Risolverò il compito dell'esame di chimica 1. Compito C1 per l'Esame di Stato Unificato di Chimica

Diamo un'occhiata ai compiti presentati nella prova d'esame rivolgendoci a versione demo Esame di Stato Unificato di Chimica 2019

Blocco “Struttura dell'atomo. Legge periodica e tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev. Modelli di cambiamenti nelle proprietà degli elementi chimici per periodi e gruppi. “Struttura della materia. Legame chimico"

Questo blocco contiene solo attività livello di base difficoltà che miravano a mettere alla prova l'assimilazione dei concetti che caratterizzano la struttura degli atomi elementi chimici e la struttura delle sostanze, nonché per testare la capacità di utilizzo Legge periodica confrontare le proprietà degli elementi e dei loro composti.

Diamo un'occhiata a questi compiti.

I compiti 1-3 sono uniti da un unico contesto:

Esercizio 1

Determina quali atomi degli elementi indicati nella serie nello stato fondamentale hanno quattro elettroni nel livello energetico esterno.

Annota i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.

Per l'esecuzione compiti 1è necessario applicare la conoscenza della struttura dei gusci elettronici degli atomi degli elementi chimici dei primi quattro periodi, s-, p- E D- elementi, circa elettronico configurazioni degli atomi, stati fondamentali ed eccitati degli atomi. Gli elementi presentati appartengono ai sottogruppi principali, quindi il numero di elettroni esterni dei loro atomi è uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento. Gli atomi di silicio e di carbonio hanno quattro elettroni esterni.

Nel 2018, il 61,0% degli esaminati ha completato con successo l'attività 1.

Il manuale contiene attività formative di livello base e avanzato di complessità, raggruppate per argomento e tipologia. Le attività sono organizzate nella stessa sequenza suggerita in versione d'esame Esame di Stato Unificato. All'inizio di ogni tipo di compito ci sono elementi di contenuto da testare, argomenti che dovresti studiare prima di iniziare. Il manuale sarà utile per gli insegnanti di chimica, poiché consente un'organizzazione efficace processo educativo in classe, conducendo un monitoraggio continuo delle conoscenze, nonché preparando gli studenti per l'Esame di Stato Unificato.

Nel nostro ultimo articolo abbiamo parlato di comune Codificatore dell'esame di stato unificato di chimica 2018 e come iniziare correttamente la preparazione all'Esame di Stato Unificato di chimica 2018. Ora dobbiamo esaminare la preparazione per l’esame in modo più dettagliato. In questo articolo esamineremo compiti semplici (precedentemente chiamati parti A e B) che valgono uno e due punti.

I compiti semplici, chiamati Base nel codificatore dell'Esame di Stato unificato di chimica del 2018, costituiscono la maggior parte dell'esame (20 compiti) in termini di punteggio primario massimo: 22 punti primari (i compiti 9 e 17 valgono ora 2 punti).

Pertanto dobbiamo dedicarci Attenzione speciale prepararsi per compiti semplici di chimica nell'Esame di Stato Unificato 2018, tenendo conto del fatto che molti di essi, con un'adeguata preparazione, possono essere svolti correttamente in 10-30 secondi, invece dei 2-3 minuti suggeriti dagli organizzatori, che farà risparmiare tempo nel completare quei compiti che sono più difficili per lo studente.

Di base Compiti dell'Esame di Stato Unificato in chimica 2018 includono n. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Vorremmo attirare la vostra attenzione sul fatto che presso l'Hodograph TC troverete tutor qualificati per preparare l'OGE in chimica per gli studenti, e. Offriamo lezioni individuali e di gruppo per 3-4 persone e concediamo sconti sulla formazione. I nostri studenti ottengono in media 30 punti in più!

Argomenti per gli incarichi 1, 2, 3 e 4 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Finalizzato a testare le conoscenze relative alla struttura degli atomi e delle molecole, proprietà degli atomi (elettronegatività, proprietà metalliche e raggio atomico), tipi di legami che si formano quando gli atomi interagiscono tra loro per formare molecole (legami covalenti non polari e polari, legami ionici , legami idrogeno, ecc.) la capacità di determinare lo stato di ossidazione e la valenza di un atomo. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

Orientatevi nella tavola periodica di Dmitry Ivanovich Mendeleev;
Studiare la teoria atomica classica;
Conoscere le regole per costruire la configurazione elettronica di un atomo (regola di Hund, principio di Pauli) ed essere in grado di leggere configurazioni elettroniche di diverse forme di notazione;
Comprendere le differenze nella formazione dei diversi tipi di legami (covalente NON polare si forma solo tra atomi identici, covalente polare tra atomi di elementi chimici diversi);
Essere in grado di determinare il numero di ossidazione di ciascun atomo in qualsiasi molecola (l'ossigeno ha sempre un numero di ossidazione meno due (-2) e l'idrogeno più uno (+1))

Compito 5 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Richiede allo studente la conoscenza della nomenclatura degli inorganici composti chimici(regole per la formazione dei nomi dei composti chimici), sia classici (nomenclatura) che banali (storici).

