Tutto il necessario per superare l'OGE in chimica. Test online GIA di chimica

Il libro di consultazione contiene materiale teorico sul corso di chimica e compiti di prova, necessario per preparare la certificazione finale statale dell'OGE dei diplomati del 9 ° grado degli organismi di istruzione generale. La teoria del corso è data in forma concisa e accessibile. Ogni sezione è accompagnata da test di esempio. Le attività pratiche corrispondono al formato OGE. Danno un'idea completa dei tipi di compiti della prova d'esame e del loro grado di difficoltà. Alla fine del manuale vengono fornite le risposte a tutte le attività, nonché le necessarie tabelle di riferimento.
Il manuale può essere utilizzato dagli studenti per prepararsi all'Esame di Stato Unificato e all'autocontrollo e dagli insegnanti per preparare gli studenti della scuola primaria alla certificazione finale in chimica. Il libro è rivolto a studenti, insegnanti e metodologi.

Nucleo di un atomo. Nucleoni. Isotopi.
Un atomo è la particella più piccola di un elemento chimico. Per molto tempo gli atomi furono considerati indivisibili, come si evince dal loro stesso nome (“atomos” in greco significa “non tagliato, indivisibile”). Studi sperimentali condotti tra la fine del XIX e l'inizio del XX secolo dai famosi fisici W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford e altri hanno dimostrato in modo convincente che l'atomo è un sistema complesso costituito da particelle più piccole, le prime delle quali sono state scoperte dagli elettroni. Alla fine del 19° secolo. Si è scoperto che alcune sostanze, sotto una forte illuminazione, emettono raggi, che erano un flusso di particelle caricate negativamente, chiamate elettroni (il fenomeno dell'effetto fotoelettrico). Successivamente si scoprì che esistono sostanze che emettono spontaneamente non solo elettroni, ma anche altre particelle, non solo quando sono illuminate, ma anche al buio (fenomeno della radioattività).

Di idee moderne, al centro dell'atomo c'è un nucleo atomico carico positivamente, attorno al quale gli elettroni caricati negativamente si muovono in orbite complesse. Le dimensioni del nucleo sono molto piccole: il nucleo è circa 100.000 volte più piccolo della dimensione dell'atomo stesso. Quasi l'intera massa di un atomo è concentrata nel nucleo, poiché gli elettroni hanno una massa molto piccola: sono 1837 volte più leggeri di un atomo di idrogeno (il più leggero degli atomi). L'elettrone è il più leggero conosciuto particelle elementari, la sua massa totale
9,11 10 -31 kg. Poiché la carica elettrica di un elettrone (pari a 1,60 10 -19 C) è la più piccola tra tutte le cariche conosciute, viene chiamata carica elementare.

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Compito 1. Struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di Mendeleev.

Compito 2. Legge periodica e tavola periodica elementi chimici DI. Mendeleev.

Compito 3.La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

Compito 4.

Compito 5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

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Esercizio 1

La struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di Mendeleev.

Come determinare il numero di elettroni, protoni e neutroni in un atomo?

1. Il numero di elettroni è uguale al numero atomico e al numero di protoni.
2. Il numero di neutroni è uguale alla differenza tra il numero di massa e il numero atomico.

Il significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

1. Il numero atomico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.
2. Il numero del gruppo A è uguale al numero di elettroni sullo strato esterno (elettroni di valenza).

Numero massimo di elettroni nei livelli.

Il numero massimo di elettroni ai livelli è determinato dalla formula N=2n2.

Livello 1 – 2 elettroni, livello 2 – 8, livello 3 – 18, livello 4 – 32 elettroni.

Peculiarità del riempimento dei gusci elettronici degli elementi dei gruppi A e B.

Per gli elementi del gruppo A, gli elettroni di valenza (esterni) riempiono l'ultimo strato, e per gli elementi del gruppo B, lo strato elettronico esterno e parzialmente lo strato esterno.

Stati di ossidazione degli elementi negli ossidi superiori e nei composti volatili dell'idrogeno.

Struttura dei gusci elettronici degli ioni.

Un catione ha meno elettroni per carica, mentre gli anioni hanno più elettroni per carica.

