In 2-3 mesi è impossibile imparare (ripetere, migliorare) una disciplina così complessa come la chimica.

Non ci sono modifiche all'esame di stato unificato KIM 2020 in chimica.

Non rimandare la preparazione per dopo.

1. Quando inizi ad analizzare i compiti, prima studia teoria. La teoria sul sito viene presentata per ciascuna attività sotto forma di consigli su ciò che è necessario sapere quando si completa l'attività. ti guiderà nello studio degli argomenti di base e determinerà quali conoscenze e abilità saranno richieste per completare i compiti dell'Esame di Stato Unificato in chimica. Per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di chimica, la teoria è molto importante.
2. La teoria ha bisogno di essere supportata pratica, risolvendo costantemente i problemi. Poiché la maggior parte degli errori sono dovuti al fatto che ho letto l'esercizio in modo errato e non ho capito cosa è richiesto nell'attività. Più spesso risolvi test tematici, più velocemente capirai la struttura dell'esame. Compiti di formazione sviluppati sulla base di versioni demo da FIPI dare questa opportunità per decidere e scoprire le risposte. Ma non abbiate fretta di sbirciare. Per prima cosa, decidi tu stesso e vedi quanti punti ottieni.

Punti per ogni compito di chimica

• 1 punto - per i compiti 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 punti: 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punti - 35.
• 4 punti - 32, 34.
• 5 punti - 33.

Totale: 60 punti.

Struttura della prova d'esameè composto da due blocchi:

1. Domande che richiedono una risposta breve (sotto forma di numero o parola) - compiti 1-29.
2. Problemi con risposte dettagliate – compiti 30-35.

Per completare la prova d'esame di chimica sono previste 3,5 ore (210 minuti).

Ci saranno tre foglietti illustrativi durante l'esame. E devi capirli

Questo è il 70% delle informazioni che ti aiuteranno a superare con successo l'esame di chimica. Il restante 30% è la possibilità di utilizzare i cheat sheet forniti.

• Se vuoi ottenere più di 90 punti, devi dedicare molto tempo alla chimica.
• Per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di chimica, è necessario risolvere molto: compiti formativi, anche se sembrano facili e dello stesso tipo.
• Distribuisci correttamente le tue forze e non dimenticare il riposo.

Osa, prova e avrai successo!

Nel nostro ultimo articolo abbiamo parlato di comune Codificatore dell'esame di stato unificato di chimica 2018 e come iniziare correttamente la preparazione all'Esame di Stato Unificato di chimica 2018. Ora dobbiamo esaminare la preparazione per l’esame in modo più dettagliato. In questo articolo esamineremo compiti semplici (precedentemente chiamati parti A e B) che valgono uno e due punti.

I compiti semplici, chiamati Base nel codificatore dell'Esame di Stato unificato di chimica del 2018, costituiscono la maggior parte dell'esame (20 compiti) in termini di punteggio primario massimo: 22 punti primari (i compiti 9 e 17 valgono ora 2 punti).

Pertanto dobbiamo dedicarci Attenzione speciale prepararsi per compiti semplici di chimica nell'Esame di Stato Unificato 2018, tenendo conto del fatto che molti di essi, con un'adeguata preparazione, possono essere svolti correttamente in 10-30 secondi, invece dei 2-3 minuti suggeriti dagli organizzatori, che farà risparmiare tempo nel completare quei compiti che sono più difficili per lo studente.

Di base Compiti dell'Esame di Stato Unificato in chimica 2018 includono n. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Vorremmo attirare la vostra attenzione sul fatto che presso l'Hodograph TC troverete tutor qualificati per preparare l'OGE in chimica per gli studenti, e. Offriamo lezioni individuali e di gruppo per 3-4 persone e concediamo sconti sulla formazione. I nostri studenti ottengono in media 30 punti in più!

Argomenti per gli incarichi 1, 2, 3 e 4 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Finalizzato a testare le conoscenze relative alla struttura degli atomi e delle molecole, proprietà degli atomi (elettronegatività, proprietà metalliche e raggio atomico), tipi di legami che si formano quando gli atomi interagiscono tra loro per formare molecole (legami covalenti non polari e polari, legami ionici , legami idrogeno, ecc.) la capacità di determinare lo stato di ossidazione e la valenza di un atomo. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

• Orientatevi nella tavola periodica di Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Studiare la teoria atomica classica;
• Conoscere le regole per costruire la configurazione elettronica di un atomo (regola di Hund, principio di Pauli) ed essere in grado di leggere configurazioni elettroniche di diverse forme di notazione;
• Comprendere le differenze nella formazione dei diversi tipi di legami (covalente NON polare si forma solo tra atomi identici, covalente polare tra atomi di diversa elementi chimici);
• Essere in grado di determinare il numero di ossidazione di ciascun atomo in qualsiasi molecola (l'ossigeno ha sempre un numero di ossidazione meno due (-2) e l'idrogeno più uno (+1))

Compito 5 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Richiede allo studente la conoscenza della nomenclatura degli inorganici composti chimici(regole per la formazione dei nomi dei composti chimici), sia classici (nomenclatura) che banali (storici).

Struttura dei compiti 6, 7, 8 e 9 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Finalizzato a testare le conoscenze sui composti inorganici e sui loro proprietà chimiche OH. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

• Conoscere la classificazione di tutti i composti inorganici (ossidi non salini e salini (basici, anfoteri e acidi), ecc.);

Compiti 12, 13, 14, 15 16 e 17 nell'Esame di Stato Unificato

Testare la conoscenza dei composti organici e delle loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

• Conoscere tutte le classi di composti organici (alcani, alcheni, alchini, areni, ecc.);
• Essere in grado di denominare il composto utilizzando una nomenclatura banale e internazionale;
• Studiare la relazione tra varie classi di composti organici, le loro proprietà chimiche e i metodi di preparazione in laboratorio.

Compiti 20 e 21 nell'Esame di Stato Unificato 2018

Richiede allo studente di conoscere le reazioni chimiche, i tipi di reazioni chimiche e come controllare le reazioni chimiche.

Compiti 27, 28 e 29 in chimica

Questi sono problemi di calcolo. Contengono i processi chimici più semplici, che mirano solo a sviluppare la comprensione da parte dello studente di ciò che è accaduto nel problema. Il resto del compito è strettamente matematico. Pertanto, per risolvere questi compiti nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi imparare tre formule di base (frazione di massa, frazione molare in massa e volume) ed essere in grado di utilizzare una calcolatrice.

I compiti medi, chiamati Avanzati nel codificatore dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 (vedere Tabella 4 nel codificatore - Distribuzione dei compiti per livello di difficoltà), costituiscono la parte con il punteggio più basso dell'esame (9 compiti) in termini di punteggio primario massimo - 18 punti primari o 30%. Nonostante questa sia la parte più piccola dell'esame, sono previsti 5-7 minuti per risolvere i compiti, con Altamente allenato Possono essere risolti in 2-3 minuti, risparmiando così tempo su compiti difficili da risolvere per lo studente.

Le attività avanzate includono le attività n. 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Compito di chimica 10 2018

Queste sono reazioni redox. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

• Cosa sono un agente ossidante e un agente riducente e in cosa differiscono?
• Come determinare correttamente lo stato di ossidazione degli atomi nelle molecole e tracciare quali atomi hanno cambiato lo stato di ossidazione a seguito della reazione.

Compito 11 Esame di Stato unificato in Chimica 2018

Proprietà delle sostanze inorganiche. Uno dei compiti più difficili da completare per uno studente, associato a un volume di grandi dimensioni possibili combinazioni risposta. Gli studenti spesso iniziano a descrivere TUTTE le reazioni e in ogni compito ce ne sono ipoteticamente da quaranta (40) a sessanta (60), il che richiede molto tempo. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 è necessario:

• Determina inequivocabilmente quale composto è di fronte a te (ossido, acido, base, sale);
• Conoscere i principi di base dell'interazione interclasse (un acido non reagirà con un ossido acido, ecc.);

Poiché questo è uno dei compiti più problematici, diamo un'occhiata alla soluzione dell'attività n. 11 versioni demo dell'Esame di Stato Unificato in chimica 2018:

Undicesimo compito: Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali tale sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
COME	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
B) COSÌ 3	2) BaO, H2O, KOH
B) Zn(OH)2	3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr 2 (soluzione)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Soluzione al compito 11 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018

Prima di tutto, dobbiamo determinare cosa ci viene offerto come reagenti: sostanza A - sostanza di zolfo puro, B - ossido di zolfo VI - ossido acido, C - idrossido di zinco - idroskid anfotero, D - bromuro di zinco - sale medio. Risulta che ci sono 60 reazioni ipotetiche in questo compito. Molto importante per risolvere questo compito è ridurre le possibili opzioni di risposta, lo strumento principale per questo è la conoscenza da parte dello studente delle principali classi di sostanze inorganiche e la loro interazione tra loro, propongo di costruire la tabella seguente e di cancellare possibili opzioni rispondere secondo la valutazione logica del compito:

COME	1	2	3	4	5
B) COSÌ 3	1	2	3	4	5
B) Zn(OH)2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (soluzione)	1	2	3	4	5

E ora, utilizzando la conoscenza sulla natura delle sostanze e sulle loro interazioni, rimuoviamo le opzioni di risposta che sicuramente non sono corrette, ad esempio: risposta B- ossido acido, il che significa che NON reagisce con acidi e ossidi acidi, il che significa che le opzioni di risposta non sono adatte a noi - 4.5, poiché l'ossido di zolfo VI è un ossido superiore, il che significa che non reagirà con agenti ossidanti, ossigeno puro e cloro: rimuoviamo le risposte 3, 4. Resta solo la risposta 2, che ci soddisfa pienamente.

Risposta B- qui dobbiamo applicare la tecnica inversa, a cui reagiscono gli idrossidi anfoteri - sia con basi che con acidi, e vediamo un'opzione di risposta costituita solo da questi composti - risposta 4.

Risposta D- il sale medio contiene anione bromo, il che significa che aggiungere un anione simile è inutile - rimuoviamo l'opzione di risposta 4, contenente acido bromidrico. Elimineremo anche l'opzione di risposta 5: poiché la reazione con cloruro di bromo non ha significato, si formeranno due sali solubili (cloruro di zinco e bromuro di bario), il che significa che la reazione è completamente reversibile. Anche l'opzione di risposta 2 non è adatta, poiché abbiamo già una soluzione salina, il che significa che l'aggiunta di acqua non porterà a nulla, e anche l'opzione di risposta 3 non è adatta a causa della presenza di idrogeno, che non è in grado di ridurre lo zinco, che significa che l'opzione di risposta rimane 1. Rimane un'opzione

risposta A- che può causare le maggiori difficoltà, motivo per cui l'abbiamo lasciato per ultimo, cosa che lo studente dovrebbe fare anche in caso di difficoltà, perché per il compito livello più alto diamo due punti e permettiamo un errore (in questo caso lo studente riceverà un punto per il compito). Per risolvere correttamente questo elemento del compito, è necessario avere una buona conoscenza delle proprietà chimiche dello zolfo e delle sostanze semplici, rispettivamente, in modo da non descrivere l'intero processo di soluzione, la risposta sarà 3 (dove tutte le risposte sono anche sostanze semplici ).

Reazioni:

UN)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à COSÌ 2

B)COSÌ 3 + BaO à BaSO 4

COSÌ 3 + H 2 O à H 2 COSÌ 4

COSÌ 3 + KOH à KHSO 4 // COSÌ 3 + 2 KOH à K2SO4+H2O

IN) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2+2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li2ZnO2 + 2H2O // Zn(OH)2 + 2LiOHà Li2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO) 2Zn + 2H2O

G) ZnBr2 + 2AgNO3à 2AgBr↓ + Zn(NO3) 2

3ZnBr2+2Na3PO4à Zn3(PO4)2↓+6NaBr

ZnBr2+Cl2à ZnCl2 + Br2

Compiti 18 e 19 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Un formato più complesso, che include tutte le conoscenze necessarie per risolvere i compiti di base №12-17 . Separatamente, possiamo evidenziare la necessità di sapere Le regole di Markovnikov.

Compito 22 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Elettrolisi di fusi e soluzioni. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

• Differenza tra soluzioni e fusioni;
• Fondamenti fisici della corrente elettrica;
• Differenze tra elettrolisi di fusione ed elettrolisi di soluzione;
• Principi di base dei prodotti ottenuti come risultato dell'elettrolisi di una soluzione;
• Caratteristiche dell'elettrolisi di una soluzione di acido acetico e dei suoi sali (acetati).

Compito di chimica 23

Idrolisi dei sali. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

• Processi chimici che avvengono durante la dissoluzione dei sali;
• A causa di ciò che si forma l'ambiente della soluzione (acido, neutro, alcalino);
• Conoscere i colori dei principali indicatori (metilarancio, tornasole e fenolftaleina);
• Impara gli acidi e le basi forti e deboli.

Compito 24 dell'Esame di Stato Unificato di Chimica

Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Per completare con successo questa attività nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi sapere:

• Essere in grado di determinare la quantità di sostanza in una reazione;
• Conoscere i principali fattori che influenzano la reazione (pressione, temperatura, concentrazione delle sostanze)

Compito di chimica 25 2018

Reazioni qualitative alle sostanze inorganiche e agli ioni.

Per completare con successo questo compito nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, devi imparare queste reazioni.

Compito di chimica 26

Laboratorio chimico. Il concetto di metallurgia. Produzione. Inquinamento chimico ambiente. Polimeri. Per completare con successo questo compito nell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018, è necessario comprendere tutti gli elementi del compito riguardanti una varietà di sostanze (è meglio studiare insieme le proprietà chimiche, ecc.)

Ancora una volta, vorrei sottolineare che le basi teoriche necessarie per superare con successo l'Esame di Stato Unificato di Chimica nel 2018 sono rimaste praticamente invariate, il che significa che tutta la conoscenza che tuo figlio ha ricevuto a scuola lo aiuterà a superare l'esame di Chimica nel 2018.