Struttura dei compiti 6, 7, 8 e 9 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Finalizzato a testare le conoscenze sui composti inorganici e sulle loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

Conoscere la classificazione di tutti i composti inorganici (ossidi non salini e salini (basici, anfoteri e acidi), ecc.);

Compiti 12, 13, 14, 15 16 e 17 nell'Esame di Stato Unificato

Testare la conoscenza dei composti organici e delle loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

Conoscere tutte le classi di composti organici (alcani, alcheni, alchini, areni, ecc.);
Essere in grado di denominare il composto utilizzando una nomenclatura banale e internazionale;
Studiare la relazione tra varie classi di composti organici, le loro proprietà chimiche e i metodi di preparazione in laboratorio.

Compiti 20 e 21 nell'Esame di Stato Unificato 2018

Richiede allo studente di conoscere le reazioni chimiche, i tipi di reazioni chimiche e come controllare le reazioni chimiche.

Compiti 27, 28 e 29 in chimica

Questi sono problemi di calcolo. Contengono i processi chimici più semplici, che mirano solo a sviluppare la comprensione da parte dello studente di ciò che è accaduto nel problema. Il resto del compito è strettamente matematico. Pertanto, per risolvere questi compiti nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi imparare tre formule di base (frazione di massa, frazione molare in massa e volume) ed essere in grado di utilizzare una calcolatrice.

I compiti medi, chiamati Avanzati nel codificatore dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 (vedere Tabella 4 nel codificatore - Distribuzione dei compiti per livello di difficoltà), costituiscono la parte con il punteggio più basso dell'esame (9 compiti) in termini di punteggio primario massimo - 18 punti primari o 30%. Nonostante questa sia la parte più piccola dell'esame, sono previsti 5-7 minuti per risolvere i compiti, con Altamente allenato Possono essere risolti in 2-3 minuti, risparmiando così tempo su compiti difficili da risolvere per lo studente.

Le attività avanzate includono le attività n.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Compito di chimica 10 2018

Queste sono reazioni redox. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

Cosa sono un agente ossidante e un agente riducente e in cosa differiscono?
Come determinare correttamente lo stato di ossidazione degli atomi nelle molecole e tracciare quali atomi hanno cambiato lo stato di ossidazione a seguito della reazione.

Compito 11 Esame di Stato unificato in Chimica 2018

Proprietà delle sostanze inorganiche. Uno dei compiti più difficili da completare per uno studente, associato a un volume di grandi dimensioni possibili combinazioni risposta. Gli studenti spesso iniziano a descrivere TUTTE le reazioni e in ogni compito ce ne sono ipoteticamente da quaranta (40) a sessanta (60), il che richiede molto tempo. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

Determina inequivocabilmente quale composto è di fronte a te (ossido, acido, base, sale);
Conoscere i principi di base dell'interazione interclasse (un acido non reagirà con un ossido acido, ecc.);

Poiché questo è uno dei compiti più problematici, diamo un'occhiata alla soluzione dell'attività n. 11 versioni demo dell'Esame di Stato Unificato in chimica 2018:

Undicesimo compito: Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali tale sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
COME	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
B) COSÌ 3	2) BaO, H2O, KOH
B) Zn(OH)2	3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr 2 (soluzione)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Soluzione al compito 11 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Prima di tutto, dobbiamo determinare cosa ci viene offerto come reagenti: sostanza A - sostanza di zolfo puro, B - ossido di zolfo VI - ossido acido, C - idrossido di zinco - idroskid anfotero, D - bromuro di zinco - sale medio. Risulta che ci sono 60 reazioni ipotetiche in questo compito. Molto importante per risolvere questo compito è ridurre le possibili opzioni di risposta, lo strumento principale per questo è la conoscenza da parte dello studente delle principali classi di sostanze inorganiche e la loro interazione tra loro, propongo di costruire la tabella seguente e di cancellare possibili opzioni rispondere secondo la valutazione logica del compito:

COME	1	2	3	4	5
B) COSÌ 3	1	2	3	4	5
B) Zn(OH)2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (soluzione)	1	2	3	4	5

E ora, utilizzando la conoscenza sulla natura delle sostanze e sulle loro interazioni, rimuoviamo le opzioni di risposta che sicuramente non sono corrette, ad esempio: risposta B- ossido acido, il che significa che NON reagisce con acidi e ossidi acidi, il che significa che le opzioni di risposta non sono adatte a noi - 4.5, poiché l'ossido di zolfo VI è un ossido superiore, il che significa che non reagirà con agenti ossidanti, ossigeno puro e cloro: rimuoviamo le risposte 3, 4. Resta solo la risposta 2, che ci soddisfa pienamente.

Risposta B- qui dobbiamo applicare la tecnica inversa, a cui reagiscono gli idrossidi anfoteri - sia con basi che con acidi, e vediamo un'opzione di risposta costituita solo da questi composti - risposta 4.

Risposta D- il sale medio contiene anione bromo, il che significa che aggiungere un anione simile è inutile - rimuoviamo l'opzione di risposta 4, contenente acido bromidrico. Elimineremo anche l'opzione di risposta 5: poiché la reazione con cloruro di bromo non ha significato, si formeranno due sali solubili (cloruro di zinco e bromuro di bario), il che significa che la reazione è completamente reversibile. Anche l'opzione di risposta 2 non è adatta, poiché abbiamo già una soluzione salina, il che significa che l'aggiunta di acqua non porterà a nulla, e anche l'opzione di risposta 3 non è adatta a causa della presenza di idrogeno, che non è in grado di ridurre lo zinco, che significa che l'opzione di risposta rimane 1. Rimane un'opzione

risposta A- che può causare le maggiori difficoltà, motivo per cui l'abbiamo lasciato per ultimo, cosa che lo studente dovrebbe fare anche in caso di difficoltà, perché per il compito livello più alto diamo due punti e permettiamo un errore (in questo caso lo studente riceverà un punto per il compito). Per risolvere correttamente questo elemento del compito, è necessario avere una buona conoscenza delle proprietà chimiche dello zolfo e delle sostanze semplici, rispettivamente, in modo da non descrivere l'intero processo di soluzione, la risposta sarà 3 (dove tutte le risposte sono anche sostanze semplici ).

Reazioni:

UN)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à COSÌ 2

B)COSÌ 3 + BaO à BaSO 4

COSÌ 3 + H 2 O à H 2 COSÌ 4

COSÌ 3 + KOH à KHSO 4 // COSÌ 3 + 2 KOH à K2SO4+H2O

IN) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2+2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li2ZnO2 + 2H2O // Zn(OH)2 + 2LiOHà Li2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO) 2Zn + 2H2O

G) ZnBr2 + 2AgNO3à 2AgBr↓ + Zn(NO3) 2

3ZnBr2+2Na3PO4à Zn3(PO4)2↓+6NaBr

ZnBr2+Cl2à ZnCl2 + Br2

Compiti 18 e 19 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Un formato più complesso, che include tutte le conoscenze necessarie per risolvere i compiti di base №12-17 . Separatamente, possiamo evidenziare la necessità di sapere Le regole di Markovnikov.

Compito 22 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Elettrolisi di fusi e soluzioni. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

Differenza tra soluzioni e fusioni;
Fondamenti fisici della corrente elettrica;
Differenze tra elettrolisi di fusione ed elettrolisi di soluzione;
Principi di base dei prodotti ottenuti come risultato dell'elettrolisi di una soluzione;
Caratteristiche dell'elettrolisi di una soluzione di acido acetico e dei suoi sali (acetati).

Compito di chimica 23

Idrolisi dei sali. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

Processi chimici che avvengono durante la dissoluzione dei sali;
A causa di ciò che si forma l'ambiente della soluzione (acido, neutro, alcalino);
Conoscere i colori dei principali indicatori (metilarancio, tornasole e fenolftaleina);
Impara gli acidi e le basi forti e deboli.

Compito 24 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

Essere in grado di determinare la quantità di sostanza in una reazione;
Conoscere i principali fattori che influenzano la reazione (pressione, temperatura, concentrazione delle sostanze)

Compito di chimica 25 2018

Reazioni qualitative alle sostanze inorganiche e agli ioni.

Per completare con successo questo compito nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi imparare queste reazioni.