Per esempio:

Ca0 - 20 elettroni, Ca2+ - 18 elettroni;

S0 – 16 elettroni, S 2- - 18 elettroni.

Isotopi.

Gli isotopi sono varietà di atomi dello stesso elemento chimico che hanno lo stesso numero di elettroni e protoni, ma masse atomiche diverse ( numero diverso neutroni).

Per esempio:

E' necessario saper utilizzare la tabella D.I. Mendeleev per determinare la struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi.

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A2.B1.

Legge periodica e sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev

Modelli di cambiamento proprietà chimiche elementi e loro composti in relazione alla loro posizione nella tavola periodica degli elementi chimici.

Significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

Il numero atomico (ordinale) di un elemento chimico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.

Il numero del periodo è uguale al numero di strati elettronici riempiti.

Il numero del gruppo (A) è uguale al numero di elettroni nello strato esterno (elettroni di valenza).

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UN 4

Stato di ossidazione e valenza degli elementi chimici.

Stato di ossidazione– la carica condizionale di un atomo in un composto, calcolata presupponendo che tutti i legami in questo composto siano ionici (cioè, tutte le coppie di elettroni di legame siano completamente spostate verso l'atomo di un elemento più elettronegativo).

Regole per determinare lo stato di ossidazione di un elemento in un composto:

• COSÌ. atomi liberi e sostanze semplici è zero.
• La somma degli stati di ossidazione di tutti gli atomi in una sostanza complessa è zero.
• I metalli hanno solo S.O. positivo.
• COSÌ. atomi di metalli alcalini (gruppo I(A)) +1.
• COSÌ. atomi di metalli alcalino terrosi (gruppo II (A))+2.
• COSÌ. atomi di boro, alluminio +3.
• COSÌ. atomi di idrogeno +1 (negli idruri di metalli alcalini e alcalino terrosi –1).
• COSÌ. atomi di ossigeno –2 (eccezioni: nei perossidi –1, in DI 2+2 ).
• COSÌ. Ci sono sempre 1 atomo di fluoro.
• Lo stato di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla carica dello ione.
• S.O. più alto (massimo, positivo) l'elemento è uguale al numero del gruppo. Questa regola non si applica agli elementi del sottogruppo laterale del primo gruppo, i cui stati di ossidazione solitamente superano +1, così come agli elementi del sottogruppo laterale del gruppo VIII. Anche gli elementi ossigeno e fluoro non mostrano i loro stati di ossidazione più alti pari al numero del gruppo.
• S.O. più basso (minimo, negativo) per gli elementi non metallici è determinato dalla formula: numero del gruppo -8.

* COSÌ. – stato di ossidazione

Valenza di un atomoè la capacità di un atomo di formarsi un certo numero legami chimici con altri atomi. Valenza non ha segno.

Gli elettroni di valenza si trovano sullo strato esterno degli elementi dei gruppi A, sullo strato esterno e sul sottolivello d del penultimo strato degli elementi dei gruppi B.

Valenze di alcuni elementi (indicate con numeri romani).

Esempi di determinazione della valenza e del S.O. atomi nei composti:

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A3. La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

I legami chimici sono le forze di interazione tra atomi o gruppi di atomi, che portano alla formazione di molecole, ioni, radicali liberi, nonché reticoli cristallini ionici, atomici e metallici.

Legame covalenteè un legame che si forma tra atomi con la stessa elettronegatività o tra atomi con una piccola differenza nei valori di elettronegatività.

Un legame covalente non polare si forma tra atomi di elementi identici - non metalli. Un legame covalente non polare si forma se la sostanza è semplice, ad es. O2, H2, N2.

Un legame polare covalente si forma tra atomi di diversi elementi: non metalli.

Se la sostanza è complessa, ad esempio SO, si forma un legame covalente polare 3, H2O, HCl, NH3.

I legami covalenti sono classificati in base ai meccanismi di formazione:

meccanismo di scambio (dovuto alla condivisione di coppie di elettroni);

donatore-accettore (l'atomo donatore ha una coppia di elettroni liberi e la condivide con un altro atomo accettore, che ha un orbitale libero). Esempi: ione ammonio NH 4+, monossido di carbonio CO.