Nel nostro, tuo figlio riceverà Tutto materiali teorici necessari per la preparazione, e in aula consolideranno le conoscenze acquisite per un'implementazione di successo tutti compiti d'esame. Con lui lavoreranno i migliori insegnanti che hanno superato un concorso molto ampio e difficili test di ammissione. Le lezioni si svolgono in piccoli gruppi, il che consente all'insegnante di dedicare tempo a ciascun bambino e formulare la sua strategia individuale per completare il lavoro d'esame.

Non abbiamo problemi con la mancanza di test nel nuovo formato; i nostri insegnanti li scrivono da soli, sulla base di tutte le raccomandazioni del codificatore, specificatore e versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018.

Chiama oggi e domani tuo figlio ti ringrazierà!

Nel prossimo articolo parleremo delle caratteristiche della risoluzione di compiti complessi di esame di stato unificato in chimica e dei metodi per ottenere quantità massima punti al superamento dell'Esame di Stato Unificato 2018.

Istruzione generale secondaria

Preparazione all'Esame di Stato Unificato 2018 di Chimica: analisi della versione demo

Portiamo alla vostra attenzione un'analisi della versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018. Questo articolo contiene spiegazioni e algoritmi dettagliati per la risoluzione dei problemi. Per aiutarti a prepararti per l'Esame di Stato Unificato, ti consigliamo la nostra selezione di libri e manuali di riferimento, nonché diversi articoli su argomenti attuali pubblicati in precedenza.

Esercizio 1

Determina quali atomi degli elementi indicati nella serie nello stato fondamentale hanno quattro elettroni nel livello energetico esterno.

1) N.B
2) K
3) Sì
4) Mag
5)C

Risposta: La tavola periodica degli elementi chimici è una rappresentazione grafica della legge periodica. Si compone di periodi e gruppi. Un gruppo è una colonna verticale di elementi chimici, costituita da un sottogruppo principale e uno secondario. Se un elemento si trova nel sottogruppo principale di un determinato gruppo, il numero del gruppo indica il numero di elettroni nell'ultimo strato. Pertanto, per rispondere a questa domanda, è necessario aprire la tavola periodica e vedere quali elementi tra quelli presentati nell'attività si trovano nello stesso gruppo. Giungiamo alla conclusione che tali elementi sono: Si e C, quindi la risposta sarà: 3; 5.

Compito 2

Degli elementi chimici indicati nella serie

1) N.B
2) K
3) Sì
4) Mag
5)C

seleziona tre elementi che si trovano nello stesso periodo nella tavola periodica degli elementi chimici di D.I.

Disporre gli elementi chimici in ordine crescente in base alle loro proprietà metalliche.

Annota i numeri degli elementi chimici selezionati nella sequenza richiesta nel campo della risposta.

Risposta: La tavola periodica degli elementi chimici è una rappresentazione grafica della legge periodica. Si compone di periodi e gruppi. Un periodo è una serie orizzontale di elementi chimici disposti in ordine crescente di elettronegatività, il che significa diminuire le proprietà metalliche e aumentare quelle non metalliche. Ogni periodo (tranne il primo) inizia con un metallo attivo, chiamato alcali, e termina con un elemento inerte, cioè un elemento che non forma composti chimici con altri elementi (salvo rare eccezioni).

Osservando la tabella degli elementi chimici, notiamo che dai dati nel compito degli elementi, Na, Mg e Si si trovano nel 3° periodo. Successivamente, è necessario disporre questi elementi in ordine crescente delle proprietà metalliche. Da quanto scritto sopra determiniamo che se le proprietà metalliche diminuiscono da sinistra a destra, allora al contrario aumentano da destra a sinistra. Pertanto le risposte corrette saranno 3; 4; 1.

Compito 3

Dal numero di elementi indicati nella riga

1) N.B
2) K
3) Sì
4) Mag
5)C

selezionare due elementi che presentano lo stato di ossidazione più basso –4.

Risposta: Lo stato di ossidazione più elevato di un elemento chimico in un composto è numericamente uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento chimico con un segno più. Se un elemento si trova nel gruppo 1, il suo stato di ossidazione più elevato è +1, nel secondo gruppo +2 e così via. Lo stato di ossidazione più basso di un elemento chimico nei composti è 8 (lo stato di ossidazione più alto che un elemento chimico in un composto può presentare) meno il numero del gruppo, con un segno meno. Ad esempio, l'elemento è nel gruppo 5, il sottogruppo principale; pertanto, il suo stato di ossidazione più elevato nei composti sarà +5; lo stato di ossidazione più basso, rispettivamente, è 8 – 5 = 3 con segno meno, cioè –3. Per gli elementi del periodo 4, la valenza più alta è +4 e quella più bassa è –4. Pertanto, dall'elenco dei dati dell'attività, cerchiamo due elementi situati nel gruppo 4 del sottogruppo principale. Questi saranno i numeri C e Si della risposta corretta 3; 5.

Compito 4

Dall'elenco fornito, seleziona due composti che contengono un legame ionico.

1) Ca(ClO2) 2
2)HClO3
3) NH4Cl
4)HClO4
5) Cl2O7

Risposta: Sotto legame chimico comprendere l'interazione degli atomi che li lega in molecole, ioni, radicali e cristalli. Esistono quattro tipi di legami chimici: ionico, covalente, metallico e idrogeno.

Legame ionico - un legame che nasce come risultato dell'attrazione elettrostatica di ioni caricati in modo opposto (cationi e anioni), in altre parole, tra un tipico metallo e un tipico non metallo; quelli. elementi che differiscono nettamente tra loro in elettronegatività. (> 1,7 sulla scala Pauling). Il legame ionico è presente nei composti contenenti metalli dei gruppi 1 e 2 dei sottogruppi principali (ad eccezione di Mg e Be) e tipici non metalli; ossigeno ed elementi del gruppo 7 del sottogruppo principale. Fanno eccezione i sali di ammonio; non contengono un atomo di metallo, bensì uno ione, ma nei sali di ammonio anche il legame tra lo ione ammonio e il residuo acido è ionico. Pertanto le risposte corrette saranno 1; 3.

Compito 5

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e le classi/gruppi a cui appartiene tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta:

Risposta: Per rispondere a questa domanda dobbiamo ricordare cosa sono gli ossidi e i sali. I sali sono sostanze complesse costituite da ioni metallici e ioni acidi. L'eccezione sono i sali di ammonio. Questi sali hanno ioni di ammonio invece di ioni metallici. I sali sono medi, acidi, doppi, basici e complessi. I sali medi sono prodotti di sostituzione completa dell'idrogeno acido con uno ione metallico o ammonio; Per esempio:

H2SO4+2Na = H2+ N / a 2 COSÌ 4 .

Questo sale è medio. I sali acidi sono il prodotto della sostituzione incompleta dell'idrogeno di un sale con un metallo; Per esempio:

2H2SO4 + 2Na = H2+ 2 NaHSO 4 .

Questo sale è acido. Ora diamo un'occhiata al nostro compito. Contiene due sali: NH 4 HCO 3 e KF. Il primo sale è acido perché è il prodotto della sostituzione incompleta dell'idrogeno nell'acido. Pertanto nel cartello con la risposta sotto la lettera “A” inseriremo il numero 4; l'altro sale (KF) non contiene idrogeno tra il metallo e il residuo acido, quindi nel foglio risposte sotto la lettera “B” inseriremo il numero 1. Gli ossidi sono un composto binario che contiene ossigeno. È al secondo posto e presenta uno stato di ossidazione pari a –2. Gli ossidi sono basici (cioè ossidi metallici, ad esempio Na 2 O, CaO - corrispondono alle basi; NaOH e Ca(OH) 2), acidi (cioè ossidi non metallici P 2 O 5, SO 3 - corrispondono agli acidi ; H 3 PO 4 e H 2 SO 4), anfoteri (ossidi che, a seconda delle circostanze, possono presentare proprietà basiche e acide - Al 2 O 3, ZnO) e non formanti sale. Si tratta di ossidi di non metalli che non presentano proprietà né basiche, né acide, né anfotere; questo è CO, N 2 O, NO. Di conseguenza, l'ossido NO è un ossido che non forma sale, quindi nella tabella con la risposta sotto la lettera "B" inseriremo il numero 3. E la tabella completata sarà simile a questa:

Risposta:

Compito 6

Dall'elenco proposto, seleziona due sostanze con ciascuna delle quali il ferro reagisce senza riscaldamento.

1) cloruro di calcio (soluzione)
2) solfato di rame (II) (soluzione)
3) acido nitrico concentrato
4) acido cloridrico diluito
5) ossido di alluminio

Risposta: Il ferro è un metallo attivo. Reagisce con cloro, carbonio e altri non metalli quando riscaldato:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Sposta i metalli dalle soluzioni saline che si trovano nella serie di tensione elettrochimica a destra del ferro:

Per esempio:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Si dissolve in acidi solforico e cloridrico diluiti con rilascio di idrogeno,

Fe + 2ÝCl = FeCl 2 + H 2

con soluzione di acido nitrico

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Gli acidi solforico e cloridrico concentrati non reagiscono con il ferro in condizioni normali lo passivano:

In base a ciò, le risposte corrette saranno: 2; 4.

Compito 7

L'acido forte X è stato aggiunto all'acqua da una provetta con un precipitato di idrossido di alluminio e una soluzione della sostanza Y è stata aggiunta a un'altra. Di conseguenza, è stata osservata la dissoluzione del precipitato in ciascuna provetta. Dall'elenco proposto, seleziona le sostanze X e Y che possono entrare nelle reazioni descritte.

1) acido bromidrico.
2) idrosolfuro di sodio.
3) acido idrosolfuro.
4) idrossido di potassio.
5) ammoniaca idrato.

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: L'idrossido di alluminio è una base anfotera, quindi può interagire con soluzioni di acidi e alcali:

1) Interazione con una soluzione acida: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

In questo caso, il precipitato di idrossido di alluminio si dissolve.

2) Interazione con gli alcali: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

In questo caso si dissolve anche il precipitato di idrossido di alluminio.

Risposta:

Compito 8

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali tale sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
D) ZnBr 2 (soluzione)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (soluzione) 5) H 3 PO 4 (soluzione), BaCl 2, CuO

Risposta: Sotto la lettera A c'è lo zolfo (S). Essendo una sostanza semplice, lo zolfo può entrare in reazioni redox. La maggior parte delle reazioni avviene con sostanze semplici, metalli e non metalli. Viene ossidato da soluzioni di acido solforico e cloridrico concentrati. Interagisce con gli alcali. Di tutti i reagenti numerati da 1 a 5, quelli più adatti alle proprietà sopra descritte sono le sostanze semplici numerate 3.

S + Cl2 = SCl2

La sostanza successiva è SO 3, lettera B. L'ossido di zolfo VI è una sostanza complessa, l'ossido acido. Questo ossido contiene zolfo nello stato di ossidazione +6. Questo è il più alto grado di ossidazione dello zolfo. Pertanto, SO 3 reagirà, come agente ossidante, con sostanze semplici, ad esempio con il fosforo, con sostanze complesse, ad esempio con KI, H 2 S. In questo caso, il suo stato di ossidazione può diminuire a +4, 0 o – 2, entra in reazione anche senza modificare lo stato di ossidazione con acqua, ossidi e idrossidi metallici. In base a ciò, SO 3 reagirà con tutti i reagenti numerati 2, ovvero:

SO3 + BaO = BaSO4

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

Zn(OH) 2 - idrossido anfotero si trova sotto la lettera B. Ha proprietà uniche: reagisce sia con gli acidi che con gli alcali. Pertanto, tra tutti i reagenti presentati, puoi tranquillamente scegliere i reagenti numerati 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li2

Zn(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2O

E infine, sotto la lettera G c'è la sostanza ZnBr 2 - sale, bromuro di zinco. I sali reagiscono con acidi, alcali e altri sali, e anche i sali di acidi privi di ossigeno, come questo sale, possono interagire con i non metalli. In questo caso gli alogeni più attivi (Cl o F) possono spostare quelli meno attivi (Br e I) dalle soluzioni dei loro sali. I reagenti numerati 1 soddisfano questi criteri.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3 PO4 = Zn3 (PO4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Le opzioni di risposta sono simili a queste:

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Compito 9

Stabilire una corrispondenza tra le sostanze di partenza che entrano nella reazione e i prodotti di questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

SOSTANZE DI PARTENZA	PRODOTTI DI REAZIONE
A) Mg e H 2 SO 4 (concentrato) B) MgO e H2SO4 B) S e H2SO4 (concentrato) D) H 2 S e O 2 (es.)	1) MgSO4 e H2O 2) MgO, SO2 e H2O 3) H2S e H2O 4) SO2 e H2O 5) MgSO4, H2S e H2O 6) SO3 e H2O

Risposta: A) L'acido solforico concentrato è un forte agente ossidante. Può anche interagire con i metalli che si trovano nella serie di tensione elettrochimica dei metalli dopo l'idrogeno. In questo caso, l'idrogeno, di regola, non viene rilasciato allo stato libero, viene ossidato in acqua; acido solforico si riduce in vari composti, ad esempio: SO 2, S e H 2 S, a seconda dell'attività del metallo. Quando si interagisce con il magnesio, la reazione avrà la seguente forma:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (risposta numero 5)

B) Quando l'acido solforico reagisce con l'ossido di magnesio, si formano sale e acqua:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Risposta numero 1)

C) L'acido solforico concentrato ossida non solo i metalli, ma anche i non metalli, in questo caso lo zolfo, secondo la seguente equazione di reazione:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (risposta numero 4)

D) Quando le sostanze complesse bruciano con la partecipazione dell'ossigeno, si formano ossidi di tutti gli elementi che compongono la sostanza complessa; Per esempio:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (risposta numero 4)

Quindi la risposta generale sarebbe:

Determina quali delle sostanze indicate sono le sostanze X e Y.