Compito di chimica 26

Laboratorio chimico. Il concetto di metallurgia. Produzione. Inquinamento chimico ambiente. Polimeri. Per completare con successo questo compito nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, è necessario comprendere tutti gli elementi del compito riguardanti una varietà di sostanze (è meglio studiare insieme a proprietà chimiche e così via.)

Ancora una volta, vorrei sottolineare che le basi teoriche necessarie per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di Chimica nel 2018 sono rimaste praticamente invariate, il che significa che tutta la conoscenza che tuo figlio ha ricevuto a scuola lo aiuterà a superare l'esame di Chimica nel 2018.

Nel nostro, tuo figlio riceverà Tutto materiali teorici necessari per la preparazione, e in aula consolideranno le conoscenze acquisite per un'implementazione di successo tutti compiti d'esame. Con lui lavoreranno i migliori insegnanti che hanno superato un concorso molto ampio e difficili test di ammissione. Le lezioni si svolgono in piccoli gruppi, il che consente all'insegnante di dedicare tempo a ciascun bambino e formulare la sua strategia di attuazione individuale foglio d'esame.

Non abbiamo problemi con la mancanza di test nel nuovo formato; i nostri insegnanti li scrivono da soli, sulla base di tutte le raccomandazioni del codificatore, specificatore e versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018.

Chiama oggi e domani tuo figlio ti ringrazierà!

Nel prossimo articolo parleremo delle caratteristiche della risoluzione di compiti complessi di esame di stato unificato in chimica e dei metodi per ottenere quantità massima punti al superamento dell'Esame di Stato Unificato 2018.

Continuiamo a discutere la soluzione al problema di tipo C1 (n. 30), che incontrerà sicuramente tutti coloro che sosterranno l'Esame di Stato Unificato di chimica. Nella prima parte dell'articolo abbiamo delineato l'algoritmo generale per la risoluzione del problema 30, nella seconda parte abbiamo analizzato diversi esempi piuttosto complessi.

Iniziamo la terza parte con una discussione dei tipici agenti ossidanti e riducenti e delle loro trasformazioni nei vari mezzi.

Quinto passo: discutiamo degli OVR tipici che possono verificarsi nell'attività n. 30

Vorrei ricordare alcuni punti legati al concetto di stato di ossidazione. Abbiamo già notato che uno stato di ossidazione costante è caratteristico solo di un numero relativamente piccolo di elementi (fluoro, ossigeno, metalli alcalini e alcalino terrosi, ecc.) La maggior parte degli elementi può presentare diversi stati di ossidazione. Ad esempio, per il cloro sono possibili tutti gli stati da -1 a +7, sebbene i valori dispari siano più stabili. L'azoto presenta stati di ossidazione da -3 a +5, ecc.

Ci sono due regole importanti da ricordare chiaramente.

1. Lo stato di ossidazione più alto di un elemento non metallico nella maggior parte dei casi coincide con il numero del gruppo in cui si trova l'elemento e lo stato di ossidazione più basso = numero del gruppo - 8.

Ad esempio, il cloro appartiene al gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione più alto = +7 e quello più basso - 7 - 8 = -1. Il selenio è nel gruppo VI. Lo stato di ossidazione più alto = +6, il più basso - (-2). Il silicio si trova nel gruppo IV; i valori corrispondenti sono +4 e -4.

Ricorda che ci sono eccezioni a questa regola: il massimo stato di ossidazione dell'ossigeno = +2 (e anche questo appare solo nel fluoruro di ossigeno) e il massimo stato di ossidazione del fluoro = 0 (in una sostanza semplice)!

2. I metalli non sono in grado di presentare stati di ossidazione negativi. Questo è molto importante se si considera che oltre il 70% degli elementi chimici sono metalli.

E ora la domanda: “Può il Mn (+7) agire come agente riducente nelle reazioni chimiche?” Prenditi il tuo tempo, prova a risponderti.

Risposta corretta: "No, non può!" È molto facile da spiegare. Dai un'occhiata alla posizione di questo elemento nella tavola periodica. Mn è nel gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione ALTO è +7. Se Mn(+7) fungesse da riducente, il suo stato di ossidazione aumenterebbe (ricordate la definizione di riducente!), ma questo è impossibile, poiché ha già un valore massimo. Conclusione: Mn (+7) può essere solo un agente ossidante.

Per lo stesso motivo S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), ecc. possono presentare SOLO proprietà OSSIDANTI. Guarda la posizione di questi elementi nel sistema della tavola periodica e verifica tu stesso.