Legame ionico formati tra atomi che differiscono notevolmente in elettronegatività. Tipicamente, quando gli atomi metallici e non metallici si combinano. Questa è la connessione tra ioni diversamente infetti.

Maggiore è la differenza nell’EO degli atomi, più ionico è il legame.

Esempi: ossidi, alogenuri di metalli alcalini e alcalino terrosi, tutti i sali (compresi i sali di ammonio), tutti gli alcali.

Regole per determinare l'elettronegatività utilizzando la tavola periodica:

1) da sinistra a destra lungo il periodo e dal basso verso l'alto attraverso il gruppo, l'elettronegatività degli atomi aumenta;

2) l'elemento più elettronegativo è il fluoro, poiché i gas nobili hanno un livello esterno completo e non tendono a cedere né ad accettare elettroni;

3) gli atomi non metallici sono sempre più elettronegativi degli atomi metallici;

4) l'idrogeno ha una bassa elettronegatività, sebbene si trovi in ​​cima alla tavola periodica.

Collegamento in metallo– si forma tra atomi metallici a causa di elettroni liberi che trattengono ioni caricati positivamente nel reticolo cristallino. Questo è il legame tra ioni metallici caricati positivamente ed elettroni.

Sostanze di struttura molecolarehanno un reticolo cristallino molecolare,struttura non molecolare– reticolo cristallino atomico, ionico o metallico.

Tipi di reticoli cristallini:

1) reticolo cristallino atomico: formato in sostanze con legami covalenti polari e non polari (C, S, Si), gli atomi si trovano nei siti reticolari, queste sostanze sono le più dure e refrattarie in natura;

2) reticolo cristallino molecolare: formato da sostanze con legami covalenti polari e covalenti non polari, nei siti del reticolo sono presenti molecole, queste sostanze hanno bassa durezza, sono fusibili e volatili;

3) reticolo cristallino ionico: formato in sostanze con un legame ionico, ci sono ioni nei siti del reticolo, queste sostanze sono solide, refrattarie, non volatili, ma in misura minore rispetto alle sostanze con un reticolo atomico;

4) reticolo cristallino metallico: formati in sostanze con un legame metallico, queste sostanze hanno conduttività termica, conduttività elettrica, malleabilità e lucentezza metallica.

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A5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

Sostanze semplici e complesse.

Le sostanze semplici sono formate da atomi di un elemento chimico (idrogeno H 2, azoto N2 , ferro Fe, ecc.), sostanze complesse - atomi di due o più elementi chimici (acqua H 2 O – è costituito da due elementi (idrogeno, ossigeno), acido solforico H 2 SO 4 – formato da atomi di tre elementi chimici (idrogeno, zolfo, ossigeno)).

Principali classi di sostanze inorganiche, nomenclatura.

Ossidi – sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno allo stato di ossidazione -2.

Nomenclatura degli ossidi

I nomi degli ossidi sono costituiti dalle parole “ossido” e dal nome dell’elemento al caso genitivo (che indica lo stato di ossidazione dell’elemento in numeri romani tra parentesi): CuO – ossido di rame (II), N 2O5 – ossido nitrico (V).

Carattere degli ossidi:

Ossidi basici formare metalli tipici con C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, ecc.). Gli ossidi basici sono chiamati ossidi ai quali corrispondono le basi.

Ossidi acidiformare non metalli con S.O. più di +2 e metalli con S.O. da +5 a +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 e Mn 2 O 7 ). Gli ossidi che corrispondono agli acidi sono detti acidi.

Ossidi anfoteriformato da metalli anfoteri con C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 e PHO). Gli ossidi che presentano dualità chimica sono detti anfoteri.

Ossidi non salini– ossidi non metallici con С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Motivi ( idrossidi basici) - sostanze complesse che consistono in

Uno ione metallico (o ione ammonio) e un gruppo ossidrile (-OH).

Nomenclatura delle basi

Dopo la parola “idrossido” vengono indicati l'elemento e il suo stato di ossidazione (se l'elemento presenta uno stato di ossidazione costante, potrebbe non essere indicato):

KOH – idrossido di potassio

Cr(OH)2 – idrossido di cromo (II).