1) KCl (soluzione)
2) KOH (soluzione)
3)H2
4) HCl (in eccesso)
5) CO2

Risposta: I carbonati reagiscono chimicamente con gli acidi, dando luogo alla formazione di acido carbonico debole, che al momento della formazione si decompone in anidride carbonica e acqua:

K 2 CO 3 + 2HCl (eccesso) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Quando si fa passare l'idrossido di potassio in eccesso attraverso una soluzione diossido di carbonio si forma bicarbonato di potassio.

CO2+KOH = KHCO3

Scriviamo la risposta nella tabella:

Risposta: A) Il metilbenzene appartiene alla serie omologa degli idrocarburi aromatici; la sua formula è C 6 H 5 CH 3 (numero 4)

B) L'anilina appartiene alla serie omologa delle ammine aromatiche. La sua formula è C 6 H 5 NH 2. Il gruppo NH 2 è un gruppo funzionale delle ammine. (numero 2)

B) Il 3-metilbutanale appartiene alla serie omologa delle aldeidi. Poiché le aldeidi hanno la desinenza -al. La sua formula:

Compito 12

Dall'elenco proposto, seleziona due sostanze che sono isomeri strutturali dell'1-butene.

1) butano
2) ciclobutano
3) butino-2
4) butadiene-1,3
5) metilpropene

Risposta: Gli isomeri sono sostanze che hanno la stessa formula molecolare, ma strutture e proprietà diverse. Gli isomeri strutturali sono un tipo di sostanze identiche tra loro nella composizione quantitativa e qualitativa, ma l'ordine del legame atomico (struttura chimica) differisce. Per rispondere a questa domanda, scriviamo le formule molecolari di tutte le sostanze. La formula per butene-1 sarà simile a questa: C 4 H 8

1) butano – C4H10
2) ciclobutano - C 4 H 8
3) butino-2 – C4H6
4) butadiene-1,3 – C4H6
5) metilpropene - C 4 H 8

Il ciclobutano n. 2 e il metilpropene n. 5 hanno le stesse formule Saranno isomeri strutturali del butene-1.

Scriviamo le risposte corrette nella tabella:

Compito 13

Dall'elenco proposto, seleziona due sostanze la cui interazione con una soluzione di permanganato di potassio in presenza di acido solforico comporterà un cambiamento nel colore della soluzione.

1) esano
2) benzene
3) toluene
4) propano
5) propilene

Risposta: Proviamo a rispondere a questa domanda per eliminazione. Gli idrocarburi saturi non sono soggetti all'ossidazione da parte di questo agente ossidante, quindi eliminiamo l'esano n. 1 e il propano n. 4.

Cancella il numero 2 (benzene). Negli omologhi del benzene, i gruppi alchilici vengono facilmente ossidati da agenti ossidanti come il permanganato di potassio. Pertanto, il toluene (metilbenzene) subirà ossidazione nel radicale metilico. Anche il propilene (un idrocarburo insaturo con un doppio legame) viene ossidato.

Risposta corretta:

Le aldeidi vengono ossidate da vari agenti ossidanti, inclusa una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento (la famosa reazione dello specchio d'argento)

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Compito 15

Dall'elenco fornito, seleziona due sostanze con cui reagisce la metilammina.

1) propano
2) clorometano
3) idrogeno
4) idrossido di sodio
5) acido cloridrico.

Risposta: Le ammine, essendo derivati ​​dell'ammoniaca, hanno una struttura simile ad essa e presentano proprietà simili. Sono inoltre caratterizzati dalla formazione di un legame donatore-accettore. Come l'ammoniaca, reagiscono con gli acidi. Ad esempio, con acido cloridrico per formare cloruro di metil ammonio.

CH3 –NH2 + HCl =Cl.

Dalle sostanze organiche, la metilammina entra in reazioni di alchilazione con aloalcani:

CH3 –NH2 + CH3Cl = [(CH3)2NH2]Cl

Le ammine non reagiscono con altre sostanze di questo elenco, quindi la risposta corretta è:

Compito 16

Abbina il nome della sostanza al prodotto che si forma prevalentemente quando tale sostanza reagisce con il bromo: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Risposta: A) l'etano è un idrocarburo saturo. Non è caratterizzato da reazioni di addizione, quindi l'atomo di idrogeno viene sostituito dal bromo. E il risultato è il bromoetano:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (risposta 5)

B) L'isobutano, come l'etano, è un rappresentante degli idrocarburi saturi, quindi è caratterizzato da reazioni di sostituzione dell'idrogeno con il bromo. A differenza dell'etano, l'isobutano contiene non solo atomi di carbonio primari (combinati con tre atomi di idrogeno), ma anche un atomo di carbonio primario. E poiché la sostituzione di un atomo di idrogeno con un alogeno avviene più facilmente nell'atomo di carbonio terziario meno idrogenato, poi nel secondario e infine nel primario, il bromo si attaccherà ad esso. Di conseguenza, otteniamo 2-bromo, 2-metilpropano:

	C	H3	C	H3
	│		│
Canale 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(risposta 2)
	│		│
	N		B	R

C) I cicloalcani, che includono il ciclopropano, differiscono notevolmente nella stabilità del ciclo: gli anelli a tre membri sono i meno stabili e gli anelli a cinque e sei membri sono i più stabili. Quando si verifica la bromurazione degli anelli a 3 e 4 membri, questi si rompono con la formazione di alcani. In questo caso vengono aggiunti 2 atomi di bromo contemporaneamente.

D) La reazione di interazione con il bromo negli anelli a cinque e sei membri non porta alla rottura dell'anello, ma si riduce alla reazione di sostituzione dell'idrogeno con il bromo.

Quindi la risposta generale sarebbe:

Compito 17

Stabilire una corrispondenza tra le sostanze reagenti e il prodotto contenente carbonio che si forma durante l'interazione di queste sostanze: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: R) La reazione tra acido acetico e solfuro di sodio si riferisce a reazioni di scambio in cui sostanze complesse si scambiano le loro parti costitutive.

CH3COOH + Na2S = CH3COONa + H2S.

I sali dell'acido acetico sono chiamati acetati. Questo sale è quindi chiamato acetato di sodio. La risposta è la numero 5

B) Anche la reazione tra acido formico e idrossido di sodio rientra nelle reazioni di scambio.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

I sali dell'acido formico sono chiamati formiati. In questo caso si forma formiato di sodio. La risposta è la numero 4.

C) L'acido formico, a differenza di altri acidi carbossilici, è una sostanza straordinaria. Oltre al gruppo carbossilico funzionale –COOH, contiene anche il gruppo aldeidico СОН. Pertanto, entrano nelle reazioni caratteristiche delle aldeidi. Ad esempio, nella reazione di uno specchio d'argento; riduzione dell'idrossido di rame (II), Cu(OH) 2 quando riscaldato in idrossido di rame (I), CuOH, che si decompone ad alta temperatura in ossido di rame (I), Cu 2 O. Si forma un bellissimo precipitato arancione.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2CO2 + 3H2O + Cu2O

L'acido formico stesso viene ossidato in anidride carbonica. (risposta corretta 6)

D) Quando l'etanolo reagisce con il sodio, si formano gas idrogeno ed etossido di sodio.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (risposta 2)

Pertanto, le risposte a questo compito saranno:

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Compito 18

Si specifica il seguente schema per la trasformazione delle sostanze:

Gli alcoli ad alte temperature in presenza di agenti ossidanti possono essere ossidati nelle corrispondenti aldeidi. In questo caso, l'ossido di rame II (CuO) funge da agente ossidante secondo la seguente reazione:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (risposta: 2)

La risposta generale a questo problema:

Compito 19

Dall'elenco proposto di tipi di reazione, selezionare due tipi di reazione, che includono l'interazione dei metalli alcalini con l'acqua.

1) catalitico
2) omogeneo
3) irreversibile
4) ossidoriduzione
5) reazione di neutralizzazione

Risposta: Scriviamo l'equazione per la reazione, ad esempio, del sodio con l'acqua:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Il sodio è un metallo molto attivo, quindi reagirà vigorosamente con l'acqua, in alcuni casi anche con un'esplosione, quindi la reazione avviene senza catalizzatori. Il sodio è un metallo, un solido, la soluzione di acqua e idrossido di sodio sono liquidi, l'idrogeno è un gas, quindi la reazione è eterogenea. La reazione è irreversibile perché l'idrogeno lascia il mezzo di reazione sotto forma di gas. Durante la reazione, gli stati di ossidazione di sodio e idrogeno cambiano,

pertanto, la reazione è una reazione redox, poiché il sodio agisce come agente riducente e l'idrogeno come agente ossidante. Non si applica alle reazioni di neutralizzazione, poiché come risultato della reazione di neutralizzazione si formano sostanze che hanno una reazione neutra dell'ambiente, e qui si forma un alcali. Da ciò possiamo concludere che le risposte saranno corrette

Compito 20

Dall'elenco proposto di influenze esterne, seleziona due influenze che portano ad una diminuzione della velocità della reazione chimica dell'etilene con l'idrogeno:

1) diminuzione della temperatura
2) aumento della concentrazione di etilene
3) utilizzo di un catalizzatore
4) diminuzione della concentrazione di idrogeno
5) aumento della pressione nel sistema.

Risposta: La velocità di una reazione chimica è un valore che mostra come cambiano le concentrazioni delle sostanze iniziali o dei prodotti di reazione nell'unità di tempo. Esiste un concetto di velocità di reazioni omogenee ed eterogenee. In questo caso si ha una reazione omogenea, quindi per reazioni omogenee la velocità dipende dalle seguenti interazioni (fattori):

1. concentrazione dei reagenti;
2. temperatura;
3. catalizzatore;
4. inibitore.

Questa reazione avviene a temperature elevate, quindi abbassare la temperatura ne ridurrà la velocità. Risposta n. 1. Successivamente: se aumenti la concentrazione di uno dei reagenti, la reazione sarà più veloce. Questo non ci va bene. Anche un catalizzatore, una sostanza che aumenta la velocità di una reazione, non è adatto. Ridurre la concentrazione di idrogeno rallenterà la reazione, che è ciò di cui abbiamo bisogno. Ciò significa che un'altra risposta corretta è la n. 4. Per rispondere al punto 4 della domanda, scriviamo l'equazione per questa reazione:

Canale 2 = Canale 2 + H 2 = Canale 3 - Canale 3.

Dall'equazione della reazione è chiaro che procede con una diminuzione del volume (2 volumi di sostanze sono entrati nella reazione - etilene + idrogeno), ma si è formato solo un volume del prodotto di reazione. Pertanto, all'aumentare della pressione, la velocità di reazione dovrebbe aumentare: anche questo non è adatto. Riassumere. Le risposte corrette erano:

Il manuale contiene compiti il ​​più possibile vicini a quelli reali utilizzati nell'Esame di Stato Unificato, ma distribuiti per argomenti nell'ordine in cui vengono studiati nelle classi 10°-11° delle scuole superiori. Lavorando con il libro, puoi lavorare costantemente su ciascun argomento, eliminare le lacune nella conoscenza e sistematizzare il materiale studiato. Questa struttura del libro ti aiuterà a prepararti in modo più efficace per l'Esame di Stato Unificato. Questa pubblicazione è rivolta agli studenti delle scuole superiori per la preparazione all'Esame di Stato Unificato di Chimica. Gli incarichi di formazione ti consentiranno di prepararti sistematicamente per l'esame mentre affronti ciascun argomento.

Compito 21

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione della reazione e la proprietà dell'elemento azoto che presenta in questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: Vediamo come cambiano gli stati di ossidazione nelle reazioni:

In questa reazione, l'azoto non cambia lo stato di ossidazione. È stabile nella sua reazione 3–. Quindi la risposta è 4.

in questa reazione l'azoto cambia il suo stato di ossidazione da 3– a 0, cioè viene ossidato. Ciò significa che è un riduttore. Risposta 2.

Qui l'azoto cambia il suo stato di ossidazione da 3– a 2+. La reazione è redox, l'azoto viene ossidato, il che significa che è un agente riducente. Risposta corretta 2.

Risposta generale:

Compito 22

Stabilire una corrispondenza tra la formula del sale e i prodotti dell'elettrolisi di una soluzione acquosa di questo sale, che sono stati rilasciati sugli elettrodi inerti: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DEL SALE	PRODOTTI PER L'ELETTROLISI

Risposta: L'elettrolisi è una reazione redox che si verifica sugli elettrodi quando una corrente elettrica continua passa attraverso una soluzione o un elettrolita fuso. Al catodo Sempre il processo di recupero è in corso; all'anodo Sempreè in corso il processo di ossidazione. Se il metallo si trova nella serie di tensione elettrochimica dei metalli fino al manganese, l'acqua viene ridotta al catodo; dal manganese all'idrogeno è possibile il rilascio di acqua e metallo; se a destra dell'idrogeno viene ridotto solo il metallo. Processi che si verificano all'anodo:

Se l'anodo inerte, quindi nel caso degli anioni privi di ossigeno (ad eccezione dei fluoruri), gli anioni vengono ossidati:

Nel caso di anioni e fluoruri contenenti ossigeno, avviene il processo di ossidazione dell'acqua, ma l'anione non viene ossidato e rimane in soluzione:

Durante l'elettrolisi delle soluzioni alcaline, gli ioni idrossido vengono ossidati:

Ora diamo un'occhiata a questo compito:

A) Na 3 PO 4 si dissocia in soluzione in ioni sodio e nel residuo acido di un acido contenente ossigeno.

Il catione sodio si precipita verso l'elettrodo negativo: il catodo. Poiché lo ione sodio nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli si trova prima dell'alluminio, non verrà ridotto, l'acqua verrà ridotta secondo la seguente equazione:

2H2O = H2 + 2OH – .

L'idrogeno viene rilasciato al catodo.

L'anione si precipita verso l'anodo - un elettrodo carico positivamente - e si trova nello spazio dell'anodo, e l'acqua viene ossidata all'anodo secondo l'equazione:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

L'ossigeno viene rilasciato all'anodo. Pertanto, l’equazione complessiva della reazione sarà la seguente:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (risposta 1)

B) durante l'elettrolisi di una soluzione di KCl al catodo, l'acqua verrà ridotta secondo l'equazione:

2H2O = H2 + 2OH – .