E un’altra domanda: “Il Se(-2) può agire come agente ossidante nelle reazioni chimiche?”

E ancora una volta la risposta è negativa. Probabilmente hai già indovinato cosa sta succedendo qui. Il selenio appartiene al gruppo VI, il suo stato di ossidazione PIÙ BASSO è -2. Se(-2) non può OTTENERE elettroni, cioè non può essere un agente ossidante. Se Se(-2) partecipa all'ORR, allora solo nel ruolo di RIDUTTORE.

Per un motivo simile, l'UNICO AGENTE RIDUCENTE può essere N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1), ecc.

La conclusione finale: un elemento nello stato di ossidazione più basso può agire nell'ORR solo come agente riducente e un elemento con lo stato di ossidazione più alto può agire solo come agente ossidante.

"E se l'elemento avesse uno stato di ossidazione intermedio?" - tu chiedi. Ebbene allora sia la sua ossidazione che la sua riduzione sono possibili. Ad esempio, lo zolfo viene ossidato in una reazione con l'ossigeno e ridotto in una reazione con il sodio.

Probabilmente è logico presumere che ciascun elemento nello stato di ossidazione più elevato sarà un agente ossidante pronunciato e in quello più basso un forte agente riducente. Nella maggior parte dei casi questo è vero. Ad esempio, tutti i composti Mn(+7), Cr(+6), N(+5) possono essere classificati come agenti ossidanti forti. Ma, ad esempio, P(+5) e C(+4) vengono ripristinati con difficoltà. Ed è quasi impossibile forzare Ca(+2) o Na(+1) ad agire come agenti ossidanti, sebbene, formalmente parlando, +2 e +1 siano anche gli stati di ossidazione più elevati.

Al contrario, molti composti del cloro (+1) sono potenti agenti ossidanti, sebbene lo stato di ossidazione +1 in questo caso sia lungi dall'essere il massimo.

F(-1) e Cl(-1) sono cattivi agenti riducenti, mentre i loro analoghi (Br(-1) e I(-1)) sono buoni. L'ossigeno nello stato di ossidazione più basso (-2) non presenta praticamente alcuna proprietà riducente e il Te(-2) è un potente agente riducente.

Vediamo che non tutto è così ovvio come vorremmo. In alcuni casi la capacità di ossidare e ridurre è facilmente prevedibile; in altri casi basta ricordare che la sostanza X è, ad esempio, un buon agente ossidante.

Sembra che siamo finalmente arrivati all'elenco dei tipici agenti ossidanti e riducenti. Vorrei che tu non solo “memorizzassi” queste formule (anche se sarebbe carino!), ma sapessi anche spiegare perché questa o quella sostanza è inclusa nell'elenco corrispondente.

Agenti ossidanti tipici

Sostanze semplici - non metalli: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
Concentrato acido solforico(H 2 SO 4), acido nitrico (HNO 3) in qualsiasi concentrazione, acido ipocloroso (HClO), acido perclorico (HClO 4).
Permanganato di potassio e manganato di potassio (KMnO 4 e K 2 MnO 4), cromati e dicromati (K 2 CrO 4 e K 2 Cr 2 O 7), bismutati (ad esempio NaBiO 3).
Ossidi di cromo (VI), bismuto (V), piombo (IV), manganese (IV).
Ipocloriti (NaClO), clorati (NaClO 3) e perclorati (NaClO 4); nitrati (KNO 3).
Perossidi, superossidi, ozonidi, perossidi organici, perossoacidi, tutte le altre sostanze contenenti il gruppo -O-O- (ad esempio, perossido di idrogeno - H 2 O 2, perossido di sodio - Na 2 O 2, superossido di potassio - KO 2).
Ioni metallici situati sul lato destro della serie di tensioni: Au 3+, Ag +.

Agenti riducenti tipici

Sostanze semplici - metalli: alcalini e alcalino terrosi, Mg, Al, Zn, Sn.
Sostanze semplici - non metalli: H 2, C.
Idruri metallici: LiH, CaH 2, litio alluminio idruro (LiAlH 4), sodio boroidruro (NaBH 4).
Idruri di alcuni non metalli: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silani e borani.
Ioduri, bromuri, solfuri, seleniuri, fosfuri, nitruri, carburi, nitriti, ipofosfiti, solfiti.
Monossido di carbonio (CO).