Le basi sono classificate:

1) in base alla loro solubilità in acqua, le basi si dividono in solubili (alcali e NH 4 OH) e insolubili (tutte le altre basi);

2) in base al grado di dissociazione, le basi si dividono in forti (alcali) e deboli (tutti gli altri).

3) per acidità, cioè in base al numero di gruppi idrossilici che possono essere sostituiti da residui acidi: un-acido (NaOH), due-acidi, tre-acidi.

Idrossidi acidi (acidi)- sostanze complesse costituite da atomi di idrogeno e un residuo acido.

Gli acidi sono classificati:

a) in base al contenuto di atomi di ossigeno nella molecola - in privo di ossigeno (H C l) e contenenti ossigeno (H 2SO4);

b) per basicità, cioè numero di atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da un metallo: monobasico (HCN), dibasico (H 2S) ecc.;

c) secondo la forza elettrolitica - in forte e debole. Gli acidi forti più comunemente usati sono soluzioni acquose diluite di HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Idrossidi anfoteriformato da elementi con proprietà anfotere.

Sali - sostanze complesse formate da atomi metallici combinati con residui acidi.

Sali medi (normali).- solfuro di ferro(III).

Sali acidi - Gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando una base con un eccesso di acido. Per nominarlo correttamente sale acido, al nome di un sale normale è necessario aggiungere il prefisso idro- o diidro-, a seconda del numero di atomi di idrogeno contenuti nel sale acido.

Ad esempio KHCO3 – bicarbonato di potassio, KH 2PO4 – ortofosfato monobasico di potassio

Va ricordato che i sali acidi possono formare due o più acidi basici, sia acidi contenenti ossigeno che acidi privi di ossigeno.

Sali basici - gruppi idrossilici della base (OH− ) sono parzialmente sostituiti da residui acidi. Per nominare sale base, è necessario aggiungere il prefisso idrossi- o diidrossi- al nome di un sale normale, a seconda del numero di gruppi OH contenuti nel sale.

Ad esempio, (CuOH)2CO3 - idrossicarbonato di rame (II).

Va ricordato che i sali basici possono formare solo basi contenenti due o più gruppi idrossilici.

Sali doppi - contengono due cationi diversi; sono ottenuti per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.

Sali misti - contengono due anioni diversi.

Sali idrati ( il cristallo si idrata ) - contengono molecole di cristallizzazioneacqua . Esempio: Na2SO410H2O.

■ Esiste la garanzia che dopo le lezioni con te supereremo l'OGE in chimica con il punteggio richiesto?

Più dell'80% alunni della nona elementare che sono passati da me corso completo preparandosi per l'OGE e completando regolarmente i compiti, hanno superato questo esame a pieni voti! E questo nonostante anche 7-8 mesi prima dell'esame, molti di loro non ricordassero la formula dell'acido solforico e confondessero la tavola di solubilità con la tavola periodica!

■ È già gennaio, le conoscenze di chimica sono a zero. È troppo tardi o c'è ancora la possibilità di superare l'OGE?

C'è una possibilità, ma solo a condizione che lo studente sia pronto a lavorare seriamente! Non sono scioccato dal livello zero di conoscenza. Inoltre, la maggior parte degli alunni della nona elementare si stanno preparando per l'esame di stato unificato. Ma devi capire che i miracoli non accadono. Senza il lavoro attivo dello studente, la conoscenza non entrerà nella sua testa “da sola”.

■ La preparazione per l'OGE in chimica è molto difficile?

Prima di tutto, è molto interessante! Non posso definire l'OGE di chimica un esame difficile: i compiti offerti sono abbastanza standard, la gamma degli argomenti è nota, i criteri di valutazione sono “trasparenti” e logici.

■ Come funziona l'esame OGE di chimica?

Esistono due versioni dell'OGE: con e senza la parte sperimentale. Nella prima versione, agli scolari vengono offerti 23 compiti, due dei quali legati al lavoro pratico. Per completare il lavoro sono concessi 140 minuti. Nella seconda opzione, 22 problemi devono essere risolti in 120 minuti. 19 compiti richiedono solo una breve risposta, il resto richiede una soluzione dettagliata.

■ Come (tecnicamente) posso iscrivermi ai vostri corsi?

Molto semplice!