L'idrogeno verrà rilasciato come prodotto di reazione. Cl – sarà ossidato all'anodo allo stato libero secondo la seguente equazione:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Il processo complessivo sugli elettrodi è il seguente:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (risposta 4)

B) Durante l'elettrolisi del sale CuBr 2 al catodo, il rame viene ridotto:

Cu2+ + 2e = Cu0 .

Il bromo si ossida all'anodo:

L’equazione complessiva della reazione sarà la seguente:

Risposta corretta 3.

D) L'idrolisi del sale Cu(NO 3) 2 procede come segue: al catodo si libera rame secondo la seguente equazione:

Cu2+ + 2e = Cu0 .

L'ossigeno viene rilasciato all'anodo:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Risposta corretta 2.

La risposta generale a questa domanda è:

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Compito 23

Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il rapporto di questo sale con l'idrolisi: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: L'idrolisi è la reazione degli ioni salini con le molecole d'acqua, che porta alla formazione di un elettrolita debole. Qualsiasi sale può essere pensato come il prodotto dell'interazione di un acido e una base. Secondo questo principio tutti i sali possono essere divisi in 4 gruppi:

1. Sali formati da una base forte e un acido debole.
2. Sali formati da una base debole e un acido forte.
3. Sali formati da una base debole e da un acido debole.
4. Sali formati da una base forte e da un acido forte.

Consideriamo ora questo compito da questo punto di vista.

A) NH 4 Cl - un sale formato dalla base debole NH 4 OH e dall'acido forte HCl - subisce idrolisi. Il risultato è una base debole e un acido forte. Questo sale viene idrolizzato dal catione, poiché questo ione fa parte di una base debole. La risposta è la numero 1.

B) K 2 SO 4 è un sale formato da una base forte e un acido forte. Tali sali non subiscono idrolisi, poiché non si forma un elettrolita debole. Risposta 3.

C) Il carbonato di sodio Na 2 CO 3 - un sale formato dalla base forte NaOH e dall'acido carbonico debole H 2 CO 3 - subisce idrolisi. Poiché il sale è formato da un acido dibasico, teoricamente l'idrolisi può avvenire in due fasi. Come risultato del primo stadio si formano un sale alcalino e acido: bicarbonato di sodio:

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH;

come risultato del secondo stadio si forma acido carbonico debole:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH –

questo sale viene idrolizzato all'anione (risposta 2).

D) Il sale del solfuro di alluminio Al 2 S 3 è formato dalla base debole Al (OH) 3 e dall'acido debole H 2 S. Tali sali subiscono idrolisi. Il risultato è una base debole e un acido debole. L'idrolisi avviene lungo il catione e l'anione. La risposta corretta è 4.

Pertanto, la risposta generale al compito è:

Compito 24

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di una reazione reversibile e la direzione di spostamento dell'equilibrio chimico con pressione crescente: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

EQUAZIONE DI REAZIONE	DIREZIONE DELLO SPOSTAMENTO DELL'EQUILIBRIO CHIMICO
A) N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) si sposta verso la reazione diretta 2) si sposta verso la reazione inversa 3) praticamente non si muove.

Risposta: Le reazioni reversibili sono reazioni che possono andare contemporaneamente in due direzioni opposte: verso le reazioni dirette e quelle inverse, quindi nelle equazioni delle reazioni reversibili, al posto dell'uguaglianza, viene messo il segno di reversibilità. Ogni reazione reversibile termina con un equilibrio chimico. Questo è un processo dinamico. Per rimuovere una reazione da uno stato di equilibrio chimico, è necessario applicare ad essa alcune influenze esterne: modificare la concentrazione, la temperatura o la pressione. Ciò avviene secondo il principio di Le Chatelier: se un sistema in stato di equilibrio chimico viene influenzato dall’esterno, modificando concentrazione, temperatura o pressione, allora il sistema tende a prendere una posizione che contrasta questa azione.

Diamo un'occhiata a questo utilizzando esempi dal nostro compito.

A) Anche la reazione omogenea N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) è esotermica, cioè cede calore. Successivamente, 4 volumi di reagenti sono entrati nella reazione (1 volume di azoto e 3 volumi di idrogeno) e, di conseguenza, si è formato un volume di ammoniaca. Pertanto, abbiamo determinato che la reazione procede con una diminuzione del volume. Secondo il principio di Le Chatelier, se una reazione procede con una diminuzione di volume, allora un aumento di pressione sposta l'equilibrio chimico verso la formazione del prodotto di reazione. Risposta corretta 1.

B) La reazione 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) è simile alla reazione precedente, anch'essa avviene con una diminuzione di volume (3 volumi di gas entrati, e a seguito della si è formata la reazione 2), pertanto un aumento di pressione sposterà l'equilibrio dalla parte della formazione del prodotto di reazione. Risposta 1.

C) Questa reazione H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) procede senza variare il volume delle sostanze reagenti (2 volumi di gas entrati e si sono formati 2 volumi di acido cloridrico). Le reazioni che avvengono senza variazione di volume non sono influenzate dalla pressione. Risposta 3.

D) La reazione tra ossido di zolfo (IV) e cloro SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) è una reazione che avviene con una diminuzione del volume delle sostanze (2 volumi di gas immessi la reazione e si è formato un volume di SO 2 Cl 2). Risposta 1.

La risposta a questo compito sarà il seguente insieme di lettere e numeri:

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Compito 25

Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze e il reagente con cui è possibile distinguere le soluzioni acquose di tali sostanze: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULE DELLE SOSTANZE
A) HNO3 e NaNO3 B) KCI e NaOH B) NaCI e BaCI 2 D) AICI 3 e MgCI 2

Risposta: A) Date due sostanze, un acido e un sale. L'acido nitrico è un forte agente ossidante e interagisce con i metalli nella serie elettrochimica delle tensioni metalliche sia prima che dopo l'idrogeno, e interagisce sia concentrato che diluito. Ad esempio, l'acido nitrico HNO 3 reagisce con il rame per formare sale di rame, acqua e ossido nitrico. In questo caso, oltre al rilascio di gas, la soluzione acquisisce un colore blu caratteristico dei sali di rame, ad esempio:

8HNO3(p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

e il sale NaNO 3 non reagisce con il rame. Risposta 1.

B) Dati un sale e un idrossido di metalli attivi, quasi tutti i composti sono solubili in acqua, quindi selezioniamo dalla colonna dei reagenti una sostanza che, interagendo con una di queste sostanze, precipita. Questa sostanza sarà solfato di rame. La reazione non funzionerà con il cloruro di potassio, ma con l'idrossido di sodio si formerà un bel precipitato blu, secondo l'equazione di reazione:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) Vengono forniti due sali, cloruri di sodio e bario. Se tutti i sali di sodio sono solubili, con i sali di bario è il contrario: molti sali di bario sono insolubili. Utilizzando la tabella di solubilità, determiniamo che il solfato di bario è insolubile, quindi il reagente sarà solfato di rame. Risposta 5.

D) Ancora una volta vengono forniti 2 sali - AlCl 3 e MgCl 2 - e ancora cloruri. Quando queste soluzioni sono combinate con HCl, KNO 3 CuSO 4 non forma alcun cambiamento visibile e non reagiscono affatto con il rame. Ciò lascia KOH. Con esso, entrambi i sali precipitano, formando idrossidi. Ma l'idrossido di alluminio è una base anfotera. Quando si aggiunge l'eccesso di alcali, il precipitato si dissolve per formare un sale complesso. Risposta 2.

La risposta generale a questa attività è simile alla seguente:

Compito 26

Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e l'ambito principale della sua applicazione: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: R) Quando bruciato, il metano rilascia una grande quantità di calore, quindi può essere utilizzato come combustibile (risposta 2).

B) L'isoprene, essendo un idrocarburo dienico, dopo polimerizzazione forma gomma, che viene poi convertita in gomma (risposta 3).

C) L'etilene è un idrocarburo insaturo che subisce reazioni di polimerizzazione, quindi può essere utilizzato come plastica (risposta 4).

Compito 27

Calcolare la massa di nitrato di potassio (in grammi) che deve essere sciolta in 150,0 g di una soluzione con una frazione in massa di questo sale del 10% per ottenere una soluzione con una frazione in massa del 12%. (Scrivere il numero al decimo più vicino).

Risolviamo questo problema:

1. Determinare la massa di nitrato di potassio contenuta in 150 g di una soluzione al 10%. Usiamo il triangolo magico:

Quindi la massa della sostanza è pari a: ω · M(soluzione) = 0,1 · 150 = 15 g.

2. Lascia che la massa del nitrato di potassio aggiunto sia uguale a X g. Quindi la massa di tutto il sale nella soluzione finale sarà uguale a (15 + X) g, massa della soluzione (150 + X), e la frazione in massa del nitrato di potassio nella soluzione finale può essere scritta come: ω(KNO 3) = 100% – (15 + X)/(150 + X)

100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

Risposta: Per ottenere una soluzione salina al 12% è necessario aggiungere 3,4 g di KNO3.

Il libro di consultazione contiene materiale teorico dettagliato su tutti gli argomenti testati dall'esame di stato unificato in chimica. Dopo ogni sezione, vengono assegnati compiti multilivello sotto forma di esame di stato unificato. Per il controllo finale delle conoscenze, alla fine del libro di consultazione sono fornite le opzioni formative corrispondenti all'Esame di Stato Unificato. Gli studenti non dovranno cercare ulteriori informazioni su Internet e acquistare altri libri di testo. In questa guida troveranno tutto ciò di cui hanno bisogno per prepararsi in modo autonomo ed efficace all'esame. Il libro di consultazione è rivolto agli studenti delle scuole superiori per la preparazione all'Esame di Stato Unificato di Chimica.

Compito 28

Come risultato di una reazione, la cui equazione termochimica

2H2(g) + O2(g) = H2O(g) + 484 kJ,

Sono stati rilasciati 1452 kJ di calore. Calcola la massa d'acqua formata in questo caso (in grammi).

Questo problema può essere risolto in una sola azione.

Secondo l'equazione di reazione, si sono formati 36 grammi di acqua e sono stati rilasciati 484 kJ di energia. E quando si formano X g di acqua verranno rilasciati 1454 kJ di energia.

Risposta: Quando vengono rilasciati 1452 kJ di energia si formano 108 g di acqua.

Compito 29

Calcolare la massa di ossigeno (in grammi) necessaria per bruciare completamente 6,72 litri (n.s.) di idrogeno solforato.

Per risolvere questo problema, scriveremo l'equazione di reazione per la combustione dell'idrogeno solforato e calcoleremo le masse di ossigeno e idrogeno solforato entrate nella reazione utilizzando l'equazione di reazione

1. Determinare la quantità di idrogeno solforato contenuta in 6,72 litri.

2. Determinare la quantità di ossigeno che reagirà con 0,3 moli di idrogeno solforato.

Secondo l'equazione di reazione, 3 mol di O 2 reagiscono con 2 mol di H 2 S.

Secondo l'equazione di reazione, 0,3 mol di H 2 S reagiscono con X mol di O 2.

Quindi X = 0,45 mol.

3. Determinare la massa di 0,45 mol di ossigeno

M(O2) = N · M= 0,45 mol · 32 g/mol = 14,4 g.

Risposta: la massa dell'ossigeno è di 14,4 grammi.

Compito 30

Dall'elenco proposto di sostanze (permanganato di potassio, bicarbonato di potassio, solfito di sodio, solfato di bario, idrossido di potassio), selezionare le sostanze tra le quali è possibile una reazione di ossido-riduzione. Nella tua risposta, scrivi l'equazione di una sola delle possibili reazioni. Effettuare una bilancia elettronica, indicare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Risposta: KMnO 4 è un noto agente ossidante ossida sostanze contenenti elementi negli stati di ossidazione inferiori e intermedi. La sua azione può svolgersi in ambienti neutri, acidi e alcalini. In questo caso, il manganese può essere ridotto a vari stati di ossidazione: in ambiente acido - a Mn 2+, in ambiente neutro - a Mn 4+, in ambiente alcalino - a Mn 6+. Il solfito di sodio contiene zolfo nello stato di ossidazione 4+, che può ossidarsi a 6+. Infine, l'idrossido di potassio determinerà la reazione del mezzo. Scriviamo l'equazione per questa reazione:

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Dopo aver sistemato i coefficienti, la formula assume la forma seguente:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Di conseguenza, KMnO 4 è un agente ossidante e Na 2 SO 3 è un agente riducente.

Tutte le informazioni necessarie per superare l'Esame di Stato Unificato di Chimica sono presentate in tabelle chiare e accessibili, dopo ogni argomento ci sono compiti formativi per controllare le conoscenze. Con l'aiuto di questo libro, gli studenti saranno in grado di aumentare il livello delle loro conoscenze nel più breve tempo possibile, ricordare tutti gli argomenti più importanti pochi giorni prima dell'esame, esercitarsi a completare i compiti nel formato dell'Esame di Stato Unificato e acquisire maggiore sicurezza nelle loro capacità. Dopo aver ripetuto tutti gli argomenti presentati nel manuale, i tanto attesi 100 punti saranno molto più vicini! Il manuale contiene informazioni teoriche su tutti gli argomenti testati nell'Esame di Stato Unificato di Chimica. Dopo ogni sezione ci sono attività formative di diverso tipo con risposte. Una presentazione chiara e accessibile del materiale ti consentirà di trovare rapidamente le informazioni necessarie, eliminare le lacune nella conoscenza e ripetere una grande quantità di informazioni nel più breve tempo possibile.

Compito 31

Dall'elenco proposto di sostanze (permanganato di potassio, bicarbonato di potassio, solfito di sodio, solfato di bario, idrossido di potassio), selezionare le sostanze tra le quali è possibile una reazione di scambio ionico. Nella tua risposta, scrivi l'equazione ionica molecolare, completa e abbreviata di una sola delle possibili reazioni.