Vorrei sottolineare alcuni punti:

Non mi sono posto l'obiettivo di elencare tutti gli agenti ossidanti e riducenti. Questo è impossibile e non è necessario.
La stessa sostanza può agire come agente ossidante in un processo e come agente ossidante in un altro.
Nessuno può garantire che incontrerai sicuramente una di queste sostanze nel problema dell'esame C1, ma la probabilità che ciò accada è molto alta.
Ciò che è importante non è la memorizzazione meccanica delle formule, ma la COMPRENSIONE. Prova a metterti alla prova: scrivi le sostanze dei due elenchi mescolate insieme, e poi prova a separarle indipendentemente in tipici agenti ossidanti e riducenti. Utilizzare le stesse considerazioni di cui abbiamo discusso all'inizio di questo articolo.

E ora un piccolo test. Ti offrirò diverse equazioni incomplete e proverai a trovare l'agente ossidante e l'agente riducente. Non è ancora necessario sommare i membri di destra delle equazioni.

Esempio 12. Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente nell'ORR:

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = ...

O3 + Fe(OH)2 + H2O = ...

CaH2 + F2 = ...

KMnO4 + KNO2 + KOH = ...

H2O2 + K2S + KOH = ...

Penso che tu abbia completato questo compito senza difficoltà. Se hai problemi, rileggi l'inizio di questo articolo, lavora sull'elenco dei tipici agenti ossidanti.

"Tutto questo è meraviglioso!" esclamerà il lettore impaziente. "Ma dove sono i problemi promessi C1 con equazioni incomplete? Sì, nell'esempio 12 siamo riusciti a determinare l'agente ossidante e l'agente ossidante, ma questa non è la cosa principale. La cosa principale è essere in grado di COMPLETARE l'equazione della reazione, e un elenco di agenti ossidanti può aiutarci in questo?"

Sì, può, se capisci COSA SUCCEDE ai tipici agenti ossidanti in condizioni diverse. Questo è esattamente ciò che faremo ora.

Sesto passo: trasformazioni di alcuni agenti ossidanti in diversi ambienti. "Il destino" dei permanganati, dei cromati, degli acidi nitrico e solforico

Dobbiamo quindi non solo essere in grado di riconoscere i tipici agenti ossidanti, ma anche capire in cosa vengono convertite queste sostanze durante la reazione redox. Ovviamente senza questa comprensione non saremo in grado di risolvere correttamente il problema 30. La situazione è complicata dal fatto che i prodotti dell'interazione non possono essere indicati IN MODO UNICO. Non ha senso chiedersi: “In cosa si trasformerà il permanganato di potassio durante il processo di riduzione?” Tutto dipende da molte ragioni. Nel caso di KMnO 4, la principale è l'acidità (pH) del mezzo. In linea di principio, la natura dei prodotti di recupero può dipendere da:

agente riducente utilizzato durante il processo,
acidità dell'ambiente,
concentrazioni di partecipanti alla reazione,
temperatura di processo.

Non parleremo ora dell'influenza della concentrazione e della temperatura (anche se giovani chimici curiosi potrebbero ricordare che, ad esempio, il cloro e il bromo interagiscono in modo diverso con una soluzione acquosa di alcali al freddo e quando riscaldata). Concentriamoci sul pH del mezzo e sulla forza dell'agente riducente.

Le informazioni seguenti sono semplicemente qualcosa da ricordare. Non è necessario cercare di analizzare le cause, basta RICORDARE i prodotti della reazione. Ti assicuro che potrebbe esserti utile per l'Esame di Stato Unificato di Chimica.

Prodotti della riduzione del permanganato di potassio (KMnO 4) in vari mezzi

Esempio 13. Completa le equazioni delle reazioni redox:

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = ...
KMnO4 + H2O + K2SO3 = ...
KMnO4 + KOH + K2SO3 = ...

Soluzione. Guidati dall'elenco dei tipici agenti ossidanti e riducenti, arriviamo alla conclusione che l'agente ossidante in tutte queste reazioni è il permanganato di potassio e l'agente riducente è il solfito di potassio.

H 2 SO 4 , H 2 O e KOH determinano la natura della soluzione. Nel primo caso la reazione avviene in un ambiente acido, nel secondo in un ambiente neutro, nel terzo in un ambiente alcalino.

Conclusione: nel primo caso il permanganato sarà ridotto al sale di Mn(II), nel secondo al biossido di manganese, nel terzo al manganato di potassio. Aggiungiamo le equazioni di reazione:

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = MnSO4 + ...
KMnO4 + H2O + K2SO3 = MnO2 + ...
KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + ...