1. Chiamami su: 8-903-280-81-91 . Puoi chiamare tutti i giorni fino alle 23.00.
2. Organizzeremo un primo incontro per i test preliminari e per determinare il livello del gruppo.
3. Scegli l'orario delle lezioni e la dimensione del gruppo che preferisci (lezioni individuali, lezioni in coppia, mini-gruppi).
4. Questo è tutto, il lavoro inizia all'ora stabilita.

Buona fortuna!

Oppure puoi semplicemente usarlo su questo sito.

■ Qual è il modo migliore per prepararsi: in gruppo o individualmente?

Entrambe le opzioni hanno i loro vantaggi e svantaggi. Le lezioni in gruppo sono ottimali in termini di rapporto qualità-prezzo. Le lezioni individuali consentono un programma più flessibile e una “sintonizzazione” più precisa del corso sulle esigenze di un particolare studente. Dopo i test preliminari, ti consiglierò l'opzione migliore, ma la scelta finale spetta a te!

■ Vai a casa degli studenti?

Sì, me ne vado. A qualsiasi distretto di Mosca (comprese le aree oltre la tangenziale di Mosca) e nella vicina regione di Mosca. Non solo le lezioni individuali ma anche quelle di gruppo possono essere svolte a casa degli studenti.

■ E viviamo lontano da Mosca. Cosa fare?

Studia a distanza. Skype è il nostro miglior assistente. L'apprendimento a distanza non è diverso dall'apprendimento in presenza: stessa metodologia, stessi materiali didattici. Il mio login: ripetitore2000. Contattaci! Facciamo una lezione di prova e vediamo quanto è semplice!

■ Quando possono iniziare le lezioni?

Fondamentalmente, in qualsiasi momento. L'opzione ideale è un anno prima dell'esame. Ma anche se mancano diversi mesi all'OGE, contattaci! Forse ci sono ancora “finestre” libere e posso offrirti corso intensivo. Chiama: 8-903-280-81-91!

■ Garantisce buona preparazione all'Esame di Stato Unificato (USE) superando con successo l'Esame di Stato Unificato di chimica nell'undicesimo anno?

Non lo garantisce, ma contribuisce notevolmente ad esso. Le basi della chimica sono poste proprio nei gradi 8-9. Se uno studente padroneggia bene le sezioni base della chimica, gli sarà molto più facile studiare al liceo e prepararsi per l'Esame di Stato Unificato. Se hai intenzione di entrare in un'università con un alto livello di requisiti in chimica (MSU, principali università di medicina), dovresti iniziare a prepararti non un anno prima dell'esame, ma già nei gradi 8-9!

■ Quanto differirà l'OGE-2020 in chimica dall'OGE-2019?

Non sono previste modifiche. Ci sono due opzioni per l'esame: con o senza parte pratica. Il numero di compiti, i relativi argomenti e il sistema di valutazione rimangono gli stessi del 2019.

La parte 1 contiene 19 domande a risposta breve, incluse 15 domande livello di base le difficoltà ( numeri seriali di questi compiti: 1, 2, 3, 4, ...15) e 4 compiti livello più alto complessità (numeri ordinali di questi compiti: 16, 17, 18, 19). Nonostante tutte le differenze, i compiti in questa parte sono simili in quanto la risposta a ciascuno di essi è scritta brevemente sotto forma di un numero o di una sequenza di numeri (due o tre). La sequenza di numeri è scritta sul modulo di risposta senza spazi o altri caratteri aggiuntivi.

La parte 2, a seconda del modello CMM, contiene 3 o 4 attività di elevato livello di complessità, con una risposta dettagliata. La differenza tra i modelli di esame 1 e 2 risiede nel contenuto e nell'approccio per completare le ultime attività delle opzioni di esame:

Il modello di esame 1 contiene il compito 22, che prevede l'esecuzione di un "esperimento mentale";

Il modello di esame 2 contiene i compiti 22 e 23, che prevedono l'esecuzione di un lavoro di laboratorio (un vero e proprio esperimento chimico).