Risposta: Considera la reazione di scambio tra bicarbonato di potassio e idrossido di potassio

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Se, come risultato di una reazione nelle soluzioni elettrolitiche, si forma una sostanza insolubile o gassosa o leggermente dissociante, tale reazione procede in modo irreversibile. In base a ciò, questa reazione è possibile, poiché uno dei prodotti della reazione (H 2 O) è una sostanza scarsamente dissociante. Scriviamo l'equazione ionica completa.

Poiché l'acqua è una sostanza poco dissociabile, è scritta sotto forma di molecola. Successivamente, creiamo l'equazione ionica abbreviata. Quegli ioni che si sono spostati dal lato sinistro dell'equazione a destra senza cambiare il segno della carica vengono cancellati. Riscriviamo il resto nell'equazione ionica abbreviata.

Questa equazione sarà la risposta a questo compito.

Compito 32

L'elettrolisi di una soluzione acquosa di nitrato di rame (II) ha prodotto metallo. Il metallo è stato trattato con acido solforico concentrato durante il riscaldamento. Il gas risultante ha reagito con l'idrogeno solforato per formare una sostanza semplice. Questa sostanza è stata riscaldata con una soluzione concentrata di idrossido di potassio. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

Risposta: L'elettrolisi è un processo redox che avviene sugli elettrodi quando una corrente elettrica continua viene fatta passare attraverso una soluzione o una fusione di un elettrolita. Il compito parla dell'elettrolisi di una soluzione di nitrato di rame. Durante l'elettrolisi delle soluzioni saline, anche l'acqua può prendere parte ai processi degli elettrodi. Quando il sale viene sciolto in acqua, si scompone in ioni:

I processi di riduzione avvengono al catodo. A seconda dell'attività del metallo, il metallo, il metallo e l'acqua possono essere ridotti. Poiché il rame nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli è a destra dell'idrogeno, il rame verrà ridotto al catodo:

Cu2+ + 2e = Cu0 .

Il processo di ossidazione dell'acqua avverrà all'anodo.

Il rame non reagisce con soluzioni di acido solforico e cloridrico. Ma l'acido solforico concentrato è un forte agente ossidante, quindi può reagire con il rame secondo la seguente equazione di reazione:

Cu + 2H 2 SO 4 (concentrato) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

L'idrogeno solforato (H 2 S) contiene zolfo nello stato di ossidazione 2–, quindi agisce come un forte agente riducente e riduce lo zolfo nell'ossido di zolfo IV allo stato libero

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

La sostanza risultante, lo zolfo, reagisce con una soluzione concentrata di idrossido di potassio quando riscaldata per formare due sali: solfuro e solfito di zolfo e acqua.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Compito 33

Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per effettuare le seguenti trasformazioni:

Quando scrivi le equazioni di reazione, usa le formule strutturali delle sostanze organiche.

Risposta: In questa catena si propone di eseguire 5 equazioni di reazione, in base al numero di frecce tra le sostanze. Nell'equazione di reazione n. 1, l'acido solforico svolge il ruolo di un liquido che rimuove l'acqua, quindi dovrebbe risultare in un idrocarburo insaturo.

La reazione seguente è interessante perché procede secondo la regola di Markovnikov. Secondo questa regola, quando si combinano alogenuri di idrogeno con alcheni costruiti asimmetricamente, l'alogeno si attacca all'atomo di carbonio meno idrogenato nel doppio legame e l'idrogeno, viceversa.

Il nuovo libro di consultazione contiene tutto il materiale teorico per il corso di chimica necessario per superare l'Esame di Stato Unificato. Include tutti gli elementi di contenuto, verificati dai materiali di prova, e aiuta a generalizzare e sistematizzare le conoscenze e le competenze per un corso di scuola secondaria (superiore). Il materiale teorico è presentato in una forma concisa e accessibile. Ogni sezione è accompagnata da esempi di attività formative che consentono di testare le proprie conoscenze e il grado di preparazione all'esame di certificazione. Le attività pratiche corrispondono al formato dell'Esame di Stato Unificato. Alla fine del manuale vengono fornite le risposte ai compiti che ti aiuteranno a valutare oggettivamente il livello delle tue conoscenze e il grado di preparazione all'esame di certificazione. Il manuale è rivolto a studenti, candidati e insegnanti delle scuole superiori.

Compito 34

Quando un campione di carbonato di calcio veniva riscaldato, parte della sostanza si decomponeva. Allo stesso tempo sono stati rilasciati 4,48 litri (n.s.) di anidride carbonica. La massa del residuo solido era di 41,2 g. Questo residuo venne aggiunto a 465,5 g di una soluzione di acido cloridrico prelevata in eccesso. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante.

Nella tua risposta, scrivi le equazioni di reazione indicate nella formulazione del problema e fornisci tutti i calcoli necessari (indica le unità di misura delle quantità richieste).

Risposta: Scriviamo una breve condizione per questo problema.

Dopo aver effettuato tutti i preparativi, procediamo alla decisione.

1) Determinare la quantità di CO 2 contenuta in 4,48 litri. il suo.

N(CO2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Determinare la quantità di ossido di calcio formato.

Secondo l'equazione di reazione si formano 1 mol di CO 2 e 1 mol di CaO

Quindi: N(CO2) = N(CaO) ed è pari a 0,2 mol

3) Determinare la massa di 0,2 mol di CaO

M(CaO) = N(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Pertanto, un residuo solido del peso di 41,2 g è costituito da 11,2 g di CaO e (41,2 g - 11,2 g) 30 g di CaCO 3

4) Determinare la quantità di CaCO 3 contenuta in 30 g

N(CaCO3) = M(CaCO3) / M(CaCO3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl2 + H2O

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

5) Determinare la quantità di cloruro di calcio formatosi a seguito di queste reazioni.

La reazione ha coinvolto 0,3 mol di CaCO 3 e 0,2 mol di CaO per un totale di 0,5 mol.

Di conseguenza, si formano 0,5 mol di CaCl2

6) Calcolare la massa di 0,5 mol di cloruro di calcio

M(CaCl2) = N(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Determinare la massa dell'anidride carbonica. La reazione di decomposizione ha coinvolto 0,3 mol di carbonato di calcio, quindi:

N(CaCO3) = N(CO2) = 0,3 mol,

M(CO2) = N(CO2) M(CO2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Trova la massa della soluzione. È costituito dalla massa di acido cloridrico + la massa del residuo solido (CaCO 3 + CaO) minuti, la massa della CO 2 rilasciata. Scriviamolo come una formula:

M(r-ra) = M(CaCO3+CaO)+ M(HCl) – M(CO2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

9) E infine, risponderemo alla domanda del compito. Troviamo la frazione di massa in % di sale nella soluzione utilizzando il seguente triangolo magico:

ω%(CaCI2) = M(CaCI2) / M(soluzione) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 o 11,2%

Risposta: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Compito 35

La sostanza organica A contiene 11,97% di azoto, 9,40% di idrogeno e 27,35% di ossigeno in peso ed è formata dall'interazione della sostanza organica B con 2-propanolo. È noto che la sostanza B è di origine naturale ed è in grado di interagire sia con acidi che con alcali.

In base a queste condizioni, completa le attività:

1) Effettuare i calcoli necessari (indicare le unità di misura delle grandezze fisiche richieste) e stabilire la formula molecolare della sostanza organica originaria;

2) Componi una formula strutturale di questa sostanza, che mostrerà chiaramente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;

3) Scrivere l'equazione per la reazione per ottenere la sostanza A dalla sostanza B e propanolo-2 (utilizzare le formule strutturali delle sostanze organiche).

Risposta: Proviamo a capire questo problema. Scriviamo una breve condizione:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Conoscendo le frazioni di massa di tutti gli elementi che compongono la molecola, possiamo determinarne la formula molecolare.

Prendiamo la massa della sostanza A pari a 100 g. Quindi le masse di tutti gli elementi inclusi nella sua composizione saranno uguali a: M(C) = 51,28 g; M(N) = 11,97 g; M(H) = 9,40 g; M(O) = 27,35 g Determiniamo la quantità di ciascun elemento:

N(C) = M(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

N(N)= M(N) M(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

N(H) = M(H) M(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

N(O) = m(O) · M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

X : sì : z : M = 5: 1: 11: 2.

Pertanto, la formula molecolare della sostanza A è: C 5 H 11 O 2 N.

3) Proviamo a comporre la formula di struttura della sostanza A. Sappiamo già che il carbonio in chimica organica è sempre tetravalente, l'idrogeno è monovalente, l'ossigeno è bivalente e l'azoto è trivalente. La dichiarazione del problema afferma inoltre che la sostanza B è in grado di interagire sia con acidi che con alcali, cioè è anfotera. Dalle sostanze anfotere naturali sappiamo che gli amminoacidi hanno una pronunciata anfotericità. Pertanto, si può presumere che la sostanza B si riferisca agli amminoacidi. E, naturalmente, teniamo conto che si ottiene mediante interazione con 2-propanolo. Dopo aver contato il numero di atomi di carbonio nel propanolo-2, possiamo giungere alla conclusione audace che la sostanza B è acido amminoacetico. Dopo un certo numero di tentativi si è ottenuta la seguente formula:

4) In conclusione, scriveremo l'equazione di reazione per l'interazione dell'acido amminoacetico con propanolo-2.

Per la prima volta sono invitati scolari e candidati tutorial per prepararsi all'Esame di Stato Unificato di Chimica, che contiene compiti formativi raccolti per argomenti. Il libro presenta compiti di diversi tipi e livelli di complessità su tutti gli argomenti testati nel corso di chimica. Ciascuna sezione del manuale comprende almeno 50 attività. I compiti corrispondono al moderno standard educativo e alle norme sullo svolgimento dell'esame di stato unificato in chimica per i diplomati degli istituti di istruzione secondaria. Il completamento delle attività formative proposte sugli argomenti ti consentirà di prepararti qualitativamente per superare l'Esame di Stato Unificato di chimica. Il manuale è rivolto a studenti, candidati e insegnanti delle scuole superiori.

L'opera si compone di due parti:
- parte 1 - compiti con risposta breve (26 - livello di base, 9 elevati),
- parte 2 - compiti con risposte dettagliate (5 compiti di alto livello).
Numero massimo punti primariè rimasto lo stesso: 64.
Verranno tuttavia apportate alcune modifiche:

1. In compiti di livello di difficoltà base(precedentemente Parte A) includerà:
a) 3 compiti (6,11,18) con scelta multipla (3 su 6, 2 su 5)
b) 3 compiti con una risposta aperta (problemi di calcolo), la risposta corretta qui sarà il risultato dei calcoli, registrato con un determinato grado di precisione;
Come altri compiti di livello base, questi compiti varranno 1 punto iniziale.

2. I compiti di livello avanzato (ex Parte B) saranno di un tipo: incarichi di conformità. Verranno segnati 2 punti (se c'è un errore - 1 punto);

3. La domanda sull'argomento: "Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Spostamento dell'equilibrio sotto l'influenza di vari fattori" è stata spostata dai compiti del livello base al livello avanzato.
Tuttavia, la questione dei composti contenenti azoto verrà controllata a livello di base.

4. Il tempo dell'esame unificato di chimica sarà aumentato da 3 ore a 3,5 ore(da 180 a 210 minuti).

Per completare le attività 1–3, utilizza la seguente serie di elementi chimici. La risposta nei compiti 1–3 è la sequenza di numeri con cui sono indicati gli elementi chimici in una determinata riga.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Compito n. 1

Determina quali atomi degli elementi indicati nella serie hanno quattro elettroni al livello energetico esterno.

Risposta: 3; 5

Il numero di elettroni nel livello energetico esterno (strato elettronico) degli elementi dei sottogruppi principali è uguale al numero del gruppo.

Pertanto, dalle opzioni di risposta presentate, il silicio e il carbonio sono adatti, perché sono nel sottogruppo principale del quarto gruppo della tabella D.I. Mendeleev (gruppo IVA), cioè Le risposte 3 e 5 sono corrette.

Compito n. 2

Tra gli elementi chimici indicati nella serie, seleziona tre elementi che si trovano nella Tavola Periodica degli Elementi Chimici D.I. Mendeleev sono nello stesso periodo. Disporre gli elementi selezionati in ordine crescente in base alle loro proprietà metalliche.

Annota i numeri degli elementi selezionati nella sequenza richiesta nel campo della risposta.

Risposta: 3; 4; 1

Degli elementi presentati, tre si trovano in un periodo: sodio Na, silicio Si e magnesio Mg.

Quando ci si sposta all'interno di un periodo della tavola periodica, D.I. Mendeleev (linee orizzontali) da destra a sinistra, è facilitato il trasferimento degli elettroni situati sullo strato esterno, cioè Le proprietà metalliche degli elementi vengono migliorate. Pertanto, le proprietà metalliche di sodio, silicio e magnesio aumentano nella serie Si

Compito n.3

Tra gli elementi indicati nella serie, selezionare due elementi che presentano lo stato di ossidazione più basso, pari a –4.

Annota i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.

Risposta: 3; 5

Secondo la regola dell'ottetto, gli atomi degli elementi chimici tendono ad avere 8 elettroni nel loro livello elettronico esterno, come i gas nobili. Ciò può essere ottenuto donando elettroni dall'ultimo livello, quindi quello precedente, contenente 8 elettroni, diventa esterno o, al contrario, aggiungendo ulteriori elettroni fino a otto. Il sodio e il potassio appartengono ai metalli alcalini e si trovano nel sottogruppo principale del primo gruppo (IA). Ciò significa che c'è un elettrone ciascuno nello strato elettronico esterno dei loro atomi. A questo proposito, è energeticamente più vantaggioso perdere un singolo elettrone che acquistarne altri sette. La situazione con il magnesio è simile, solo che si trova nel sottogruppo principale del secondo gruppo, cioè ha due elettroni a livello elettronico esterno. Va notato che sodio, potassio e magnesio sono metalli e uno stato di ossidazione negativo è in linea di principio impossibile per i metalli. Lo stato di ossidazione minimo di qualsiasi metallo è zero e si osserva nelle sostanze semplici.

