaktsioon, mille tulemusena sadestub vask(II)hüdroksiid (alus sinine värv).

C) Naatriumkloriid NaCl ja baarium BaCl 2 on lahustuvad soolad, mida saab eristada ka vask(II)sulfaadi lahuse järgi.

Vask(II)sulfaadi vastasmõjul NaCl-ga vahetusreaktsioon ei toimu, lahus sisaldab Na +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- ioone, mis ei moodusta omavahel halvasti dissotsieeruvaid aineid.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub BaCl2-ga, toimub vahetusreaktsioon, mille tulemusena sadestub baariumsulfaat BaSO 4.

D) Alumiiniumkloriidid AlCl 3 ja magneesium MgCl 2 lahustuvad vees ja käituvad kaaliumhüdroksiidiga suhtlemisel erinevalt. Magneesiumkloriid koos leelisega moodustab sademe:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Kui leelis interakteerub alumiiniumkloriidiga, moodustub kõigepealt sade, mis seejärel lahustub, moodustades komplekssoola - kaaliumtetrahüdroksoaluminaadi:

AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl

Ülesanne nr 26

Looge vastavus aine ja selle ulatuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-4; B-2; AT 3; G-5

A) Ammoniaak on keemiatööstuse kõige olulisem toode, selle toodang on üle 130 miljoni tonni aastas. Ammoniaaki kasutatakse peamiselt lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja sulfaat, uurea), ravimite, lõhkeained, lämmastikhape, sooda. Pakutud vastuste hulgas on ammoniaagi kasutusvaldkond väetiste tootmine (neljas vastusevariant).

B) Metaan on lihtsaim süsivesinik, mitmete küllastunud ühendite termiliselt stabiilseim esindaja. Seda kasutatakse laialdaselt kodu- ja tööstuskütusena, samuti tööstuse toorainena (teine ​​vastus). Metaan on 90–98% maagaasi koostisosast.

C) Kummid on materjalid, mis saadakse konjugeeritud kaksiksidemetega ühendite polümerisatsioonil. Isopreen kuulub lihtsalt seda tüüpi ühendite hulka ja seda kasutatakse ühte tüüpi kummide saamiseks:

D) Plastide valmistamiseks kasutatakse madala molekulmassiga alkeene, eriti etüleeni kasutatakse polüetüleeniks nimetatava plasti valmistamiseks:

n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n

Ülesanne number 27

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 3,4 g

Selgitus:

Olgu x g kaaliumnitraadi mass, mis on lahustunud 150 g lahuses. Arvutage 150 g lahuses lahustunud kaaliumnitraadi mass:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Et soola massiosa oleks 12%, lisati x g kaaliumnitraati. Sel juhul oli lahuse mass (150 + x) g. Kirjutame võrrandi kujul:

(Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 14,4 g

Selgitus:

Vesiniksulfiidi täieliku põlemise tulemusena moodustub vääveldioksiid ja vesi:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Avogadro seaduse tagajärg on see, et gaaside mahud samadel tingimustel on omavahel seotud samamoodi nagu nende gaaside moolide arv. Seega vastavalt reaktsioonivõrrandile:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

seetõttu on vesiniksulfiidi ja hapniku mahud üksteisega seotud täpselt samamoodi:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, seega V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Arvutage hapniku mass, mis on vajalik vesiniksulfiidi täielikuks põlemiseks:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Ülesanne number 30

Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, kirjutage reaktsiooni võrrand:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redutseerimisreaktsioon

S +4 − 2e → S +6 │1 oksüdatsioonireaktsioon

Mn +7 (KMnO 4) - oksüdeeriv aine, S +4 (Na 2 SO 3) - redutseerija

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Ülesanne number 31

Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud ainet kuumutati rauaga.

Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

1) Raud, nagu alumiinium ja kroom, ei reageeri kontsentreeritud väävelhappega, kaetakse kaitsva oksiidkilega. Reaktsioon toimub ainult kuumutamisel vääveldioksiidi vabanemisega:

2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kuumutamisel)

2) Raud(III)sulfaat - vees lahustuv sool, mis läheb leelisega vahetusreaktsiooni, mille tulemusena sadestub raud(III)hüdroksiid (pruun ühend):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Lahustumatud metallihüdroksiidid lagunevad kaltsineerimisel vastavateks oksiidideks ja veeks:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Raud(III)oksiidi kuumutamisel metallilise rauaga moodustub raud(II)oksiid (FeO ühendis on raual vahepealne oksüdatsiooniaste):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kuumutamisel)

Ülesanne nr 32

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

1) Intramolekulaarne dehüdratsioon toimub temperatuuril üle 140 o C. See toimub vesinikuaatomi elimineerimisel alkoholi süsinikuaatomist, mis paikneb üks kuni alkoholi hüdroksüüli (β-asendis).

CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (tingimused - H2SO4, 180 o C)

Molekulidevaheline dehüdratsioon toimub temperatuuril alla 140 o C väävelhappe toimel ja taandub lõpuks ühe veemolekuli elimineerimisele kahest alkoholimolekulist.

2) Propüleen viitab ebasümmeetrilistele alkeenidele. Vesinikhalogeniidide ja vee lisamisel lisatakse süsinikuaatomile vesinikuaatom mitme sidemega, mis on seotud suur hulk vesiniku aatomid:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) Toimides NaOH vesilahusega 2-kloropropaanil, asendatakse halogeeniaatom hüdroksüülrühmaga:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vesilahus) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propüleeni saab mitte ainult propanool-1-st, vaid ka propanool-2-st molekulisisese dehüdratsiooni reaktsioonil temperatuuril üle 140 o C:

CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (tingimused H2SO4, 180 o C)

5) Leeliselises keskkonnas, toimides kaaliumpermanganaadi lahjendatud vesilahusega, toimub alkeenide hüdroksüülimine dioolide moodustumisega:

3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

Ülesanne number 33

Määrake segus raud(II)sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi massifraktsioonid (%), kui 25 g selle segu töötlemisel veega eraldus gaas, mis reageeris täielikult 960 g 5% vase lahusega. (II) sulfaat.

Vastuseks kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis on märgitud ülesande tingimuses, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud).

Vastus: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Kui raud(II)sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi segu töödeldakse veega, sulfaat lihtsalt lahustatakse ja sulfiid hüdrolüüsitakse, moodustades alumiinium(III)hüdroksiidi ja vesiniksulfiidi:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Kui vesiniksulfiid lastakse läbi vask(II)sulfaadi lahuse, sadestub vask(II)sulfiid:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Arvutage lahustunud vask(II)sulfaadi mass ja kogus:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Vastavalt reaktsioonivõrrandile (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol ja reaktsioonivõrrandi (III) järgi ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Arvutage alumiiniumsulfiidi ja vask(II)sulfaadi massid:

m(Al 2S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Ülesanne number 34

Mõne orgaanilise ühendi proovi põletamisel massiga 14,8 g saadi 35,2 g süsihappegaasi ja 18,0 g vett.

Teatavasti on selle aine suhteline vesiniku aurutihedus 37. Selle aine keemiliste omaduste uurimise käigus selgus, et selle aine vastasmõjul vask(II)oksiidiga tekib ketoon.

Nende ülesande tingimuste alusel:

1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused (näitab vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud);

2) kirjutab üles algse orgaanilise aine molekulaarvalem;

3) koostab selle aine struktuurivalemi, mis üheselt kajastab aatomite seostumisjärjekorda selle molekulis;

4) kirjutage aine struktuurivalemi abil selle aine reaktsiooni võrrand vask(II)oksiidiga.