In cosa si trasformerà il solfito di potassio? Beh, naturalmente, nel solfato. È ovvio che K nella composizione di K 2 SO 3 semplicemente non ha nessun posto dove ossidarsi ulteriormente, l'ossidazione dell'ossigeno è estremamente improbabile (sebbene, in linea di principio, possibile), ma S(+4) si trasforma facilmente in S(+6 ). Il prodotto dell'ossidazione è K 2 SO 4, puoi aggiungere questa formula alle equazioni:

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + ...
KMnO4 + H2O + K2SO3 = MnO2 + K2SO4 + ...
KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + K2SO4 + ...

Le nostre equazioni sono quasi pronte. Non resta che aggiungere sostanze che non sono direttamente coinvolte nell'OVR e fissare i coefficienti. A proposito, se inizi dal secondo punto, potrebbe essere ancora più semplice. Costruiamo, ad esempio, una bilancia elettronica per l'ultima reazione

Mn(+7) + 1e	=	Mn(+6)	(2)
S(+4) - 2e	=	S(+6)	(1)

Mettiamo il coefficiente 2 davanti alle formule KMnO 4 e K 2 MnO 4; prima delle formule di solfito e solfato di potassio intendiamo coefficiente. 1:

2KMnO4 + KOH + K2SO3 = 2K2MnO4 + K2SO4 + ...

A destra vediamo 6 atomi di potassio, a sinistra - finora solo 5. Dobbiamo correggere la situazione; metti il coefficiente 2 davanti alla formula KOH:

2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 = 2K2MnO4 + K2SO4 + ...

Il tocco finale: sul lato sinistro vediamo gli atomi di idrogeno, sul lato destro non ce ne sono. Ovviamente abbiamo urgentemente bisogno di trovare una sostanza che contenga idrogeno nello stato di ossidazione +1. Andiamo a prendere un po' d'acqua!

2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Controlliamo di nuovo l'equazione. Sì, è tutto fantastico!

"Un film interessante!" noterà il giovane chimico vigile. "Perché hai aggiunto acqua nell'ultimo passaggio? E se volessi aggiungere acqua ossigenata o solo H2 o idruro di potassio o H2S? Hai aggiunto acqua perché DEVI farlo aggiungilo o semplicemente ne hai voglia?"

Bene, scopriamolo. Ebbene, in primo luogo, naturalmente non abbiamo il diritto di aggiungere sostanze a piacimento all'equazione di reazione. La reazione va esattamente come va; come la natura ha ordinato. Le nostre simpatie e antipatie non possono influenzare il corso del processo. Possiamo provare a modificare le condizioni della reazione (aumentare la temperatura, aggiungere un catalizzatore, modificare la pressione), ma se le condizioni della reazione sono fissate, il suo risultato non può più dipendere dalla nostra volontà. Pertanto, la formula dell'acqua nell'equazione dell'ultima reazione non è un mio desiderio, ma un dato di fatto.

In secondo luogo, puoi provare a equalizzare la reazione nei casi in cui sono presenti le sostanze che hai elencato al posto dell'acqua. Ti assicuro: in nessun caso sarai in grado di farlo.

In terzo luogo, le opzioni con H 2 O 2, H 2, KH o H 2 S in questo caso sono semplicemente inaccettabili per un motivo o per l'altro. Ad esempio, nel primo caso cambia lo stato di ossidazione dell'ossigeno, nel secondo e nel terzo quello dell'idrogeno, e abbiamo convenuto che lo stato di ossidazione cambierà solo per Mn e S. Nel quarto caso, lo zolfo generalmente agiva come agente ossidante , e abbiamo concordato che S - agente riducente. Inoltre, è improbabile che l'idruro di potassio “sopravviva” in un ambiente acquoso (e la reazione, lasciatemelo ricordare, avviene in una soluzione acquosa), e H 2 S (anche se questa sostanza si formasse) entrerà inevitabilmente in un soluzione con KOH. Come puoi vedere, la conoscenza della chimica ci consente di rifiutare queste sostanze.

"Ma perché l'acqua?" - tu chiedi.

Sì, perché, ad esempio, in questo processo (come in tanti altri) l'acqua funge da solvente. Perché, ad esempio, se analizzi tutte le reazioni che hai scritto in 4 anni di studio della chimica, scoprirai che in quasi la metà delle equazioni compare H 2 O. L’acqua è generalmente un composto abbastanza “popolare” in chimica.