Gli elementi chimici carbonio C e silicio Si non sono metalli e appartengono al sottogruppo principale del quarto gruppo (IVA). Ciò significa che il loro strato di elettroni esterno contiene 4 elettroni. Per questo motivo per questi elementi è possibile sia cedere questi elettroni sia aggiungerne altri quattro per un totale di 8. Gli atomi di silicio e carbonio non possono aggiungere più di 4 elettroni, quindi il loro stato di ossidazione minimo è -4.

Compito n. 4

Dall'elenco fornito, seleziona due composti che contengono un legame chimico ionico.

• 1. Ca(ClO2) 2
• 2.HClO3
• 3.NH4Cl
• 4.HClO4
• 5.Cl2O7

Risposta 1; 3

Nella stragrande maggioranza dei casi, la presenza di un legame di tipo ionico in un composto può essere determinata dal fatto che le sue unità strutturali includono contemporaneamente atomi di un metallo tipico e atomi di un non metallo.

Sulla base di questa caratteristica, stabiliamo che esiste un legame ionico nel composto numero 1 - Ca(ClO 2) 2, perché nella sua formula puoi vedere atomi del tipico calcio metallico e atomi di non metalli: ossigeno e cloro.

Tuttavia, in questo elenco non ci sono altri composti contenenti atomi sia metallici che non metallici.

Oltre alla caratteristica di cui sopra, si può dire la presenza di un legame ionico in un composto se la sua unità strutturale contiene un catione ammonio (NH 4 +) o i suoi analoghi organici - cationi alchilammonio RNH 3 +, dialchilammonio R 2 NH 2 +, cationi trialchilammonio R 3 NH + e tetraalchilammonio R 4 N +, dove R è un radicale idrocarburico. Ad esempio, il legame di tipo ionico si verifica nel composto (CH 3) 4 NCl tra il catione (CH 3) 4 + e lo ione cloruro Cl −.

Tra i composti indicati nel compito c'è il cloruro di ammonio, in cui si realizza il legame ionico tra il catione ammonio NH 4 + e lo ione cloruro Cl − .

Compito n.5

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare dalla seconda colonna, indicata da un numero, la posizione corrispondente.

Annotare nel campo della risposta i numeri delle connessioni selezionate.

Risposta: A-4; B-1; ALLE 3

Spiegazione:

I sali acidi sono sali ottenuti come risultato della sostituzione incompleta di atomi di idrogeno mobili con un catione metallico, un catione di ammonio o alchilammonio.

Negli acidi inorganici, che vengono insegnati nel curriculum scolastico, tutti gli atomi di idrogeno sono mobili, cioè possono essere sostituiti da un metallo.

Esempi di sali inorganici acidi nell'elenco presentato sono il bicarbonato di ammonio NH 4 HCO 3 - il prodotto della sostituzione di uno dei due atomi di idrogeno nell'acido carbonico con un catione di ammonio.

Essenzialmente, un sale acido è un incrocio tra un sale normale (medio) e un acido. Nel caso di NH 4 HCO 3 - la media tra il sale normale (NH 4) 2 CO 3 e l'acido carbonico H 2 CO 3.

Nelle sostanze organiche, solo gli atomi di idrogeno che fanno parte dei gruppi carbossilici (-COOH) o dei gruppi ossidrilici dei fenoli (Ar-OH) possono essere sostituiti da atomi di metalli. Cioè, ad esempio, l'acetato di sodio CH 3 COONa, nonostante nella sua molecola non tutti gli atomi di idrogeno siano sostituiti da cationi metallici, è un sale medio e non acido (!). Gli atomi di idrogeno nelle sostanze organiche attaccati direttamente a un atomo di carbonio non sono quasi mai in grado di essere sostituiti da atomi di metallo, ad eccezione degli atomi di idrogeno con un triplo legame C≡C.

Gli ossidi che non formano sali sono ossidi di non metalli che non formano sali con ossidi o basi basici, cioè non reagiscono affatto con essi (molto spesso) o danno un prodotto diverso (non un sale) in reazione con loro. Si dice spesso che gli ossidi non salini siano ossidi di non metalli che non reagiscono con basi e ossidi basici. Tuttavia, questo approccio non sempre funziona per identificare gli ossidi che non formano sali. Ad esempio, la CO, essendo un ossido che non forma sale, reagisce con l'ossido basico di ferro (II), ma non per formare un sale, ma un metallo libero:

CO+FeO = CO2+Fe

Gli ossidi non salini del corso di chimica scolastica includono ossidi di non metalli nello stato di ossidazione +1 e +2. In totale, si trovano nell'Unified State Exam 4: questi sono CO, NO, N 2 O e SiO (personalmente non ho mai incontrato quest'ultimo SiO nei compiti).

Compito n.6

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze con ciascuna delle quali il ferro reagisce senza riscaldamento.

1. cloruro di zinco
2. solfato di rame(II).
3. acido nitrico concentrato
4. acido cloridrico diluito
5. ossido di alluminio

Risposta: 2; 4

Il cloruro di zinco è un sale e il ferro è un metallo. Un metallo reagisce con il sale solo se è più reattivo di quello presente nel sale. L'attività relativa dei metalli è determinata dalla serie delle attività dei metalli (in altre parole, dalla serie delle tensioni dei metalli). Il ferro si trova a destra dello zinco nella serie di attività dei metalli, il che significa che è meno attivo e non è in grado di sostituire lo zinco dal sale. Cioè, la reazione del ferro con la sostanza n. 1 non si verifica.

Il solfato di rame (II) CuSO 4 reagirà con il ferro, poiché il ferro si trova a sinistra del rame nella serie di attività, cioè è un metallo più attivo.

Gli acidi nitrico concentrato e solforico concentrato non sono in grado di reagire con ferro, alluminio e cromo senza riscaldamento a causa di un fenomeno chiamato passivazione: sulla superficie di questi metalli, sotto l'influenza di questi acidi, si forma un sale insolubile senza riscaldamento, che agisce come guscio protettivo. Tuttavia, quando riscaldato, questo rivestimento protettivo si dissolve e la reazione diventa possibile. Quelli. poiché è indicato che non c'è riscaldamento, la reazione del ferro con conc. HNO 3 non perde.

L'acido cloridrico, indipendentemente dalla concentrazione, è un acido non ossidante. I metalli che si trovano a sinistra dell'idrogeno nella serie di attività reagiscono con acidi non ossidanti e rilasciano idrogeno. Il ferro è uno di questi metalli. Conclusione: avviene la reazione del ferro con acido cloridrico.

Nel caso di un metallo e di un ossido metallico, una reazione, come nel caso di un sale, è possibile se il metallo libero è più attivo di quello che fa parte dell'ossido. Il Fe, secondo la serie di attività dei metalli, è meno attivo dell'Al. Ciò significa che Fe non reagisce con Al 2 O 3.

Compito n.7

Dall'elenco proposto, seleziona due ossidi che reagiscono con la soluzione di acido cloridrico, ma non reagire con una soluzione di idrossido di sodio.

• 1.CO
• 2. COSÌ 3
• 3.CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 3; 4

La CO è un ossido che non forma sale; non reagisce con una soluzione acquosa di alcali.

(Va ricordato che, tuttavia, in condizioni difficili - alta pressione e temperatura - reagisce ancora con alcali solidi, formando formiati - sali di acido formico.)

SO 3 - ossido di zolfo (VI) è un ossido acido, che corrisponde all'acido solforico. Gli ossidi acidi non reagiscono con acidi e altri ossidi acidi. Cioè, SO 3 non reagisce con l'acido cloridrico e reagisce con la base - idrossido di sodio. Non adatto.

CuO - ossido di rame (II) - è classificato come un ossido con proprietà prevalentemente basiche. Reagisce con HCl e non reagisce con la soluzione di idrossido di sodio. Si adatta

MgO - ossido di magnesio - è classificato come un tipico ossido basico. Reagisce con HCl e non reagisce con la soluzione di idrossido di sodio. Si adatta

ZnO, un ossido con pronunciate proprietà anfotere, reagisce prontamente sia con basi forti che con acidi (così come con ossidi acidi e basici). Non adatto.

Compito n. 8

• 1. KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO3) 2
• 4. K2SO3
• 5. Na2SiO3

Risposta: 4; 2

Nella reazione tra due sali di acidi inorganici, il gas si forma solo quando si mescolano soluzioni calde di nitriti e sali di ammonio a causa della formazione di nitrito di ammonio termicamente instabile. Per esempio,

NH4Cl + KNO2 =t o => N2 + 2H2O + KCl

Tuttavia, l'elenco non comprende né i nitriti né i sali di ammonio.

Ciò significa che uno dei tre sali (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3) reagisce con un acido (HCl) o con un alcali (NaOH).

Tra i sali degli acidi inorganici, solo i sali di ammonio emettono gas quando interagiscono con gli alcali:

NH4++OH = NH3+H2O

I sali di ammonio, come abbiamo già detto, non sono nella lista. L'unica opzione rimasta è l'interazione del sale con l'acido.

I sali tra queste sostanze includono Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3. La reazione del nitrato di rame con acido cloridrico non avviene, perché non si forma alcun gas, nessun precipitato, nessuna sostanza leggermente dissociante (acqua o acido debole). Il silicato di sodio reagisce con l'acido cloridrico, ma a causa del rilascio di un precipitato gelatinoso bianco di acido silicico, anziché di gas:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓

Rimane l'ultima opzione: l'interazione tra solfito di potassio e acido cloridrico. Infatti, come risultato della reazione di scambio ionico tra solfito e quasi tutti gli acidi, si forma acido solforoso instabile, che si decompone istantaneamente in ossido di zolfo gassoso incolore (IV) e acqua.

Compito n. 9

• 1. KCl (soluzione)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (in eccesso)
• 5. CO2 (soluzione)

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: 2; 5

La CO 2 è un ossido acido e deve essere trattato con un ossido basico o con una base per convertirlo in un sale. Quelli. Per ottenere il carbonato di potassio dalla CO 2, è necessario trattarlo con ossido di potassio o idrossido di potassio. Pertanto, la sostanza X è ossido di potassio:

K2O + CO2 = K2CO3

Il bicarbonato di potassio KHCO 3, come il carbonato di potassio, è un sale dell'acido carbonico, con l'unica differenza che il bicarbonato è un prodotto della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno nell'acido carbonico. Per ottenere un sale acido da un sale normale (medio), è necessario trattarlo con lo stesso acido che ha formato questo sale, oppure trattarlo con un ossido acido corrispondente a questo acido in presenza di acqua. Pertanto, il reagente Y è l'anidride carbonica. Passandolo attraverso una soluzione acquosa di carbonato di potassio, quest'ultimo si trasforma in bicarbonato di potassio:

K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3

Compito n. 10

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione della reazione e la proprietà dell'elemento azoto che presenta in questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: A-4; B-2; ALLE 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 è un sale che contiene il catione ammonio NH 4+. Nel catione ammonio l'azoto ha sempre uno stato di ossidazione pari a -3. Come risultato della reazione, si trasforma in ammoniaca NH 3. L'idrogeno quasi sempre (ad eccezione dei suoi composti con i metalli) ha uno stato di ossidazione pari a +1. Pertanto, affinché una molecola di ammoniaca sia elettricamente neutra, l'azoto deve avere uno stato di ossidazione pari a -3. Pertanto, non vi è alcun cambiamento nel grado di ossidazione dell'azoto, vale a dire non presenta proprietà redox.

B) Come mostrato sopra, l'azoto nell'ammoniaca NH 3 ha uno stato di ossidazione pari a -3. Come risultato della reazione con CuO, l'ammoniaca si trasforma in una sostanza semplice N 2. In qualsiasi sostanza semplice, lo stato di ossidazione dell'elemento da cui è formata è zero. Pertanto, l'atomo di azoto perde la sua carica negativa e poiché gli elettroni sono responsabili della carica negativa, ciò significa che l'atomo di azoto li perde a seguito della reazione. Un elemento che perde alcuni dei suoi elettroni a seguito di una reazione è chiamato agente riducente.

C) Come risultato della reazione di NH 3 con lo stato di ossidazione dell'azoto pari a -3, si trasforma in ossido nitrico NO. L'ossigeno ha quasi sempre uno stato di ossidazione pari a -2. Pertanto, affinché una molecola di ossido nitrico sia elettricamente neutra, l'atomo di azoto deve avere uno stato di ossidazione pari a +2. Ciò significa che l'atomo di azoto come risultato della reazione ha cambiato il suo stato di ossidazione da -3 a +2. Ciò indica che l'atomo di azoto ha perso 5 elettroni. Cioè, l'azoto, come nel caso del B, è un agente riducente.

D) N 2 è una sostanza semplice. In tutte le sostanze semplici, l'elemento che le forma ha uno stato di ossidazione pari a 0. Come risultato della reazione, l'azoto viene convertito in nitruro di litio Li3N. L'unico stato di ossidazione di un metallo alcalino diverso da zero (lo stato di ossidazione 0 si verifica per qualsiasi elemento) è +1. Pertanto, affinché l'unità strutturale Li3N sia elettricamente neutra, l'azoto deve avere uno stato di ossidazione pari a -3. Si scopre che come risultato della reazione, l'azoto ha acquisito una carica negativa, il che significa l'aggiunta di elettroni. L'azoto è un agente ossidante in questa reazione.

Compito n. 11

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali tale sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
D) ZnBr 2 (soluzione)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: A-3; B-2; ALLE 4; G-1

Spiegazione:

A) Quando l'idrogeno gassoso viene fatto passare attraverso lo zolfo fuso, si forma idrogeno solforato H 2 S:

H2 + S =t o => H2S

Quando il cloro viene fatto passare sullo zolfo frantumato a temperatura ambiente, si forma il dicloruro di zolfo:

S + Cl2 = SCl2

Per superare l'esame di stato unificato, non è necessario sapere esattamente come reagisce lo zolfo con il cloro e, di conseguenza, essere in grado di scrivere questa equazione. La cosa principale è ricordare a livello fondamentale che lo zolfo reagisce con il cloro. Il cloro è un forte agente ossidante, lo zolfo spesso presenta una duplice funzione: ossidante e riducente. Cioè, se lo zolfo viene esposto a un forte agente ossidante, che è il cloro molecolare Cl2, si ossiderà.