Scala per convertire i punti in voti:

"2"– da 0 a 8

"3"– dalle 9 alle 17

"4"– dalle 18 alle 26

"5"– dal 27 al 34

Sistema per valutare l'esecuzione dei singoli compiti e il lavoro d'esame nel suo complesso

Il corretto completamento di ciascuna delle attività da 1 a 15 vale 1 punto. Il corretto completamento di ciascuno dei compiti 16-19 viene valutato con un massimo di 2 punti. Le attività 16 e 17 sono considerate completate correttamente se in ciascuna di esse vengono selezionate correttamente due opzioni di risposta. Per una risposta incompleta - una delle due risposte è nominata correttamente o tre risposte sono nominate, due delle quali sono corrette - viene assegnato 1 punto. Le restanti opzioni di risposta sono considerate errate e vengono valutate 0 punti. I compiti 18 e 19 si considerano completati correttamente se tre corrispondenze vengono stabilite correttamente. Una risposta in cui vengono stabilite due corrispondenze su tre è considerata parzialmente corretta; vale 1 punto. Le restanti opzioni sono considerate risposte errate e valgono 0 punti.

I compiti della Parte 2 (20–23) sono controllati da una commissione tematica. Punteggio massimo per un'attività completata correttamente: per le attività 20 e 21 - 3 punti ciascuna; nel modello 1 per l'attività 22 – 5 punti; nel modello 2 per l'attività 22 - 4 punti, per l'attività 23 - 5 punti.

Per completare il lavoro d'esame secondo il modello 1 sono assegnati 120 minuti; secondo il modello 2 – 140 minuti

serie OGE. FIPI - la scuola è stata preparata dagli sviluppatori di materiali di misurazione di controllo (CMM) per l'esame di stato principale. La raccolta contiene:
24 opzioni tematiche per tutte le sezioni del codificatore OGE in chimica;
10 opzioni di esame standard, compilate secondo la bozza della versione demo del KIM OGE in chimica 2015;
istruzioni per il completamento del lavoro d'esame;
risposte a tutti i compiti;
criteri di valutazione.
Le opzioni tematiche offrono l'opportunità di preparare sistematicamente gli studenti per la certificazione finale statale nel 9 ° grado sotto forma di OGE e di completare i compiti delle opzioni di esame standard - per valutare oggettivamente il livello della loro preparazione per l'esame.
Gli insegnanti possono utilizzare temi e standard opzioni dell'esame organizzare il monitoraggio dei risultati della padronanza da parte degli scolari dei programmi educativi di istruzione generale di base e della preparazione intensiva degli studenti per l'OGE.

Esempi di compiti:

Quando completi l'attività 8, dall'elenco di risposte proposto, selezionane due corrette e scrivi i numeri sotto i quali sono indicati nella tabella.
I fenomeni fisici includono:
1) combustione del cibo
2) rilascio di gas quando l'acido colpisce il gesso
3) rilascio di gas quando si apre una bottiglia di limonata
4) annerimento della lastra di rame quando riscaldata
5) scioglimento della candela quando riscaldata
Risposta:
Quando completi le attività 9, 10, per ciascun elemento della prima colonna, seleziona l'elemento corrispondente dalla seconda colonna. Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti. I numeri nella risposta possono essere ripetuti.

Contenuto
Introduzione.
OPZIONI TEMATICHE
Argomento 1. Concetti chimici iniziali.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Argomento 2. Legge periodica e tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev.
Specificazione delle opzioni sull'argomento.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Argomento 3. Dissociazione elettrolitica. Reazioni di scambio ionico. Reazioni redox.
Specificazione delle opzioni sull'argomento.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Argomento 4. Metalli e loro composti.
Specificazione delle opzioni sull'argomento.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Argomento 5. Non metalli e loro composti.
Specificazione delle opzioni sull'argomento.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Argomento 6. Conoscenza e applicazione di sostanze e reazioni chimiche..
Specificazione delle opzioni sull'argomento.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
OPZIONI DI ESAME STANDARD
Istruzioni per eseguire il lavoro.
Opzione 1.
Opzione 2.
Opzione 3.
Opzione 4.
Opzione 5.
Opzione 6.
Opzione 7.
Opzione 8.
Opzione 9.
Opzione 10.
RISPOSTE
Risposte alle opzioni tematiche.
Risposte alle opzioni di esame standard.
Risposte ai compiti a risposta breve (parte 1).
Risposte e criteri per valutare il completamento dei compiti con una risposta dettagliata (parte 2).

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