Per favore, comprendi che non sto dicendo che ogni volta che nel problema 30 devi “inviare idrogeno da qualche parte” o “prendere ossigeno da qualche parte”, devi prendere l’acqua. Ma probabilmente questa sarebbe la prima sostanza a cui pensare.

Una logica simile viene utilizzata per le equazioni di reazione in mezzi acidi e neutri. Nel primo caso, è necessario aggiungere la formula dell'acqua sul lato destro, nel secondo - idrossido di potassio:

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2O,
KMnO4 + H2O + K2SO3 = MnO2 + K2SO4 + KOH.

La disposizione dei coefficienti non dovrebbe causare la minima difficoltà ai giovani chimici esperti. Risposta finale:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5K2SO3 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O,
2KMnO4 + H2O + 3K2SO3 = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH.

Nella parte successiva parleremo dei prodotti di riduzione di cromati e dicromati, acido nitrico e solforico.

In 2-3 mesi è impossibile imparare (ripetere, migliorare) una disciplina così complessa come la chimica.

Non ci sono modifiche all'esame di stato unificato KIM 2020 in chimica.

Non rimandare la preparazione per dopo.

Quando inizi ad analizzare i compiti, prima studia teoria. La teoria sul sito viene presentata per ciascuna attività sotto forma di consigli su ciò che è necessario sapere quando si completa l'attività. ti guiderà nello studio degli argomenti di base e determinerà quali conoscenze e abilità saranno richieste per completare i compiti dell'Esame di Stato Unificato in chimica. Per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di chimica, la teoria è molto importante.
La teoria ha bisogno di essere supportata pratica, risolvendo costantemente i problemi. Poiché la maggior parte degli errori sono dovuti al fatto che ho letto l'esercizio in modo errato e non ho capito cosa è richiesto nell'attività. Più spesso risolvi test tematici, più velocemente capirai la struttura dell'esame. Compiti di formazione sviluppati sulla base di versioni demo da FIPI dare questa opportunità per decidere e scoprire le risposte. Ma non abbiate fretta di sbirciare. Per prima cosa, decidi tu stesso e vedi quanti punti ottieni.

Punti per ogni compito di chimica

1 punto - per i compiti 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 punti: 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 punti - 35.
4 punti - 32, 34.
5 punti - 33.

Totale: 60 punti.

Struttura della prova d'esameè composto da due blocchi:

Domande che richiedono una risposta breve (sotto forma di numero o parola) - compiti 1-29.
Problemi con risposte dettagliate – compiti 30-35.

Per completare la prova d'esame di chimica sono previste 3,5 ore (210 minuti).

Ci saranno tre foglietti illustrativi durante l'esame. E devi capirli

Questo è il 70% delle informazioni che ti aiuteranno a superare con successo l'esame di chimica. Il restante 30% è la possibilità di utilizzare i cheat sheet forniti.

Se vuoi ottenere più di 90 punti, devi dedicare molto tempo alla chimica.
Per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di chimica, è necessario risolvere molto: compiti formativi, anche se sembrano facili e dello stesso tipo.
Distribuisci correttamente le tue forze e non dimenticare il riposo.

Osa, prova e avrai successo!

L'opera si compone di due parti:
- parte 1 - compiti con risposta breve (26 - livello base, 9 avanzato),
- parte 2 - compiti con risposte dettagliate (5 compiti di alto livello).
Numero massimo punti primariè rimasto lo stesso: 64.
Verranno tuttavia apportate alcune modifiche:

1. In compiti di livello di difficoltà base(precedentemente Parte A) includerà:
a) 3 compiti (6,11,18) con scelta multipla (3 su 6, 2 su 5)
b) 3 compiti con risposta aperta (problemi di calcolo), la risposta corretta qui sarà il risultato dei calcoli, registrati con un determinato grado di precisione;
Come altri compiti di livello base, questi compiti varranno 1 punto iniziale.

2. I compiti di livello avanzato (ex Parte B) saranno di un tipo: incarichi di conformità. Verranno segnati 2 punti (se c'è un errore - 1 punto);

3. La domanda sull'argomento: "Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Equilibrio chimico. Spostamento dell'equilibrio sotto l'influenza di vari fattori" è stata spostata dai compiti di livello base a quelli avanzati.
Tuttavia, la questione dei composti contenenti azoto verrà controllata a livello di base.

4. Trascorrere del tempo esame unificato in chimica sarà aumentato da 3 ore a 3,5 ore(da 180 a 210 minuti).