Lo zolfo brucia con una fiamma blu nell'ossigeno per formare un gas dall'odore pungente - anidride solforosa SO2:

B) SO 3 - l'ossido di zolfo (VI) ha proprietà acide pronunciate. Per tali ossidi, le reazioni più caratteristiche sono le reazioni con acqua, nonché con ossidi e idrossidi basici e anfoteri. Nell'elenco al numero 2 vediamo l'acqua, l'ossido principale BaO e l'idrossido KOH.

Quando un ossido acido interagisce con un ossido basico, si forma un sale dell'acido corrispondente e il metallo che fa parte dell'ossido basico. Un ossido acido corrisponde ad un acido in cui l'elemento formante acido ha lo stesso stato di ossidazione dell'ossido. L'ossido SO 3 corrisponde all'acido solforico H 2 SO 4 (in entrambi i casi lo stato di ossidazione dello zolfo è +6). Pertanto, l'interazione di SO 3 con ossidi metallici produrrà sali di acido solforico - solfati contenenti lo ione solfato SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

Quando reagisce con l'acqua, l'ossido acido viene convertito nell'acido corrispondente:

SO3 + H2O = H2SO4

E quando gli ossidi acidi interagiscono con gli idrossidi metallici, si forma un sale dell'acido corrispondente e dell'acqua:

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

C) L'idrossido di zinco Zn(OH) 2 ha proprietà tipiche anfotere, cioè reagisce sia con ossidi e acidi acidi che con ossidi e alcali basici. Nell'elenco 4 vediamo sia gli acidi - HBr bromidrico e acido acetico, sia gli alcali - LiOH. Ricordiamo che gli alcali sono idrossidi metallici solubili in acqua:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2

D) Il bromuro di zinco ZnBr 2 è un sale, solubile in acqua. Per i sali solubili, le reazioni di scambio ionico sono le più comuni. Un sale può reagire con un altro sale, a condizione che entrambi i sali siano solubili e si formi un precipitato. ZnBr 2 contiene anche lo ione bromuro Br-. Una caratteristica degli alogenuri metallici è la capacità di reagire con gli alogeni Hal 2, che si trovano più in alto nella tavola periodica. Così? i tipi di reazioni descritti si verificano con tutte le sostanze dell'elenco 1:

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3 PO4 = Zn3 (PO4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Compito n. 12

Stabilire una corrispondenza tra il nome di una sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: A-4; B-2; IN 1

Spiegazione:

A) Il metilbenzene, noto anche come toluene, ha la formula di struttura:

Come puoi vedere, le molecole di questa sostanza sono costituite solo da carbonio e idrogeno, quindi il metilbenzene (toluene) è un idrocarburo

B) La formula strutturale dell'anilina (amminobenzene) è la seguente:

Come si può vedere dalla formula di struttura, la molecola dell'anilina è costituita da un radicale idrocarburico aromatico (C 6 H 5 -) e un gruppo amminico (-NH 2), quindi l'anilina appartiene alle ammine aromatiche, cioè risposta corretta 2.

B) 3-metilbutanale. La desinenza “al” indica che la sostanza è un'aldeide. Formula strutturale di questa sostanza:

Compito n. 13

Dall'elenco proposto, seleziona due sostanze che sono isomeri strutturali dell'1-butene.

1. butano
2. ciclobutano
3. butino-2
4. butadiene-1,3
5. metilpropene

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 2; 5

Spiegazione:

Gli isomeri sono sostanze che hanno la stessa formula molecolare ma una struttura diversa, cioè sostanze che differiscono nell'ordine di connessione degli atomi, ma con la stessa composizione delle molecole.

Compito n. 14

Dall'elenco proposto, seleziona due sostanze che, interagendo con una soluzione di permanganato di potassio, causeranno un cambiamento nel colore della soluzione.

1. cicloesano
2. benzene
3. toluene
4. propano
5. propilene

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 3; 5

Spiegazione:

Gli alcani, così come i cicloalcani con una dimensione dell'anello di 5 o più atomi di carbonio, sono molto inerti e non reagiscono con soluzioni acquose di agenti ossidanti anche forti, come, ad esempio, permanganato di potassio KMnO 4 e dicromato di potassio K 2 Cr 2 O7. Pertanto, le opzioni 1 e 4 vengono eliminate: quando si aggiunge cicloesano o propano a una soluzione acquosa di permanganato di potassio, non si verificherà alcun cambiamento di colore.

Tra gli idrocarburi della serie omologa del benzene, solo il benzene è passivo all'azione di soluzioni acquose di agenti ossidanti; tutti gli altri omologhi vengono ossidati, a seconda dell'ambiente, o ad acidi carbossilici o ai loro sali corrispondenti; Pertanto, l'opzione 2 (benzene) viene eliminata.

Le risposte corrette sono 3 (toluene) e 5 (propilene). Entrambe le sostanze scoloriscono la soluzione viola di permanganato di potassio a causa delle seguenti reazioni:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Compito n. 15

Dall'elenco fornito, seleziona due sostanze con cui reagisce la formaldeide.

• 1. Cu
• 2.N2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (soluzione NH 3)
• 5. CH 3 OCH 3

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 3; 4

Spiegazione:

La formaldeide appartiene alla classe delle aldeidi: composti organici contenenti ossigeno che hanno un gruppo aldeidico all'estremità della molecola:

Le reazioni tipiche delle aldeidi sono reazioni di ossidazione e riduzione che si verificano lungo il gruppo funzionale.

Nell’elenco delle risposte per la formaldeide sono caratteristiche le reazioni di riduzione, in cui l’idrogeno viene utilizzato come agente riducente (cat. – Pt, Pd, Ni), e l’ossidazione – in questo caso, la reazione di uno specchio d’argento.

Quando ridotta con idrogeno su un catalizzatore al nichel, la formaldeide viene convertita in metanolo:

La reazione dello specchio d'argento è la reazione di riduzione dell'argento da una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. Quando sciolto in una soluzione acquosa di ammoniaca, l'ossido d'argento viene convertito in un composto complesso: diammina idrossido d'argento (I) OH. Dopo l'aggiunta di formaldeide, si verifica una reazione redox in cui l'argento viene ridotto:

Compito n. 16

Dall'elenco fornito, seleziona due sostanze con cui reagisce la metilammina.

1. propano
2. clorometano
3. idrogeno
4. idrossido di sodio
5. acido cloridrico

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 2; 5

Spiegazione:

La metilammina è il composto organico più semplice della classe delle ammine. Una caratteristica delle ammine è la presenza di una coppia di elettroni solitari sull'atomo di azoto, in conseguenza della quale le ammine mostrano le proprietà delle basi e agiscono come nucleofili nelle reazioni. Pertanto, a questo proposito, dalle risposte proposte, la metilammina come base e nucleofilo reagisce con il clorometano e l'acido cloridrico:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl −

CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl−

Compito n. 17

È specificato il seguente schema di trasformazioni della sostanza:

Determina quali delle sostanze indicate sono le sostanze X e Y.

• 1.H2
• 2.CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H2O)
• 5. NaOH (alcol)

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Risposta: 4; 2

Spiegazione:

Una delle reazioni per la produzione di alcoli è la reazione di idrolisi degli aloalcani. Pertanto, l'etanolo può essere ottenuto dal cloroetano trattando quest'ultimo con una soluzione acquosa di alcali, in questo caso NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

La reazione successiva è la reazione di ossidazione dell'alcol etilico. L'ossidazione degli alcoli viene effettuata su un catalizzatore di rame o utilizzando CuO:

Compito n. 18

Stabilire una corrispondenza tra il nome della sostanza e il prodotto, che si forma principalmente quando questa sostanza reagisce con il bromo: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: 5; 2; 3; 6

Spiegazione:

Per gli alcani, le reazioni più caratteristiche sono le reazioni di sostituzione dei radicali liberi, durante le quali un atomo di idrogeno viene sostituito da un atomo di alogeno. Pertanto, bromurando l'etano si può ottenere il bromoetano e bromurando l'isobutano si può ottenere il 2-bromoisobutano:

Poiché i piccoli anelli delle molecole di ciclopropano e ciclobutano sono instabili, durante la bromurazione gli anelli di queste molecole si aprono, quindi si verifica una reazione di addizione:

A differenza dei cicli del ciclopropano e del ciclobutano, il ciclo del cicloesano è di grandi dimensioni, determinando la sostituzione di un atomo di idrogeno con un atomo di bromo:

Compito n. 19

Stabilire una corrispondenza tra le sostanze reagenti e il prodotto contenente carbonio che si forma durante l'interazione di queste sostanze: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 5; 4; 6; 2

Compito n. 20

Dall'elenco proposto di tipi di reazione, selezionare due tipi di reazione, che includono l'interazione dei metalli alcalini con l'acqua.

1. catalitico
2. omogeneo
3. irreversibile
4. redox
5. reazione di neutralizzazione

Annota i numeri dei tipi di reazione selezionati nel campo della risposta.

Risposta: 3; 4

I metalli alcalini (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) si trovano nel sottogruppo principale del gruppo I della tabella D.I. Mendeleev e sono agenti riducenti, che donano facilmente un elettrone situato al livello esterno.

Se denotiamo il metallo alcalino con la lettera M, la reazione del metallo alcalino con l'acqua sarà simile a questa:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

I metalli alcalini sono molto reattivi nei confronti dell'acqua. La reazione procede violentemente con il rilascio del grandi quantità calore, è irreversibile e non richiede l'uso di un catalizzatore (non catalitico) - una sostanza che accelera la reazione e non fa parte dei prodotti di reazione. Va notato che tutte le reazioni altamente esotermiche non richiedono l'uso di un catalizzatore e procedono in modo irreversibile.

Poiché il metallo e l'acqua sono sostanze in diversi stati di aggregazione, questa reazione avviene al confine di fase e, quindi, è eterogenea.

Il tipo di questa reazione è la sostituzione. Le reazioni tra sostanze inorganiche sono classificate come reazioni di sostituzione se una sostanza semplice interagisce con una complessa e di conseguenza si formano altre sostanze semplici e complesse. (Tra un acido e una base si verifica una reazione di neutralizzazione, a seguito della quale queste sostanze scambiano le loro parti costitutive e si formano un sale e una sostanza a bassa dissociazione).

Come accennato in precedenza, i metalli alcalini sono agenti riducenti, donando un elettrone dallo strato esterno, pertanto la reazione è redox.

Compito n. 21

Dall'elenco proposto di influenze esterne, seleziona due influenze che portano ad una diminuzione della velocità di reazione dell'etilene con l'idrogeno.

1. calo di temperatura
2. aumento della concentrazione di etilene
3. uso del catalizzatore
4. diminuzione della concentrazione di idrogeno
5. aumento della pressione del sistema

Annota i numeri delle influenze esterne selezionate nel campo della risposta.

Risposta 1; 4

La velocità di una reazione chimica è influenzata dai seguenti fattori: cambiamenti di temperatura e concentrazione dei reagenti, nonché l'uso di un catalizzatore.

Secondo la regola empirica di Van't Hoff, ad ogni aumento di 10 gradi della temperatura, la costante di velocità di una reazione omogenea aumenta di 2-4 volte. Di conseguenza, una diminuzione della temperatura porta anche ad una diminuzione della velocità di reazione. La prima risposta è corretta.

Come notato sopra, la velocità di reazione è influenzata anche dai cambiamenti nella concentrazione dei reagenti: se la concentrazione di etilene aumenta, aumenterà anche la velocità di reazione, il che non soddisfa i requisiti del compito. Una diminuzione della concentrazione di idrogeno, il componente iniziale, al contrario, riduce la velocità di reazione. Pertanto, la seconda opzione non è adatta, ma la quarta è adatta.

Un catalizzatore è una sostanza che accelera la velocità di una reazione chimica, ma non fa parte del prodotto. L'uso di un catalizzatore accelera la reazione di idrogenazione dell'etilene, che anch'essa non corrisponde alle condizioni del problema, e quindi non è la risposta corretta.

Quando l'etilene reagisce con l'idrogeno (su catalizzatori Ni, Pd, Pt), si forma l'etano:

CH2 =CH2(g) + H2(g) → CH3 -CH3(g)

Tutti i componenti coinvolti nella reazione e il prodotto sono sostanze gassose, pertanto anche la pressione nel sistema influenzerà la velocità di reazione. Da due volumi di etilene e idrogeno si forma un volume di etano, pertanto la reazione consiste nel ridurre la pressione nel sistema. Aumentando la pressione, accelereremo la reazione. La quinta risposta non è corretta.

Compito n. 22

Stabilire una corrispondenza tra la formula del sale e i prodotti dell'elettrolisi di una soluzione acquosa di questo sale, che sono stati rilasciati sugli elettrodi inerti: ad ogni posizione,

FORMULA DEL SALE

PRODOTTI PER L'ELETTROLISI

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta 1; 4; 3; 2

L'elettrolisi è un processo redox che si verifica sugli elettrodi quando una corrente elettrica continua passa attraverso una soluzione o un elettrolita fuso. Al catodo avviene prevalentemente la riduzione dei cationi che hanno la maggiore attività ossidativa. All'anodo, gli anioni che hanno la maggiore capacità riducente vengono ossidati per primi.

Elettrolisi della soluzione acquosa

1) Il processo di elettrolisi delle soluzioni acquose al catodo non dipende dal materiale del catodo, ma dipende dalla posizione del catione metallico nella serie di tensione elettrochimica.

Per i cationi in una serie

Processo di riduzione Li+ - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 viene rilasciato al catodo)

Processo di riduzione Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 e Me verranno rilasciati al catodo)

Processo di riduzione Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me viene rilasciato al catodo)

2) Il processo di elettrolisi delle soluzioni acquose all'anodo dipende dal materiale dell'anodo e dalla natura dell'anione. Se l'anodo è insolubile, ad es. inerte (platino, oro, carbone, grafite), quindi il processo dipenderà solo dalla natura degli anioni.

Per gli anioni F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − processo di ossidazione:

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O oppure 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (l'ossigeno viene rilasciato all'anodo) processo di ossidazione degli ioni alogenuri (tranne F-) 2Hal − - 2e → Hal 2 (alogeni liberi vengono rilasciati) processo di ossidazione degli acidi organici:

2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2

L'equazione complessiva dell'elettrolisi è:

A) Soluzione di Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (al catodo) + O 2 (all'anodo)

B) Soluzione di KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (al catodo) + 2KOH + Cl 2 (all'anodo)

B) Soluzione di CuBr2

CuBr 2 → Cu (al catodo) + Br 2 (all'anodo)

D) Soluzione di Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (al catodo) + 4HNO 3 + O 2 (all'anodo)

Compito n. 23

Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il rapporto di questo sale con l'idrolisi: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta 1; 3; 2; 4

L'idrolisi dei sali è l'interazione dei sali con l'acqua, che porta all'aggiunta del catione idrogeno H + di una molecola d'acqua all'anione del residuo acido e (o) del gruppo ossidrile OH - di una molecola d'acqua al catione metallico. I sali formati da cationi corrispondenti a basi deboli e anioni corrispondenti ad acidi deboli subiscono idrolisi.

A) Cloruro di ammonio (NH 4 Cl) - un sale formato da acido cloridrico forte e ammoniaca (una base debole) subisce idrolisi nel catione.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formazione di ammoniaca disciolta in acqua)

L'ambiente della soluzione è acido (pH< 7).

B) Solfato di potassio (K 2 SO 4) - un sale formato da acido solforico forte e idrossido di potassio (alcali, cioè una base forte), non subisce idrolisi.

K2SO4 → 2K++SO42-

C) Carbonato di sodio (Na 2 CO 3) - un sale formato da acido carbonico debole e idrossido di sodio (alcali, cioè una base forte), subisce idrolisi nell'anione.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formazione di ione bicarbonato debolmente dissociante)

Il mezzo della soluzione è alcalino (pH > 7).

D) Solfuro di alluminio (Al 2 S 3) - un sale formato da un acido idrosolfuro debole e idrossido di alluminio (base debole), subisce un'idrolisi completa per formare idrossido di alluminio e idrogeno solforato:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

L'ambiente della soluzione è vicino alla neutralità (pH ~ 7).

Compito n. 24

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di una reazione chimica e la direzione di spostamento dell'equilibrio chimico all'aumentare della pressione nel sistema: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

EQUAZIONE DI REAZIONE A) N2(g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

DIREZIONE DELLO SPOSTAMENTO DELL'EQUILIBRIO CHIMICO 1) si sposta verso la reazione diretta 2) si sposta verso la reazione inversa 3) non vi è alcuno spostamento dell'equilibrio

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: A-1; B-1; ALLE 3; G-1

Una reazione è in equilibrio chimico quando la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa. Lo spostamento dell'equilibrio nella direzione desiderata si ottiene modificando le condizioni di reazione.

Fattori che determinano la posizione di equilibrio:

- pressione: un aumento di pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad una diminuzione di volume (al contrario, una diminuzione di pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad un aumento di volume)

- temperatura: un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso una reazione endotermica (una diminuzione della temperatura viceversa sposta l'equilibrio verso una reazione esotermica)

- concentrazioni delle sostanze di partenza e dei prodotti di reazione: un aumento della concentrazione delle sostanze di partenza e l'allontanamento di prodotti dalla sfera di reazione sposta l'equilibrio verso la reazione diretta (al contrario, una diminuzione della concentrazione delle sostanze di partenza e un aumento dei prodotti di reazione sposta l'equilibrio verso la reazione diretta reazione inversa)

- i catalizzatori non influenzano lo spostamento dell’equilibrio, ma ne accelerano solo il raggiungimento

A) Nel primo caso la reazione avviene con diminuzione di volume, poiché V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Aumentando la pressione nel sistema, l'equilibrio si sposterà dalla parte con un volume minore di sostanze, quindi in avanti (verso la reazione diretta).

B) Nel secondo caso la reazione avviene anche con diminuzione di volume, poiché 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Aumentando la pressione nel sistema, anche l'equilibrio si sposterà verso la reazione diretta (verso il prodotto).

C) Nel terzo caso, la pressione non cambia durante la reazione, perché V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), quindi l'equilibrio non si sposta.

D) Nel quarto caso la reazione avviene anche con diminuzione di volume, poiché V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Aumentando la pressione nel sistema, l'equilibrio si sposterà verso la formazione del prodotto (reazione diretta).

Compito n. 25

Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze e il reagente con cui è possibile distinguerne le soluzioni acquose: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULE DELLE SOSTANZE A) HNO3 e H2O B) NaCl e BaCl2 D) AlCl 3 e MgCl 2

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: A-1; B-3; ALLE 3; G-2

A) L'acido nitrico e l'acqua possono essere distinti utilizzando un sale - carbonato di calcio CaCO 3. Il carbonato di calcio non si dissolve in acqua e, quando interagisce con l'acido nitrico, forma un sale solubile - nitrato di calcio Ca(NO 3) 2 e la reazione è accompagnata dal rilascio di anidride carbonica incolore:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

B) Il cloruro di potassio KCl e l'NaOH alcalino possono essere distinti da una soluzione di solfato di rame (II).

Quando il solfato di rame (II) interagisce con KCl, la reazione di scambio non avviene; la soluzione contiene ioni K +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, che non formano sostanze a bassa dissociazione tra loro.

Quando il solfato di rame (II) interagisce con NaOH, si verifica una reazione di scambio, a seguito della quale precipita l'idrossido di rame (II) (la base colore blu).

C) Il cloruro di sodio NaCl e il cloruro di bario BaCl 2 sono sali solubili che possono essere distinti anche da una soluzione di solfato di rame (II).

Quando il solfato di rame (II) interagisce con NaCl, la reazione di scambio non avviene; la soluzione contiene ioni Na +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, che non formano sostanze a bassa dissociazione tra loro.

Quando il solfato di rame (II) interagisce con BaCl 2, si verifica una reazione di scambio, a seguito della quale precipita il solfato di bario BaSO 4.

D) I cloruri di alluminio AlCl 3 e i cloruri di magnesio MgCl 2 si dissolvono in acqua e si comportano diversamente quando interagiscono con l'idrossido di potassio. Il cloruro di magnesio con alcali forma un precipitato:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Quando gli alcali reagiscono con il cloruro di alluminio, si forma prima un precipitato, che poi si dissolve per formare un sale complesso - tetraidrossialluminato di potassio:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Compito n. 26

Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e il suo ambito di applicazione: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: A-4; B-2; ALLE 3; G-5

R) L'ammoniaca è il prodotto più importante dell'industria chimica, la sua produzione è di oltre 130 milioni di tonnellate all'anno. L'ammoniaca viene utilizzata principalmente nella produzione di fertilizzanti azotati (nitrato e solfato di ammonio, urea), medicinali, esplosivi, acido nitrico, soda. Tra le opzioni di risposta proposte, l'ambito di applicazione dell'ammoniaca è la produzione di fertilizzanti (Quarta opzione di risposta).

B) Il metano è l'idrocarburo più semplice, il rappresentante termicamente più stabile di un numero di composti saturi. È ampiamente utilizzato come combustibile domestico e industriale, nonché come materia prima per l'industria (Seconda risposta). Il metano è per il 90-98% un componente del gas naturale.

C) Le gomme sono materiali ottenuti per polimerizzazione di composti con doppi legami coniugati. L'isoprene è uno di questi tipi di composti e viene utilizzato per produrre uno dei tipi di gomme:

D) Gli alcheni a basso peso molecolare vengono utilizzati per produrre plastiche, in particolare l'etilene viene utilizzato per produrre una plastica chiamata polietilene:

N CH2 =CH2 → (-CH2 -CH2 -) n

Compito n. 27

Calcolare la massa di nitrato di potassio (in grammi) che deve essere sciolta in 150 g di una soluzione con una frazione in massa di questo sale del 10% per ottenere una soluzione con una frazione in massa del 12%. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)

Risposta: 3,4 g

Spiegazione:

Sia x g la massa di nitrato di potassio disciolta in 150 g di soluzione. Calcoliamo la massa di nitrato di potassio disciolta in 150 g di soluzione:

m(KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g

Affinché la frazione in massa del sale fosse del 12%, è stato aggiunto x g di nitrato di potassio. La massa della soluzione era (150 + x) g. Scriviamo l'equazione nella forma:

(Scrivi il numero al decimo più vicino.)

Risposta: 14,4 g

Spiegazione:

Come risultato della combustione completa di idrogeno solforato, si formano anidride solforosa e acqua:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Una conseguenza della legge di Avogadro è che i volumi dei gas nelle stesse condizioni sono legati tra loro nello stesso modo del numero di moli di questi gas. Quindi, secondo l'equazione di reazione:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

pertanto, i volumi di idrogeno solforato e ossigeno si relazionano tra loro esattamente nello stesso modo:

V(O2) = 3/2V(H2S),

V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, quindi V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol

Calcoliamo la massa di ossigeno richiesta per la combustione completa dell'idrogeno solforato:

m(O2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g

Compito n. 30

Usando il metodo del bilancio elettronico, crea un'equazione per la reazione:

Na2SO3 +...+KOH → K2MnO4 +...+H2O

Identificare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reazione di riduzione

S +4 − 2e → S +6 │1 reazione di ossidazione

Mn +7 (KMnO 4) – agente ossidante, S +4 (Na 2 SO 3) – agente riducente

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Compito n. 31

Il ferro è stato sciolto in acido solforico concentrato caldo. Il sale risultante è stato trattato con un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Il precipitato marrone che si formava veniva filtrato e calcinato. La sostanza risultante è stata riscaldata con ferro.

Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

1) Il ferro, come l'alluminio e il cromo, non reagiscono con l'acido solforico concentrato, ricoprendosi di una pellicola protettiva di ossido. La reazione avviene solo quando riscaldata, rilasciando anidride solforosa:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (quando riscaldato)

2) Il solfato di ferro (III) è un sale solubile in acqua che entra in una reazione di scambio con un alcali, a seguito della quale precipita l'idrossido di ferro (III) (un composto marrone):

Fe2(SO4)3 + 3NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

3) Gli idrossidi metallici insolubili si decompongono dopo calcinazione nei corrispondenti ossidi e acqua:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Quando l'ossido di ferro (III) viene riscaldato con ferro metallico, si forma l'ossido di ferro (II) (il ferro nel composto FeO ha uno stato di ossidazione intermedio):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (quando riscaldato)

Compito n. 32

Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per effettuare le seguenti trasformazioni:

Quando scrivi le equazioni di reazione, usa le formule strutturali delle sostanze organiche.

1) La disidratazione intramolecolare avviene a temperature superiori a 140 o C. Ciò avviene a seguito dell'estrazione di un atomo di idrogeno dall'atomo di carbonio dell'alcol situato uno dopo l'altro nell'idrossile dell'alcol (nella posizione β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condizioni - H 2 SO 4, 180 o C)

La disidratazione intermolecolare avviene a temperature inferiori a 140 o C sotto l'azione dell'acido solforico e alla fine si riduce alla scissione di una molecola d'acqua da due molecole di alcol.

2) Il propilene è un alchene asimmetrico. Quando si aggiungono alogenuri di idrogeno e acqua, un atomo di idrogeno viene aggiunto all'atomo di carbonio nel legame multiplo associato un largo numero atomi di idrogeno:

CH2 =CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) Trattando il 2-cloropropano con una soluzione acquosa di NaOH, l'atomo di alogeno viene sostituito da un gruppo ossidrile:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Il propilene può essere ottenuto non solo dal propanolo-1, ma anche dal propanolo-2 mediante la reazione di disidratazione intramolecolare a temperature superiori a 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condizioni H 2 SO 4, 180 o C)

5) In ambiente alcalino, agendo con una soluzione acquosa diluita di permanganato di potassio, avviene l'idrossilazione degli alcheni con formazione di dioli:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Compito n. 33

Determinare le frazioni di massa (in %) di solfato di ferro (II) e solfuro di alluminio nella miscela se, trattando 25 g di questa miscela con acqua, è stato rilasciato un gas che ha reagito completamente con 960 g di una soluzione al 5% di rame ( II) solfato.

In risposta, annotare le equazioni di reazione indicate nella formulazione del problema e fornire tutti i calcoli necessari (indicare le unità di misura delle quantità fisiche richieste).

Risposta: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO4) = 60%

Quando una miscela di solfato di ferro (II) e solfuro di alluminio viene trattata con acqua, il solfato si dissolve semplicemente e il solfuro si idrolizza per formare idrossido di alluminio (III) e idrogeno solforato:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S (I)

Quando l'idrogeno solforato viene fatto passare attraverso una soluzione di solfato di rame (II), il solfuro di rame (II) precipita:

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 (II)

Calcoliamo la massa e la quantità di solfato di rame(II) disciolto:

m(CuSO4) = m(soluzione) ω(CuSO4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0,3 mol

Secondo l'equazione di reazione (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol e secondo l'equazione di reazione (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mole

Calcoliamo le masse del solfuro di alluminio e del solfato di rame (II):

m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g

ω(Al2S3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO4) = 10 g/25 g 100% = 40%

Compito n. 34

Quando si brucia un campione di un composto organico del peso di 14,8 g, si ottengono 35,2 g di anidride carbonica e 18,0 g di acqua.

È noto che la densità relativa del vapore di questa sostanza rispetto all'idrogeno è 37. Durante lo studio delle proprietà chimiche di questa sostanza, è stato stabilito che quando questa sostanza interagisce con l'ossido di rame (II), si forma un chetone.

In base ai dati delle condizioni dell'attività:

1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare di una sostanza organica (indicare le unità di misura delle grandezze fisiche richieste);

2) trascrivere la formula molecolare della sostanza organica originaria;

3) elaborare una formula strutturale di questa sostanza, che riflette inequivocabilmente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;

4) scrivere l'equazione per la reazione di questa sostanza con l'ossido di rame(II) utilizzando la formula strutturale della sostanza.